初高中化學銜接課件

1、關于初高中化學銜接第1頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四做好學習高中化學的準備1. 進行心態(tài)調整 適應高中生活 高一是中學階段承前啟后的重要時期，對于剛入學的高一新生而言，能否盡快適應高中的學習很關鍵，適應得好則能為高考打下好的基礎；適應得不好就會讓自己陷入被動。俗話說：“良好的開端是成功的一半”， 要學會分析環(huán)境，正確地評估自己，樹立信心，保持一種平和、積極的心態(tài)。（1）“咬定青山不放松” 由于初三學習比較辛苦，到高一部分同學會有松口氣的想法，因為離高考畢竟還有三年時間，尤其是初三靠拼命補課突擊上來的部分同學，還指望“重溫舊夢”，這是很危險的想法。初中化學只有二冊書、半

2、年多的學習量；而高中化學要五本書、三年半（包括初中）的學習量，靠幾個月突擊根本不可能。因此到了高中，需要學生踏踏實實，一步一個腳印，不能放松。第2頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四（2）“常把興趣作良師” 學生初學化學還是比較感興趣的，但具有不穩(wěn)定性。剛開始學習化學時，出于好奇心，興趣較濃。但時間一長，一部分學生學習遇到困難，興趣便會下降，因此要培養(yǎng)持續(xù)穩(wěn)定的化學學習興趣，就要及時突破難點。2. 改進學習方法 提高學習質量 高中學習是一個系統(tǒng)的過程，它不像初中的課程，可以憑借小聰明在考試前突擊一下就把成績提上去，對于難度更大、覆蓋面更廣的高中內容來說，預習、聽課、復習、作

3、業(yè)、筆記等等都是必不可少的環(huán)節(jié)，高中生應當盡早養(yǎng)成良好的學習習慣，按部就班地跟著課程進度學習。第3頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四3.了解高中特點 做好知識銜接 初中（基礎型課程）、高一高二（基礎型課程）、高三（拓展型課程 ）的內容與要求有其各自的特點：初中的內容涉及面廣，但要求相對較低，其主要目的是讓學生對化學有一個整體的了解；高一高二年級的內容是在初中的基礎上，深入學習一些物質的性質及其變化規(guī)律，并掌握必要的實驗技能，不強求知識的完整性和系統(tǒng)性；高三年級的內容是在高一高二年級的基礎上，更注重知識的系統(tǒng)性、知識間的關聯(lián)以及化學的基本規(guī)律及其應用。比如，初中階段的學習內

4、容是從六個方面闡述的，在高一高二年級的學習內容是從五個方面闡述，高三年級的學習內容是從八個方面闡述的。具體見下表：第4頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四學段初中高一、高二高三 學習內容1.身邊的化學物質2.物質構成的奧秘3.物質分類和物質 變化的多樣性4.溶液5.化學與生活6.化學實驗活動1.物質的微觀世界2.物質的變化及其 規(guī)律3.一些元素的單質 及化合物4.常見有機化合物5.化學實驗活動1.研究原子的特性2.探究物質的結構3.有機物的結構和 性質4.平衡常數(shù)K的意義5.化學反應中電子 的轉移6.化工生產7.石油化工8.化學實驗活動第5頁，共77頁，2022年，5月20

5、日，12點4分，星期四 新生除逐步適應高中化學的學習要求外，還要適應高中教師的教學方法和高中化學學習方法。與初中的教法不同，高中的教學過程容量大，進度快、知識點多，綜合性強為課堂教學的特點。高中老師的要求也與初中相異，注重方法的點拔而“稍輕視”不斷地反復多次。利用學前復習時間使學生適應新要求，接受老師的教學風格和適應老師教學習慣.第6頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四知識要點復習一、化合價二、三、四、五、氧化物鹽堿酸六、實驗第7頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四原子序數(shù)12345678910元素符號 名稱 原子序數(shù)111213141516171819

6、20元素符號 名稱 一、原子結構1.掌握前20號元素符號、名稱及原子序數(shù)練習1.完成下表：第8頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四2.前20號元素原子結構示意圖 練習4.寫出初中常見原子團形成的離子符號。練習2.寫出氧、氯、硫、鉀、鎂、鋁的原子結構示意圖。練習3.寫出氧、氯、硫、鉀、鎂、鋁形成的離子符號、 離子結構示意圖。3 .化學式、化合價一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇銀，三鋁四硅三五氮，二四六硫五價磷，一二銅，二四碳，鐵有二三要分清，正負變價要記牢，莫忘單質都為零。 第9頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四元素名稱元素符號化合價元素名稱元素符號化合價元

7、素名稱元素符號化合價鈉Na+1氫H+1氫氧根OH-1鉀K+1氧O-2碳酸根CO3-2鈣Ca+2氯Cl-1 +3 +5 +7硝酸根NO3-1鎂Mg+2硫S-2 +4+6硫酸根SO4-2銅Cu+1碳C+2 +4銨根NH4+1鋅Zn+2氮N-3+2+3+4 +5高錳酸根MnO4-1鋁Al+3鐵Fe+2 +3錳酸根MnO4-2銀Ag +1氟F-1次氯酸根ClO-1錳Mn+4+6+7硅Si+4氯酸根ClO3-1銀Ag+1鋇Ba+2磷酸根PO4-3常見元素和原子團的主要化合價第10頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四注意：2.在帶電原子團中，正、負化合價代數(shù)和不為零， 代數(shù)和為原子團的

8、化合價。 1.化合價有正價和負價，化合物中正、負化合價 代數(shù)和為零。單質中元素的化合價為零。第11頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四 碳酸 碳酸鈉 堿式碳酸銅 碳酸氫鈉 碳酸鈣 碳酸氫鈣 氯化氫 氯氣 氯化鉀 二氯化錳 氯酸鉀 硝酸 硝酸鉀 硝酸鋇 硝酸銨 硝酸銅 硝酸銀 硫酸 硫酸鈉 硫酸鋇 硫酸鋁 硫酸鐵 硫酸亞鐵 磷酸 磷酸鈉 氮氣 硫磺 白磷 金剛石 氦氣 高錳酸鉀 氖氣 二氧化氮 氧化鐵 膽礬 燒堿 石灰石 消石灰 氧化鋁 二氧化錳氫氧根離子 硫酸根離子 碳酸根離子 硝酸根離子 銨根離子 高錳酸根離子 練習5.寫出下列物質的化學式：第12頁，共77頁，2022年

9、，5月20日，12點4分，星期四練習6.標出下列物質各元素的化合價N2、 NH3、 NH4Cl、 NO、 NO2、 N2O4、 HNO3；H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4、 BaSO4； Cl2、 NaCl、 HCl、 HClO、 HClO4、 HClO3、 KClO3； CH4、CO、 CO2、 H2CO3、 NaHCO3 CaCO3； NH4+ OH- SO42- NO3- ClO3- CO32- 第13頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四 KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 KClO3 Cu2(OH)2CO3 K

10、2MnO4練習7.在下列化合物中根（原子團）下方劃一短線，并 標出根的化合價第14頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四金屬非金屬物質混合物純凈物單質化合物無機物有機物酸堿鹽氧化物二.常見物質分類 是否有同種分子元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)是否有同一元素的原子構成第15頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四按要求回答下列問題 1、潔凈的空氣 2、石墨 3、氯化鈉 4、鋁合金 5、氦氣 6、碘酒 7、液氮 8、純堿 9、小蘇打 10、干冰 11、硫酸鋇 12、膽礬 13、高錳酸鉀加熱后的產物 14、鐵銹 15、鹽酸 16、燒堿 17、硝酸銀 18、純凈水19

11、、水銀問題：對上述物質進行分類（用序號填空）：純凈物：_ 混合物：_單質:_ 化合物：_寫出上述物質的化學式。對中的化學式標出化合價。 2、3、5、7、8、9、10、11、12、16、17、191、4、6、13、14、15、182、5、7、193、8、9、10、11、12、16、17第16頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四練習2.從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當?shù)脑兀?按要求寫出各物質的化學式。練習1.下列物質：含CaO99%的生石灰 CaO剛水反應的生成物 水銀 濃鹽酸 含鐵70%的三氧化二鐵，用編號填入下列空格：屬混合物的是_，屬單質的是 ，屬化合物的是_。好

12、與金屬單質 _ 、非金屬單質_ 酸性氧化物_、堿性氧化物 _ 酸_、堿_、鹽_。第17頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四 3包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含純堿、草木灰（主要成分為碳酸鉀）、食鹽、生石灰等，不屬于鹽類的是（ ） A、純堿 B、食鹽 C、碳酸鉀 D、生石灰 4金屬鈦（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生產鈦的過程中，可用鎂和四氯化鈦（TiCl4）在加熱條件下制取，則四氯化鈦屬于（ ） A、金屬 B、化合物 C、混合物 D、氧化物 5繼“分子足球”C60之后，科學家又發(fā)現(xiàn)另一種“分子足球”N60。一定條件下N60中積累的巨大能量會在一瞬間釋放出來，是未來的火

13、箭燃料，N60屬于（ ）A金屬單質 B非金屬單質 C化合物 D混合物DBB第18頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四 6在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質中，每組各有一種物質在分類與組內其它物質不同，這三種物質分別是（ ） A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3 7下列各組物質的化學式、名稱（或俗名）和分類三者不相等的是（ ） A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼氣、有機物 C、Na2CO3、純堿、堿 D、CH3

14、COOH、醋酸、有機物 BC8填表：（物質類別填寫單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等） 物質名稱干冰苛性鈉水銀沼氣化學式FeSO4H2CO3類 別第19頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四(一).氧化物 由兩中元素組成，其中一中是氧元素的化合物 1.氧化物的定義： SO2 CO2 CuO Fe2O3 Na2O NO 氧化物堿性氧化物:兩性氧化物:不成鹽氧化物:酸性氧化物:能與堿反應生成鹽和水的氧化物能與酸反應生成鹽和水的氧化物既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物:Al2O3CO、NO包括：大多數(shù)非金屬氧化物 如：CO2、SO2、SO3等包括：大多數(shù)金屬氧化物如：Na2

15、O、CaO、Fe2O3 等2.氧化物的分類： 第20頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四（1）與堿反應鹽+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2）與水反應酸： CO2 + H2O = H2 CO3（3）與堿性氧化物反應鹽：K2O + CO2 = K2CO33 .酸性氧化物通性注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應生成相應的酸，但SiO2不能與水反應（1）與酸反應鹽+水：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）與水反應堿：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）與酸性氧化物鹽：Na2O + CO2 = 4 .堿性氧化物通性注意：一般可溶

16、性的堿對應的堿性氧化物才能與水反應（常見的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）Na2CO3第21頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四作業(yè)：寫出下列反應的化學方程式1.Na2O+SO3 2.Na2O+SO2 3.CaO+CO2 4.CaO+H2O 5.Na2O+H2O 6.K2O+H2O 7.SO2+H2O 8.SO3+H2O 9.CaO+SO2 10.CaO+HCl 11.Na2O+H2SO4 12.CuO+HNO3 13.FeO+HCl 14.Fe2O3+HNO3 15.Ba(OH)2+CO216.KOH+CO217.NaOH+SO218.NaOH+SO3第22頁，

17、共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四(二).酸 1.酸的定義： 在水溶液中電離的陽離子只有H+的化合物無氧酸：HCl H2S含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH強酸：HCl H2SO4 HNO3酸酸弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S2.酸的分類（氫“某”酸） HI HBr第23頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四根據(jù)酸能夠電離出的氫離子個數(shù) 一元酸 二元酸 三元酸 HNO3 HClH2SO4 H2CO3 H3PO4 酸第24頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四3.酸

18、的通性（1）.能使指示劑顯色 ：遇紫色石蕊試液顯（ ） 色 ，遇無色酚酞顯（ ）色；（2）.與活潑金屬鹽+氫氣Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （3）.與堿性氧化物鹽+水CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O（5).與堿鹽+水（中和反應）（4）.與某些鹽新鹽+新酸NaOH + HCl = NaCl + H2O紅無第25頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四(三).堿 1.堿的定義： 在水溶液中電離的陰離子只有OH-的化合物NaOH、 Ca(OH)2、 Fe(OH)32.堿的分類堿堿強堿：Na

19、OH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2弱堿：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O 不溶性堿：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2可溶性堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O第26頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四堿 一元堿 二元堿 三元堿根據(jù)堿能夠電離出的氫氧根數(shù)目 NaOH、KOHCa(OH)2、Fe(OH)2Fe(OH)3、Cr(OH)3第27頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四3.堿的通性（1）.能使指示劑顯色 ：遇紫色石蕊試液顯（ ） 色 ，遇無色酚酞顯（ ）色；CO2 +

20、 2NaOH = Na2CO3 + H2OCuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 （3）.堿+酸 HCl +NaOH = NaCl + H2O（2）.堿+酸氧化物鹽+水（4）.堿+鹽新堿+新鹽藍紅鹽+水Fe(OH)3 = Mg(OH)2 = （5）難溶性堿受熱易分解第28頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四(四).鹽 由金屬離子（NH4+）和酸根離子組成的化合物。1.鹽的定義： 鹽酸式鹽NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO42.堿式鹽 ：堿與酸發(fā)生中和反應時，堿中的氫氧根未被完全中和所生成的鹽。 Cu2(OH)2CO

21、3 3.正鹽 ：酸與堿恰好發(fā)生中和反應時所生成的鹽。 NaCl Na2CO3 CuSO42.鹽的分類 ：酸與堿發(fā)生中和反應時，酸中的氫離子未 被完全中和所生成的鹽。 第29頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四3.鹽的性質(1).鹽+某些金屬新金屬+新鹽CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O(2).鹽+酸新鹽+新酸(3).鹽+堿新鹽+新堿(4).鹽+鹽新鹽+新鹽Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaClAgNO3 + NaCl=AgCl + NaNO3NaHSO4 + NaOH =Na2SO4

22、 + H2OCuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 第30頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四 1.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應屬于 （ ）反應要發(fā)生必須滿足復分解反應發(fā)生的條件！復分解反應發(fā)生的條件包括:(1)產生沉淀(2)產生氣體(3)水（產生難電離的物質）小結復分解反應第31頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四2.金屬活動活動順序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au應用：只有排在H前面的金屬才能夠與酸反應生成氫氣只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液 里置換出來（

23、K、Na、Ca除外）第32頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四酸、堿、鹽的溶解性鉀鈉銨鹽均可溶,硝鹽入水影無蹤,堿溶鉀鈉鋇和銨,氯物不溶銀 亞汞,硫酸鉛鋇不溶水,碳酸可溶鉀鈉銨多數(shù)酸溶堿少溶，只有鉀鈉氨鋇溶。微溶：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等第33頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四練習3：判斷下列反應能否發(fā)生；若能，寫出化學方程式Zn+HCl Cu+H2SO4 Mg(OH)2+HCl H2SO4+Ba(OH)2 Fe(OH)3+H2SO4 HNO3+NaOH CuO+H2SO4 Fe2O3+HClMgO+HNO3 Na2O+H2S

24、O4 BaCl2+H2SO4 AgNO3+HCl NaHCO3+HCl Na2CO3 +HCl KNO3+HCl K2SO4 +Cu(NO3)2NaOH+SO3 KOH+CO2Ca(OH)2+CO2 Ba(OH)2+SO3 第34頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四 CuCl2+ NaOH FeCl3 +NaOH K2CO3+ NaOH NH4Cl+ Ca(OH)2CaO + CO2 Na2O + SO3 Na2O + CO2 K2O+SO3NaCl + KNO3 Ba(NO3)2+CaCl2NaCl + AgNO3 Ba(NO3)2+K2CO3Na2SO4 + BaCl2

25、 CaCl2+Na2CO3第35頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四三.化學反應基本類型1.化合反應：A + B AB由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應2H2+O22H2OCaO + H2O = Ca(OH)2NH3 + CO2+ H2O NH4HCO3 2.分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應AB A + B2H2O 通電 2H2+ O2 Cu(OH)2 CuO+ H2OCaCO3 CaO+ CO2第36頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四3.置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一 種化合物的反應 A + BC AC +

26、BC+ CuO Cu+ COZn +H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu2Na + 2H2O2NaOH + H2 C + H2O CO + H24.復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化 合物的反應AB + CD AD + CBCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2第37頁，共77頁，2022年，5月20

27、日，12點4分，星期四練習4：寫出下列反應的化學方程式，并注明基本反應 類型(1) 實驗室用氯酸鉀制氧氣(2) 木炭和氧化銅高溫下反應(3) 稀硫酸和氯化鋇溶液反應（4）鎂、磷、硫、碳在氧氣中燃燒。（5）過氧化氫、高錳酸鉀受熱分解（6）鋅和稀硫酸反應（7）大理石和稀鹽酸（8）氫氣還原氧化銅（9）氧化鐵和稀鹽酸反應第38頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四（10）鐵和硫酸銅溶液反應（11）稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應（12）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應（13）純堿和消石灰溶液反應（14）硫酸鈉和氯化鋇溶液反應（15）硝酸銀和氯化鈉溶液反應（16）鐵和硝酸銀溶液反應（17）銅和硝酸銀

28、溶液反應第39頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四1) 化合反應 2）分解反應 3）置換反應 4）復分解反應 練習5.從Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2SO4、H2O等物質中，選出適當?shù)奈镔|，按下列要求寫化學方程式第40頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四四.化學基本實驗化學基本實驗3、常見氣體的制備2、基本實驗操作1、常見儀器和使用方法第41頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四（一）常見的儀器及其使用方法2/3 燈帽 1.加熱儀器酒精燈 （1）.加熱時用（ ）加熱； （2

29、）.酒精燈中的酒精量不超過容積的（ ） 不少于（ ）； (3).絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火； (4).絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈； (5).用完酒精燈，必須用( )蓋滅，不可用嘴去吹。 1/4外焰第42頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四2.可加熱儀器（1）儀器名稱（ ）（2）使用方法加熱液體時體積不超過容積的（ ）加熱固體時試管口（ ）（1）儀器名稱（ ）（2）使用方法：濃縮蒸發(fā)時要用（ ）攪拌（1）儀器名稱（ ）（2）使用方法用于固體物質的高溫灼燒，把坩堝放在三腳架上的（ ）上加熱，取放坩堝時必須使用（ ），加熱完坩堝應放在（ ）上冷卻。試管 1/

30、3 略向下傾斜 蒸發(fā)皿 玻璃棒坩堝 泥三角坩堝鉗 石棉網(wǎng) 第43頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四坩堝泥三角三角架第44頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四3.墊石棉網(wǎng)加熱儀器（1）儀器名稱（ ）（2）使用方法：加熱時液體體積不超過容積的（ ）且不少于（ ）（1）儀器名稱（ ）（2）使用方法：滴定時液體體積不超過容積的（ ）（1）儀器名稱（ ）（2）使用方法：溶解固體時要用（ ）攪拌圓底燒瓶 2/31/2錐形瓶 1/2燒杯 玻璃棒第45頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四4.計量儀器（1）儀器名稱（ ）（2）用途（ ）精確度（ ）（

31、3）特別提醒（1）無（ ）刻度；（2）不可加熱，不可作反應容器， 不可用于溶液的稀釋；（3）選取量筒的規(guī)則是“大而近” 例如： 量取5.6 mL NaOH溶液應選取10 mL量筒，而不 能選50 mL量筒。量筒 量取一定體積的液體 0.1 mL “0”第46頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四5.托盤天平使用（1）調零防腐：先調節(jié)天平，潮濕或腐蝕的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，其他藥品用大小一樣質地相同的紙（2）左物右碼：左盤放稱量物，右盤放砝碼（3）先大后小：砝碼先取質量大的，再取小的（4）歸零放盒：稱量完畢，應把游碼移回零處，砝碼放回砝碼盒托盤天平第47頁，共77頁，20

32、22年，5月20日，12點4分，星期四（1）研缽用于研磨固體試劑或使固體試混和均勻。（2）燃燒匙用于固體試劑在氣體中的燃燒實驗。6.其他實驗儀器第48頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四（3）試管夾.手握長柄，從試管底部套、取試管夾。（4）坩堝鉗用于夾持坩堝、蒸發(fā)皿。用于夾持試管。注意：.夾在距試管口1/3處；用作蒸發(fā)少量液體；觀察少量物質的結晶過程；可作蓋子或載體。（5）表面皿第49頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四（6）玻璃棒（7）石棉網(wǎng)懸空滴液（防污染），切勿橫放或倒放，未洗莫混用（8）膠頭滴管和滴瓶引流和攪拌溶液使燒杯一類的容器均勻受熱 第50

33、頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四（二）基本實驗操作藥品的取用使用儀器固體藥品粉末塊狀固體一定量液體藥品少量多量一定量藥匙（或紙槽）鑷子托盤天平膠頭滴管用試劑瓶傾倒量筒等一橫二送三直起，塊狀藥品莫豎投瓶塞倒放口緊挨，標簽防腐向手心試管傾斜注藥液，蓋塞向外放原處1、藥品的取用第51頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四方法、裝置 適用范圍 注意事項 把不溶性_進行分離 (1)一貼： 緊貼漏斗內壁； 二低：濾紙低于_，液面低 于濾紙邊緣； 三靠：燒杯緊靠_， 玻璃棒輕靠_處， 漏斗下端緊靠_(2)若濾液渾濁，需_濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙一側燒杯內壁固體和溶

34、液重新過濾2、過濾第52頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四方法、裝置適用范圍注意事項 (1)玻璃棒的作用：(2)當（ ）時，停止加熱，用余熱蒸干 攪拌，防止液體局部溫度過高造成飛濺接近蒸干3、蒸發(fā)結晶溶解度隨溫度變化較小物質第53頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四 連接儀器，把導氣管一端通入水中,用雙手握住容器的外壁，如果有氣泡產生,放手后導管中形成一段水柱,表明裝置氣密性良好.1、檢查裝置氣密性(1).具體操作：(2).原理：（三）常見氣體的制備氣體的熱脹冷縮性質第54頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四 關閉止水夾，從長頸漏斗

35、（球形漏斗）中注入適量的水使其末端浸末在水中后，繼續(xù)注水，長頸漏斗中液面不下降，表明裝置氣密性良好。(1).具體操作：有孔塑料板(2).原理：氣體壓強恒定！第55頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四2、實驗裝置的選擇反應物的狀態(tài)和反應的條件氣體的性質(溶解性、密度、能否與水、氧氣反應等）考慮因素.選擇發(fā)生裝置：.收集裝置：.發(fā)生裝置安裝：從左到右、從下到上第56頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四(1).用固體與液體在常溫下反應產生氣體應選( ) 來練一練FB(3).收集難溶性氣體可選( ) 收集常溫下密度比空氣大的氣體應選( )拓展：已知實驗室用氫氧化

36、鈣固體和氯化銨固體共熱制取 氨氣，可以選擇( )和( ) (2).用固體受熱產生氣體應選( )或E第57頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四.伸進、的導管均應接近集氣瓶底部，F(xiàn)中集氣瓶 中充滿水，是為了: 防止氣體從長頸漏斗逸出防止水倒流入試管，使試管破裂排盡集氣瓶或試管內的空氣3、操作注意事項FB.的試管口略向下傾斜，是為了:.B中長頸漏斗末端應伸到液面以下，是為了: 第58頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四4、除雜(1).某同學為了較快地獲得氫氣，用濃鹽酸和鋅粒制取 結果導致氫氣不純凈，其中可能混有雜質( ） 可選用( ) 分別除去上述混在氫氣中的

37、雜質氣體 氯化氫氣體和水蒸氣氫氧化鈉溶液和濃硫酸或者氫氧化鈉溶液和生石灰 快來想一想第59頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四EFaabcdeff(2).若果選擇NaOH和CaO來除雜請選擇合適的裝置按接口順序連接( )a-d-e-b-c-fNaOH溶液生石灰adebcf第60頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四 （8）CO2(HCl) _; （9）H2(CO2)_; （10）Cu(CuO)_;練習：下列各組物質中，都含有少量的雜質，分別用什么試劑可以將括號內的雜質除去（只要求寫所加物質的名稱或方法及化學方程式）（l）CO(CO2) ； （2）KCl(K

38、ClO3) ； （3）KNO3(KCl) ； （4）NaCl(Na2CO3) ； （5）FeSO4(CuSO4) ； （6）NaOH(Ca(OH)2) ； （7）Cu(NO3)2(CuSO4) ； 第61頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四常見氣體的實驗室制法1.實驗室制取氧氣的方法：.用KClO3和MnO2制?。?用KMnO4制取： (1).反應原理：2KClO3 = 2KCl + O2MnO22KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2第62頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四.用H2O2和MnO2制?。?2).收集方法：排水法或向上排空氣法

39、2H2O2 = 2H2O + O2MnO2第63頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四2.實驗室制取二氧化碳的方法：(1).反應原理：(2).收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHCO3溶液CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第64頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四3.實驗室制取氫氣的方法：(1).反應原理：(2).收集方法：向下排空氣法或排水法Zn + H2SO4(稀)=ZnSO4 + H2返回第65頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四啟普發(fā)生器的操作原理：是利用氣壓知識使固、液接觸或脫離，控制對氣體反應隨即產生或停止，使

40、之控制反應的產生。若無啟普發(fā)生器，可根據(jù)啟普發(fā)生器反應原理設計出多種簡易啟普發(fā)生器。 啟普發(fā)生器適用條件：塊狀固體與液體反應，反應不需加熱，生成的氣體在水中溶解度不大，且注意塊狀固體不能粉末化，反應放熱少。 注：第66頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四1、進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是： A不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B 不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后 涂上硼酸溶液 C 實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質實驗時，必須先驗 純、后點燃 D 配制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在 攪拌下慢慢加入濃硫酸（D）練一練第67頁，

41、共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四2、 下列有關藥品的取用操作中，正確的是 ： A 實驗后剩余藥品應放回原試劑瓶中 B 傾倒液體時，應注意標簽要向著手心 C 用藥匙或紙槽將固體粉末藥品送入試管底部 D 無腐蝕性藥品（如石灰石和鋅粒），可用手 將它們裝入試管中3、下列實驗操作正確的是： A把燒杯放在鐵圈上加熱 B在無藥量說明的情況下，取用稀硫酸2mL C用漏斗過濾時，濾液液面高于濾紙的邊緣 D用滴管滴加液體時，滴管應垂直懸在試管 口的上方，不能觸及容器內壁( B C )（ BD ）第68頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四4、給試管里的固體加熱，下列操作中錯誤的是： A.如試管外壁有水，應在加熱前擦拭干凈 B.顯示試管均勻受熱，即先進行預熱，然后把 燈焰固定在放固體的部位加熱 C. 加熱時不要使試管與燈心相接觸 D. 加熱完畢，立即用冷水沖洗試管( D )5、取用粉末狀固體藥品應使用_; 取用塊狀固體應使用_; 取用少量 液體時即應使用_;取用一定量液體 試劑應使用_。取用藥品， 如果實驗里沒有說明用量，液體取_； 固體只要_。藥匙鑷子滴管 量筒1ml-2ml蓋滿容器底部第69頁，共77頁，2022年，5月20日，12點4分，星期四6、下列實驗操作正確的是（ ） 、用托盤天平稱量固體時，應將藥 品放在右盤上， 砝碼放在左盤上。