高中化學(xué)選修4全冊(cè)教案-1

1、高中化學(xué)選修4全冊(cè)教案 作為一名高中化學(xué)老師，你在教學(xué)工作中懂得如何寫一篇高中化學(xué)教案嗎？不妨和我們分享一下你的高中化學(xué)教案吧。下面是小編為大家收集有關(guān)于新人教版高中化學(xué)選修4全冊(cè)教案，希望你喜歡。 #180743新人教版高中化學(xué)選修4全冊(cè)教案1 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。 過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 2學(xué)情分析 1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)： 學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過(guò)分初中概念的逐步

2、分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來(lái)。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對(duì)其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。 2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力： 通過(guò)對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會(huì)使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有更深層次的認(rèn)識(shí)，一定會(huì)理解許多反應(yīng)的進(jìn)行的實(shí)質(zhì)，對(duì)電化學(xué)知識(shí)也一定會(huì)達(dá)到一定的理解程度。對(duì)知識(shí)的理解一定會(huì)使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對(duì)學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會(huì)起到相當(dāng)大的幫助作用。學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過(guò)來(lái)，理解能力還不十分強(qiáng)，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時(shí)也

3、都有一定的進(jìn)取心，特別是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時(shí)期。3重點(diǎn)難點(diǎn) 本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。 4教學(xué)過(guò)程 4.1 第一學(xué)時(shí) 評(píng)論(0) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。 過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 評(píng)論(0) 教學(xué)重點(diǎn) 本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧

4、化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。 評(píng)論(0) 學(xué)時(shí)難點(diǎn) 氧化還原的概念及特征 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng) 同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有 沒有一種似曾相識(shí)燕歸來(lái)的感覺呢?提到 反應(yīng)，大家先來(lái)回憶一下，在初中我們學(xué)過(guò) 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么? 活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 【過(guò)渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才

5、能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來(lái)買?買和賣是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說(shuō)，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。 【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動(dòng)3【講授】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)? 【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化 【學(xué)生活動(dòng)】通過(guò)對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。 【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動(dòng)4

6、【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng) 【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)： 環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過(guò)程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。 【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁(yè) 環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖 3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng) 【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。 活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反 雙線橋法： (1)標(biāo)

7、出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。 (2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。 (3)在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時(shí)用ab e-形式表示得、失電子數(shù)。 a得、失電子的原子總數(shù) b每個(gè)原子得失電子數(shù)(a，b為1時(shí)可省略) 口訣：升 失 氧、降 得 還 【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng) 活動(dòng)6【講授】總結(jié) 氧化還原反應(yīng) 1.特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降 2.本質(zhì)：電子的得失與偏移 3.標(biāo)雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還 活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè) 完成學(xué)案上習(xí)題。 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 課時(shí)設(shè)計(jì) 課堂實(shí)錄 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

8、1第一學(xué)時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。 過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 教學(xué)重點(diǎn) 本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。 學(xué)時(shí)難點(diǎn) 氧化還原的概念及特征 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng) 同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有 沒有一種似曾相識(shí)燕歸來(lái)的感覺呢?提到 反應(yīng)，大家先來(lái)回憶一下，在初中我們學(xué)過(guò) 的基本反應(yīng)類

9、型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么? 活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 【過(guò)渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來(lái)買?買和賣是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說(shuō)，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。 【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動(dòng)3【講授】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 【思考與討論】下列反

10、應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)? 【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化 【學(xué)生活動(dòng)】通過(guò)對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。 【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng) 【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)： 環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過(guò)程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。 【學(xué)生活動(dòng)】

11、閱讀教材36-37頁(yè) 環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖 3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng) 【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。 活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反 雙線橋法： (1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。 (2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。 (3)在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時(shí)用ab e-形式表示得、失電子數(shù)。 a得、失電子的原子總數(shù) b每個(gè)原子得失電子數(shù)(a，b為1時(shí)可省略) 口訣：升 失

12、 氧、降 得 還 【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng) 活動(dòng)6【講授】總結(jié) 氧化還原反應(yīng) 1.特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降 2.本質(zhì)：電子的得失與偏移 3.標(biāo)雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還 活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè) 完成學(xué)案上習(xí)題。 #180742新人教版高中化學(xué)選修4全冊(cè)教案2 一、教學(xué)分析 (一)、教材分析 氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都

13、是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。 此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及

14、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。 (二)、學(xué)生分析 學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng);從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征;學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。但并沒有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。 學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。 二、教學(xué)目標(biāo) (一)、知識(shí)與技能： 1、能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念; 2、通過(guò)對(duì)

15、典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 (二)、過(guò)程與方法： 1、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方法; 2、通過(guò)對(duì)氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識(shí); 3、通過(guò)“思考與交流”、“問題探究”等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 (三)情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過(guò)創(chuàng)設(shè)問題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo) 學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過(guò)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對(duì)立統(tǒng)一的

16、辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 三、教學(xué)重、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。 教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) 四、教學(xué)策略及方法 為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程，化抽象為形象，在解決問題的過(guò)程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。 五、教學(xué)流程圖 思考與交流 分組討論 思考、討論 討論、歸納 練習(xí)、歸納、總結(jié) 六、教學(xué)過(guò)程： 第一課時(shí) 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

17、新 課 引 入 復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四種基本反應(yīng)類型?各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。 【思考2】：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么? 【思考3】: Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3CO2屬于哪種基本反應(yīng)類型? 獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識(shí);動(dòng)手寫方程式 復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過(guò)舉例，說(shuō)明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。 【思考與交流1】:請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么? 【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?為什么? 回憶所學(xué)知識(shí);動(dòng)手寫方程式 【思考、回顧】H2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還

18、原反應(yīng)的知識(shí)。 使學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，引出氧化還原反應(yīng)。 從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 【問題探究1】：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)? 復(fù)習(xí)常見元素的化合價(jià) 思考 標(biāo)化合價(jià)，思考化合價(jià)口訣 引起學(xué)生的求知欲 復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ) 【思考與交流2】 請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。 2CuO +C = 2Cu + CO2 H2O + C = H2 + CO CuO + H2 = Cu + H2O 標(biāo)化合價(jià)，思考氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系 從化合價(jià)升降分析

19、氧化還原反應(yīng) 【練習(xí)與思考】 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na+Cl2 = 2NaCl H2+Cl2 = 2HCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么? 練習(xí)、思考、交流 學(xué)生通過(guò)分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力。 從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 【問題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?(閱讀教材36頁(yè)) 教師板書：氧化還原反應(yīng) 1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)) 2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移) 以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析

20、。 學(xué)生思考、做筆記 從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 【問題探究3】： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系? 練習(xí)判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)? Cu+Cl2 = CuCl2 CaO + H2O = Ca(OH)2 CaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 思考、歸納、整理 以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。 分層訓(xùn)練 1、必做題 1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO

21、+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 3、下列敘述正確的是( ) A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低 B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化 D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 2、選做題 1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素

22、( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原 D.以上都不是 2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是 A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 回憶所學(xué)知識(shí)，獨(dú)立思考問題，尋求答案:; 回答問題，進(jìn)行組間交流;其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評(píng)價(jià) 通過(guò)練習(xí)，加深對(duì)所學(xué)內(nèi)容的理解。 通過(guò)分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高 小結(jié)與作業(yè)安排 本章小結(jié)： 1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì) 2、氧化還原反應(yīng)的判斷 3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系 作業(yè)：1、教材P38,1、5、6 2、課外同步練習(xí)1 3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識(shí) 實(shí)踐活動(dòng)：通過(guò)報(bào)紙、雜志

23、、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事例，討論并交流你對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。 整理記錄知識(shí)點(diǎn) 規(guī)律：高、失、氧;降、得、還 記錄 思考 培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相呼應(yīng) 用順口溜記憶更好 鞏固本堂內(nèi)容 為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ) 為下課時(shí)氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆 七、板書設(shè)計(jì)：氧化還原反應(yīng)(第一課時(shí)) 1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)) 2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移) 3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 #180741新人教版高中化學(xué)選修4全冊(cè)教案3 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1.從得氧和失氧的分類

24、標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。 2.從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。 3. 培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。 過(guò)程與方法 1.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。 2.培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。 3.探究與活動(dòng)，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 教學(xué)重點(diǎn) 探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展 教學(xué)難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的特征 教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體課件、投影儀 教學(xué)過(guò)程 新課導(dǎo)入: 人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的

25、化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識(shí)有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。 師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。 板書第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 新課推進(jìn) 師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫此表)。 引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。 氧化還原反應(yīng)方程式 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 分類標(biāo)準(zhǔn) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生 CuO+H2=Cu+H2O H2跟O2結(jié)合生成H2O的

26、過(guò)程稱為H2的氧化反應(yīng) CuO跟H2反應(yīng)失去O的過(guò)程，稱為CuO的還原反應(yīng) 得氧、失氧的角度 是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 生：得出以下結(jié)論 板書根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。 氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。 師：在復(fù)習(xí)化合價(jià)概念的基礎(chǔ)上，請(qǐng)分析填寫下列表格： 氧化還原反應(yīng)方程式 反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素 反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素 是否屬于氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系 還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系 是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng) CuO+H2=Cu+H2O 2Mg+O2=2MgO

27、 Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 2Al2O3=4Al+3O2 2H2O2=2H2O+O2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2H+=Mg2+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 師：CuO+H2=Cu+H2O 1.在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?依據(jù)是什么? 2.標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。 小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來(lái)。 合作探究 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 這兩個(gè)反應(yīng)雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生

28、氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?為什么? 課堂小結(jié) 上述合作探究討論后，得出： 物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。 板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng) 1.定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 2.兩類標(biāo)準(zhǔn)： (1)得失氧的情況 氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。 (2)化合價(jià)升降情況 所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。 凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 活動(dòng)與探究

29、下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)? 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 隨堂練習(xí) 1.下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是( ) A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 2.下列各說(shuō)法正確的是( ) A.在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化 B.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) C.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng) D.

30、化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng) 3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的是( ) A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2=Cu+H2O C.Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 D.H2+ S=H2S #180751新人教版高中化學(xué)選修4全冊(cè)教案4 乙醇的消去反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)原理，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 分析此反應(yīng)的類型 討論得出結(jié)論：此反應(yīng)是消去反應(yīng)，消去的是小分子水 在此反應(yīng)中，乙醇分子內(nèi)的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結(jié)合成了水分子， 結(jié)果是生成不飽和的碳碳雙鍵 注意： 放入幾片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。 濃硫酸的作用是什么?催化劑和脫水劑 酒精與濃硫酸體積比為何要為13? 因?yàn)闈饬蛩崾谴呋瘎┖兔撍畡?，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98% 的濃硫酸，酒精要用無(wú)水酒精，酒精與濃硫酸體積比以13為宜。 為何要將溫度迅速升高到170?溫度計(jì)水銀球應(yīng)處于什么位置? 因?yàn)樾枰獪y(cè)量的是反應(yīng)物的溫度，溫度計(jì)感溫泡置于反應(yīng)物的中央位置。因?yàn)闊o(wú)水酒精和濃硫酸混合物在170的溫度下主要生成乙烯和水，而在140時(shí)乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。 補(bǔ)充 如果此反應(yīng)只加熱到140又會(huì)怎樣?回答 生成