天津建華中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、天津建華中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，RO與R可發(fā)生反應(yīng)：RO5R6H= 3R23H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（ ）A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol參考答案：D略2. 將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ）A水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉 B氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇C臭氧、硝酸、純堿、膽礬 D銅、醋酸、石灰石、氯化銅參考答案：A3.

2、下列說法中正確的是()A6.8 g固體KHSO4與3.9 g固體Na2O2中陰離子數(shù)目相同B常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸, 說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)C離子化合物中只含離子鍵D中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl參考答案：A4. 下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是 A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、鐵、氯化氫 D、空氣、氮氣、膽礬參考答案：A略5. 下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+、Cu2+、Cl、OH B. H+、Ca2+、HCO3、NO3C. Fe2+、H+、SO42、NO3 D. Na+、CO32、OH、K+參考答案：DA不

3、能，Cu2與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存。B不能，氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存。C不能，在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現(xiàn)強氧化性，會將+2價鐵離子氧化成+3價。D可以共存。6. 一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H22NH3在10s內(nèi)N2的濃度由5mol?L-1降至4mol?L-l。下列說法正確的是A. 充分反應(yīng)后，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度可降為零B. 使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率D. 用NH3表示的化學反應(yīng)速率為0.1mol參考答案：B【詳解】A、可逆反應(yīng)中物質(zhì)不能100%轉(zhuǎn)化，無論時間多長

4、，N2、H2濃度都不可能為零，選項A錯誤；B、使用合適的催化劑，降低反應(yīng)活化能，活化分子增多，反應(yīng)加快，選項B正確；C、增加H2的濃度會加快該反應(yīng)的速率，降低溫度會使反應(yīng)減慢，選項C錯誤；D、10s內(nèi)v(N2)=0.1mol/(L?s)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L?s)，選項D錯誤；答案選B。7. 下列說法中正確的是A. 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl?B. 硫酸鋇難溶于水，因此硫酸鋇屬于非電解質(zhì)C. 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D. 硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na+ SO42?參考答案：

5、D【分析】A氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子；B完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳；D硫酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子【詳解】A氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，電離不需要外加電源，故A錯誤；B能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故B錯誤；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D硫酸鈉是強電解

6、質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子，電離方程式為Na2SO42Na+SO42，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷等知識點，解題關(guān)鍵：明確電解質(zhì)電離特點及電離方程式的書寫原則、基本概念，易錯選項是BC，注意電解質(zhì)強弱只與電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)溶解性強弱無關(guān)8. 對化學反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B化學反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)C化學反應(yīng)的限度是不可改變的D化學反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等參考答案：CA任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，A正確；B化學反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)，B正確；C化學反應(yīng)的限度是在一定條件下的，因此是可改

7、變的，C錯誤；D化學反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，D正確，答案選C。9. 關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A.體積為44.8升 B. 質(zhì)量為88g C.分子數(shù)為6.021023 D. 有4mol原子參考答案：B略10. 新興的大腦營養(yǎng)學研究發(fā)現(xiàn)，大腦生長發(fā)育與不飽和脂肪酸有密切關(guān)系。從深海魚油中提取的被稱為“腦黃金”的DHA就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子組成中有6個碳碳雙鍵、學名二十六碳六烯酸。它的分子組成應(yīng)是AC25H50COOH BC25H39COOH CC26H41COOH DC26H47COOH參考答案：B11. 在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 m

8、ol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當反應(yīng)達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）Ax的值為2 BA的轉(zhuǎn)化率為40% CB的平衡濃度為0.8 mol/L DD的體積分數(shù)為25%參考答案：BD略2.2g某化合物中含有3.011022個甲分子，則甲的摩爾質(zhì)量為A44g/mol B2.2mol C44g D22參考答案：A略13. 下列關(guān)于碳酸氫鈉（NaHCO3）的敘述中，不正確的是A可溶于水 B受熱易分解C受熱不分解 D能與鹽酸反應(yīng)參考答案：C略14. 選擇最簡潔便利的方法分離水和油的混合物 ( )A

9、. B. C. D. 參考答案：B【詳解】因油和水是互不相溶的液體，將該混合物置于分液漏中，經(jīng)充分靜置后可分層，故可用分液的方法分離，故B正確。15. 實驗室有一瓶購置時間較長綠礬（FeSO4?7H2O）,老師將其交給化學研究小組某同學檢驗藥品是否有變質(zhì)現(xiàn)象，這位同學取綠礬做了簡單的檢驗，得出的結(jié)論是：已經(jīng)開始氧化。該同學所用的試劑和判斷依據(jù)是選項ABCD試劑氯水氫氧化鈉溶液鐵屑KSCN溶液現(xiàn)象出現(xiàn)黃褐色最終生成紅褐色沉淀綠色有較淺的血紅色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用Na2CO3固體配制1.00 mo1L-1的Na2CO3溶液250mL。 (1)供選用的儀器

10、有：玻璃棒；膠頭滴管；100 mL量筒；100 mL容量瓶；250 mL容量瓶；天平；100 mL燒杯。應(yīng)選用的儀器(填編號)_。 (2)應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為_。參考答案：（1） (2)26.5g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）試回答下列問題：6.8gNH3中所含氫原子數(shù)與 g水所含氫原子數(shù)相等；文獻記載，ClO2的漂白殺菌能力是液氯的2.63倍，請用簡要的文字解釋這一數(shù)據(jù)的來源 ；參考答案：（4分）（1）10.8g （2）相同質(zhì)量ClO2獲得電子的物質(zhì)的量是液氯的2.63倍（其他合理方法亦可）。略18. H、C、N、O、Na、S是常見的六種元素。請回答下列問題

11、。(1)S在元素周期表中的位置為_。(2)上述元素中非金屬性最強的是_(填元素符號)。(3)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是_(填字母代號)。aO2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b加熱條件下H2S比H2O更容易分解c在氧化還原反應(yīng)中，1 mol O2比1 mol S得電子多dH2O的沸點比H2S高(4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，該反應(yīng)的化學方程式為_。(5)肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。其具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。已知肼的球棍模型如圖1所示，試寫出肼的電子式：_。目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示，_(填

12、“a”或“b”)電極為電池的負極。在1 L固定體積的密閉容器中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng)N2H4(l) N2(g)2H2(g)，測得容器中的與時間的關(guān)系如圖3所示，則 04 min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)_。參考答案：(1)第三周期第A族 (2) O (3)ab (4)CCl44Na4NaClC(金剛石) (5) a 0.012 5 molL1min1【分析】(1)根據(jù)S的原子序數(shù)為16分析解答；(2)在周期表中，元素金屬性最強的元素位于周期表左下角，非金屬性最強的元素位于周期表右上角。據(jù)此分析判斷；(3)根據(jù)元素非金屬性強弱的比較方法分析判斷；(4)

13、一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，根據(jù)元素守恒，該鹽為氯化鈉，據(jù)此書寫；(5)氨分子中氫原子被氨基(-NH2)取代后的生成物叫肼，據(jù)此書寫；根據(jù)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)判斷；在303K，Pt催化下，則發(fā)生N2H4(l)?N2(g)+2H2(g)，設(shè)生成氮氣的量為xmol，則氫氣的量為：2xmol，此時N2H4(l)的物質(zhì)的量為(1-x)mol，根據(jù)4min時比值為3，求出x的值，然后根v=計算。詳解：(1)S的原子序數(shù)為16，核外含有3個電子層，最外層含有6個電子，位于周期表中第三周期A族；故答案為：第三周期A族；(2)在周期表中，元素金屬性

14、最強的元素位于周期表左下角，非金屬性最強的元素位于周期表右上角，所以非金屬性最強的元素是O，故答案為：O；(3)aO2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，氧氣與硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀，說明O元素的非金屬性比S強，故a正確；bO和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明水比硫化氫穩(wěn)定，即O元素的非金屬性比S強，故b正確；c在氧化還原反應(yīng)中，得電子能力越強，元素的非金屬性越強，與得電子多少無關(guān)，故c錯誤；d沸點是物理性質(zhì)，與非金屬性強弱無關(guān)，故d錯誤；故答案為：ab；(4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，為氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式為CCl44Na4NaClC(金剛石)，

15、故答案為：CCl44Na4NaClC(金剛石)；(5)氨分子中氫原子被氨基(-NH2)取代后的生成物叫肼，分子中全部為單鍵，電子式為：，故答案為：；正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極為電池的負極，故答案為：a；在303K，Pt催化下，則發(fā)生N2H4(l)?N2(g)+2H2(g)，設(shè)生成氮氣的量為xmol，則氫氣的量為：2xmol，此時N2H4(l)的物質(zhì)的量為(0.1-x)mol，根據(jù)4min時比值為3，所以=3，則x=0.05mol，v=0.0125mol?L-1?min-1，故答案為：0.0125mol?L-1?min-1。19. 一場“嚴查酒后駕駛”行動

16、在全國展開，交警所用的酒精測試儀裝有用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)，遇司機13中呼出的酒精蒸氣后，其顏色由紅色變?yōu)樗{綠色，用這種現(xiàn)象可測得司機是否是酒后駕車。反應(yīng)如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應(yīng)中的還原劑是_。酒精的化學名稱為乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH， 其分子式為C2H6O，摩爾質(zhì)量為_。檢測人的血液中酒精的含量，參考指標常以兩種計量單位表示。即“mmol/L”和mg/100mL。以“mmol/L”表示時，司機醉駕認定標準為血液中的酒精濃度達到17.4mmol/L以上。若某司機血液酒精濃度檢測結(jié)果為133mg/100mL。他(她)是否為醉酒駕車_ (填是或否)。一瓶500mL的白酒含乙醇184g，這瓶白酒