天津楊家樓中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、天津楊家樓中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是 A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液 D25mL 0.5mol/L HCl溶液 參考答案：D略2. 下列物質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡的是AHF BNHO3 CC2H5OH（酒精） DNa2SO4參考答案：A3. 下圖中a曲線表示一定條件下可

2、逆反應(yīng) X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(S) H0的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是A 升高溫度 B 增大Y的濃度 C 降低溫度 D 增大體系壓強(qiáng)參考答案：D略4. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A攝入人體的脂肪部分成為脂肪組織存在于人體內(nèi)B脂肪酸在體內(nèi)可以被氧化從而供給人體熱量C油脂會(huì)造成人體肥胖，所以不能食用Ks5uD必需脂肪酸在體內(nèi)有促進(jìn)發(fā)育、維持健康和參與膽固醇代謝的生理功能參考答案：C略5. 下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)B增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C升高溫度可以增大活

3、化分子百分?jǐn)?shù)，也可以增大分子碰撞的頻率D在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)增大參考答案：D略6. 下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖沿X路線回去的物質(zhì)是 A. N2和H2B. 催化劑C. NH3 D. H2參考答案：A略7. 英國(guó)研究人員 2007 年 8 月 30 日發(fā)表報(bào)告認(rèn)為，全球?qū)⒂?1.4 億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局?、?dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡 24 小時(shí)后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對(duì)砷 ( As ）的有關(guān)判斷正確的是 HYPERLINK / A砷原子序數(shù)為 33 ，它與鋁為同主族 HYPERLINK / B砷的原子半徑小于磷的原子半徑

4、HYPERLINK / C砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng) HYPERLINK / D砷酸的酸性比硫酸的弱 HYPERLINK / 參考答案：D8. 下列說(shuō)法正確的是（）A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念分析：A溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；B非電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，銅不屬于電解質(zhì)；C強(qiáng)電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或在水溶液能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液里或在熔融狀

5、態(tài)下部分電離的電解質(zhì)；D硫酸鈉和硫酸鋇在熔融狀態(tài)下或在水溶液里都完全電離，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)解答：解：A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，濃度大的弱電解質(zhì)其導(dǎo)電性比濃度很小的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大，故A錯(cuò)誤；B氨氣的水溶液能導(dǎo)電，原因是氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，銅屬于單質(zhì)不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C氧化鈉在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，醋酸溶于水能夠部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D硫酸鈉在熔融狀態(tài)下或在水溶液里都完全電離

6、是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但溶于水的那部分是完全電離，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，所以強(qiáng)是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大9. 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+ ，Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+ DFe3+、Sn2+、Ce3+

7、參考答案：A解：根據(jù)反應(yīng)：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，還原性是Fe2+Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，還原性是Sn2+Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+Fe2+Ce3+故選A10. 對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)，同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素是( )催化劑 濃度 壓強(qiáng) 溫度A. 只有 B. 只有 C. 只有 D .全部參考答案：A略11. 用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是 （ ）A、苯中含有苯酚（濃溴水，過(guò)濾）B、苯中含有苯酚（氫氧化鈉溶液、分液）C、乙酸乙酯中含有乙酸（乙醇、濃硫酸、加熱）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）參考答案：AC

8、略12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 A用惰性電極電解0.1mol/LNaOH時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成11.2L的H2B標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)目一定為8NA C6.4 gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氧單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2 NA參考答案：C13. 下列敘述不正確的是 ANa 在空氣中燃燒主要生成Na2O B. 金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體 CNH3H2O、CH3COOH是弱電解質(zhì) D 當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A略14. 下列說(shuō)法中正確的

9、是()A分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物B相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體C碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴D分子式相同的有機(jī)物一定是同一種物質(zhì)參考答案：C略15. 已知CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN)c(Na+)，則下列說(shuō)法不正確的是( )A CH3COONa的水解趨勢(shì)大于CH3COOH的電離趨勢(shì)B NaCN的水解趨勢(shì)大于HCN的電離趨勢(shì)C 溶液中，c(H+)c(OH)D CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，

10、共10分）16. (9分)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/密度/gcm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為9095，在E中收集90以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中

11、，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由 。（2）加入沸石的作用是 ，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。ks5u（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是 。（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在 層（填“上”或“下”）。（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095，其原因是 。（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為 。參考答案：（1）不能，易迸濺 （2）防止暴沸 冷卻后補(bǔ)加 （3）分液漏斗 直形冷凝管 （4）下 （5）既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化(2分) （6）51 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如

12、圖所示：(1)則25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由_。(2)25時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(3)95時(shí)，若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH2的HCl溶液和pH10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH8。請(qǐng)分析其原因：_。參考答案：略18. A、B、C三種有機(jī)物，其相對(duì)分子質(zhì)量都小于150，已知B完全燃燒時(shí)所消耗的O2和生成的CO2的物質(zhì)的量相等，C中碳、氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.39 %。在熱的稀硫酸溶液中，1 mol A水解能生成2 mol B和1 mol C。B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B的分子組成中氫氧原子個(gè)數(shù)比為 ；（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（3）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（4）寫出有機(jī)物A水解生成B