天津大鐘莊鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、天津大鐘莊鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣。發(fā)生的離子反應(yīng)如下：_Cr2O72+_Cl+_H_Cl2+_Cr3+_，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A以上各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的計(jì)量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7BCr2O72發(fā)生了還原反應(yīng)C處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是H2OD若0.1mol Cr2O72參加反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：DA、Cr2O72中Cr的化合價(jià)由6價(jià)3價(jià)，化合價(jià)共降低23=6價(jià)，Cl的化合價(jià)由1價(jià)0價(jià)，化合價(jià)共升高

2、1價(jià)，最小公倍數(shù)是6，即Cr2O426ClH3Cl22Cr3，H轉(zhuǎn)變成H2O， Cr2O426ClH3Cl22Cr3H2O，然后根據(jù)電荷守恒、原子守恒，配平后是Cr2O426Cl14H=3Cl22Cr37H2O，故說(shuō)法正確；B、還原反應(yīng)是化合價(jià)降低，得到電子，根據(jù)上述分析，Cr2O72中Cr的化合價(jià)降低，因此Cr2O72是還原劑，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，缺少的水，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)離子反應(yīng)方程式，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量為0.3mol，故說(shuō)法錯(cuò)誤。2. 下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 AC60 BHCl C C6H6 DCaCI2 參考答案：D略3. 下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序

3、排列的是（）A鐵、四氧化三鐵、冰水混合物B金屬鈣、生石灰、堿石灰C水銀、空氣、干冰D二氧化硫、水蒸氣、天然氣參考答案：B考點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物；混合物和純凈物 專題：物質(zhì)的分類專題分析：由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)解答：解：A鐵是金屬單質(zhì)；四氧化三鐵是化合物；冰水混合物是純凈物，故A錯(cuò)誤；B金屬鈣是金屬單質(zhì)；生石灰是氧化鈣，是化合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，故B正確；C水銀是金屬單質(zhì)；空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，是混合物；干冰是固體二氧化碳，是純凈物，故C錯(cuò)誤；D二氧化硫是化合物；水蒸氣是化合物；天然氣的

4、主要成分是甲烷，是混合物，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查單質(zhì)、化合物、純凈物和混合物的判斷，難度不大要注意基礎(chǔ)概念的準(zhǔn)確掌握4. 下列事實(shí)不能用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的是 A金屬間在溶液中發(fā)生置換反應(yīng) B1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 C金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 D金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易參考答案：B略5. 下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是A. 乙烷的結(jié)構(gòu)式 CH3CH3B. 乙烯的電子式C. 乙醇的分子式 CH3CH2OHD. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3COOH參考答案：D【詳解】A. 乙烷的結(jié)構(gòu)式為，CH3CH3是乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A錯(cuò)誤；B. 乙烯的電子式為，B錯(cuò)誤；C.

5、乙醇的分子式為C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；D正確；故合理選項(xiàng)為D?！军c(diǎn)睛】要注意分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別。分子式就是化學(xué)式，表示該物質(zhì)的分子中原子個(gè)數(shù)組成。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一般以物質(zhì)的碳骨架為主體，表示出物質(zhì)的碳鏈結(jié)構(gòu)以及官能團(tuán)的位置，一般不用寫出化學(xué)鍵，而結(jié)構(gòu)式需要把每一個(gè)化學(xué)鍵都表示出來(lái)。6. 將充滿20mLNO的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的4/5時(shí)，則通入O2 為 12 mL 3 mL 19 mL 31 mL A B C D參考答案：C略7. 1869年，第一張?jiān)刂芷诒碚Q生，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.由俄國(guó)化

6、學(xué)家門捷列夫繪制B.是按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的放在一個(gè)縱行C.與今天人們所使用的元素周期表結(jié)構(gòu)完全相同D.為未發(fā)現(xiàn)的元素預(yù)留了空位，并預(yù)言它們可能具有的性質(zhì)參考答案：C略8. 將碘酒滴到新切開的馬鈴薯（又稱土豆）表面上，馬鈴薯表面變藍(lán)色，該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有（）A葡萄糖B蔗糖C淀粉D纖維素參考答案：C【考點(diǎn)】食物中淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的檢驗(yàn)【分析】淀粉的特性就是遇到碘變藍(lán)，這里的碘是單質(zhì)；碘水中含有碘單質(zhì)，所以向剛切開的馬鈴薯表面滴幾滴碘水，如果變藍(lán)，就證明含有淀粉【解答】解：淀粉的特性就是遇到碘變藍(lán)所以，向剛切開的馬鈴薯表面滴幾滴碘水其表面立即顯藍(lán)色，說(shuō)明馬鈴薯中

7、含有淀粉故選C9. 下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A. Na與H2O反應(yīng)B. H2在Cl2中燃燒C. NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)D. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：DANa與H2O反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、 H2在Cl2中燃燒放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是銨鹽與堿反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確故選D10. 一定溫度下， 將 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中， 在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g） + O2

8、（g） 2SO3（g）； H= 197 kJ/ mol， 當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A生成 SO3 為2 mol BSO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 3 mol C放出 197 kJ 的熱量 DSO2 的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等參考答案：B略11. 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案：B略12. 某種單質(zhì)硫的化學(xué)式為S8, S8在足量的氧

9、氣中完全燃燒生成SO2,如果S8的物質(zhì)的量為n1 mol,生成的SO2的物質(zhì)的量為n2 mol,則n1 n2的關(guān)系是A8 n1 =n2 Bn1 =8n2 Cn1 =n2 D不能確定參考答案：B略13. 對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的（ ） Zn是負(fù)極 電子由Zn經(jīng)外電路流向CuZn2eZn2 溶液中H向Zn棒遷移A B C D參考答案：B略14. 根據(jù)元素周期表和元素周期律知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是A. 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M 難于 N，可說(shuō)明 M 的非金屬性弱于 NB. 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性C. 已知鉈(Tl)與鋁同主族，所以

10、其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D. 在短周期元素中，原子最外電子層只有 1 個(gè)或 2 個(gè)電子的元素是金屬元素參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣越易反應(yīng)，單質(zhì)與氫氣化合時(shí)M難于N，說(shuō)明M的非金屬性比N弱，故A正確；B項(xiàng)、N元素為第二周期非金屬元素，其氣態(tài)氫化物NH3溶于水后溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同主族元素隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)，鉈與鋁同主族，金屬性TlAl， Tl能與酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、原子最外電子層只有1個(gè)電子的H元素為短周期非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性

11、質(zhì)變化規(guī)律，明確金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵。15. 由21H和188O組成的11 g水中，含有的中子的物質(zhì)的量為( )A. 4.5 mol B. 5 mol C. 5.5 mol D. 6 mol參考答案：D【詳解】由和組成的水的相對(duì)分子質(zhì)量是22，則11 g水的物質(zhì)的量是0.5mol，1分子該水中含有中子數(shù)是（21）2+18812，因此含有的中子的物質(zhì)的量為6mol。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。 (1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_、_。(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相

12、同。甲的作用是_，乙的作用是_。(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還有_。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_(填寫字母),然后再通過(guò)蒸餾即可除去。A氯化鈉溶液 B苯 C碳酸氫鈉溶液 D四氯化碳參考答案：(1) 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2)提供乙醇蒸汽 冷卻產(chǎn)生的乙醛等氣體 (3)乙醛、乙醇、水 氮?dú)猓ɑ騈2） (4)乙酸 C分析：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和

13、黑色交替的現(xiàn)象，說(shuō)明銅與氧氣化合生成氧化銅，然后氧化銅氧化乙醇生成銅和乙醛，據(jù)此解答。（2）參與反應(yīng)的乙醇是氣體，生成的乙醛需要冷卻，據(jù)此判斷。（3）根據(jù)常溫下乙醇、乙醛和水均是液體以及氮?dú)獠蝗苡谒治?。?）試紙顯紅色，顯酸性，說(shuō)明有乙酸生成，據(jù)此解答。詳解：（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)過(guò)程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅：2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象；（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，由于參與反應(yīng)的乙醇必須是氣體，所以甲的作用是將乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是冷卻產(chǎn)生的乙醛

14、等氣體；（3）乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)：乙醇、乙醛和水在常溫下均是液體，在試管a中能收集這些不同的物質(zhì)，空氣的成分主要是氮?dú)夂脱鯕?，氧氣參加反?yīng)后剩余的主要是氮?dú)猓约瘹馄恐惺占降臍怏w的主要成分是氮?dú)?；?）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸，四個(gè)選擇選項(xiàng)中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，答案選C。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%考點(diǎn)：

15、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等18. 下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過(guò)的信息）。試回答下列問(wèn)題：N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對(duì)基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過(guò)程提出合理的猜想