初高中化學(xué)銜接課件

1、關(guān)于初高中化學(xué)銜接第1頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四做好學(xué)習(xí)高中化學(xué)的準(zhǔn)備1. 進(jìn)行心態(tài)調(diào)整 適應(yīng)高中生活 高一是中學(xué)階段承前啟后的重要時(shí)期，對于剛?cè)雽W(xué)的高一新生而言，能否盡快適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)很關(guān)鍵，適應(yīng)得好則能為高考打下好的基礎(chǔ)；適應(yīng)得不好就會讓自己陷入被動。俗話說：“良好的開端是成功的一半”， 要學(xué)會分析環(huán)境，正確地評估自己，樹立信心，保持一種平和、積極的心態(tài)。（1）“咬定青山不放松” 由于初三學(xué)習(xí)比較辛苦，到高一部分同學(xué)會有松口氣的想法，因?yàn)殡x高考畢竟還有三年時(shí)間，尤其是初三靠拼命補(bǔ)課突擊上來的部分同學(xué)，還指望“重溫舊夢”，這是很危險(xiǎn)的想法。初中化學(xué)只有二冊書、半

2、年多的學(xué)習(xí)量；而高中化學(xué)要五本書、三年半（包括初中）的學(xué)習(xí)量，靠幾個(gè)月突擊根本不可能。因此到了高中，需要學(xué)生踏踏實(shí)實(shí)，一步一個(gè)腳印，不能放松。第2頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四（2）“常把興趣作良師” 學(xué)生初學(xué)化學(xué)還是比較感興趣的，但具有不穩(wěn)定性。剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，出于好奇心，興趣較濃。但時(shí)間一長，一部分學(xué)生學(xué)習(xí)遇到困難，興趣便會下降，因此要培養(yǎng)持續(xù)穩(wěn)定的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，就要及時(shí)突破難點(diǎn)。2. 改進(jìn)學(xué)習(xí)方法 提高學(xué)習(xí)質(zhì)量 高中學(xué)習(xí)是一個(gè)系統(tǒng)的過程，它不像初中的課程，可以憑借小聰明在考試前突擊一下就把成績提上去，對于難度更大、覆蓋面更廣的高中內(nèi)容來說，預(yù)習(xí)、聽課、復(fù)習(xí)、作

3、業(yè)、筆記等等都是必不可少的環(huán)節(jié)，高中生應(yīng)當(dāng)盡早養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，按部就班地跟著課程進(jìn)度學(xué)習(xí)。第3頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四3.了解高中特點(diǎn) 做好知識銜接 初中（基礎(chǔ)型課程）、高一高二（基礎(chǔ)型課程）、高三（拓展型課程 ）的內(nèi)容與要求有其各自的特點(diǎn)：初中的內(nèi)容涉及面廣，但要求相對較低，其主要目的是讓學(xué)生對化學(xué)有一個(gè)整體的了解；高一高二年級的內(nèi)容是在初中的基礎(chǔ)上，深入學(xué)習(xí)一些物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律，并掌握必要的實(shí)驗(yàn)技能，不強(qiáng)求知識的完整性和系統(tǒng)性；高三年級的內(nèi)容是在高一高二年級的基礎(chǔ)上，更注重知識的系統(tǒng)性、知識間的關(guān)聯(lián)以及化學(xué)的基本規(guī)律及其應(yīng)用。比如，初中階段的學(xué)習(xí)內(nèi)

4、容是從六個(gè)方面闡述的，在高一高二年級的學(xué)習(xí)內(nèi)容是從五個(gè)方面闡述，高三年級的學(xué)習(xí)內(nèi)容是從八個(gè)方面闡述的。具體見下表：第4頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四學(xué)段初中高一、高二高三 學(xué)習(xí)內(nèi)容1.身邊的化學(xué)物質(zhì)2.物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.物質(zhì)分類和物質(zhì) 變化的多樣性4.溶液5.化學(xué)與生活6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動1.物質(zhì)的微觀世界2.物質(zhì)的變化及其 規(guī)律3.一些元素的單質(zhì) 及化合物4.常見有機(jī)化合物5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動1.研究原子的特性2.探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)3.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和 性質(zhì)4.平衡常數(shù)K的意義5.化學(xué)反應(yīng)中電子 的轉(zhuǎn)移6.化工生產(chǎn)7.石油化工8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動第5頁，共77頁，2022年，5月20

5、日，12點(diǎn)4分，星期四 新生除逐步適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要求外，還要適應(yīng)高中教師的教學(xué)方法和高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法。與初中的教法不同，高中的教學(xué)過程容量大，進(jìn)度快、知識點(diǎn)多，綜合性強(qiáng)為課堂教學(xué)的特點(diǎn)。高中老師的要求也與初中相異，注重方法的點(diǎn)拔而“稍輕視”不斷地反復(fù)多次。利用學(xué)前復(fù)習(xí)時(shí)間使學(xué)生適應(yīng)新要求，接受老師的教學(xué)風(fēng)格和適應(yīng)老師教學(xué)習(xí)慣.第6頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四知識要點(diǎn)復(fù)習(xí)一、化合價(jià)二、三、四、五、氧化物鹽堿酸六、實(shí)驗(yàn)第7頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四原子序數(shù)12345678910元素符號 名稱 原子序數(shù)111213141516171819

6、20元素符號 名稱 一、原子結(jié)構(gòu)1.掌握前20號元素符號、名稱及原子序數(shù)練習(xí)1.完成下表：第8頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四2.前20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 練習(xí)4.寫出初中常見原子團(tuán)形成的離子符號。練習(xí)2.寫出氧、氯、硫、鉀、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖。練習(xí)3.寫出氧、氯、硫、鉀、鎂、鋁形成的離子符號、 離子結(jié)構(gòu)示意圖。3 .化學(xué)式、化合價(jià)一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鎂鈣鋇銀，三鋁四硅三五氮，二四六硫五價(jià)磷，一二銅，二四碳，鐵有二三要分清，正負(fù)變價(jià)要記牢，莫忘單質(zhì)都為零。 第9頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四元素名稱元素符號化合價(jià)元素名稱元素符號化合價(jià)元

7、素名稱元素符號化合價(jià)鈉Na+1氫H+1氫氧根OH-1鉀K+1氧O-2碳酸根CO3-2鈣Ca+2氯Cl-1 +3 +5 +7硝酸根NO3-1鎂Mg+2硫S-2 +4+6硫酸根SO4-2銅Cu+1碳C+2 +4銨根NH4+1鋅Zn+2氮N-3+2+3+4 +5高錳酸根MnO4-1鋁Al+3鐵Fe+2 +3錳酸根MnO4-2銀Ag +1氟F-1次氯酸根ClO-1錳Mn+4+6+7硅Si+4氯酸根ClO3-1銀Ag+1鋇Ba+2磷酸根PO4-3常見元素和原子團(tuán)的主要化合價(jià)第10頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四注意：2.在帶電原子團(tuán)中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和不為零， 代數(shù)和為原子團(tuán)的

8、化合價(jià)。 1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，化合物中正、負(fù)化合價(jià) 代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。第11頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四 碳酸 碳酸鈉 堿式碳酸銅 碳酸氫鈉 碳酸鈣 碳酸氫鈣 氯化氫 氯氣 氯化鉀 二氯化錳 氯酸鉀 硝酸 硝酸鉀 硝酸鋇 硝酸銨 硝酸銅 硝酸銀 硫酸 硫酸鈉 硫酸鋇 硫酸鋁 硫酸鐵 硫酸亞鐵 磷酸 磷酸鈉 氮?dú)?硫磺 白磷 金剛石 氦氣 高錳酸鉀 氖氣 二氧化氮 氧化鐵 膽礬 燒堿 石灰石 消石灰 氧化鋁 二氧化錳氫氧根離子 硫酸根離子 碳酸根離子 硝酸根離子 銨根離子 高錳酸根離子 練習(xí)5.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：第12頁，共77頁，2022年

9、，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四練習(xí)6.標(biāo)出下列物質(zhì)各元素的化合價(jià)N2、 NH3、 NH4Cl、 NO、 NO2、 N2O4、 HNO3；H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4、 BaSO4； Cl2、 NaCl、 HCl、 HClO、 HClO4、 HClO3、 KClO3； CH4、CO、 CO2、 H2CO3、 NaHCO3 CaCO3； NH4+ OH- SO42- NO3- ClO3- CO32- 第13頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四 KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 KClO3 Cu2(OH)2CO3 K

10、2MnO4練習(xí)7.在下列化合物中根（原子團(tuán)）下方劃一短線，并 標(biāo)出根的化合價(jià)第14頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四金屬非金屬物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物無機(jī)物有機(jī)物酸堿鹽氧化物二.常見物質(zhì)分類 是否有同種分子元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)是否有同一元素的原子構(gòu)成第15頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四按要求回答下列問題 1、潔凈的空氣 2、石墨 3、氯化鈉 4、鋁合金 5、氦氣 6、碘酒 7、液氮 8、純堿 9、小蘇打 10、干冰 11、硫酸鋇 12、膽礬 13、高錳酸鉀加熱后的產(chǎn)物 14、鐵銹 15、鹽酸 16、燒堿 17、硝酸銀 18、純凈水19

11、、水銀問題：對上述物質(zhì)進(jìn)行分類（用序號填空）：純凈物：_ 混合物：_單質(zhì):_ 化合物：_寫出上述物質(zhì)的化學(xué)式。對中的化學(xué)式標(biāo)出化合價(jià)。 2、3、5、7、8、9、10、11、12、16、17、191、4、6、13、14、15、182、5、7、193、8、9、10、11、12、16、17第16頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四練習(xí)2.從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當(dāng)?shù)脑兀?按要求寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。練習(xí)1.下列物質(zhì)：含CaO99%的生石灰 CaO剛水反應(yīng)的生成物 水銀 濃鹽酸 含鐵70%的三氧化二鐵，用編號填入下列空格：屬混合物的是_，屬單質(zhì)的是 ，屬化合物的是_。好

12、與金屬單質(zhì) _ 、非金屬單質(zhì)_ 酸性氧化物_、堿性氧化物 _ 酸_、堿_、鹽_。第17頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四 3包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含純堿、草木灰（主要成分為碳酸鉀）、食鹽、生石灰等，不屬于鹽類的是（ ） A、純堿 B、食鹽 C、碳酸鉀 D、生石灰 4金屬鈦（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生產(chǎn)鈦的過程中，可用鎂和四氯化鈦（TiCl4）在加熱條件下制取，則四氯化鈦屬于（ ） A、金屬 B、化合物 C、混合物 D、氧化物 5繼“分子足球”C60之后，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)另一種“分子足球”N60。一定條件下N60中積累的巨大能量會在一瞬間釋放出來，是未來的火

13、箭燃料，N60屬于（ ）A金屬單質(zhì) B非金屬單質(zhì) C化合物 D混合物DBB第18頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四 6在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質(zhì)中，每組各有一種物質(zhì)在分類與組內(nèi)其它物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是（ ） A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3 7下列各組物質(zhì)的化學(xué)式、名稱（或俗名）和分類三者不相等的是（ ） A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼氣、有機(jī)物 C、Na2CO3、純堿、堿 D、CH3

14、COOH、醋酸、有機(jī)物 BC8填表：（物質(zhì)類別填寫單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等） 物質(zhì)名稱干冰苛性鈉水銀沼氣化學(xué)式FeSO4H2CO3類 別第19頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四(一).氧化物 由兩中元素組成，其中一中是氧元素的化合物 1.氧化物的定義： SO2 CO2 CuO Fe2O3 Na2O NO 氧化物堿性氧化物:兩性氧化物:不成鹽氧化物:酸性氧化物:能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物:Al2O3CO、NO包括：大多數(shù)非金屬氧化物 如：CO2、SO2、SO3等包括：大多數(shù)金屬氧化物如：Na2

15、O、CaO、Fe2O3 等2.氧化物的分類： 第20頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四（1）與堿反應(yīng)鹽+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2）與水反應(yīng)酸： CO2 + H2O = H2 CO3（3）與堿性氧化物反應(yīng)鹽：K2O + CO2 = K2CO33 .酸性氧化物通性注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2不能與水反應(yīng)（1）與酸反應(yīng)鹽+水：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）與水反應(yīng)堿：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）與酸性氧化物鹽：Na2O + CO2 = 4 .堿性氧化物通性注意：一般可溶

16、性的堿對應(yīng)的堿性氧化物才能與水反應(yīng)（常見的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）Na2CO3第21頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四作業(yè)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1.Na2O+SO3 2.Na2O+SO2 3.CaO+CO2 4.CaO+H2O 5.Na2O+H2O 6.K2O+H2O 7.SO2+H2O 8.SO3+H2O 9.CaO+SO2 10.CaO+HCl 11.Na2O+H2SO4 12.CuO+HNO3 13.FeO+HCl 14.Fe2O3+HNO3 15.Ba(OH)2+CO216.KOH+CO217.NaOH+SO218.NaOH+SO3第22頁，

17、共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四(二).酸 1.酸的定義： 在水溶液中電離的陽離子只有H+的化合物無氧酸：HCl H2S含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH強(qiáng)酸：HCl H2SO4 HNO3酸酸弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S2.酸的分類（氫“某”酸） HI HBr第23頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四根據(jù)酸能夠電離出的氫離子個(gè)數(shù) 一元酸 二元酸 三元酸 HNO3 HClH2SO4 H2CO3 H3PO4 酸第24頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四3.酸

18、的通性（1）.能使指示劑顯色 ：遇紫色石蕊試液顯（ ） 色 ，遇無色酚酞顯（ ）色；（2）.與活潑金屬鹽+氫氣Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （3）.與堿性氧化物鹽+水CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O（5).與堿鹽+水（中和反應(yīng)）（4）.與某些鹽新鹽+新酸NaOH + HCl = NaCl + H2O紅無第25頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四(三).堿 1.堿的定義： 在水溶液中電離的陰離子只有OH-的化合物NaOH、 Ca(OH)2、 Fe(OH)32.堿的分類堿堿強(qiáng)堿：Na

19、OH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2弱堿：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O 不溶性堿：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2可溶性堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O第26頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四堿 一元堿 二元堿 三元堿根據(jù)堿能夠電離出的氫氧根數(shù)目 NaOH、KOHCa(OH)2、Fe(OH)2Fe(OH)3、Cr(OH)3第27頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四3.堿的通性（1）.能使指示劑顯色 ：遇紫色石蕊試液顯（ ） 色 ，遇無色酚酞顯（ ）色；CO2 +

20、 2NaOH = Na2CO3 + H2OCuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 （3）.堿+酸 HCl +NaOH = NaCl + H2O（2）.堿+酸氧化物鹽+水（4）.堿+鹽新堿+新鹽藍(lán)紅鹽+水Fe(OH)3 = Mg(OH)2 = （5）難溶性堿受熱易分解第28頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四(四).鹽 由金屬離子（NH4+）和酸根離子組成的化合物。1.鹽的定義： 鹽酸式鹽NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO42.堿式鹽 ：堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，堿中的氫氧根未被完全中和所生成的鹽。 Cu2(OH)2CO

21、3 3.正鹽 ：酸與堿恰好發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所生成的鹽。 NaCl Na2CO3 CuSO42.鹽的分類 ：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，酸中的氫離子未 被完全中和所生成的鹽。 第29頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四3.鹽的性質(zhì)(1).鹽+某些金屬新金屬+新鹽CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O(2).鹽+酸新鹽+新酸(3).鹽+堿新鹽+新堿(4).鹽+鹽新鹽+新鹽Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaClAgNO3 + NaCl=AgCl + NaNO3NaHSO4 + NaOH =Na2SO4

22、 + H2OCuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 第30頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四 1.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)屬于 （ ）反應(yīng)要發(fā)生必須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件！復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件包括:(1)產(chǎn)生沉淀(2)產(chǎn)生氣體(3)水（產(chǎn)生難電離的物質(zhì)）小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)第31頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四2.金屬活動活動順序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au應(yīng)用：只有排在H前面的金屬才能夠與酸反應(yīng)生成氫氣只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液 里置換出來（

23、K、Na、Ca除外）第32頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四酸、堿、鹽的溶解性鉀鈉銨鹽均可溶,硝鹽入水影無蹤,堿溶鉀鈉鋇和銨,氯物不溶銀 亞汞,硫酸鉛鋇不溶水,碳酸可溶鉀鈉銨多數(shù)酸溶堿少溶，只有鉀鈉氨鋇溶。微溶：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等第33頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四練習(xí)3：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生；若能，寫出化學(xué)方程式Zn+HCl Cu+H2SO4 Mg(OH)2+HCl H2SO4+Ba(OH)2 Fe(OH)3+H2SO4 HNO3+NaOH CuO+H2SO4 Fe2O3+HClMgO+HNO3 Na2O+H2S

24、O4 BaCl2+H2SO4 AgNO3+HCl NaHCO3+HCl Na2CO3 +HCl KNO3+HCl K2SO4 +Cu(NO3)2NaOH+SO3 KOH+CO2Ca(OH)2+CO2 Ba(OH)2+SO3 第34頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四 CuCl2+ NaOH FeCl3 +NaOH K2CO3+ NaOH NH4Cl+ Ca(OH)2CaO + CO2 Na2O + SO3 Na2O + CO2 K2O+SO3NaCl + KNO3 Ba(NO3)2+CaCl2NaCl + AgNO3 Ba(NO3)2+K2CO3Na2SO4 + BaCl2

25、 CaCl2+Na2CO3第35頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四三.化學(xué)反應(yīng)基本類型1.化合反應(yīng)：A + B AB由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)2H2+O22H2OCaO + H2O = Ca(OH)2NH3 + CO2+ H2O NH4HCO3 2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)AB A + B2H2O 通電 2H2+ O2 Cu(OH)2 CuO+ H2OCaCO3 CaO+ CO2第36頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四3.置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一 種化合物的反應(yīng) A + BC AC +

26、BC+ CuO Cu+ COZn +H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu2Na + 2H2O2NaOH + H2 C + H2O CO + H24.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化 合物的反應(yīng)AB + CD AD + CBCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2第37頁，共77頁，2022年，5月20

27、日，12點(diǎn)4分，星期四練習(xí)4：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng) 類型(1) 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣(2) 木炭和氧化銅高溫下反應(yīng)(3) 稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)（4）鎂、磷、硫、碳在氧氣中燃燒。（5）過氧化氫、高錳酸鉀受熱分解（6）鋅和稀硫酸反應(yīng)（7）大理石和稀鹽酸（8）氫氣還原氧化銅（9）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)第38頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四（10）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)（11）稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)（12）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)（13）純堿和消石灰溶液反應(yīng)（14）硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（15）硝酸銀和氯化鈉溶液反應(yīng)（16）鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)（17）銅和硝酸銀

28、溶液反應(yīng)第39頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四1) 化合反應(yīng) 2）分解反應(yīng) 3）置換反應(yīng) 4）復(fù)分解反應(yīng) 練習(xí)5.從Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2SO4、H2O等物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫化學(xué)方程式第40頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四四.化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)3、常見氣體的制備2、基本實(shí)驗(yàn)操作1、常見儀器和使用方法第41頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四（一）常見的儀器及其使用方法2/3 燈帽 1.加熱儀器酒精燈 （1）.加熱時(shí)用（ ）加熱； （2

29、）.酒精燈中的酒精量不超過容積的（ ） 不少于（ ）； (3).絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火； (4).絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈； (5).用完酒精燈，必須用( )蓋滅，不可用嘴去吹。 1/4外焰第42頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四2.可加熱儀器（1）儀器名稱（ ）（2）使用方法加熱液體時(shí)體積不超過容積的（ ）加熱固體時(shí)試管口（ ）（1）儀器名稱（ ）（2）使用方法：濃縮蒸發(fā)時(shí)要用（ ）攪拌（1）儀器名稱（ ）（2）使用方法用于固體物質(zhì)的高溫灼燒，把坩堝放在三腳架上的（ ）上加熱，取放坩堝時(shí)必須使用（ ），加熱完坩堝應(yīng)放在（ ）上冷卻。試管 1/

30、3 略向下傾斜 蒸發(fā)皿 玻璃棒坩堝 泥三角坩堝鉗 石棉網(wǎng) 第43頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四坩堝泥三角三角架第44頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四3.墊石棉網(wǎng)加熱儀器（1）儀器名稱（ ）（2）使用方法：加熱時(shí)液體體積不超過容積的（ ）且不少于（ ）（1）儀器名稱（ ）（2）使用方法：滴定時(shí)液體體積不超過容積的（ ）（1）儀器名稱（ ）（2）使用方法：溶解固體時(shí)要用（ ）攪拌圓底燒瓶 2/31/2錐形瓶 1/2燒杯 玻璃棒第45頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四4.計(jì)量儀器（1）儀器名稱（ ）（2）用途（ ）精確度（ ）（

31、3）特別提醒（1）無（ ）刻度；（2）不可加熱，不可作反應(yīng)容器， 不可用于溶液的稀釋；（3）選取量筒的規(guī)則是“大而近” 例如： 量取5.6 mL NaOH溶液應(yīng)選取10 mL量筒，而不 能選50 mL量筒。量筒 量取一定體積的液體 0.1 mL “0”第46頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四5.托盤天平使用（1）調(diào)零防腐：先調(diào)節(jié)天平，潮濕或腐蝕的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，其他藥品用大小一樣質(zhì)地相同的紙（2）左物右碼：左盤放稱量物，右盤放砝碼（3）先大后小：砝碼先取質(zhì)量大的，再取小的（4）歸零放盒：稱量完畢，應(yīng)把游碼移回零處，砝碼放回砝碼盒托盤天平第47頁，共77頁，20

32、22年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四（1）研缽用于研磨固體試劑或使固體試混和均勻。（2）燃燒匙用于固體試劑在氣體中的燃燒實(shí)驗(yàn)。6.其他實(shí)驗(yàn)儀器第48頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四（3）試管夾.手握長柄，從試管底部套、取試管夾。（4）坩堝鉗用于夾持坩堝、蒸發(fā)皿。用于夾持試管。注意：.夾在距試管口1/3處；用作蒸發(fā)少量液體；觀察少量物質(zhì)的結(jié)晶過程；可作蓋子或載體。（5）表面皿第49頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四（6）玻璃棒（7）石棉網(wǎng)懸空滴液（防污染），切勿橫放或倒放，未洗莫混用（8）膠頭滴管和滴瓶引流和攪拌溶液使燒杯一類的容器均勻受熱 第50

33、頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四（二）基本實(shí)驗(yàn)操作藥品的取用使用儀器固體藥品粉末塊狀固體一定量液體藥品少量多量一定量藥匙（或紙槽）鑷子托盤天平膠頭滴管用試劑瓶傾倒量筒等一橫二送三直起，塊狀藥品莫豎投瓶塞倒放口緊挨，標(biāo)簽防腐向手心試管傾斜注藥液，蓋塞向外放原處1、藥品的取用第51頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四方法、裝置 適用范圍 注意事項(xiàng) 把不溶性_進(jìn)行分離 (1)一貼： 緊貼漏斗內(nèi)壁； 二低：濾紙低于_，液面低 于濾紙邊緣； 三靠：燒杯緊靠_， 玻璃棒輕靠_處， 漏斗下端緊靠_(2)若濾液渾濁，需_濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙一側(cè)燒杯內(nèi)壁固體和溶

34、液重新過濾2、過濾第52頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四方法、裝置適用范圍注意事項(xiàng) (1)玻璃棒的作用：(2)當(dāng)（ ）時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干 攪拌，防止液體局部溫度過高造成飛濺接近蒸干3、蒸發(fā)結(jié)晶溶解度隨溫度變化較小物質(zhì)第53頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四 連接儀器，把導(dǎo)氣管一端通入水中,用雙手握住容器的外壁，如果有氣泡產(chǎn)生,放手后導(dǎo)管中形成一段水柱,表明裝置氣密性良好.1、檢查裝置氣密性(1).具體操作：(2).原理：（三）常見氣體的制備氣體的熱脹冷縮性質(zhì)第54頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四 關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗

35、（球形漏斗）中注入適量的水使其末端浸末在水中后，繼續(xù)注水，長頸漏斗中液面不下降，表明裝置氣密性良好。(1).具體操作：有孔塑料板(2).原理：氣體壓強(qiáng)恒定！第55頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四2、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件氣體的性質(zhì)(溶解性、密度、能否與水、氧氣反應(yīng)等）考慮因素.選擇發(fā)生裝置：.收集裝置：.發(fā)生裝置安裝：從左到右、從下到上第56頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四(1).用固體與液體在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體應(yīng)選( ) 來練一練FB(3).收集難溶性氣體可選( ) 收集常溫下密度比空氣大的氣體應(yīng)選( )拓展：已知實(shí)驗(yàn)室用氫氧化

36、鈣固體和氯化銨固體共熱制取 氨氣，可以選擇( )和( ) (2).用固體受熱產(chǎn)生氣體應(yīng)選( )或E第57頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四.伸進(jìn)、的導(dǎo)管均應(yīng)接近集氣瓶底部，F(xiàn)中集氣瓶 中充滿水，是為了: 防止氣體從長頸漏斗逸出防止水倒流入試管，使試管破裂排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣3、操作注意事項(xiàng)FB.的試管口略向下傾斜，是為了:.B中長頸漏斗末端應(yīng)伸到液面以下，是為了: 第58頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四4、除雜(1).某同學(xué)為了較快地獲得氫氣，用濃鹽酸和鋅粒制取 結(jié)果導(dǎo)致氫氣不純凈，其中可能混有雜質(zhì)( ） 可選用( ) 分別除去上述混在氫氣中的

37、雜質(zhì)氣體 氯化氫氣體和水蒸氣氫氧化鈉溶液和濃硫酸或者氫氧化鈉溶液和生石灰 快來想一想第59頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四EFaabcdeff(2).若果選擇NaOH和CaO來除雜請選擇合適的裝置按接口順序連接( )a-d-e-b-c-fNaOH溶液生石灰adebcf第60頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四 （8）CO2(HCl) _; （9）H2(CO2)_; （10）Cu(CuO)_;練習(xí)：下列各組物質(zhì)中，都含有少量的雜質(zhì)，分別用什么試劑可以將括號內(nèi)的雜質(zhì)除去（只要求寫所加物質(zhì)的名稱或方法及化學(xué)方程式）（l）CO(CO2) ； （2）KCl(K

38、ClO3) ； （3）KNO3(KCl) ； （4）NaCl(Na2CO3) ； （5）FeSO4(CuSO4) ； （6）NaOH(Ca(OH)2) ； （7）Cu(NO3)2(CuSO4) ； 第61頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法：.用KClO3和MnO2制?。?用KMnO4制?。?(1).反應(yīng)原理：2KClO3 = 2KCl + O2MnO22KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2第62頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四.用H2O2和MnO2制?。?2).收集方法：排水法或向上排空氣法

39、2H2O2 = 2H2O + O2MnO2第63頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四2.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法：(1).反應(yīng)原理：(2).收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHCO3溶液CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第64頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四3.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方法：(1).反應(yīng)原理：(2).收集方法：向下排空氣法或排水法Zn + H2SO4(稀)=ZnSO4 + H2返回第65頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四啟普發(fā)生器的操作原理：是利用氣壓知識使固、液接觸或脫離，控制對氣體反應(yīng)隨即產(chǎn)生或停止，使

40、之控制反應(yīng)的產(chǎn)生。若無啟普發(fā)生器，可根據(jù)啟普發(fā)生器反應(yīng)原理設(shè)計(jì)出多種簡易啟普發(fā)生器。 啟普發(fā)生器適用條件：塊狀固體與液體反應(yīng)，反應(yīng)不需加熱，生成的氣體在水中溶解度不大，且注意塊狀固體不能粉末化，反應(yīng)放熱少。 注：第66頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四1、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是： A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B 不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后 涂上硼酸溶液 C 實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先驗(yàn) 純、后點(diǎn)燃 D 配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在 攪拌下慢慢加入濃硫酸（D）練一練第67頁，

41、共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四2、 下列有關(guān)藥品的取用操作中，正確的是 ： A 實(shí)驗(yàn)后剩余藥品應(yīng)放回原試劑瓶中 B 傾倒液體時(shí)，應(yīng)注意標(biāo)簽要向著手心 C 用藥匙或紙槽將固體粉末藥品送入試管底部 D 無腐蝕性藥品（如石灰石和鋅粒），可用手 將它們裝入試管中3、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是： A把燒杯放在鐵圈上加熱 B在無藥量說明的情況下，取用稀硫酸2mL C用漏斗過濾時(shí)，濾液液面高于濾紙的邊緣 D用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂直懸在試管 口的上方，不能觸及容器內(nèi)壁( B C )（ BD ）第68頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四4、給試管里的固體加熱，下列操作中錯(cuò)誤的是： A.如試管外壁有水，應(yīng)在加熱前擦拭干凈 B.顯示試管均勻受熱，即先進(jìn)行預(yù)熱，然后把 燈焰固定在放固體的部位加熱 C. 加熱時(shí)不要使試管與燈心相接觸 D. 加熱完畢，立即用冷水沖洗試管( D )5、取用粉末狀固體藥品應(yīng)使用_; 取用塊狀固體應(yīng)使用_; 取用少量 液體時(shí)即應(yīng)使用_;取用一定量液體 試劑應(yīng)使用_。取用藥品， 如果實(shí)驗(yàn)里沒有說明用量，液體取_； 固體只要_。藥匙鑷子滴管 量筒1ml-2ml蓋滿容器底部第69頁，共77頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)4分，星期四6、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） 、用托盤天平稱量固體時(shí)，應(yīng)將藥 品放在右盤上， 砝碼放在左盤上。