天津寧河縣潘莊鎮(zhèn)潘莊中學高二化學月考試題含解析

1、天津寧河縣潘莊鎮(zhèn)潘莊中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 食用下列食品，通常不會對人體造成危害的是（）A用甲醛溶液浸泡的海鮮品 B牛奶經工業(yè)發(fā)酵后得到的酸奶C加有蘇丹紅號調色劑的鮮辣醬 D二氧化硫熏制后的白面粉參考答案：B考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用.專題：化學應用分析：A、根據(jù)甲醛可破壞蛋白質的結構性質考慮判斷；B、根據(jù)酸奶的成分和發(fā)酵的過程進行分析；C、蘇丹紅號具有致癌性；D、根據(jù)二氧化硫是有毒氣體判斷解答：解：A、甲醛有毒，能破壞蛋白質的結構，不但對人體有害，而且降低了食品的質量

2、，故A不選；B、酸奶不但保留了牛奶的所有優(yōu)點，而且某些方面經加工過程還揚長避短，成為更加適合于人類的營養(yǎng)保健品，故B選；C、蘇丹紅號是一種工業(yè)染料，常用于鞋油和蠟燭等工業(yè)產品的染色，對人體可能致癌，故C不選；D、二氧化硫是有毒氣體，能危害人體健康，不能用來熏制面粉，故D不選；故選：B點評：本題考查了食品安全與化學知識的聯(lián)系，側重于基礎知識的考查，題目難度不大2. T時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化如下圖所示；若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分數(shù)變化情況如圖所示。則下列結論正確的是A該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g)2Z(g)B反應進行

3、的前3min內，用X表示的平均反應速率(X)=0.067mol/(Lmin)C由圖可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉化率先增大后減小D其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動參考答案：D略3. 在A2B3C4D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ）AV(A)0.5molL-1s-1 BV(B)0.5molL-1s-1CV(C)0.8molL-1s-1 DV(D)1molL-1s-1參考答案：A4. 欲將蛋白質從水中析出而又不變性，應加入A飽和Na2SO4溶液 B福爾馬林溶液C18.4 mol/L的硫酸溶液 D1.0mol/L的CuSO4溶液參考答案：A試題分析：甲醛（福爾馬林）、強酸（如硫酸溶

4、液）、強堿、重金屬鹽（如CuSO4溶液）等物質能使蛋白質變性，而蛋白質溶液中加入飽和Na2SO4溶液會發(fā)生鹽析，鹽析是一個可逆的過程，不改變蛋白質的性質，選A。考點：考查蛋白質的性質。5. 對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H0。下列結論中正確的是（ ）A若平衡時A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量一定相等B若溫度不變,將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+np+qC若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)molD若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子

5、質量增大，則m+np+q參考答案：C6. 由Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是（）AZn電極上發(fā)生的反應為：2H+2e=H2BH+向Zn電極移動C溶液的pH增大D電子由Cu轉移到Zn參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理 分析：在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極解答解：A該裝置中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H+2eH2，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn2eZn2+，故A錯誤；BH

6、+向正極即向Cu電極移動，故B錯誤；C氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故C正確；D電子從鋅沿導線流向銅片，故D錯誤；故選C點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負極的判斷、電子的流向、電極反應式即可解答7. 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2的速率如圖所示。在下列因素中，能影響此反應速率的因素是 鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度 A B C D參考答案：C略8. 下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是：（ ）A B C D參考答案：D略9. 可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5

7、OH溶液，C6H6一一區(qū)分開的試劑是：（） AFeCl3溶液 B水 C石蕊試液 DNaOH溶液參考答案：A略10. 下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是( )FeCu2Fe2Cu Ba22OH2HSO42 BaSO42H2O Cl2H2OHCl HClO CO32 2HCO2H2O AgClAgClA只有 B C D參考答案：A11. 對于苯乙烯()的下列敘述，其中正確的是()能使酸性KMnO4溶液褪色 可發(fā)生加聚反應 可溶于水可溶于苯中 能與濃硝酸發(fā)生取代反應 所有的原子可能共平面A只有 B只有 C D全部正確參考答案：C略12. 相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生

8、可逆反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3 130放出熱量：23.15kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是 （ ）A容器、中反應的平衡常數(shù)相等 B平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7C容器中達平衡時放出的熱量Q23.15 kJD若容器體積為0.5L，則平衡時放出的熱量23.15kJ參考答案：C略13. 用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子所得的芳香族產物數(shù)目( )A3種 B.4種 C5種 D.6種參考答案：D略14.

9、下列元素中不屬于主族元素的是（ ） A錳 B鈣 C磷 D碘參考答案：A略15. 在120時，1體積甲烷和丁烯的混合物與4體積O2在密閉容器中充分燃燒，只生成水和二氧化碳，反應后恢復到原溫度，壓強增加為原來的1.1倍，則混合氣體中丁烯的體積分數(shù)是（）A20%B40%C50%D9 5%參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算 【分析】120時，甲烷燃燒生成CO2和H2O（g），體積不變，則壓強增大是由丁烯燃燒生成CO2和H2O（g）體積增大造成的，根據(jù)體積增加利用差量法計算出原混合氣體中丁烯的體積，再根據(jù)體積分數(shù)定義計算混合氣體中丁烯的體積分數(shù)【解答】解：120時，甲烷燃燒生成CO2和H2O（g）

10、，通過方程式CH4+2O2CO2+2H2O可以發(fā)現(xiàn)甲烷燃燒前后氣體體積不發(fā)生變化，則壓強增大是由丁烯燃燒生成CO2和H2O（g）體積增大造成的，反應后恢復到原溫度，壓強增加為原來的1.1倍，則反應后總體積為5.5體積，C4H8+6O24CO2+4H2O所以壓強變大就是丁烯的燃燒引起的，C4H8+6O24CO2+4H2O增加V 1 1 x （5.55）體積=0.5體積 則：=，解得：x=0.5體積，所以混合氣體中丁烯的體積分數(shù)為：100%=50%故選C【點評】本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力

11、及化學計算能力二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質，進行了下列實驗。 (1)根據(jù)圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：收集氨氣的方法是_：裝置中棉花的作用是_。 (2)甲、乙兩組同學用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B噴泉實驗的裝置進行實驗，都觀察到美麗的紅色噴泉。根據(jù)實驗現(xiàn)象說明氨氣具有的性質是_。(3)甲、乙兩組同學完成噴泉實驗后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示。請通過分析確認：甲組同學所得氨水的物質的量濃度_(填“大于”、“小于”或“等于”)乙組同學所得氨水的物質的量濃度。參考答案：向下排空氣法；防止管內氣體與空氣對流，減少氨氣

12、對大氣的污染，便于收集純氨氣。極易容于水、容于水后溶液呈堿性。等于略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式為：（1）1mol苧烯最多可以跟_molH2發(fā)生反應。（2）有機物A是苧烯的同分異構體，分子結構可表示為（R代表烴基），寫出A可能的結構簡式有_種，任寫其中一種結構簡式_。（3）寫出A（用表示） 和Cl2發(fā)生1，4加成反應的化學方程式 參考答案： （1） 2 （2） 4 （3） + Cl2 略18. 已知固體甲、E、I、F均為常見的單質，其中E在常溫下為氣態(tài)。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應生成A和G時的化學計量數(shù)之比為1:3:3:1。各物質有如下圖所示的轉化關系（部分反應的產物未全部表示）。試回答下列問題：（1）B的電子式為 ，固體乙的化學式可能是 ； （2）上述轉化中，CE DF EF IF IE A