初中酸堿鹽化學(xué)方程式(全)

1、對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是 H+。這里我們要特別注意的是 陽離子”、全部 、 “H+幾個關(guān)鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。 無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，金屬 + 酸鹽 + 氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+HN Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2堿性氧化物 +酸鹽 +水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸鹽 +水 鹽+酸- 另一種鹽 +另一種酸AgNO3+HCl=AgClJ +HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HC1(1) 在金屬 +酸- 鹽+氫氣

2、中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應(yīng)時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在 氫 前面的活潑金屬，排在 氫 后的金屬不能置換酸中的( 2)通過金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動順序表： 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應(yīng)越劇烈，所需時間越短。( 3)濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水

3、立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。2堿及堿的通性 ” 幾個關(guān)鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。常見的堿及堿的通性堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣 變藍，無色酚酞試液變紅。酸性氧化物 +堿鹽 +水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO 3 +H2O 鹽+堿另一種鹽 +另一種堿2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH )2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO 3 +2NaOH( 1)只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合 氫氧化鈣使紫色石蕊試液( 2)

4、鹽和堿反應(yīng)時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進行。（ 3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式關(guān)于這類反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)：對于鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把 NaCl 看作是 HCl 和 NaOH電離后的常見的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽+酸鹽 / + 酸 / BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HC1 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 26. 鋅和稀硫酸27. 鐵和

5、稀硫酸28. 鎂和稀硫酸29. 鋁和稀硫酸30. 鋅和稀鹽酸31. 鐵和稀鹽酸32. 鎂和稀鹽酸33. 鋁和稀鹽酸 (6) 酸+鹽 - 另一種酸 +另一種鹽 另一種堿 +另一種鹽 ）： 3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2 t 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 鹽+水 (6) 酸+鹽 - 另一種酸 +另一種鹽 另一種堿 +另一種鹽 +鹽- 兩種新鹽 初中化學(xué)知識總結(jié)（化學(xué)口訣） 化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子） ： “ 一通、二點、三滅、四停、五處理 ” 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁） 原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價

6、為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子 塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 “ 正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯 ”過濾之前要靜置，三靠

7、二低莫忘記。 ） ； 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是 J 通、二點、三滅、四?！保?） 金屬單質(zhì) +酸鹽 +氫氣 酸 +鹽新鹽 +新酸 鹽 1+鹽 2- 新鹽

8、1+新鹽 2鹽+堿新鹽 +新堿 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬 +酸-鹽 +H2f反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量 V新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重 15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接

9、：密小則短進長出，密大則長進短出初三化學(xué)酸 - 堿-鹽知識點總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸 是由氫元素和酸根組成的化合物堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 鹽 是由金屬元素元素（或鏤根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸顏色、狀態(tài)脫水性顏色、狀態(tài)脫水性腐蝕性1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸“純凈”：無色液體 氣味 有刺激性氣味揮發(fā)性( 敞口置于空氣中，瓶口有白霧 )金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化2、酸的通性 ( 具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是 H+) (2) 金屬 +酸- 鹽+

10、氫氣(3) 堿性氧化物 +酸鹽 +水(4) 堿+酸- 鹽+水(5) 鹽+酸- 另一種鹽 +另一種酸 (產(chǎn)物符合復(fù)分解條件 )3、三種離子的檢驗三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 Ba(NO) 2及 HNO!HCl及 BaCL顏色、狀態(tài)氫氧化鈉白色固體，極易溶于水 (溶解放熱 )燒堿、火堿、苛性鈉 (具有強腐蝕性 ) 氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉2、堿的通性 ( 具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是 OH) (2) 酸性氧化物 +堿鹽 +水(3) 酸+堿鹽 +水(4) 鹽+堿- 另一種鹽 +另一種堿 (反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件

11、 )注：難溶性堿受熱易分解 ( 不屬于堿的通性 )如 Cu(OHA_CuO +HO 濃硫酸無色粘稠、油狀液體無強氧化性金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油氫氧化鈣熟石灰、消石灰 工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生 五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物定 凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物堿性氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物義 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)(1) 大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 (

12、1) 少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 質(zhì) (2) 酸性氧化物礴鹽 +水 (2) 堿性氧化物 +酸鹽 + 水 (不是復(fù)分解反應(yīng) )四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法 pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)(1) 改變土壤的酸堿性(2) 處理工廠的廢水 3、溶液酸堿度的表示法 pH 酸性增強 - - 中性 堿性增強 - ?(2) pH的測定：最簡單的方法是使用 pH試紙用玻璃棒 (或滴管 ) 蘸取待測試液少許，滴在 pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的 pH (讀數(shù)為整數(shù) ) 1、下列各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是 2、下列有關(guān)說法，不是稀硫酸和兩者共有的是 里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用

13、的試劑是 4、下列四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是 6、“雪碧”等碳酸飲料的 pH小于 7,晃動后打開瓶蓋，其 pH將 ( 7、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是 , 9、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是 11、用 100克 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液溶液顯 (5) _13、選擇合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式(1)FeCl 2 (CuCl2) _(2)KCl (CuCb) _ (4g (Q) _ (1) A + FeC13f BJ ( 紅木色 ) + C 寫出白色沉淀 G的化學(xué)式 ; 寫出 A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式15、 A為無色溶液，能使無色酚酬變?yōu)榧t色，取少量