天津崇化中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、天津崇化中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用參考答案：C解：A濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B醋酸與碳酸鈣飯生成二氧

2、化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確。2. 可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：(A)=0.5molL-1s-1；(B)=0.6molL-1s-1；(C)=0.35molL-1s-1；(D)=0.4molL-1s-1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是A. B. C. D. 參考答案：D分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用同一種物質(zhì)表示，

3、然后再比較反應(yīng)速率的相對(duì)大小。詳解：如果都用物質(zhì)B表示其反應(yīng)速率，則根據(jù)方程式可知分別是（6molL-1s-1）0.75、0.6、0.525、1.2，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)，答案選D。點(diǎn)睛：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。3. 若某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12b/aB該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA gCW g該氖原子的物質(zhì)的量一定是

4、W/(aNA) molDW g該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是W/a參考答案：C略4. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是A油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以電離出HD在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C略5. 下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是（）A、蛋白質(zhì)B、塑料C、合成纖維D、合成橡膠參考答案：A略6. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )mol/L A B C D參考答案：A略7

5、. 下列說(shuō)法正確的是： （ ） A相同質(zhì)量的熱水比冷水含有更多的熱量 B化學(xué)反應(yīng)限度大，該反應(yīng)的速率也大 C在相同條件下，分子破裂為原子所吸收的能量與相應(yīng)原子結(jié)合成分子所放出的能量數(shù)值相同 D化石燃料的開(kāi)采與使用，有利于節(jié)能減排與保護(hù)環(huán)境參考答案：C略8. 已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量242kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出能量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收能量為（ ）A. 434kJ B. 557kJ C. 920kJ D. 436kJ參考答案：D分析：依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能

6、量變化計(jì)算：H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。詳解：2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ，則2mol氫氣即4g氫氣完全燃燒放出熱量484kJ。設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q，根據(jù)方程式2H2+O22H2O可知：484kJ=4463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ。答案選D。9. 二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是 ASi是非金屬元素 BSiO2對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性弱酸CSiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水 DSiO2不能與酸反應(yīng) 參考答案：C10. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，可表明反應(yīng)：A (g)B(g)C(g)D(

7、g) 已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. B的物質(zhì)的量濃度C. 混合氣體的密度 D. v(A)正 = v(D)正參考答案：B分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，百分含量等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷，注意該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)所有反應(yīng)物和生成物都為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量也不變。.詳解：A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng),容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B. B的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，說(shuō)明生成B的速率和消耗B的速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B正確；C. 由

8、于反應(yīng)物都是氣體，容器是恒容密閉容器，所以反應(yīng)前后氣體體積不變，根據(jù)=可知?dú)怏w密度始終不變，故C錯(cuò)誤；D.無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)始終有v(A)正 = v(D)正，所以不能用v(A)正 = v(D)正作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，故D錯(cuò)誤。故本題選B。點(diǎn)睛：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（不等于0），各物質(zhì)的濃度不變，由此延伸的一些物理性質(zhì)也不變，即如果某個(gè)物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生改變，如果某時(shí)刻不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡。11. 下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2參考答案：B12. 以下敘述中，錯(cuò)誤的是()A鈉原子和氯原子作用生成Na

9、Cl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失D金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低參考答案：C解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽(yáng)離子和陰離子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、D正確；B項(xiàng)也正確。離子鍵的形成只是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na與OH結(jié)合成NaOH，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。13. 實(shí)驗(yàn)室里需用950mL 0.1 molL的硫酸銅溶液時(shí)，下列操作正確的是（ ）A稱取15.2g硫酸銅固體，加入1000

10、mL水B稱取24g膽礬溶于水配成1000 mL溶液C稱取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水D稱取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液參考答案：D略14. 下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是A. 1 mL 0.5 molL-1的NaNO3溶液 B. 100 mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C. 100 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液 D. 10 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液參考答案：A試題分析：A、NaNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是05 molL-1； B、NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是001 molL-1；C、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是01 mo

11、lL-1； D、Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是01 molL-1。15. 下列反應(yīng)你認(rèn)為理論上不可用于構(gòu)成原電池的是A. 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2B. ZnCuSO4Cu+ZnSO4C. Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3D. CH42O2 CO22H2O參考答案：C【分析】根據(jù)原電池的工作原理可以得出：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，據(jù)此來(lái)回答?！驹斀狻緼、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2是放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)A不選；B、ZnCuSO4Cu+ZnSO4是放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)B不選；C、Mg3N26H2

12、O3Mg(OH)22NH3屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)C選；D、CH42O2 CO22H2O是放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成燃料電池，選項(xiàng)D不選；答案選C。【點(diǎn)睛】本題是考查原電池的設(shè)計(jì)，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。 （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式： 并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑

13、是 ，氧化劑是 （2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是 （3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是 （4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是 （5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是 ，作用是 參考答案：（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒(méi)入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好。（3）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)ks5u實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣；防止爆沸事故的發(fā)生。（4）先點(diǎn)燃酒

14、精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；防止先點(diǎn)燃酒精噴燈所導(dǎo)致的Fe與O2的反應(yīng)。（5）堿石灰干燥劑；除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。ks略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式_(至少寫(xiě)出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)

15、的最常見(jiàn)三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫(xiě)出它的電子式 ，C與D能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為 ；中所含的化學(xué)鍵有： 。(4) D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡(jiǎn)單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為_(kāi)(用離子符號(hào)表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無(wú)固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為_(kāi)，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2OHClCH4(3) （1分） （1分

16、） 離子鍵和非極性鍵(4) NaAl3（1分）2327（1分） NaAl2H2O=NaAlO22H218. A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： ABCD (1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C ，D 。寫(xiě)出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則C為 (填寫(xiě)化學(xué)式)寫(xiě)出AB的化學(xué)方程式： 寫(xiě)出CD的離子方程式： (3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是 (填寫(xiě)化學(xué)式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二

17、氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。參考答案：（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2O （2分）（2）NO2；（1分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分，不寫(xiě)條件不扣分）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO （2分，寫(xiě)成4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3也對(duì)）（3）Na2O (1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)19. （10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為11或21形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。 (1)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號(hào))；(2)寫(xiě)出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，_；(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是_、_；