化學(xué)方程式計算

1、關(guān)于化學(xué)方程式的計算第1頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四練習(xí)：1、 31g磷完全燃燒可以生成多少克五氧化二磷？2、要獲得20克氫氣至少需要電解多少克水？解：設(shè)未知量寫出題目中的化學(xué)方程式計算出物質(zhì)的相對分子質(zhì)量對應(yīng)已知量、未知量5、列比例式6、算出未知量7、答題第2頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四例2.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設(shè)制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3高溫 CaO + CO2=10010t=17.9tX56 X10t=100 56

2、X10t10056答：需要碳酸鈣17.9噸。同時可得到二氧化碳的體積為多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度1.96克/升）？第3頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四 氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。 水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。 1、小桶中有18Kg的水，分解產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)？2、工業(yè)上制取金屬鈦（Ti）的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4 + 2Mg= Ti + 2MgCl2。制取金屬鈦12t，可同時生成副產(chǎn)品氯化鎂多少噸？ 第4頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分

3、，星期四例3. 實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物29g 至完全反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為19.4g 。求：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；（2）混合物中二氧化錳的質(zhì)量。課堂練習(xí)答:（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；（2）混合物中二氧化錳的質(zhì)量4.5g?；旌衔飬⒓臃磻?yīng)的問題第5頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四例4: 24.5g氯酸鉀加熱完全分解，可生成氧氣多少克？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升解：設(shè)24.5g氯酸鉀完全分解，生成氧氣的質(zhì)量為X。答：24.5g氯酸鉀完全分解，可生成9.6g氧氣,體積為6.7升。氧氣體積=9.6g1.43g/L=6.7L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的

4、密度1.43克/升）？第6頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四例5. 用含氧化鐵80%的赤鐵礦200t 可煉制純鐵多少噸？煉鐵的反應(yīng)原理如下：課堂練習(xí)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫答：可煉制純鐵112噸混合物參加反應(yīng)的計算第7頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項:（1）根據(jù)物質(zhì)的組成求各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或總和，計算時必須準(zhǔn)確無誤。（2） 解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）注意單位的書寫要求，在同一計算中注意單位的統(tǒng)一。（4）代入化學(xué)方程式計算的量必須是純凈物的質(zhì)量,若是不純物,則需轉(zhuǎn)換.如果為氣體體積,則將其換算成

5、氣體質(zhì)量.第8頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量純度 不純物質(zhì)的總質(zhì)量(1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)). 純度純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量100%幾個常用公式第9頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四純度化合物中某元素的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%化合物中某元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)例、某硝酸銨化肥的外包裝如右圖所示。試計算該化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該袋化肥中硝酸銨的純度）。（練習(xí)冊P48）第10頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四例6有氫氣和氧氣的混合氣體20g，在一定條件下，使之充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，剩余氣體為2g，則原

6、混合氣體中氫氣和氧氣各多少克？反應(yīng)物過量的問題第11頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四氧氣質(zhì)量（g）生成MgO的質(zhì)量（g）第一次4第二次8第三次16第四次20例7將12g鎂分別與不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，試探究生成氧化鎂的質(zhì)量。（1）第幾次恰好完全反應(yīng)？ （2）第四次反應(yīng)之后剩余的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量是 反應(yīng)物過量的問題第12頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四例1 有A、B、C各10克，加熱生成D（B為催化劑），若A完全反應(yīng)，生成16克D，則反應(yīng)后的混合物中，B、C的質(zhì)量比為_。5:2二、含字母的方程式計算第13頁，共25頁，2022年，5月20日，13點

7、13分，星期四例2 在反應(yīng)A2+2AB2=4AB中，1gA2與足量的AB2反應(yīng)生成5gAB，則A2與AB2的相對分子質(zhì)量之比為_。1:2二、含字母的方程式計算第14頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四 在化學(xué)方程式2A+B=C+2D中，A的相對分子質(zhì)量為103，B的相對分子質(zhì)量為71，C的相對分子質(zhì)量為160，則D的相對分子質(zhì)量為（ ） 有一化學(xué)反應(yīng)2A+3B=2C，當(dāng)消耗20gA時，同時生成C的質(zhì)量為40g，當(dāng)有20gC生成時，消耗B的質(zhì)量是多少？（ ）A.58.5 B.117 C.114 D.14 在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C中，1.5gA與足量的B反應(yīng)，生成9.5gC，則

8、參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是為（ ）A.3g B.9.5g C.8g D.4gACA.10g B.5g C.15g D.13gA例3.例4.例5.第15頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四總結(jié)不必理會字母代表什么元素，只需緊緊抓住兩條原則： 1、質(zhì)量守恒定律； 2、對任何化學(xué)反應(yīng)，完全反應(yīng)時，反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定的，各物質(zhì)的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比。二、含字母的方程式計算第16頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四四、表格題例1.甲、乙、丙同學(xué)分別取石灰石樣品與50克稀鹽酸進(jìn)行實驗：實驗甲乙丙加入樣品的質(zhì)量/g51015生成CO2的質(zhì)量

9、/g1.763.524.40求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第17頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四氧氣質(zhì)量（g）生成MgO的質(zhì)量（g）第一次4第二次8第三次16第四次20例2將12g鎂分別與不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，試探究生成氧化鎂的質(zhì)量。（1）第幾次恰好完全反應(yīng)？ （2）第四次反應(yīng)之后剩余的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量是 。 第18頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四例1.在氫氣還原氧化銅的實驗中，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，測得固體質(zhì)量減輕了8克，則參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是_。三、差量法計算40克第19頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四三、差量法計算例2.

10、將氫氣通過10g氧化銅粉末，加熱一會兒，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，計算參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？第20頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四例3.將CuO和Cu的混合物2g加熱，通入H2使其質(zhì)量不再減少為止，冷卻稱得剩余固體1.68克，則原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。三、差量法計算80第21頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四總結(jié)弄清楚反應(yīng)前后質(zhì)量變化的原因，即“差量”的來源，再列出化學(xué)反應(yīng)方程式、關(guān)系量和差量，進(jìn)行計算。三、差量法計算第22頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四作業(yè)：8克氧氣能保證多少克氫氣充分燃燒？多少克氧氣能保證8克氫氣充分燃燒？8克氧氣能保證多少克碳充分燃燒？多少克氧氣能保證8克碳充分燃燒？ 例2將20g氫氣與40g氧氣充分混合后點燃，最多可生成水的質(zhì)量是多少？第23頁，共25頁，2022年，5月20日，13點13分，星期四24將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：第一次實驗(g)第二次實驗(g)第三次實驗(g