初中化學生活中常見鹽

1、關(guān)于初中化學生活中常見的鹽第1頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四你能寫出這些物質(zhì)的化學式嗎?碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉CaCO3Na2CO3NaHCO3第2頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四名 稱俗 稱主 要 用 途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣純堿蘇打小蘇打大理石 石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料第3頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四請回憶實驗室制取二氧化碳的化學方程式?生成的氣體是如何檢驗的呢?CO2+Ca(OH)2=CaCO

2、3+H2O第4頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四實驗現(xiàn)象實驗分析(用化學方程式表示)碳酸鈉與稀鹽酸碳酸氫鈉與稀鹽酸氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液分組探究實驗11-1、11-2，完成后請?zhí)詈帽砀裼袣怏w產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁有氣體產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁有白色沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH第5頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四4.CO32-、HCO3-的檢驗CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2

3、O + CO2Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽第6頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四某同學往一無色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一種無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸根離子，你認為他的結(jié)論正確么?為什么?請小結(jié)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗方法?第7頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四實驗11-2 向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。

4、現(xiàn)象分析溶液變渾濁Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNaOH的工業(yè)制取純堿Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH由純堿制燒堿純堿燒堿第8頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四大家結(jié)合這些化學反應看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點？(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3第9頁，共

5、39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四 兩種化合物在反應時互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。（1）生成水；（2）生成氣體；（3）生成沉淀。(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3第10頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四AB+CD AD+CB特點：雙交換、價不變第11頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四酸+堿鹽+水H

6、ClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O第12頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四酸和堿反應的其他例子 HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O33= CaCl2 + H2O22第13頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四酸+鹽新酸+新鹽HCl + AgNO3HClNO3Ag=+第14頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四酸+鹽新酸+新鹽 HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+

7、CO22=BaSO4+ 2 HCl=MgSO4+H2O+CO2第15頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四練習一：判斷下列反應能否發(fā)生，如能發(fā)生請寫出相應的化學方程式(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(4)NaCl+KNO3 第16頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶

8、、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不P109說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20）第17頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四物質(zhì)溶解性口訣：酸都溶：溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶這些你都能記住嗎？另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸第18頁，共39頁，2

9、022年，5月20日，11點43分，星期四練習二:下列物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生多少個反應,并請把相應的化學方程式寫出來Mg H2SO4 ZnSO4 NaOH K2CO3 6個Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 Mg + ZnSO4 = MgSO4+Zn2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+H2O+CO22NaOH+ZnSO4 = Zn(OH)2+Na2SO4ZnSO4+ K2CO3 = ZnCO3 +K2SO4第19頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四探究五：請歸納鹽的化學性質(zhì)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可

10、溶)(至少有一種沉淀)(至少有一種沉淀)1.鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬 2.鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸 3.鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿4.鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽第20頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四金屬+鹽新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽在金屬活動性順序表中，只有 的金屬才能把的金屬從它的 中置換出來，與氫的位置 關(guān)；鹽必須是鹽。Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu第21頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四鹽+酸新鹽+新酸條件：生成物

11、中有沉淀或氣體或水鹽+堿新鹽+新堿條件：反應物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl第22頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl鹽+鹽新鹽+新鹽條件：反應物兩者均可溶； 生成物有沉淀第23頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分

12、，星期四金屬、氧化物、酸堿鹽之間的反應規(guī)律酸鹽酸強鹽可溶， 碳酸鹽遇酸氣都生。堿鹽鹽鹽都應溶， 酸堿接觸都反應。生成物中有限定， 氣水沉淀占一種 。氧化物中有堿性， 投入酸中都反應。氧化物中有酸性， 與堿反應堿應溶。金鹽鹽溶金活潑， 金酸氫前氫氣生。第24頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四浮沉中的雞蛋將一個新鮮的雞蛋放在盛有水和足量稀鹽酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象，并解釋其中的原因？ 因為CaCO3和稀HCl反應生成CO2氣體，氣泡附著在蛋殼上，使雞蛋所受的浮力變大，當浮力大于雞蛋的重力時，雞蛋上??；當雞蛋浮到水面時，氣泡破裂，雞蛋所受浮力變小，浮力小于雞蛋重力，所以雞蛋下沉。

13、第25頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四課堂練習： 現(xiàn)有碳酸鈉， 碳酸鈣、 碳酸氫鈉、 氯化鈉、 鹽酸，請用序號完成（1）人體胃液中存在幫助消化的液體是_（2）發(fā)酵粉的主要成分之一是_（3）日常生活中重要的調(diào)味品是_（4）天安門前華表的主要成份是_（5）廣泛用于制造玻璃的原材料是_第26頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四 小軍先將原料放入足量的水中，請寫出所發(fā)生的化學反應： _ _ 課堂練習：小軍購得一包制皮蛋的材料，說明如下原料：碳酸鈉，氧化鈣，氯化鈉制法：將原料溶于冷開水，再將鮮雞蛋放在其中，數(shù)天后即可CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(O

14、H)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH第27頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四【小組合作】寫出下列反應的方程式，并討論它們是否屬于復分解反應。1.鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2第28頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四幾種常見

15、離子的檢驗：1.碳酸根離子的檢驗 C032_滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.銨根離子的檢驗 NH4+滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生用紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象：試紙變藍或用沾有無色酚酞的棉花檢驗第29頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四 說到純堿，我們一定要記得一位我國化學史上的科學家侯德榜，希望大家課后去查查關(guān)于他的資料，碳酸鈉為何叫純堿呢？侯德榜（18901974）侯德榜，中國化學家，“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三，他為發(fā)展小化肥工

16、業(yè)所做的貢獻。1921年，他在哥倫比亞大學獲博士學位后，懷著工業(yè)救國的遠大抱負，毅然放棄自己熱愛的制革專業(yè)，回到祖國。（候氏制堿法）反應分三步進行 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2第30頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞溶洞的形成 石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成

17、碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。 第31頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2第32頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四基本反應類型比較：化 合 反 應分 解 反 應置 換 反 應復 分 解 反 應定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應由一種

18、單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征反應物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應物和生成物都為化合物反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”第33頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四【課堂練習】【練習1】判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4

19、 Fe(OH)3 白色白色白色藍色白色紅褐色【練習2】判斷下列反應是否能發(fā)生，并說明理由1. KNO3 + NaCl 2. Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 3. Na 2CO 3 + H2SO4 4. FeCl 3 + Ba(OH)2 5. NH 4Cl + ZnSO 4 6. Na2CO 3 + Ca(OH)2 第34頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四【練習3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四種物質(zhì)，兩物質(zhì)間能發(fā)生的化學反應共有（ ）A.3個 B.4個 C.5個 D.6個C【課堂練習】第35頁，共39頁，2022年，5月20日，11點43分，星期四【