天津圣功中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

1、天津圣功中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列粒子屬等電子體的是 HYPERLINK / A、SO2和O3 B、CH4和NH4+ HYPERLINK / C、NH2和H2O2 D、HCl和H2O HYPERLINK / 參考答案：AB2. 下列實(shí)驗(yàn)過程中始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）ANO2通FeSO4溶液中 BNH3通入AlC13溶液中CCO2通入CaC12溶液中 DSO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：C略3. 一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解

2、，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol/L若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)后溶液中無硝酸亞鐵B反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol?L1C反應(yīng)后溶液中c（NO3）=1.6mol?L1D反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.61g Fe參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：n（Fe）=0.05mol，n（NO）=0.05mol，反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，說明溶液中硝酸過量，A少量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；B根據(jù)氮原子守恒計(jì)算原溶液中硝酸的濃度；C根據(jù)電荷守恒確定硝酸根離子濃度；D反應(yīng)后的溶液中硝

3、酸與硝酸鐵中含NO3，結(jié)合3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O計(jì)算最多消耗的Fe解答：解：n（Fe）=0.05mol，n（NO）=0.05mol，反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，說明溶液中硝酸過量，A鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故A正確；B根據(jù)氮原子守恒得原溶液中n（HNO3）=n（NO）+3nFe（NO3）3+n（HNO3） （剩余）=0.05mol+30.05mol+0.1mol/L0.1L=0.21mol，則原來硝酸的濃度=2.1mol/L，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)電荷守恒得c（NO3）=3c（Fe3+）+c（H+）=3+0.1mol/L=1.6mol/L，故C正

4、確；D原硝酸的物質(zhì)的量=0.21mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O可知，最多消耗Fe為0.21mol56=4.41g，則還能溶解4.41g2.8=1.61g，故D正確，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確硝酸剩余發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及最多溶解鐵發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用原子守恒計(jì)算原來硝酸濃度，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度中等4. 工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時(shí)，為了提高產(chǎn)品的質(zhì)量，常采取的措施是 ( )A硫酸過量 B鐵屑過量 C硫酸和鐵的物質(zhì)的量之比為11 D需要用濃H2SO4參考答案：B略5. 下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是( )

5、A乙醇、乙酸、乙酸乙酯 B苯酚、己烯、四氯化碳C對(duì)二甲苯、苯、環(huán)己烷 D乙醛、乙酸、葡萄糖參考答案：C略6. 中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（結(jié)構(gòu)簡式如右圖，每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（ ）A2 mol Br2 2 mol NaOH B2 mol Br2 3 mol NaOHC2 mol Br2 4 mol NaOH D3 mol Br2 4 mol NaOH參考答案：D略7. 在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是： Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0

6、.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol11參考答案：B略8. 下列電離方程式錯(cuò)誤的是( )ANaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2BAl(OH)3電離：H2OAlOHAl(OH)3Al33OHC(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NHSODHF溶于水：HFH2OH3OF參考答案：C略9. 在容積均為500mL的,三個(gè)密閉容器(容器體積恒定不變)中分別充入1molN2和2.51molH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1，T2，T3，且恒定不變.在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng): 。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說

7、法正確的是A.當(dāng)時(shí).可以說明三個(gè)容器中 的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B.在t min時(shí),一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是C.在t min時(shí)測得中,若 再向中充人1.5molN2和1molNH3，H2 的轉(zhuǎn)化率增大 D.三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后.氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：DA. 沒有指明H2和N2的正逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B. 由于不能確定容器II中氮?dú)馐欠襁_(dá)到最小值，因此不能確定II是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C. t min時(shí)中的平衡常數(shù)為K4，再充入N2和NH3，此時(shí)QK4，平衡不移動(dòng)，則H2的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；選

8、D。10. 下列關(guān)于乙酸與乙醇的說法正確的是 A 互為同分異構(gòu)體 B 都能氧化為乙醛C 水溶液均顯酸性 D 可用石蕊溶液加入鑒別參考答案：D試題分析：A、乙醇分子式為C2H6O，乙酸分子式為C2H4O2，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B、乙酸不能被氧化生成乙醛，故B錯(cuò)誤；C、乙醇不能電離出自由移動(dòng)的氫離子，無酸性，故C錯(cuò)誤；D、乙酸能電離出氫離子，使石蕊溶液顯紅色，乙醇不能使石蕊溶液變色，故可以利用石蕊溶液鑒別乙醇和乙酸，故D正確，故選D11. 我國目前生產(chǎn)的合成洗衣粉中的主要成分大部分還是下列幾種物質(zhì),從目前已知的情況分析,其中對(duì)環(huán)境有較嚴(yán)重影響的是()A.十二烷基苯磺酸鈉()B

9、.三聚磷酸鈉(Na5P3O10)C.蛋白酶D.硅酸鈉(Na2SiO3)參考答案：B12. 下列說法正確的是A蒸干碳酸鉀溶液得到的固體物質(zhì)為KOHB鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的負(fù)極相連，而鐵與電源的正極相連C工業(yè)合成氨反應(yīng)溫度選擇700 K左右，可使催化劑活性最強(qiáng)并提高原料利用率DCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0kJ/mol參考答案：D13. 兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中.乙則用甲用過的堿式滴定管取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其它操

10、作及讀數(shù)全部正確，下列說法正確的是A.甲操作有錯(cuò) B.乙操作有錯(cuò)C.甲測定數(shù)值一定比乙小 D.乙實(shí)際測得值較準(zhǔn)確參考答案：AD14. 鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（），充電時(shí)中Li被氧化，遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（）中，以表示。電池反應(yīng)為，下列說法正確的是（ ）A充電時(shí)，電池的陽極反應(yīng)為B放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為C用含鋰離子的水溶液做該鋰離子電池的電解質(zhì)D該鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低參考答案：B略15. 鎳鎘可充電電池可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O 由此可知，該電池的負(fù)極材料是（）ACdBNiO（OH）CCd（

11、OH）2DNi（OH）2參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價(jià)的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)【解答】解：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合價(jià)升高，被氧化，在原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cd為原電池的負(fù)極，故選A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”等實(shí)驗(yàn)。 圖1（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑只能從下列物質(zhì)中選?。合跛徜@碳酸氫銨氯化

12、銨熟石灰氫氧化鈉若A中制取氣體時(shí)只用了一種試劑，該試劑可以是_(選填上述編號(hào))，此時(shí)A處的裝置應(yīng)為_(選填下列編號(hào))。圖2至此，完成了對(duì)圖1中裝置的補(bǔ)充。某同學(xué)從安全與環(huán)保的角度考慮，該裝置存在兩處明顯的缺陷，你認(rèn)為這兩處缺陷是_ _ 、_。（2）寫出圖1裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個(gè)即可） ；在圖1中，若A、B處試劑足量，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）寫出圖1裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：（1）；d；D中液體可能會(huì)倒吸；缺少尾氣處理裝置，會(huì)污染環(huán)境（2）2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2 CO2 =2 Na2CO3+O23Cu+8H+

13、2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O(3)4NH3+ 5O2=4NO+6H2O 【ks5u解析】（1）銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣，過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，所以制取氨氣的藥品可以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，藥品均為固體，選擇的裝置符合加熱固體制氣體，再結(jié)合選項(xiàng)，藥品應(yīng)為NH4HCO3，對(duì)應(yīng)；氨氣極易溶于水，實(shí)驗(yàn)會(huì)倒吸；氨氣有毒，需要尾氣處理，故答案為：；d；D中液體可能會(huì)倒吸；缺少尾氣處理裝置，會(huì)污染環(huán)境（2）NH4HCO3分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水，裝置B中的過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2 和2Na2O2+

14、2 CO2 =2 Na2CO3+O2；氨氣的催化氧化反應(yīng)得到的一氧化氮迅速被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水形成硝酸，金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O；故答案為：3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O；(3)C中發(fā)生的是NH3的催化氧化反應(yīng)，故答案為：4NH3+ 5 O2=4NO+6 H2O 。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 命名 參考答案：2,4-二甲基己烷18. 將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g) 2HI(g) DH0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)j(HI)