天津牛道口鄉(xiāng)普通中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、天津牛道口鄉(xiāng)普通中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置，其中發(fā)生裝置相同(省去了鐵架臺(tái)和錐形瓶中的藥品)，干燥和收集裝置有二套，分別用圖一和圖二。下列選項(xiàng)中不正確的是（ ） A鋅和稀鹽酸選用圖1B碳化鈣和飽和食鹽水選用圖1C銅和濃硫酸選用圖2D過(guò)氧化鈉和水選用圖2參考答案：C【詳解】A、鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取H2,H2中混有的H2O和HCl可用堿石灰吸收,H2的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集，故A不符合題意；B、碳化鈣和飽和食鹽水反應(yīng)制取乙炔，乙炔中混

2、有水、硫化氫和磷化氫等雜質(zhì)，可用堿石灰吸收，乙炔的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，故B不符合題意；C、銅和濃硫酸在常溫下不能發(fā)生反應(yīng),必須在加熱條件下才有SO2氣體生成，故C符合題意；D、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)可制備氧氣，采用氯化鈣干燥，氧氣的密度比空氣的大，因此用向上排空氣法收集，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。2. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2O N

3、H3 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O參考答案：B略3. 鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為（ ） A.Fe（OH）3；Fe2O3B.Fe（OH）2；FeOC.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe（OH）3參考答案：A略4. 常溫下有體積相同的四種溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的鹽酸 pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是 A和混合，所得混合溶液的p

4、H大于7 B和分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：= C與分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：參考答案：A略5. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是 A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2 B該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小參考答案：B略6. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶于100mL水中，所得溶液密度為 g/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A BC D 參考答案：A略7. 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=

5、Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（）ACO的燃燒熱為283 kJB如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molDCO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023參考答案：C【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【專(zhuān)題】壓軸題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；分析圖象中物質(zhì)的量不符

6、合反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式計(jì)算分析；【解答】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol；故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量；故B錯(cuò)誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值；依據(jù)熱化學(xué)方程式判斷，2Na2O2（s

7、）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol；所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/mol，故C正確；D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol依據(jù)蓋斯定律2+得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）H=1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）H=509KJ/mol；CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為

8、1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為26.021023，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，燃燒熱概念計(jì)算分析，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是（）ACu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生448L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為06NA B12g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為003 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448 L NO與224 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NADS2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子數(shù)一定為02NA 參考答案：D略9. 下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項(xiàng)XY

9、Z箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ANa2O2NaOHNaCl常溫遇水BAl2O3NaAlO2Al（OH）3通入CO2CNONO2HNO3加入銅粉DCl2NaClOHClO加濃鹽酸參考答案：A解：A氯化鈉不能夠通過(guò)一步反應(yīng)得到過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個(gè)物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；C一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故C正確；D氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳

10、酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選：A10. （08山東省濟(jì)陽(yáng)縣期末）通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列化學(xué)知識(shí)概括合理的是（ ） A氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物 B一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物 C鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極，在鐵鍍件上鍍銅時(shí)鐵作陽(yáng)極 D溫度升高，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)醋酸的電離平衡影響不大參考答案：答案：D11. A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是AC元素的最高

11、正價(jià)為7價(jià) B原子半徑：ABC C離子半徑：A2CB2 D原子序數(shù): B A C參考答案：C略12. 右圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe）的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是 Aa 為鎂條 Bb為氧化鐵與鋁粉混合物 C2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子 D還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：AB中b為氯酸鉀 ；C中1mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子；D中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1。13. 為了除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是 A稀硝酸 B濃硝酸 C濃硫酸 D濃鹽酸參考答案：B14. 用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能

12、完成的實(shí)驗(yàn)是（ ） A.碘鹽中碘的檢驗(yàn) B.暖瓶中水垢的除去C.食鹽和純堿的鑒別 D.雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)參考答案：A 水垢中含有CaCO3、Mg(OH)2等物質(zhì)可以用醋酸除去；食鹽和純堿可以用石灰水鑒別；蛋殼中含有CaCO3，可以用醋酸檢驗(yàn)。15. 從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下： SiO22CSi（粗）2CO Si（粗）2Cl2SiCl4 SiCl42H2Si（純）4HCl 關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是 （ ） A、是置換反應(yīng)，是化合反應(yīng)B高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅 C任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子 D高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例

13、混合可得高純硅參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分)某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(一)制取氧化銅稱(chēng)取2 gCuSO45H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?；將步驟所得混合物過(guò)濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用回答下列問(wèn)題：上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))，步驟、中研磨固體所用儀器的名稱(chēng)是 ；步驟中洗滌沉淀的操作是 (二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用右圖裝置進(jìn)行

14、實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)1.2 g無(wú)其他物質(zhì)1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列問(wèn)題：上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指 ；本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是 (填“酸式”或“堿式”)滴定管；若要證明實(shí)驗(yàn)中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞， 為探究CuO在實(shí)驗(yàn)中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)(無(wú)需寫(xiě)出具體操作)：a ，bCuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變參考答案

15、：略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分)已知D是單質(zhì)，其他均是常見(jiàn)的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中M(A)M(B)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C的化學(xué)式分別是：A_、C_。(2) 寫(xiě)出Z的電子式：_，Z中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為：_。(3) 若向X的水溶液中滴加幾滴酚酞試液，現(xiàn)象是 ，出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因用離子方程式表示為 ，然后再加入足量的BaCl2溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，原因是。(4) 室溫下，將2g苯和過(guò)量的D混合，完全燃燒，放出83.6kJ的熱量，寫(xiě)出苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。參考答案：(1) H2O（1分） Ca(OH)2 （1分）(2) （1分

16、） 1 ：2 （1分）(3)溶液變紅（1分） CO32+H2OHCO3OH（1分） 紅色消失，且產(chǎn)生白色沉淀 （1分） BaCl2溶液中的Ba2與CO32結(jié)合成難溶的BaCO3，致使溶液呈中性(1分)(4) C6H6（1）+15/2O2(g)=3H2O（l）+6CO2（g）；H=3260.4kJ/mol（2分）18. （1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有 用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 (2)在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)發(fā)生類(lèi)似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是 A磷 B硫 C鎂 D銅（3）向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶

17、液中加入90 mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。假設(shè)原溶液中Al3+物質(zhì)的量與Al3+和Fe3+總物質(zhì)的量之比為x。當(dāng)x=0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是 ,其物質(zhì)的量為 當(dāng)沉淀只有Fe(OH)3時(shí)，x的取值范圍是 參考答案：略19. 碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：（1） 向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32與S2O82初始的物質(zhì)的量需滿(mǎn)足的關(guān)系為：n（S2O32）：n（S2O82） _。（2） 為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：表中Vx=_mL，理由是_。已知某條件下，濃度c（S2O82）反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖13，若保持其他條件不變，