初三下冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料匯總

1、初三下冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知點(diǎn)復(fù)習(xí)資料匯總世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之 一。它是一門(mén)歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo) 志。下面是小編為大家整理的有關(guān)初三下冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料匯總，希 望對(duì)你們有幫助!初三下冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料匯總 1一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定 的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無(wú)色，如 CuSO4 為藍(lán)色 FeSO4 為淺綠色 Fe2(SO4)3 為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑c、溶

2、液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液 無(wú)水，量多的為溶劑(1)概念：(2)判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 共 飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶

3、液一定要比它的不飽和溶液濃 (5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如 溶解溶解放熱：如 溶解、濃 H2SO4 溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如 二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài) 時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)： 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量： 單位：克(2)溶解度的含義：20時(shí) NaCl 的溶液度為 含義：在 20時(shí)，在 克水中最多能溶解 36 克 NaCl或在 20時(shí)， 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 36 克 (3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)種類) 溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如 KNO3少數(shù)固

4、體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如 NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 (4)溶解度曲線例： (1)t3時(shí) A 的溶解度為 80g(2)P 點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A 和 C 的溶解度相同(3)N 點(diǎn)為 t3時(shí) A 的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入 A 物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶 劑 的方法使它變?yōu)轱柡?4)t1時(shí) A、C、溶解度由大到小的順序 CBA(5)從 A 溶液中獲取 A 晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 共 (6)從 A 溶解度是 80g 。(7)t2 時(shí) A、C 的飽和溶液各 W 克，降溫到 t1會(huì)析出晶體的有 A 和 B 無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 由小到大

5、依次為 A(8)除去 A 中的泥沙用 過(guò)濾 法;分離 A 與 B(含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為 101kPa 一定溫度時(shí)，氣體溶解在 1 體 積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高，氣體溶解度越小壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大3、混合物的分離(1)過(guò)濾法：分離可溶物 難溶物(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如 NaCl(海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%(C CHNCaPKSNaClM

6、g微量元素 在人體中含量初三下冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料匯總 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 共 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單

7、質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì) 量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核 15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生

8、成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種 化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)不屬于化學(xué)的基 本反應(yīng)類型) 共 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量 和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)注：

9、2H2O2 = 2H2O + O2 此 反應(yīng)MnO2 是催化劑)21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成 物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變?cè)氐姆N類也不變)22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混 合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液 體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑， 量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng) 成溶劑，其它為溶質(zhì)。)23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 克溶劑里達(dá)到飽和狀 態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就

10、叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 共 如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧 化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和

11、水的氧化物 26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如： .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為 粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物;氧氣或空氣);可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 基本知識(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占 0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物質(zhì)3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)一氧化碳)

12、、CO2(二氧化碳、 CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-(硫酸根)硝酸根)、CO32-(酸根)、 ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅

13、離子、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子、Ba2+(鋇離子) 共 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。氧-2，氯化物中的氯為 -1氟-1， 溴為-1)(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為 0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為 5、化學(xué)式和化合價(jià)：(1)化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成; 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。(2)單質(zhì)化

14、學(xué)式的讀寫(xiě)直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等;b.固態(tài)非金屬。如：碳 C 硫 S 磷 P 等c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右 下角寫(xiě)幾。如：每個(gè)氧氣分子是由 2 個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為 O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 等(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：氧化鎂)氯 化鈉)酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：錳酸 鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣) 共 (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)