化學(xué)鍵和物質(zhì)性質(zhì)

1、關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)第1頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四考點1 .理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)?？键c2.了解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)?？键c3.了解共價鍵的主要類型鍵和鍵,能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)（如反應(yīng)熱、分子的穩(wěn)定性等）?？键c4.了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 第一課時復(fù)習(xí)內(nèi)容第2頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四鞏固練習(xí)1.下列敘述中正確的是（ ） A. NH3、CO、CO2都是極性分子B. CH4、CCl4都是含有極性鍵

2、的非極性分子C. HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子2.下列物質(zhì)熔沸點的高低比較錯誤的是( )A.NaMgAl B.NaClMgCl2二氧化硅硅 D.SiO2CsClCCl43.下列分子中既含有鍵又含有鍵，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（ ）A.CO2 B.N2 C.H2O2 D.C2H2BBD第3頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四考點5：了解簡單配合物的成鍵情況第4頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四考點5：了解簡單配合物的成鍵情況第5頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四維生素B

3、12第6頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四配位體有孤電子對中心離子有空軌道1.配合物的概念 由提供孤電子對的配位體和提供空軌道的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配合物，又稱絡(luò)合物形成條件(1)中心原子(或離子)必須存在空軌道(2)配位體具有提供孤電子對的原子第7頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四2. 配合物的組成第8頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四(1)配合物整體(包括內(nèi)界和外界)應(yīng)顯電中性；(4)對于具有內(nèi)外界的配合物，中心原子和配位體通過 配位鍵結(jié)合，一般很難電離；內(nèi)外界之間以離子鍵 結(jié)合,在水溶液中較易電離。請

4、寫出Co(NH3)5ClCl2的電離方程式Co(NH3)5ClCl2= Co(NH3)5Cl2+2Cl-(3)配合物的內(nèi)界不僅可為陽離子、陰離子，還可以是 中性分子。如Ag(NH3)2OH K3Fe(SCN)6 Fe(SCN)3注意：(2)一個中心原子(離子)可同時結(jié)合多種配位體。如Co(NH3)5ClCl2第9頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四1下列微粒含有配位鍵的是（ ）H3O+ CH3COO- NH4Cl Cu(NH3)4SO4 CH3CH2OH NH3A B C D 2. Cu2+水溶液中存在配合物離子Cu(H2O)42+，請畫出Cu(H2O)42+離子的結(jié)構(gòu)式

5、 C課堂練習(xí)第10頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四 3Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知兩種配合物的分子式分別為Co(NH3)5Br SO4 和Co(SO4)(NH3)5 Br， 若在第一種配合物的溶液中加入BaCl2 溶液時，現(xiàn)象是 ；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，現(xiàn)象是 ，若加入 AgNO3溶液時，現(xiàn)象是 . 產(chǎn)生白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生淡黃色沉淀 課堂練習(xí)第11頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四考點6：了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3），能用雜化軌道理論解釋常見的簡單分子或離子

6、的空間結(jié)構(gòu)。1.水分子中兩個鍵是如何形成的？兩個鍵之間的鍵角應(yīng)當(dāng)是多少度？ 2.碳原子為什么能形成四個共價鍵，而不形成CH2或CH3?3.CH4分子中四個共價鍵的鍵長、鍵能、鍵角都相同為什么?實驗測得水分子中的鍵角為104.5?第12頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四雜化軌道理論 原子形成分子時，先雜化后成鍵，雜化軌道參與形成鍵或容納孤電子對，未參與雜化的軌道形成鍵sp3第13頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四第14頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四 2s2p水分子的成鍵分析sp3雜化軌道雜化H2O:鍵角104.50氧原子

7、的2s、2p軌道進行雜化第15頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四氨分子的成鍵分析2s2psp3雜化軌道雜化NH3:鍵角107018氮原子的2s、2p軌道進行雜化第16頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四2.sp2雜化：同一個原子的一個 ns軌道與兩個np軌道進行雜化組合為sp2雜化軌道。三個sp2 雜化軌道分布在一個平面上間的夾角是120。第17頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四B的基態(tài)BF3分子形成BFFF1202s2p雜化sp2雜化軌道sp2雜化態(tài)第18頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四同一原子中

8、ns-np 雜化成新軌道：一個s軌道和一個p 軌道雜化組合成兩個新的sp雜化軌道。3.sp雜化第19頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四Be的基態(tài)2s2p雜化sp雜化軌道p pBeCl2分子形成兩個sp雜化軌道之間為1800，當(dāng)形成BeCl2時：兩個sp雜化軌道與氯原子的p軌道(含單電子)發(fā)生重疊，所以BeCl2為直線型結(jié)構(gòu)第20頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四中心原子雜化軌道類型的判斷ABm型雜化軌道數(shù)=孤電子對數(shù)+與之相連的原子數(shù)第21頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四sp3 sp3 sp3 sp2spsp3 sp3

9、sp2sp2正四面體 V形 三角錐型 平面正三角形 直線形正四面體 三角錐型 平面正三角形 平面三角形 10928 小于10928 小于10928 120 180 10928 小于10928 120 OCH大于120HCH小于120 非極性分子極性分子極性分子非極性分子非極性分子極性分子444443233第22頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四4.下列說法中，正確的是（ ）A.PCl3分子是三角錐形，這是因為PCl3中的P原子以sp2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型都是四面體D.AB3的分子空間構(gòu)型必為平面三角形5.下列分子中與SO2分子的結(jié)構(gòu)最相似的是( ) A H2O B CO2 C O3 D BeCl2BC課堂練習(xí)第23頁，共25頁，2022年，5月20日，13點20分，星期四6.科學(xué)家證實，氯化鋁屬于共價化合物，氣態(tài)時分子式為Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你