天津楊村第二中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、天津楊村第二中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知一定溫度下，2X(g)Y(g)mZ(g)Ha kJ/mol(a0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（ ）Am = 4 Ba b Ca Dm 3參考答案：D略2. 有甲、乙兩個(gè)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

2、）A甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小 B甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生C化學(xué)反應(yīng)速率 乙甲 D甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：甲裝置兩種金屬未連接，所以不能構(gòu)成原電池，乙裝置符合原電池條件，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池負(fù)極的金屬加快腐蝕速率，原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)解答：解：A甲、乙裝置中鋅都失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅的質(zhì)量均減小，故A正確；B甲裝置中，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以鋅棒上產(chǎn)生氣泡，乙裝置構(gòu)成原電池，氫離子在正極銅上得電子生成氫氣，故

3、B錯(cuò)誤；C甲不能構(gòu)成原電池，乙能構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬被腐蝕速率大于金屬直接和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率乙大于甲，故C正確；D甲中氫離子在鋅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中氫離子在銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)3. 有機(jī)物與足量的鈉混合熔融時(shí)，其中的元素可轉(zhuǎn)化為含鈉的化合物。下列有關(guān)有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)，各元素的轉(zhuǎn)化結(jié)果正確的是 A碳元素轉(zhuǎn)化在氰化鈉中 B氯元素轉(zhuǎn)化在高氯酸鈉中C溴元素轉(zhuǎn)化在溴化鈉中 D硫元素轉(zhuǎn)化在硫酸鈉中參考答案：

4、C略4. 一個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有 A原子序數(shù)為7 B周期表中第一電離能最小 C周期表中電負(fù)性最大 D周期表中原子半徑最大參考答案：C略5. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由甲烷、甲醛和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后，生成0.7mol的二氧化碳?xì)怏w。則混合氣體中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為A 20% B40% C60% D80%參考答案：B略6. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2C

5、O(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D常溫常壓下，1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B7. 一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng): C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H為（ ） A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. 8Q kJ D. 16Q kJ參考答案：D8. 下列舉措不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是()A在鋼鐵制品表面鍍一層金屬

6、鋅B將鋼鐵制品放置在潮濕處C在鋼鐵中加入錳、鉻等金屬，以改變鋼鐵結(jié)構(gòu)D將鋼鐵制品與電源負(fù)極相連參考答案：B9. 參考答案：D略10. 甲烷和丙烷混合氣體的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，則混合氣體中甲烷和丙烷的體積比是A2:1 B3:1 C1:3 D1:1 參考答案：D略11. 二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是 （ ） A利用金屬鈉或者金屬鉀 B利用質(zhì)譜法 C利用紅外光譜法 D利用核磁共振氫譜參考答案：B略12. 蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分之一。下列食物富含蛋白質(zhì)的是A豆腐 B甘蔗 C白菜 D豬油參考答案：A略13. 下列物質(zhì)中

7、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是ANH3H2O BH2O CCH3COOH D醋酸銨參考答案：D略14. pH2的X、Y兩種酸溶液，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，X酸比Y酸產(chǎn)生的氫氣多，下列判斷正確的是A. X是強(qiáng)酸，Y是弱酸 B. X是弱酸，Y是弱酸C. X是二元酸，Y是一元酸 D. 無(wú)法得出確定的結(jié)論參考答案：D略15. 下列過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是()A.在蛋白質(zhì)溶液中,加入飽和硫酸銨溶液,有沉淀析出B.皮膚不慎沾上濃硝酸而呈現(xiàn)黃色C.在蛋白質(zhì)溶液中,加入硫酸銅溶液,有沉淀析出D.用稀釋的福爾馬林溶液(0.1%0.5%的甲醛水溶液)浸泡植物種子參考答案：A在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,是鹽析過(guò)程,是物理變化;

8、皮膚不慎沾上濃硝酸顯黃色屬于蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng),是化學(xué)變化;在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液,析出沉淀是蛋白質(zhì)變性,是化學(xué)變化;用稀釋的福爾馬林溶液殺滅種子上的細(xì)菌和微生物,使這些生物體的蛋白質(zhì)發(fā)生變性,是化學(xué)變化。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及加熱部分已省略）如下：相關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)步驟：1、合成：在a中加入20.00g純環(huán)己醇及2小塊沸石，冷卻攪動(dòng)下緩慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90。2、提純：將反應(yīng)后粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水CaCl2顆粒，

9、靜置一段時(shí)間后棄去CaCl2。再進(jìn)行蒸餾最終獲得12.30g純環(huán)己烯?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置b的名稱是。加入沸石的目的是 。（2）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并。本實(shí)驗(yàn)分液所得產(chǎn)物應(yīng)從倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提純過(guò)程中加入Na2CO3溶液的目的是 加入無(wú)水CaCl2的作用是 （5）本實(shí)驗(yàn)所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是 (產(chǎn)率=100%)參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 新材料的出現(xiàn)改變了人們的生活，對(duì)新材料的研究越來(lái)越重要（1）硫化鋅在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，a位置是S2、b位置

10、Zn2+則此晶胞中含有 個(gè)S2，Zn2+的配位數(shù)為 （2）最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖2所示，項(xiàng)角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為 （3）由甲烷分子，在一定條件下可以得到“碳正離子”CH3+，和“碳負(fù)離子”CH3，CH3+中CH鍵鍵角是 ；CH3的空間構(gòu)型是 （4）某金屬材料的結(jié)構(gòu)如圖3I所示，屬于面心立方的結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，金屬的密度為 g/cm3，金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則阿伏加德羅常數(shù)NA= mol1參考答案：（1）4；4；（2）Ti14C13；（3）120；三角錐形；（4）【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；判

11、斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型【分析】（1）根據(jù)硫化鋅的晶胞圖可知，根據(jù)均攤法計(jì)算出晶胞中含有硫離子數(shù)，每個(gè)硫離子周圍距離最近的鋅離子有4個(gè)，而每個(gè)鋅離子周圍距離最近的硫離也是4個(gè)，據(jù)此答題；（2）氣態(tài)團(tuán)簇分子中原子不用均攤法計(jì)算，而是直接數(shù)各原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)式；（3）碳正離子CH3+中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，碳負(fù)離子CH3中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，據(jù)此判斷鍵角和空間構(gòu)型；（4）晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則晶胞的體積為（a1010）3cm3，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有原子數(shù)為=4，根據(jù)可計(jì)算出NA【解答】解：（1）根據(jù)硫化鋅的晶胞圖可知，晶胞中含有硫離子數(shù)為=4，每個(gè)鋅離子周圍距離最近的硫離是4個(gè)，故答案為：4；4；（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有鈦原子為14，碳原子數(shù)為13，所以化學(xué)式為T(mén)i14C13，故答案為：Ti14C13；（3）碳正離子CH3+中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，所以CH3+中CH鍵鍵角是120，碳負(fù)離子CH3中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，所以CH3的空間構(gòu)型是三角錐形，故答案為：120；三角錐形；（4）晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則晶胞的體積為（a1010）3cm3，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有原子數(shù)為=4，根據(jù)可知，