天津李莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

1、天津李莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，CO2分解達(dá)平衡，測得2CO22CO+O2平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2分解百分率是（ ）A.100%B.C.D.參考答案：B2. 下列實驗操作或原理不正確的是 A. 除去氯化鈉晶體中少量的硝酸鉀B. 紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象C只用淀粉溶液即可檢驗加碘食鹽中是否含碘酸鹽，從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4D. 可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的

2、甘油參考答案：C略3. 下列物質(zhì)的制取，實驗操作正確的是A.將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體B.將NH4HC03飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取NH4HC03固體C.向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(OH)3膠體D.向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2參考答案：D13、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則AM點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗Na

3、OH溶液的體積等于醋酸溶液的體積參考答案：C5. 關(guān)于下列裝置圖的敘述中正確的是A裝置是制備和收集氧氣的實驗裝置B裝置是蒸餾海水的實驗裝置C裝置導(dǎo)氣管插入碳酸鈉溶液液面下可防止乙酸乙酯揮發(fā)D裝置制取氫氧化亞鐵時能觀察到白色沉淀參考答案：D6. 某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入100mLbmolL1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時，則a與b的關(guān)系為： Ab40y(2) Bb80y(2) Cb40y(1) Db80y(1)參考答案：C略7. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其

4、化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量參考答案：A略8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（） A1molSiO2晶體內(nèi)含有2NA個SiO鍵B在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA個SO42-C在0.5L 1molL1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為NAD46g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有原子數(shù)為3NA參考答案：答案：D9. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）混合物：水玻璃、水銀、水煤氣 電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏酸性氧化物：CO2、CO、SO3同位素：1H、2H2、3H同素異形體：C80、金剛石、石墨 干冰、液氯都是非電解質(zhì)

5、A B C D參考答案：D考點(diǎn)：混合物和純凈物；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì).專題：物質(zhì)的分類專題分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；酸性氧化物的概念是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同核素；同素異形體的概念是同種元素的不同單質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)首先必須是化合物解答：解：水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質(zhì)，故錯誤；明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故正確；CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)

6、生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)是不成鹽氧化物，故錯誤；同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質(zhì)，故錯誤；同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確；干冰的水溶液能導(dǎo)電，原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；故選D點(diǎn)評：本題考查混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、同位素、同素異形體等概念，題目較為簡單，學(xué)習(xí)中注意對概念的理解要準(zhǔn)確10. 如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說法正確的是

7、: A甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小B甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:4OH4e-O22H2OC電解一段時間后，b極質(zhì)量增加，d極附近滴加酚酞溶液變紅DC是陽極，電子從d電極通過溶液流向c電極參考答案：C略11. LiOH是制備鋰離子電池的材料,可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備 LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。A、B極區(qū)電解液為LiOH溶液 B、電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole-C、電解過程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH遷移入A電極區(qū)D、電解池中總反應(yīng)方程式為：2HCl2H2+Cl2參考答案：A【考點(diǎn)】電解原理【分析】電解制

8、備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，據(jù)此回答【解答】解：A、電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，B極區(qū)電解液為LiOH溶液，故A正確；B、A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，電極每產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole，故B錯誤；C、Li+向陰極移動，即由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移

9、動，OH向陽極移動，但是陽離子交換膜不允許氫氧根離子移入A電極區(qū)，故C錯誤；D、電解池的陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電解的總反應(yīng)方程式為：2H2O+2LiClH2+Cl2+2LiOH，故D錯誤故選A【點(diǎn)評】本題是一道高考題的改編題，側(cè)重電解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等12. 下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（ ）A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4NaO2=2Na2OB向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O22H2O=

10、4NaOHO2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O參考答案：D略13. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表A族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是A. 原子半徑：r(W) r(Z) r(Y)B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)參考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子

11、的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！驹斀狻緼項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項正確；答案選D。14. 下列各選項所述的兩個量，前者

12、一定大于后者的是 Al原子和N原子的未成對電子數(shù) Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時的配位數(shù) NaCl的晶格能與MgO的晶格能 F元素和O元素的電負(fù)性 N元素和O元素的第一電離能 H原子和H+離子的半徑A B C D參考答案：C略15. 瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動。 甲 乙 下列有關(guān)敘述正確的的是（ ）A瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由

13、電極a流向電極bC電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O28e-CO2 +2H2OD當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol參考答案：C電子不能在電池內(nèi)電路流動，只能在外電路中流動，A錯；電極b氧氣得電子，生成O2，而電極a需要O2作為反應(yīng)物，故O2-由正極（電極b）流向負(fù)極（電極a），B錯；甲烷所在電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+4O28e-CO2 +2H2O，C正確；1mol O2得4mol電子生成2molO2-，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移2mol，D錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用

14、廣泛?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。 已知： NONO22OH2NO2H2O 氣體液化的溫度：NO2 21 、 NO 152（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左右連接）:A 、 C 、 、 、 （2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是 。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 。裝置E的作用是 。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是 。（5）通過上述

15、實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：（15分）（1） E 、 D 、 B 3 分（2） 防止可能生成的NO被完全氧化成NO2 ，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗不完全2分（3） D中出現(xiàn)紅棕色氣體 2 分 冷凝使NO2完全液化 2 分（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O 2分 水蒸氣存在，會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO來源于哪里的認(rèn)識不清 2分（5） 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO+ H2O 2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大

16、。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

17、。參考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）18. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物下列說法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)

18、專題分析：根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低，失去電子化合價升高解答：解：A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來解答19. （18分）某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃