2023年版新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水與水溶液第1課時(shí)水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)課時(shí)作業(yè)魯科版選擇性必修1

1、PAGE 16PAGE 第3章物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié)水與水溶液第1課時(shí)水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)必備知識(shí)基礎(chǔ)練 進(jìn)階訓(xùn)練第一層知識(shí)點(diǎn)1水的電離1.下列關(guān)于水的說法正確的是（）A純水和溶液中的水都能電離B水的電離和電解都需要通電C水中氫鍵的存在既增強(qiáng)了水分子的穩(wěn)定性，也增大了水的沸點(diǎn)D加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離20.1 molL1的氫氧化鈉溶液和0.1 molL1的鹽酸中，水的電離程度（）A前者大 B前者小C一樣大 D無法比較3（雙選）下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述正確的是（）A水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是Kwc平（H）c平（OH）B水的離子積只適用

2、于純水C水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)D水的離子積常數(shù)Kw隨溫度的升高而減小4（雙選）溫度為T時(shí)，在水中加入某物質(zhì)，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系中的c（H）增大，且水的Kw不變。加入的這種物質(zhì)可能是 （）A氯化鈉固體 B氨水C稀硫酸 DNaHSO4溶液5水的電離過程為H2OHOH，在不同溫度下其離子積為Kw（25 ）1.01014，Kw（35 ）2.11014，則下列敘述正確的是（）Ac平（H）隨溫度的升高而減小B35 時(shí)，c平（H）c平（OH）C水的pH：pH（35 ）pH（25 ）D35 時(shí)已電離的水的濃度約為1.45107 molL16下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中正確的是（）A.

3、因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kwc平（H）c平（OH），所以Kw隨溶液中c（H）和c（OH）的變化而變化B水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量C水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量7水的電離過程為H2OHOH，在不同溫度下其離子積常數(shù)為Kw（25 ）1.01014 mol2L2，Kw（35 ）2.11014 mol2L2。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是（）Ac平（H）隨著溫度升高而降低B在35 時(shí)，c平（H）c平（OH）C25 時(shí)水的電離程度大于35 時(shí)水的電離程度D水的電離是吸熱過程知識(shí)點(diǎn)

4、2電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)8.為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都應(yīng)注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）9下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（）AH2SiO3、H2S、CO2BCu（OH）2、CH3COOH、C2H5OHCH2SO3、Ba（OH）2、BaSO4DH2O、NH3H2O、H3PO410下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）ANaHSO4=NaHSO eq oal(sup11(),sdo4(4) BH2CO3COeq oal(sup11(2),sdo4(3)2HCCH3COONaNaCH3COODNH3H2ONHeq oal(sup11(),sdo4(4)OH11將N

5、aCl溶于水配成1 molL1的溶液，溶解過程如圖所示。下列說法正確的是（）Aa離子為Na，b離子為ClB溶液中含有NA個(gè)水合NaC溶液中的Na和Cl均以水合離子的形態(tài)存在D該過程表示為NaCl eq o(=,sup7(通電) NaCl12下列事實(shí)能證明MOH是弱堿的有（）0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞試液變紅常溫下，0.1 molL1 MOH溶液中c（OH）bcdB溶液的導(dǎo)電能力：abdcCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈堿性5水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）AA、C兩點(diǎn)可能為純水B從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用的方法：升高溫度，同時(shí)在水中加入少量氯化鈉固體C從C點(diǎn)到D點(diǎn)，可采

6、用的方法：降低溫度，同時(shí)在水中加入少量硫酸氫鈉固體D從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的方法：溫度不變，同時(shí)在水中加入少量堿二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6如圖表示水中c（H）和c（OH）的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A圖中T1T2BXZ線上任意一點(diǎn)均有pH7CXZ線上方M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)（不含實(shí)線上的點(diǎn)）均有c（H）c（OH）D兩條曲線間任意一點(diǎn)均有c（H）c（OH）Kw7已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，某溫度下，向c（H）1106 molL1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中的c（H）1102

7、molL1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是（）A該溫度高于25 B由水電離出來的H的濃度為11010 molL1C加入NaHSO4晶體抑制水的電離D取該溶液加水稀釋為原來的100倍，溶液中的c（OH）減小8醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb22CH3COO=（CH3COO）2Pb。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A0.1 molL1的“鉛糖”溶液中c（Pb2）0，下列敘述正確的是 （）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c平（OH）降低B將水加熱，Kw不變C向水中加入少量固體Na，平衡正向移動(dòng)，c平（H）降低D向

8、水中加入少量固體硫酸氫鈉，c平（H）增大，Kw不變?nèi)?、非選擇題10（1）硫酸是中學(xué)階段常見的強(qiáng)酸之一。對(duì)于常溫下0.05 molL1 H2SO4溶液。該溶液中硫酸電離出的c平（H）與H2O電離出的c平（H）之比為。將該溶液放入燒杯中滴入幾滴酚酞，插入兩個(gè)電極與直流電源連接形成閉合回路。A向燒杯中逐滴加入同濃度的氫氧化鋇溶液，燈泡逐漸變暗，后熄滅。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。B.向燈泡熄滅后的燒杯中再逐滴加入氫氧化鋇溶液，觀察到燈泡逐漸變亮，還觀察到溶液，此過程中水的電離程度（填“增大”“減小”或“不確定”）。將該H2SO4溶液加水稀釋，水的電離平衡（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)。（2

9、）在水的電離平衡中，c（H）和c（OH）的關(guān)系如圖所示。A點(diǎn)水的離子積為11014 mol2L2，B點(diǎn)水的離子積為。造成水的離子積變化的原因是_。T時(shí)，若向水中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置？為什么？_。T時(shí)，若鹽酸中c（H）5104 molL1，則由水電離產(chǎn)生的c（H）是多少？。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。A、B、C、D示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（）2（雙選）向蒸餾水中滴

10、入少量鹽酸后，下列說法中錯(cuò)誤的是（）Ac平（H）c平（OH）變大了B溶液中c平（H）增加了Cc平（OH）降低了D水電離出的c平（H）增加了3常溫下，將一定濃度的HA和HB兩種酸分別與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。混合液pH加入的酸酸的濃度/（molL1）8.6HA0.102.0HB0.12下列說法正確的是（）AHA為強(qiáng)酸，HB為弱酸B溶液中存在：c（A）c（Na）c（OH）c（H）C升高溫度，溶液中c（H）增大，pH減小D溶液中存在：c（Na）c（H）c（OH）c（B）4下表所列的是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/25T1T2水的離子積常數(shù)Kw/（mol2L2）1

11、1014a11012試回答以下問題。（1）若25T1”“Kw（25 ）可得水的電離是吸熱的，溫度高時(shí)水中c平（H）較大，pH較小，但水中c平（H）c平（OH），水呈中性，A、B、C均錯(cuò)誤；已電離的水的濃度與電離生成的c平（H）或c平（OH）相等，利用水的離子積常數(shù)計(jì)算可得D正確。6答案：C解析：水的離子積常數(shù)KwK電離c（H2O），一定溫度下K電離和c（H2O）都是不變的常數(shù)，所以Kw僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是Kwc平（H）c平（OH），但是只要溫度一定，Kw就是不變的。溶液中H的濃度變大，則OH的濃度變小，反之亦然。7答案：D解析：水的電離過程為H2OHOH，在不同溫度下其離

12、子積常數(shù)為Kw（25 ）1.01014 mol2L2，Kw（35 ）2.11014 mol2L2，說明升高溫度促進(jìn)水的電離，水中c平（H）隨溫度升高而增大，故A錯(cuò)誤；升高溫度促進(jìn)水的電離，但c平（H）c平（OH），故B錯(cuò)誤；升高溫度，促進(jìn)水的電離，25 時(shí)水的電離程度小于35 時(shí)水的電離程度，故C錯(cuò)誤；升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明升高溫度促進(jìn)水的電離，則水的電離是吸熱過程，故D正確。8答案：B解析：A項(xiàng)，84消毒液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，高錳酸鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng)，酒精是非電解質(zhì)；D項(xiàng)，醋酸屬于弱電解質(zhì)。9答案：D解析：A項(xiàng)，CO2屬于非電解質(zhì)；B項(xiàng)，C2H5OH屬于

13、非電解質(zhì)；C項(xiàng)，Ba（OH）2、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，H2O、NH3H2O、H3PO4均屬于弱電解質(zhì)。10答案：D解析：NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為Na、H和SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，電離方程式為NaHSO4=NaHSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2CO3為二元弱酸，分步電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為CH3COONa=NaCH3COO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3H2O為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，電離方程式為NH3H2ONHeq oal(sup11(),sdo4(4)

14、OH，D項(xiàng)正確。11答案：C解析：NaCl在溶液中電離出Na和Cl，離子半徑ClNa，根據(jù)圖示可知，a離子為Cl、b離子為Na，故A錯(cuò)誤；題中沒有給出NaCl溶液的體積，無法計(jì)算該溶液中含有水合Na的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；由圖可知，溶液中的Na和Cl均以水合離子的形態(tài)存在，故C正確；該過程表示為NaCl=NaCl，故D錯(cuò)誤。12答案：B解析：0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞試液變紅，說明MOH是堿，不能說明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿；常溫下，0.1 molL1 MOH溶液中c（OH）0.1 molL1，說明MOH部分電離，為弱堿；相同溫度下，0.1 molL1 MOH溶液的導(dǎo)電能

15、力比0.1 molL1 NaOH溶液的弱，NaOH是強(qiáng)堿，則MOH部分電離，為弱堿；等體積的0.1 molL1 MOH溶液與0.1 molL1鹽酸恰好完全反應(yīng)，說明MOH是一元堿，不能說明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿。綜上所述，B項(xiàng)符合題意。13答案：D解析：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要說明醋酸在水中部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答。CH3COOH是共價(jià)化合物，不能說明CH3COOH溶于水是部分電離的，不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明該CH3COOH溶液中離子濃度較低，但未說明

16、所用溶液的濃度，不能說明CH3COOH溶于水是部分電離的，不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸原理，向CH3COOH溶液中滴加Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，只能說明CH3COOH的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能證明CH3COOH是弱酸，故C錯(cuò)誤；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液pH增大，說明溶液中氫離子濃度減小，則可知CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，則醋酸是部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D正確。14答案：C解析：500 mL 0.1 molL1的氫氧化鈉溶液，c（Na）c（OH）0.1 molL1；100 mL 0.1 molL

17、1的硫酸溶液，c（H）0.2 molL1，c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）0.1 molL1；500 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，c（H）c（CH3COO），離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。15答案：B解析：當(dāng)濃度相同時(shí)，強(qiáng)酸的電導(dǎo)率最大，強(qiáng)堿次之，鹽類較低，故A錯(cuò)誤；由圖可知，當(dāng)濃度相同時(shí)，鹽酸的電導(dǎo)率大于氯化鈉溶液，由于其陰離子都是氯離子，說明同濃度時(shí)，氫離子電導(dǎo)率大于鈉離子，因此，同濃度的硫酸溶液的電導(dǎo)率大于硫酸鈉溶液，電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，故B正確；由題意知，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度和離子種類有關(guān)，離子濃度較高的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

18、能力可能高于離子濃度較低的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；氨水加水稀釋，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，加酸中和后生成鹽，電離程度增大，則離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。關(guān)鍵能力綜合練1答案：A解析：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類在水溶液中或熔融時(shí)能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸、弱堿在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，A正確。大部分離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，部分共價(jià)化合物如CO、NO屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤。溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系，C錯(cuò)誤。AgCl、BaSO4在溶液中溶解的部分完全電離，它們都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。2答案：B解析：常溫下，水的離子

19、積為11014 mol2L2，純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液的pH7；升高溫度，水的電離程度增大，水中氫離子濃度增大，由pHlg c（H）可知，氫離子濃度越大，pH越小，所以90 時(shí)純水的pHbdc，B正確；硫酸溶液呈酸性，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中的H的濃度逐漸減小，酸性減弱，a、b表示的溶液中堿不足量，所以溶液呈酸性，C正確；c為酸堿恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水后的溶液，d表示氫氧化鋇過量時(shí)的溶液，所以c溶液呈中性，d溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。5答案：D解析：A、C兩點(diǎn)c平（OH）c平（H），所以A、C兩點(diǎn)可能為純水，A項(xiàng)正確；在A點(diǎn)升高溫度，Kw增大，同時(shí)在水中加入少量氯化鈉固體，氯

20、化鈉不影響溶液的酸堿性，能到C點(diǎn)，B項(xiàng)正確；在C點(diǎn)降低溫度，Kw減小，同時(shí)在水中加入少量硫酸氫鈉固體，NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaHSO4=HNaSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，c平（H）增大，能到D點(diǎn)，C項(xiàng)正確；在A點(diǎn)，溫度不變，在水中加入少量堿，c平（OH）增大，c平（H）減小，不能到D點(diǎn)，故D項(xiàng)不正確。6答案：AB解析：T1時(shí)Kwc（H）c（OH）11014 mol2L2，T2時(shí)Kw11013 mol2L2，溫度越高，Kw越大，可推斷出T11014 mol2L2，則溶液溫度高于25 ，故A正確；該溫度下水的離子積常數(shù)Kw1012 mol2L2，測得溶液中c（H）1102 molL1，則c（OH） eq f(1012,1102) molL111010 molL1，由于酸溶液中的OH來源于水的電離，所以水電離出的H的濃度為11010 molL1，故B正確；加入NaHSO4晶體，NaHSO4發(fā)生電離：NaHSO4=NaHSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，電離出的H抑制水的電離，故C正確；取該溶液加水稀釋為原來的100倍，