高一化學(xué)上學(xué)期第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課時(shí)訓(xùn)練3b2新人版

1、第二章化學(xué)反響與能量班級(jí)_姓名_學(xué)號(hào)_1、決定化學(xué)反響速率的主要因素是（）A、反響物的濃度B、反響溫度C、使用催化劑D、反響物的性質(zhì)2、合成氨的反響為：3H2+N22NH，其反響的速率可分別表示為v(H)、v(N)、v(NH)(單3223位為molL11)，則以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）sA、v(H)v(N2)=v(NH3)B、v(H)3v(N)C、v(N)2v(NH)D、v(NH3)3/2v(H2)222233、20mL0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反響，以下措施不可以提高反響速率的是()A、加入10mL1mol/L的鹽酸B、加入30mL0.1mol/L的鹽酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加

2、入10mLH2O4、可逆反響H2(g)I2(g)決定化學(xué)反響速率的主要因素是（）A、反響物的濃度B、反響溫度C、使用催化劑D、反響物的性質(zhì)5、可逆反響H(g)I(g)2HI(g)達(dá)到均衡的標(biāo)志是（）22A、H2、I2、HI的濃度相等B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混淆氣體的密度保持不變D、混淆氣體的顏色不再改變6、在必定溫度下，反響A(g)B(g)2AB(g)達(dá)到均衡的標(biāo)志是（）22A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB27、已知反響A3B

3、2CD在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為1molL1min1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為（）A、0.5molL1min1B、1molL1min1C、2molL1min1D、3molL1min18、天然氣（CH）、液化石油氣（主要含CH）焚燒的化學(xué)方程式分別為CH+2O24384CO2+2H2O；C3H8+5O2點(diǎn)燃3CO2+4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒石油氣，應(yīng)采用的正確措施是（）A、減小空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B、增大空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量C、減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量D、增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量9、影響化學(xué)反響的

4、因素有：溫度、固體的表面積、反響物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑等。詳細(xì)的內(nèi)容：高升溫度能反響速率，固體表面積能增大反響速率，增大溶液的濃度能反響速率，使用催化劑能反響速率。10、同一化學(xué)反響中，各物質(zhì)的化學(xué)反響速率之比之比。11、A和B反響生成C，假設(shè)反響由A、B開(kāi)始，它們的初步濃度均為1mol/L。反響進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反響的均勻速率VA=_，VB=_，VC=_。該反響的化學(xué)反響方程式為。12、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線以以下圖。依照?qǐng)D中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)以

5、下空白：（1）該反響的化學(xué)方程式為；（2）從開(kāi)始至2min，Z的均勻反響速率為；第二章化學(xué)反響與能量第三節(jié)化學(xué)反響的速率和限度小測(cè)班級(jí)_姓名_學(xué)號(hào)_1、決定化學(xué)反響速率的主要因素是（）A、反響物的濃度B、反響溫度C、使用催化劑D、反響物的性質(zhì)2、合成氨的反響為：3H2+N22NH3，其反響的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為molL11)，則以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）sA、v(H)v(N2)=v(NH3)B、v(H)3v(N)C、v(N)2v(NH)D、v(NH3)3/2v(H2)222233、20mL0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反響，以下措施不可以提高反響速率的

6、是()A、加入10mL1mol/L的鹽酸B、加入30mL0.1mol/L的鹽酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mLH2O11、可逆反響H2(g)I2(g)決定化學(xué)反響速率的主要因素是（）A、反響物的濃度B、反響溫度C、使用催化劑D、反響物的性質(zhì)4、合成氨的反響為：3H2+N22NH，其反響的速率可分別表示為v(H)、v(N)、v(NH)(單3223位為molL1s1)，則以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A、v(H2)v(N2)=v(NH3)B、v(H2)3v(N2)C、v(N2)2v(NH3)D、v(NH3)3/2v(H2)5、20mL0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反響，以下措施不可以提高反

7、響速率的是()A、加入10mL1mol/L的鹽酸B、加入30mL0.1mol/L的鹽酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mLH2O6、可逆反響H2(g)I2(g)2HI(g)達(dá)到均衡的標(biāo)志是（）A、H2、I2、HI的濃度相等B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混淆氣體的密度保持不變D、混淆氣體的顏色不再改變7、在必定溫度下，反響A(g)B(g)2AB(g)達(dá)到均衡的標(biāo)志是（）22A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB28、已知反響A3B2C

8、D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為1molL1min1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為（）A、0.5molL1min1B、1molL1min1C、2molL11D、3molL1min1min9、天然氣（CH4）、液化石油氣（主要含C3H8）焚燒的化學(xué)方程式分別為CH4+2O2CO2+2H2O；C3H8+5O2點(diǎn)燃3CO2+4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒石油氣，應(yīng)采用的正確措施是（）A、減小空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B、增大空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量C、減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量D、增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量10、可逆反響H2(g

9、)I2(g)2HI(g)達(dá)到均衡的標(biāo)志是（）A、H2、I2、HI的濃度相等B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混淆氣體的密度保持不變D、混淆氣體的顏色不再改變1234567891011、影響化學(xué)反響的因素有：溫度、固體的表面積、反響物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑等。詳細(xì)的內(nèi)容：高升溫度能反響速率，固體表面積能增大反響速率，增大溶液的濃度能反響速率，使用催化劑能反響速率。12、同一化學(xué)反響中，各物質(zhì)的化學(xué)反響速率之比之比。13、A和B反響生成C，假設(shè)反響由A、B開(kāi)始，它們的初步濃度均為1mol/L。反響進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反響的均勻速率VA=_，VB=_，VC=_。該反響的化學(xué)反響方程式為。0.1mol/(Lmin);0.2mol/