天津王穩(wěn)莊中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

1、天津王穩(wěn)莊中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. LiNi02是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為下列說(shuō)法正確的是A. LiNiO2中Ni+的化合價(jià)是+1 B.該反應(yīng)中LiOH是還原劑C. OH-和Li+含有的電子數(shù)相同 D. LiNiO2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵參考答案：D略2. 下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是 （ ） A112 L Cl2與425 g NH3所含有的原子數(shù) B等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) C標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O與12

2、041024個(gè)O2分子所占的體積 D180 g重水（D2O）與20 g Ne所含有的電子數(shù)參考答案：B略3. 神農(nóng)本草經(jīng)說(shuō)：“水銀镕化（加熱）還復(fù)為丹”黃帝九鼎神丹經(jīng)中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的這里的“丹”是指（）A氯化物B合金C硫化物D氧化物參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系分析：在加熱的條件下，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物，據(jù)此回答解答：解：在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類以及氧化物的概念的理解知識(shí)，屬于教材基本知識(shí)的考查，難度不大

3、4. 下列物質(zhì)中，最難電離出氫離子的是ACH3COOH BCH3CH2OH CNaHSO4 DH2O參考答案：B5. 工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應(yīng)NOxNH3N2H2O來(lái)治理污染現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3 L，用同溫同壓下3.5 LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為 （ ）A11 B21 C13 D14參考答案：C略6. 下列屬于新能源的是()。天然氣；煤；海洋能；石油；太陽(yáng)能；生物質(zhì)能；風(fēng)能；氫能。A BC D參考答案：B略7. 完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶

4、體中混有的氯化銨晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器參考答案：A略8. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（ ）A用 25mL 量筒量取 18.63mL 鹽酸 B用托盤(pán)天平稱取 12.15克食鹽 C用標(biāo)準(zhǔn)的 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去 NaOH 溶液32.30mL D用 pH 試紙測(cè)得某溶液 pH 為 5.0 參考答案：C略9. ( 08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn)) 對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列敘述正確的是 ( )A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的 n (NH3 ) : n

5、(O 2 ) = 4:5 B反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng) C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng) D當(dāng)v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡參考答案：答案：A10. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為 A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g參考答案：C略11. 下列實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是 A裝置(I)用于I2與NH4Cl混合物的分離

6、B. 裝置()用于制取少量純凈的CO2氣體C裝置(III)用于去除Fe(0H)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)D裝置()用于HC1的吸收，以防倒吸參考答案：D12. 分子中含有4個(gè)碳原子的飽和一元醇，氧化后能生成醛的有()。A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：A略13. 有M、N兩種溶液，各含下列10種離子中的5種：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩種溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是 AOH-、S2- BSO42-、NO3-COH-、NO3- DS2-、SO42-參考答案：B略14. 如圖所示，兩

7、圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是 ANa2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1 B反應(yīng)的離子方程式為：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2 C反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05mol O2 D、充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到?。簠⒖即鸢福篊略15. 下表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對(duì)，對(duì)，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì)，錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕

8、空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過(guò)氧化鈉對(duì)，對(duì)，有D過(guò)氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2對(duì)，對(duì)，有參考答案：D【詳解】A.治療胃酸過(guò)多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，不能用來(lái)中和胃酸，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無(wú)色，有因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C. 常溫下，金屬鈉在空氣中生成的是氧化鈉，陳述錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2，可用于航天員的供氧，陳述正確，存在因果關(guān)系，故D正確答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲同

9、學(xué)用裝置I進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑做催化劑，3-5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。（1）裝置I中的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_。（3）要得到純凈的產(chǎn)物，可用稀NaOH溶液、蒸餾水洗滌。洗滌分離粗產(chǎn)品后，檢驗(yàn)產(chǎn)物已洗凈的方法是_。（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置II，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)。可選用的試劑是：苯、液溴、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、四氯化碳。a的作用是_。能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，則試管b中應(yīng)加入_，試管c中應(yīng)加入_。（5）比較兩套裝置，裝置的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：_。參考

10、答案：(1)2Fe+3Br22FeBr3、 (2)導(dǎo)氣、冷凝回流 (3)取少量最后一次洗滌液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不渾濁說(shuō)明產(chǎn)品已洗凈 (4)安全瓶，防止倒吸 四氯化碳 AgNO3溶液 (5)可以防止倒吸 可以避免雜質(zhì)干擾（或防止尾氣污染空氣）【分析】(1)溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；(2)長(zhǎng)導(dǎo)管讓揮發(fā)出來(lái)的溴單質(zhì)冷凝，防止對(duì)產(chǎn)物的干擾；(3)反應(yīng)生成的溴苯中混有溴，可用NaOH溶液洗滌，因此產(chǎn)物中可能含有溴離子，只要檢驗(yàn)是否存在溴離子即可；(4)根據(jù)a中導(dǎo)管短進(jìn)短出，結(jié)合生成物的性質(zhì)分析解答；要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是

11、加成反應(yīng)，需要除去揮發(fā)出來(lái)的Br2，再檢驗(yàn)有無(wú)溴化氫生成；(5)根據(jù)裝置中含有安全瓶、氣球、裝置b、鐵絲可以上下移動(dòng)等分析解答?！驹斀狻?1)因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵：2Fe+3Br22FeBr3，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫：，故答案為：2Fe+3Br22FeBr3；(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，長(zhǎng)導(dǎo)管讓揮發(fā)出來(lái)的溴和苯的蒸氣冷凝，即長(zhǎng)導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣，冷凝回流，故答案為：導(dǎo)氣、冷凝回流；(3) 反應(yīng)生成的溴苯中混有溴，可先后用NaOH溶液、蒸餾水進(jìn)行洗滌，因此洗滌液中可能含有溴離子，溴離子可與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，因此檢驗(yàn)產(chǎn)物已洗凈的方法為：取少量最后一次洗滌液，加入稀HNO3，

12、再加入AgNO3溶液，溶液不渾濁說(shuō)明產(chǎn)品已洗凈，故答案為：取少量最后一次洗滌液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不渾濁說(shuō)明產(chǎn)品已洗凈；(4)從圖上信息可知，導(dǎo)氣管是短進(jìn)短出的a的作用是防止倒吸，是一個(gè)安全裝置，因?yàn)樯傻匿寤瘹錁O易溶于水；要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，需要除去揮發(fā)出來(lái)的Br2，可以選用四氯化碳洗氣，再在試管c中檢驗(yàn)溴離子，可以選用AgNO3溶液檢驗(yàn)，故答案為：安全瓶，防止倒吸；四氯化碳；AgNO3溶液；(5)根據(jù)以上分析，裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有：有安全瓶，可以防止倒吸；存在洗氣裝置，可以避免雜質(zhì)干擾；裝置II中有氣球收集尾氣，防止尾氣污染空氣，故答案為：可

13、以防止倒吸；可以避免雜質(zhì)干擾(或防止尾氣污染空氣)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）從由兩種正鹽組成的混合物A的水溶液出發(fā)，有下圖所示的一系列變化。其中B、F為固態(tài)單質(zhì)，其余為化合物。B呈黃色， C、G、Z、I、J常溫下是氣體，Y、W的陽(yáng)離子相同。（參與反應(yīng)或生成的水均沒(méi)有標(biāo)出）。回答下列問(wèn)題： 組成A的兩種鹽的化學(xué)式為_(kāi)和_ 寫(xiě)出的離子方程式_。 寫(xiě)出的離子方程式_。 寫(xiě)出的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 寫(xiě)出的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象。_ 將Y溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是： ，此液體具有的性質(zhì)是 （填寫(xiě)序號(hào)字母）。a光束通過(guò)

14、該液體時(shí)形成光亮的“通路”b插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c向該液體中加入稀硫酸溶液，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解d將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氫氧化物生成參考答案：、 (NH4)2S、(NH4)2SO3（各1分） 2Fe2Cl22Fe32Cl （2分） 2Fe3H2SS2Fe22H（2分） 4NH35O24NO6 H2O（2分） NO2SO2H2OH2SO4NO（2分） 取樣品D于試管中，加入NaOH溶液，加熱。用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)（1分）。紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH4（1分） Fe33H2OFe(OH)3（膠體）3 H（2分） abc（2分，少一個(gè)扣1分）略18.

15、（12分）MnSO4H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4H2O過(guò)程如下：已知： 常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS-6.310-36、PbS-1.010-28、NiS-2.010-26、MnS-2.510-10，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是 。（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.010-5mol/L，則c(S2-)最大= mol/L。（二）：性質(zhì)熱穩(wěn)定性：MnSO4H2O在1150高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物

16、、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為 時(shí)錳、鉻去除率最好（2）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH= 時(shí)錳、鉻去除率最好參考答案：（每空2分共12分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率； （2）2F

17、e3+ + 3H2O + 3CaCO3 = 2Fe(OH)3+ 3CO2+ 3Ca2+ （或 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H2O ）（3）6.310-31（二）3MnSO4H2OMn3O4 + SO2+ 2SO3+ 3H2O （三）15% 4 略19. （08青島檢測(cè)）（8分） 聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為Al2(OH)nCl6nXH2Om，它是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ； 。（2）生產(chǎn)過(guò)程中B和D的操作名稱