【20套精選試卷合集】遼寧省沈陽市2019-2020學年高考化學模擬試卷含答案

1、H 1 （選擇題3分，共 48分，每小題只有一個選項符合題意）SO2所致。，下列說法錯誤的是BY 有同分異構體DY 可發(fā)生加成反應AgNOH 1 （選擇題3分，共 48分，每小題只有一個選項符合題意）SO2所致。，下列說法錯誤的是BY 有同分異構體DY 可發(fā)生加成反應AgNO）圖 2 NH3Fe（OH）2C 12 N 14 共 48分）3圖 3 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 圖 4 可能用到的相對原子質量：第 I 卷一、（本題包括 16 小題，每小題1化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法中不正確的是A綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染。B“硫黃姜 ”

2、又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產生的C鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹。D華商科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅。2有機物、 Y、M 的轉化關系為A可用新制的氫氧化銅檢驗CM 含有兩種碳氧共價鍵3下列說法不正確的是A膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀不宜用減壓過濾，溶液有強酸性、強堿性或強氧化性時，應用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B移液管吸取溶液后，應將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管C紅外光譜儀、質譜儀、核磁共振儀可用于測定有機物結構，同位素示蹤法可用于研究化學反應歷程

3、D為檢驗火柴頭中是否存在氯元素，將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加溶液、稀硝酸溶液。若出現(xiàn)白色沉淀，說明含氯元素。4下列說法正確的是（A同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強BA 族與 A 族元素間可形成共價化合物或離子化合物C元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價D全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵5下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（圖 1 A用圖 1裝置制取并收集干燥純凈的B用圖 2裝置可以制備C裝置 3收集并測量 Cu 與濃硝酸反應產生的氣體及體積D裝置 4可用于實驗室制取乙酸乙酯12 18）8 3Q 的弱Y 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

4、定性）NA0.1 NA23） 1 32的溶液中：）Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應為“犧牲陽極的陰極保護法Na2S2O3 可作漂白布匹后的2O 612 18）8 3Q 的弱Y 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性）NA0.1 NA23） 1 32的溶液中：）Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應為“犧牲陽極的陰極保護法Na2S2O3 可作漂白布匹后的2O 6 7 8的核外電子數和電子層數均相同0.5 NANA 、S2、ClO 、SO42、Mg2、I、NO、SO42、CO32、Cu2+Ag2S+2e-=2Ag+S”使鐵不被腐蝕“脫氯劑 ”。 脫氯反應為）C、14N、 O 三種原子構成的32-S2O32CO 和 N2，下列說法

5、正Cl2確的是（A質量相同，質子數不同，B質量和分子數都不相同C原子、質子和電子數都分別相同，但中子數不同D質量和分子數都相同7短周期元素、 Y、W、Q 在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（A元素與元素的最高正化合價之和的數值等于B離子 Y2和C元素 W 的最高價氧化物對應的水化物的酸性比D元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素8設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（A1mol 銅與足量的硫反應時失去的電子數為B7.8g Na2S和 Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于C0.5 mol NO 氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數仍然為D1molFeCl 和沸水完全反應轉化為

6、氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數目為9在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（A強酸性溶液中：B含有 0.1mol L Fe3的溶液中：C室溫下， pH1的溶液中： Na、Fe3、NOD加入 Al 能放出 H Na10下列有關電化學裝置的說法正確的是（A利用圖 a裝置處理銀器表面的黑斑B圖 b 電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出C圖 c中的極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D圖 d 中若 M 是海水，該裝置是通過11Cl2 是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，H SO42ClH（未配平）。下列對該反應的說法不正確的是（A反應中硫元素發(fā)生了氧化反應S2O32Cl1mol Cl 會生成

7、1 mol SO）該氣體一定是燃燒的鎂條放入二氧化碳中能繼續(xù)燃燒該溶液中一定含有該溶液中一定有B）NO3固體，銅粉會溶解H2和相應的堿2O3、）MgFe（OH）3和Mg（OH）2下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電）,石墨棒應與玩具電機的負極相連O24e2H2O= 4OHS2O32Cl1mol Cl 會生成 1 mol SO）該氣體一定是燃燒的鎂條放入二氧化碳中能繼續(xù)燃燒該溶液中一定含有該溶液中一定有B）NO3固體，銅粉會溶解H2和相應的堿2O3、）MgFe（OH）3和Mg（OH）2下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電）,石墨棒應與玩具電機的負極相連O24e2H2O= 4O

8、H下圖為電池的工作示意圖：）2 42CO2還原性： MgC SO42NHC2、 3、氣體擴散進入傳感器，4DAl Fe3三種C根據該反應可判斷還原性：D反應中每脫去12下列實驗事實所得出的相應結論正確的是（實驗事實將木炭和濃硫酸反應生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍A13下列關于元素及其化合物的說法正確的是（AFe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應BAl、Cl2均能和 NaOH 溶液發(fā)生氧化還原反應，且兩單質的作用相同C在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)

9、加入D金屬單質 Na、Mg、Fe 在一定條件下與水反應都生成14取少量 MgO、Al SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到固體和濾液Y。下列敘述正確的是（A上述四種氧化物中，至少有三種是堿性氧化物B將固體加入氫氟酸中，會溶解C濾液 Y 中的陽離子只有D濾液 Y 中加入過量氨水，所得沉淀為15利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，池示意圖。當電池工作時，有關說法正確的是（A鋁罐將逐漸被腐蝕B該電池驅動電動玩具時C石墨棒上發(fā)生的反應為：D該電池工作一段時間后石墨棒的質量會減輕16氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器。在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電

10、信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物。則下列說法中正確的是（部分電極反應產物NO HCl COH2SO42O + + 4e =2O（非選擇題5小題，共 52分）2 molL1的 OH 溶液，電池反應為： 4NH；每消耗 1.7g NH。CuSOB部分電極反應產物NO HCl COH2SO42O + + 4e =2O（非選擇題5小題，共 52分）2 molL1的 OH 溶液，電池反應為： 4NH；每消耗 1.7g NH。CuSOB 電極上發(fā)生的電極反應式為Cu2O）是一種重要光電材料。現(xiàn)用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質Cu2O），電解反應為。A 元素原子核內只有A、C 兩元素原

11、子序數之和的（填字母編號）。2共 52分）334；此時向所得溶液中加入2Cu+H12倍。23O2 = 2N26H2O。轉移的電子數目溶液，如圖所示， A、B 均為鉑電極，通電一段時間后，在2OA 電極上Cu2O+H2。銅棒上發(fā)生的電極反應式NO2Cl2CO H2S A上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極B檢測 Cl 和 NO2體積分數相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產生的電流大小相同C檢測 H2S和 CO 體積分數相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產生的電流大小相同D檢測 H2S時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為第卷二、填空與簡答題（本題包括17（10分）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科

12、研的一個熱點。（1）氨燃料電池使用的電解質溶液是該電池負極的電極反應式為為（2）用氨燃料電池電解有紅色固體析出，則8gCuO 固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為L。（3）納米級氧化亞銅（制備納米級氧化亞銅（為18（12 分）A、B、C、D、E 均為短周期主族元素，其原子序數依次增大。其中個質子； A 與 C，B 與D 分別同主族； B、D 兩元素原子序數之和是請回答下列問題：（1）由上述元素組成的下列物質中屬于非電解質的是bDB；中兩種離子的半徑大小關系為E2（按由左到右的連接順序填寫）。A 不可能是 _。bN2C 的水溶液中滴加C 溶液中金屬陽離

13、子的是bSCN 溶液A 溶液與 C 溶液反應生成或FeCl3?6H2O 晶體。主要操作流程如下：2bDB；中兩種離子的半徑大小關系為E2（按由左到右的連接順序填寫）。A 不可能是 _。bN2C 的水溶液中滴加C 溶液中金屬陽離子的是bSCN 溶液A 溶液與 C 溶液反應生成或FeCl3?6H2O 晶體。主要操作流程如下：2氣體。；cNa AgNO_（填字母編號）。c稀硫酸B。cE2 （填離子符號）。dMg 3d新制氯水與dC2DBeAl 溶液，產生不溶于稀SCN 溶液3 HNO 的白色沉淀，則3B 的（2）D 元素在元素周期表中的位置為化合物 CBA 中含有的化學鍵類型是化合物 C2B（3）實

14、驗室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的實驗中應選用的裝置為裝置 A 中發(fā)生反應的離子方程式為試回答：（1）若是強氧化性單質，則aS （2）若是金屬單質，向化學式為 _；以下選項中的試劑可以檢驗aNaOH 溶液C 溶液在貯存時應加入少量金屬單質，理由是（用必要的文字和離子方程式表示（3）若 A、B、C 為含有同種金屬元素的無機化合物，為強酸或強堿，反應的離子方程式可能為。20（8分）某化學興趣小組利用廢鐵屑制取。極，A 中發(fā)生反應的離子方程式為FeCl（填字母序號）B洗滌干燥若無，本空可不答。與 NH 為原料可合成化肥尿素3（ 2（ 2CO2NH4（2CO2NH4（ 2）2（ 2O（ =3（

15、2）2（NO，發(fā)N2（g）30min 后，只改變某一條件，反應重新達到0 1.00 0 0 ，T1時，該；（填字母編號） 。3?6H2OC過濾3。極，A 中發(fā)生反應的離子方程式為FeCl（填字母序號）B洗滌干燥若無，本空可不答。與 NH 為原料可合成化肥尿素3（ 2（ 2CO2NH4（2CO2NH4（ 2）2（ 2O（ =3（ 2）2（NO，發(fā)N2（g）30min 后，只改變某一條件，反應重新達到0 1.00 0 0 ，T1時，該；（填字母編號） 。3?6H2OC過濾3g）CO g） NH s）s） CO（NH s）H g） H g）g）CO2（g）= CO（NH s）H2O（l）的?HCO

16、g）10 0.58 0.21 0.21 晶體，這一系列操作由下列操作組成（操D冷卻結晶化學式為 CO（NH = = 2O（kJmol12（20 0.40 0.30 0.30 2）2。已知：?H-159.5 kJ mol?H+116.5 kJ mol?H+44.0 kJ mol?HQ kJ mol1。30 0.40 0.30 0.30 40 0.48 0.36 0.36 150 0.48 0.36 0.36 （1）C 燒杯中盛放的試劑是（2）A 中的極應該連接電源的（3）試劑瓶 B 中的溶液經過一系列操作得到作不重復），則依次進行的操作為A加熱濃縮（4）該裝置有無缺陷，若有，請指出來21（10分

17、）碳和氮的許多化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用。（1）以 CO22NHNHH2O（l）則反應 2NH（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和生反應 C（s）2NO（g）在 T1時，反應進行到同時間測得各物質的濃度如下；平衡，各物質濃度如表所。時間（min）濃度（mol/L ）NO N2 CO2010min內，NO的平均反應速率 v（NO）反應的平衡常數30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，各物質濃度如表所示。根據上表中的數據判斷改變的條件可能是b通入一定量的 NO e升高溫度T2，達到平衡時，容器中0（填“”或“”）。3分，共 48 分）

18、2D 32O=Cu2O+2H離子鍵、共價鍵（ 2分，少一個只給1分，順序錯不給分）2分）ad（2分，選對一個給3+ +2H21 b通入一定量的 NO e升高溫度T2，達到平衡時，容器中0（填“”或“”）。3分，共 48 分）2D 32O=Cu2O+2H離子鍵、共價鍵（ 2分，少一個只給1分，順序錯不給分）2分）ad（2分，選對一個給3+ +2H21 161分，錯選不給分）c適當縮小容器的體積NO、N CO3D 6OH ， O 2H2O， 1.12 +1分）-（濃）1 分，錯選不給分）+3OH 分）Al （OH）4 +H +H2O（2分）2O尾氣處理裝置（ 2分）92、 2的濃度之比為4B 2M

19、n Cl22Fe3+Fe3Fe2+ ，防止 Fe2+被氧Cl2 +H （2分）533，則5B 0.3NA2+2+2OH6C 2H2O（2分）7D 8A 9C 10A d加入合適的催化劑30min后，如果將溫度升高至Q 化學試題參考答案116選擇題（每小題1C 11D 12C 13C 14B 15A 16B 17（10分，每空 2分）（1）2NH 6e= N26H2O （2）4OH 4e=（3）2Cu-2e-+H18（12分）（1）b（2分）（2）第 3周期 A 族（2分）O2、Na+（各（3）AFEB （2分，順序錯不給分）MnO 4H+2Cl19（12分）（1）d e（2分，漏選錯選均不得分

20、）（2）FeCl3（2化（2分）（3）Al Al（OH）3（2 Al（OH）320（8分）（1）NaOH 溶液（ 1分）（2）負（1分）； 2Cl（3）ADCB （2分，順序錯誤不得分）（4）缺少 H21（10分，每空 2分）（1）87.0 （2）0.042molL1min ， （或 0.56）bc （2分，選對一個給滿分：100分H：1 C：64 Mg ：24 C12 共 20小題，共 60分）3分，共 60分）9種類型BaCl4 432S 33SN2和 C2H4的分子數相等3溶液滴入沸水中完全水解生成甲CO2HCl CO2NO2CO2 2O = HNO2 3。實驗證明將Na2CO3溶液中只

21、逸出NO和 H2ONO2先與水發(fā)生岐化反應生成滿分：100分H：1 C：64 Mg ：24 C12 共 20小題，共 60分）3分，共 60分）9種類型BaCl4 432S 33SN2和 C2H4的分子數相等3溶液滴入沸水中完全水解生成甲CO2HCl CO2NO2CO2 2O = HNO2 3。實驗證明將Na2CO3溶液中只逸出NO和 H2ONO2先與水發(fā)生岐化反應生成HNO2和 HNO3都與 NaOH發(fā)生中和反應“天宮一號 ”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（3）和四氧化二氮（2CO23N24H2O 提供能量。下列有關敘述正確的是：12 N2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該

22、溶液定含有所含質子數相等Fe(OH) 膠體粒子數為乙SO2COSO2SO2NHC NO2通入水中會逸出CO2。下列說法錯誤的是HNO2和 HNO3，HNO2再分解CHN2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：14 NaSO2-43丙石灰水2Ba（NO3）2BaCl3DNO氣體，而通入3CH NHNHCH：23 S ：32 O ：16 0.1NA個石灰水2CaCl3 32時間： 90 分鐘可能用到的相對原子質量：Ba：137 Fe ：56 Al ：27 Cu第卷 （選擇題一、選擇題：（每小題只有一個正確選項，每小題1下列敘述正確的是A.晶體硅是生產光纖制品的基本原料B.按照分散質和分散劑所處狀

23、態(tài)的不同可以把分散系分為C.氧化鋁可用于鋁熱反應進行金屬冶煉D.某無色溶液加入2下列敘述正確的是A16 g CH 與 18 g NHB 與 的核外電子數相等，是同一種核素C質量相等、體積不等的D1L0.1mol/LFeCl3不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合序號A B4已知 NO2遇水發(fā)生反應： 2NO2 H HNONaOH溶液中則可完全被吸收，通入AHNO2非常不穩(wěn)定，其分解產物為BNO2與水的反應機理：CHNO2的酸性強于碳酸的酸性DNO2通入 NaOH溶液中，生成的5，“長征 2F”運載火箭成功將NHNHCH2N2O4A該燃料綠色環(huán)保，在

24、燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B該反應中 N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑2生成，轉移電子數目為不用稀硫酸， 改用 98%的硫酸加入硫酸鈉溶液B Cu和濃 H2SO4制取少量的 SO2氣體ClCSiH2、CO2、Cl2、NH3SO2氣體通入溴水中，所得溶液的I：5I +IO +3H2O=3I2+6OH-NaOH溶液并加熱： NH+2生成，轉移電子數目為不用稀硫酸， 改用 98%的硫酸加入硫酸鈉溶液B Cu和濃 H2SO4制取少量的 SO2氣體ClCSiH2、CO2、Cl2、NH3SO2氣體通入溴水中，所得溶液的I：5I +IO +3H2O=3I2+6OH-NaOH溶液并加熱： NH+4+OH

25、-SO2+NH3H2O=HSO-3+NH+43Ag+4H+NO-3 =3Ag+NO+2H2O 71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是SO2-42Br-+Cl +Br2Mg(OH)2冶煉金屬鎂2.4NA 滴加少量硫酸銅溶液加入硝酸鉀溶液CpH變化- -3NH3+H2O -2=2Cl不用鐵片，改用鐵粉加入醋酸鈉固體DD每有 0.6 mol N6足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應制取氫氣時，要使氫氣的生成速率減慢，但又不影響其總量，下列措施中能達到目的的是加入一定量水加熱AA圖 I 所示裝置用于B圖裝置可驗證非金屬性：C圖可用于收集氣體D圖表示將8下列表示對應化學反應的離子方程式

26、正確的是A用 IO3氧化酸性溶液中的B向 NH4HCO3溶液中加入少量C將少量二氧化硫氣體通入冷氨水中：D用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：9海洋約占地球表面積的A可 用 BaCl2溶液除去粗鹽中的B從苦鹵 中提取 Br2的反應的離子方程式為：C試劑 1可以選石灰乳D工業(yè)上電解熔融10下面敘述正確的是A同族非金屬元素，自上而下所形成的酸，其酸性漸弱，因為成酸元素的非金屬性漸弱B同族非金屬的最低價陰離子，由上而下其還原性漸強，而氧化性漸弱B族的元素種類最多D為強酸，則 B通常用品紅試劑來檢驗。D能與 A反應制化肥A與C在一定條件下反應可生成A不可能是單質NO N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與若向

27、所的硝酸銅溶液中加入NaOH 溶液的體積是B、45ml a、b、c、d 是浸有相關溶液的棉球。將硫酸滴入裝有棉球b溴水現(xiàn)象a處黃色褪去b處變?yōu)榧t色c處變?yōu)樗{色d處紅色先褪去后恢復H+、Fe ClO SO32-、 2-、 3-、 32-10-12mol/L 的溶液中：B族的元素種類最多D為強酸，則 B通常用品紅試劑來檢驗。D能與 A反應制化肥A與C在一定條件下反應可生成A不可能是單質NO N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與若向所的硝酸銅溶液中加入NaOH 溶液的體積是B、45ml a、b、c、d 是浸有相關溶液的棉球。將硫酸滴入裝有棉球b溴水現(xiàn)象a處黃色褪去b處變?yōu)榧t色c處變?yōu)樗{色d處紅色先

28、褪去后恢復H+、Fe ClO SO32-、 2-、 3-、 32-10-12mol/L 的溶液中： Cl-、HCO NO NH4+、S2O32-Mg NH Cl-、 SOFe MnO NO3-、Na+、SO42-3-、 C可能是含 S元素的化合物CO D可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：B2、5mol/LNaOHC、30ml c石蕊試液解釋或結論非金屬性： BrS二氧化硫與水反應生成酸性物質二氧化硫具有一定的氧化性二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定2+、 -、3-、 3-、2+、 +、3+、-、 D還原性鹽可能為YClS1.68LOD、1

29、5ml d碘化鉀+淀粉溶液42-4+、 42-4-、FeCl2 尾氣吸收品紅溶液3D元素周期表中A若 A為溶于 CS2的淡黃色固體單質，且B若 A為噴泉實驗常用的氣體且其水溶液呈堿性，則C若 C為溫室氣體，則D若 B、C對環(huán)境造成的危害主要是光化學煙霧等，則12足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和（標準狀況）混合后通入水中， 所有氣體完全被水吸收生成硝酸。溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，則消耗A、60ml 13下 圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗，亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿。濃硫酸a亞硫酸鈉固體關于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結論”以及對應關系均正確的是選項ABCD14常溫下，下列各組離子能在

30、指定溶液中大量共存的是某透明溶液中：pH=11 的溶液中： CO Na+、AlO NO S2-、SO水電離的氫離子濃度為加入鎂能放出氫氣的溶液中：使甲基橙變紅的溶液中：酸性溶液中： Fe2+、Al3+、NO I-、Cl S2-A B15下圖表示物質通過一步反應的轉化關系，下列說法正確的是A可能是 Si 單質 BC酸性氧化物可能為16元素周期表和元素周期律A若 和 Y2的核外電子層結構相同，則原子序數：B由水溶液的酸性：A族和A族，堿性： CsOHBa(OH)22(s) 2(g)=TiCl 4(l)221 kJ mol12(s) 4(l)B81 kJ mol1a點表示的溶液通過升溫可以得到A族和

31、A族，堿性： CsOHBa(OH)22(s) 2(g)=TiCl 4(l)221 kJ mol12(s) 4(l)B81 kJ mol1a點表示的溶液通過升溫可以得到E1、E2、H都會發(fā)生改變2CO3 3/L 的 AlCl 和 0.1mol/L2-)的變化情況Ca(ClO)氣中的氯化氫氣體。C是否發(fā)生堵塞。C中 I、II 、III12Cl2(g)2C(s)TiCl 2CO(g)C162 kJ molb點CO 的情況32】和濃鹽酸制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝依次放入濕潤的有色布條、無水為2的 NH4Cl 混合溶液中滴加11mol/L 的 NaOHD81 kJ mol1DCs和 Ba分別位于第

32、六周期17已知： TiO 2Cl O2(g) 140 kJ mol2CO(g)=2C(s) O2(g)則反應 TiOA162 kJ mol118下列圖示與對應的敘述相符的是A圖 1表示 NO3的溶解度曲線，圖中B圖 2表示某一放熱反應，若使用催化劑，C圖 3表示向 Na 和 NaHCO 的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生D 圖 4表示向 100mL0.1mol 溶液時 n（Al3+）和 n（AlO19下圖是實驗室用漂粉精固體【主要成分為置（夾持設備已略） 。下列敘述錯誤的是A裝置 B中飽和食鹽水的作用是除去氯B通過裝置 B中錐形瓶及長頸漏斗的液面變化，可以監(jiān)測實驗過程中C裝置 C的實驗目的是驗證氯

33、氣是否具有漂白性，為此D中緩緩通入足量氯氣后，打開活塞，將裝E中，觀察苯層為紫紅色，可以說明溴的非金屬性強于碘。3 2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子NO）。下列有關判斷不正確的是Bn1=0.75 D向 p 點溶液中加入銅粉，最多可溶解（非選擇題_（填序號）21、2，打開 D中緩緩通入足量氯氣后，打開活塞，將裝E中，觀察苯層為紫紅色，可以說明溴的非金屬性強于碘。3 2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子NO）。下列有關判斷不正確的是Bn1=0.75 D向 p 點溶液中加入銅粉，最多可溶解（非選擇題_（填序號）21、2，打開 3，引發(fā)噴泉的實驗操作是1、2

34、，3_試劑的洗氣瓶后收集。和 1mol H14.4 共 3題 共 40分）的導管末端連接圖二裝置中的_處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。a、b與所_裝置（填序號） ，當裝置 D中集滿D設計裝置 D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，當向置 D中少量溶液加入裝置20向含有 1 mol HNO加鐵粉的物質的量的關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產物只有Aa表示 Fe3+的關系曲線Cp 點時，n（Fe2+）=0.5625 mol 第卷21（12 分）某化學興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。（1）裝置 A中燒瓶內試劑可選用a堿石灰 b 濃硫酸 c 生石灰 d

35、五氧化二磷 e 燒堿（2）若探究氨氣的溶解性，需在氨氣后，關閉_ 。（3）若探究氨氣的還原性，需打開用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有D 中氨氣與氯氣反 應產生白煙 ，同時 生成一 種無色 無味 的氣體，該反應的化 學方程 式為_ ；3_。_。_；與元素氫化_。H2OB、C、D 在常溫常壓下是氣體。化合物是常用的氮肥。(e)化合物 J由兩種元素組成，其相對分子質量為_。E 反應的離子方程式 _。SO2、N2、O2、SO2的煙氣，流程如下：3_。_。_；與元素氫化_。H2OB、C、D 在常溫常壓下是氣體?；衔锸浅Ｓ玫牡省?e)化合物 J由兩種元素組成，其相對分子質量為_。E 反

36、應的離子方程式 _。SO2、N2、O2、SO2的煙氣，流程如下：3Cl2，則 C裝置中應盛放 _溶液（填化學式） ，反應的離子方已略去），已(b)反應是化工生產中的重(d)化合物 L 具有漂白性， 可由 Cl232。吸收裝置 HCl 氯堿工業(yè)合成塔程式為 _ 。22（16分）下表為元素周期表的一部分：族周期123（1）寫出元素在周期表中的位置（2）、的原子半徑由大到小的順序為（3）、的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是物的沸點由高到低（4）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： _。. 下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件

37、及生成的知：(a)A、B、C、D 是非金屬單質，其中要反應。 (c)化合物 E是形成酸雨的污染物之一，與 NaOH 溶液反應而制得。請按要求填空：反應的化學方程式C 的電子式 _；H 的化學式 _。L 的溶液與化合物化合物 J 的化學式 _。23（12分）SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含粉塵）中 SO2的方法。（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產品處理煙氣回收裝置 NaHSO2_ 。1mol 氣體放出熱量_。FeCl 溶液氧化吸收煙氣中_ （反應 a）。為驗證該反應，同學們將3實驗步驟及現(xiàn)象332I 中是否得到了_ （用離子方程式FeCl 溶液和 SO 反應過程

38、中，反應SO 通入 FeCl 溶液中產生上述現(xiàn)象的原因3分，共 60分）2 C 分，全對得 2分，選對 2個得2_ 。1mol 氣體放出熱量_。FeCl 溶液氧化吸收煙氣中_ （反應 a）。為驗證該反應，同學們將3實驗步驟及現(xiàn)象332I 中是否得到了_ （用離子方程式FeCl 溶液和 SO 反應過程中，反應SO 通入 FeCl 溶液中產生上述現(xiàn)象的原因3分，共 60分）2 C 分，全對得 2分，選對 2個得 1分，錯選不得分 )（2分）（2分）2+2OH=Cl回收92.3kJ （25、101kPa），反應的熱化學方程式3溶液中，溶液很快由 黃色變?yōu)榧t褐色； 將溶液長時間放置后，sj.fjjy.

39、org Fe(SO 反應 b) Fe(OH) 膠體。3 22 33 D 用熱毛巾將燒瓶捂熱+ClO+H2O （2分）_。SO最終變?yōu)闇\綠色。2)63+(3a、b 在體系中共存。請從化學反應速率和反_。4 A (1 分，合理答案也可25 B )6 C 7 C 8 D 9 D 10 D 11 12 13 14 15 16 17 18 D 19 20 A B C B B D D D C “吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式合成塔中每合成上述流程中循環(huán)利用的物質是（2）方法二：利用該反應的離子方程式SO2通入 0.05mol/LFeCl關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗。

40、分析推測I、制備 Fe(OH) 膠體并檢驗甲：生成了 Fe(OH)3膠體II 、分別向 Fe(OH) 膠體和該紅褐色液體乙：經查閱資料，可能發(fā)生反應：中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后Fe3+6SO者變?yōu)闇\綠色利用膠體的 _（填性質）可以檢驗步驟根據反應 b 說明步驟 II 中液體顏色變化的原因是及必要的文字說明） 。經討論后得出結論：應限度的角度分析，化試卷答案一、選擇（每小題只有一個正確選項，每小題1 B 二、填空（ 40分）21（12 分）（1）ace (2（2）或（3）飽和食鹽水、濃硫酸3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （ 2 分，分步寫也可）NaOH（1分） ClH 1 Al

41、2O3+2NaOHFeCl “腐蝕液 ”：2Fe3+Cu=CuMg+2H2I+H2O2+2H +2H2O 到實驗目的的是B鉀在空氣中的燃燒3溶液鑒別Y、W 的原子序數依次增大， 、Y、原子序數之和是正確的是 B一定條件下， Y可置換出W 25、101kPa 時一些物質的燃燒熱數據CH890.3 H 1 Al2O3+2NaOHFeCl “腐蝕液 ”：2Fe3+Cu=CuMg+2H2I+H2O2+2H +2H2O 到實驗目的的是B鉀在空氣中的燃燒3溶液鑒別Y、W 的原子序數依次增大， 、Y、原子序數之和是正確的是 B一定條件下， Y可置換出W 25、101kPa 時一些物質的燃燒熱數據CH890.

42、3 1C 12 2NaAlO3溶液作為2O(g) +=IC測定中和熱W 的 2倍，、在周期表中的相對D熔點 YW 4285.8 Al 27 2+H2O 2+2Fe2+Mg(OH)2+O2D犧牲陽極的陰極保護法2W4C2H2Cr 52 2+H2H2Cu 64 Br 80 化學(共 100分) 可能用到的相對原子量：一、選擇題 (本大題共 7小題。每小題 6分。共 42 分。在每小題給出的四個選項中。只有一項符合題目要求) 1下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是A熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：B刻制印刷電路時用C打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：D向 I 溶液中滴加硫酸酸化的雙

43、氧水，溶液呈棕黃色：2下列實驗裝置能達A海水蒸餾3雌二醇和炔雌醇是兩種雌激素用藥，它們的結構簡式如下，關于它們的說法不正確的是A核磁共振氫譜峰數相同B均能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應C兩種分子中所有碳原子不可能在同一個平面內D可用 FeCl4短周期主族元素、位置如圖所示，的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等。下列說法不A原子半徑： YW C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：5下表中列出了物質 燃燒熱 kJmoll已知鍵能： CH 鍵：413.4 kJ mol1、HH 鍵：436.0 kJ mol1。則下列敘述正確的是ACC 鍵能為 796.0 kJ moBCH 鍵鍵長小于 HH 鍵2(g)=2H2O(

44、g) 14(g)=C2H2(g) 2(4 sp(PbS)sp(CuS) CuCl 粉末產生黑色沉淀，則TiCl 水解，以制備(含 Cr )工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：24 42 2O72 2O(1) 42 2O722O)(M=278)pH=6 2(g)=2H2O(g) 14(g)=C2H2(g) 2(4 sp(PbS)sp(CuS) CuCl 粉末產生黑色沉淀，則TiCl 水解，以制備(含 Cr )工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：24 42 2O72 2O(1) 42 2O722O)(M=278)pH=6 spCr(OH) 3=1(主要以硝酸鹽的形式存在_。_ (填名稱 )，其水解的最終產物為

45、4+在硝化細菌的催化作用下可轉化為NO 11.2 L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應(填化學式 )_。7.8g，則合金的質量為9圖裝置探究銅與濃硫酸反應的產物。A 中加入 5 mL 濃硫酸，打開，將銅絲伸入濃硫酸中，給H=571.6 kj mo24 2O72 42H轉換+(aq) 1L 廢水，至少需要c(Cr)，在所有元素中僅排NO ，寫出其離子方程式：_g。A 處加熱，觀察到1pH 增大TiO 固體和 CrOCrO噲垐917.4g 3+)降至31 位，但是大3B227pH=5 Fe2還原Cr3OH沉淀Cr(OH)3D2CH +3H g) H=376.4 kJ mo6下列說法正確的是A在 C

46、uSO 溶液中加入 PbS，可轉變?yōu)殂~藍 (CuS)，則B在 NaHS 溶液中，加入少量C加熱條件下并加入大量水促進D銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因為發(fā)生了析氫腐蝕7還原沉淀法是處理含鉻CrO己知轉化過程 中反應為： 2CrO (aq)+2H ? Cr (aq)+H 。轉化后所得溶液中鉻元素含量為 28.6g/L，CrO 有 10/11轉化為 Cr 。下列說法不正確的是A溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到達平衡狀態(tài)B若用綠礬 (FeSO47H 作還原劑，處理C常溫下轉化反應的平衡常數 =11014，則轉化后所得溶液的D常溫下 1032，要使處理后廢水中 1105mol/L ，應調溶液的二

47、、非選擇題 (本大題共 4小題。共 58分) 8(14 分)盡管氮元素在地殼中的豐度較低氣中有豐富的氮氣，這為氨和硝酸的廣泛應用提供了可能。(1)氮氣的電子式為 _，雷電作用能進行氮的固定，寫出反應方程式(2)食物蘊含的營養(yǎng)物質中，含氮的高分子化合物是_。(3)土壤中的 NH_ 。(4)某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標準狀況下后過濾。濾液顯深藍色是因為含有的離子若沉淀質量為9(15 分)某研究小組利用題實驗步驟與現(xiàn)象如下：檢查裝置氣密性，向A 中液面下銅絲變黑， 產生氣泡， 液面上方產生大量白霧，_ (填化學式 )，C 中 CCl 的作用是 _。A 中可_、_。A 中液面下銅絲變黑， 產

48、生氣泡， 液面上方產生大量白霧，_ (填化學式 )，C 中 CCl 的作用是 _。A 中可_、_。BaCl 溶液，有白色沉淀產生。_：_。M(1溴4苯丁烷 )。中間體 M 的合成路線如下：A 的同分異構體的結構簡式：b不存在順反異構體66.1)為起始原料也可制得中間體M。G 命名： _；G 在足量 NaOH 醇溶液中反應的化學方程式：2)是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為(NaClO2pH 的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段一段時間后溶液中有白色固42_。M：“第 4代消3)或亞氯酸鈉 2)為原料制備 2。_ 。(NaClO ClO實驗觀察到體出現(xiàn)，拉出銅絲，停止加熱。

49、將回答下列問題：(1)溶液中白色固體是(2)取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍。寫出能發(fā)生反應的化學方程式：(3)分離出 C 中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和分離的操作名稱為：白色沉淀為： _；產生白色沉淀的原因可能是10(15 分)藥物普侖司特對預防和治療中耳炎、銀屑病等均有良好療效。在普侖司特的合成中需要用到關鍵中間體已知：回答下列問題：(1)D 中的官能團為 _：反應屬于 _反應(填反應類型 )；B 的結構簡式為 _ 。(2)寫出一種滿足下列條件的a能發(fā)生銀鏡反應和水解反應：(3)利用溴代烴 E(含溴質量分數為則 E 的結構簡式為 _ F 的化學方程式為 _ 。(4

50、)C6H5MgBr 與化合物 G 在一定條件下直接反應可制得用系統(tǒng)命名法給化合物寫出加熱條件下_ 。11(14 分)二氧化氯 (ClO毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(1)亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應，產生ClO 氣體，離子方程式為向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為相同時間產生氣體速率迅速加快。產生氣體速率迅速加快的原因是_。ClO H2O2作還原劑制備的_。ClO 的 方 法化循環(huán)制備高2H+濃度降低而ClO H2O2作還原劑制備的_。ClO 的 方 法化循環(huán)制備高2H+濃度降低而22氣體溶解的部分2。用2的實驗。22.4L(體積已折算為標準狀況，

51、忽略電解液體積的變化和c(H+)之差為 _。ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是(3)電解法是目前研究最為 熱門的生產之一。題 11圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催純 ClO電源負極為 _極(填 A 或 B)：寫出陰極室發(fā)生反應依次為：_、_；控制電 解液 H+不低于 5mol/L ，可有效防止因導致的 ClO 歧化反應。若兩極共收集到氣體ClO )，此時陽極室與陰極室2CO3)水溶液可以用于洗滌油污CO 能降低地球的溫室效應 3 323 3Na2SO3和 Na2CO3SO2通入酸性 MnO 溶液中除去乙烯Cu 極流向 n 極n 換成 Fe測得電流更大2CO3)水溶液可以用于洗滌油污CO

52、 能降低地球的溫室效應 3 323 3Na2SO3和 Na2CO3SO2通入酸性 MnO 溶液中除去乙烯Cu 極流向 n 極n 換成 Fe測得電流更大256g Fe反應斷裂 1.5 nA個 Cl-Cl 鍵 (相對原子質量： Fe-56) -1 FeCl已知Na 與 O2共熱生成 Na2O2S、Se屬于 VIA 族元素常溫下，濃硝酸使鐵鈍化NaOH32、H、NO 、Na+、H、AlO 、SO2442FeCl3，下列說法正確的是（設3類比推理H 與 O2共熱生成 H2O2Se的氧化物類似濃硝酸與銅不反應溶 液 能 溶 解 緩慢溶解 Al(OH)BNa、2nA為阿伏加德羅常數的數值）2S有 SeO2

53、、SeO3過量 NH3H2OCu2、OH 、SO24DNH3+4、+、Br 、NO37. 化學知識在生活中有重要意義，下列說法不正確的是A草木灰 (含有B乙醇、乙酸和甲醛廣泛應用于食品加工C捕獲工業(yè)排放的D在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率8在水溶液中能大量共存的一組離子是AHCOCMg9下列實驗能達到目的的是A用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B用 NaOH 溶液與 FeCl 溶液制備 Fe(OH) 膠體C用品紅和鹽酸檢驗D將混有乙烯的10某小組利用下列裝置進行電化學實驗，下列實驗操作及預期現(xiàn)象正確的是A和 Y 與電流表連接，電子由B和 Y 與電流表連接，將C和 Y 分別與電源“

54、 -”、“+”極相連， Cu 極質量減輕D和 Y 分別與電源“ -”、“+”極相連， n 極質量減輕點燃11已知： 2Fe+3ClA氯氣是氧化劑， FeCl3是還原劑B常溫下，與C1 L 0.1 mol L 溶液中含有 0.1 nA個 Fe3+D常溫常壓下， 22.4 L 的 Cl2和足量 Fe 反應轉移 3 nA個電子12類比推理是重要的思想，下列根據已知進行推理正確的是選項A B C D Al(OH)22下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是W 0.01mol L-1 3COOc (CH3COO )減小 3 3 3COO 3COOH) OHHOH1化合物 I I11發(fā)生反應，則綠原酸的

55、分子式為。OHIII ( II 互為同分異構體；遇4 mol Ag；苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出化合物的一種可能的結構簡。TiO2制備sp(Ag2S) N 14SO25滴O 16Na 23 S 32 I 127 注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：第卷一、選擇題：

56、本大題共求的。7下列關于化學與生產、生活的認識正確的是A糖類、油脂、蛋白質都可以水解B石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物C酸雨的 pH 在 5.67.0之間D新能源汽車的推廣與使用，有助于減少8NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A2.0gH218O 與 D2O 的混合物中所含中子數為B標準狀況下， 22.4LSO 中含有的原子數為C78g苯含有的碳碳雙鍵數為D1molN 與 3molH 反生成的 NH 分子數為 2NA9下列敘述不正確的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應C分子式為 C3H6Cl2的同分異構體共有D可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別10由

57、下列實驗操作及現(xiàn)象能推出相應結論的是選項向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量A 黃B 向盛有 2mL0.1mo/LAgNOC 0.1mo/LNa 溶液，出現(xiàn)白色沉淀； 再往試管中滴加幾滴2SNa2SiO3溶液中通入適量沉淀其結構原理如圖所示， 該電池放電時， 右槽中的電極反應為：VO1mol 電子， n(H 1mol pH 升高2=2.2 2=1.8pH 可除去 MgSO 溶液中的 CuS2SNa2SiO3溶液中通入適量沉淀其結構原理如圖所示， 該電池放電時， 右槽中的電極反應為：VO1mol 電子， n(H 1mol pH 升高2=2.2 2=1.8pH 可除去 MgSO 溶液中的 CuSO 雜質2

58、+和1mol/LCuSO MgSO 的混合溶液中，存在1 2Y 為形成3 倍，W 是地殼中含量最高的金屬元素，WMY 5種物質(Na2S2O35H2O)。CO 氣體，出現(xiàn)白色H2CO 的酸性比 H2SiO3強V2+-e-=V2+2H 2O +)的變化量為和 spMg(OH)4 4Cu2+都已沉淀完全4和 42+)隨 2+)隨M 的單233+，+e-=VO2+HpC 與 pHc(Cu2+)+c(Mg 2+)c(SO42-) 向一定濃度的D 11全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。下列說法正確的是A放電時，右槽發(fā)生還原反

59、應B放電時，左槽的電極反應式：C充電時，每轉移D充電時，陰極電解液12已知 pC=-lgc ；spCu(OH) 10-20 10-11，測得兩種金屬離子的的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是A加入氨水調節(jié)BpH 調到 Q 點則 MgC在濃度均為DL 代表 pC(Cu pH 變化，L 代表 pC(Mg pH 變化13、Y、W、M 五種短周期主族元素，原子序數依次增大，已知為原子半徑最小的元素，化合物種類最多的元素，的最外層電子數為電子層數的質是一種黃綠色氣體，則下列敘述正確的是A原子半徑的大小關系BY、二種元素分別與元素形成的最簡單的化合物的穩(wěn)定性前者強CY4與 M 的單質在光照條件下的反應往

60、往生成DY、W、M 的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可以發(fā)生化學反應26硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與和Na2S混合液中通入 SO2可制得 Na2S2O3，所得產品中常含有少量易被氧化； BaSO3難溶于水，可溶于稀2S2O32-+I(省略夾持裝置 ) _(填操作名稱 )，再按圖示加入試劑。儀器)。BNaOH 溶液Na2CO3混合溶液，再向燒瓶 A中滴加濃 H2SO4。C中反應生成 Na2S2O32，化學方程式為Na2CO 結束反應。 過濾 C 中混合液， 濾液經蒸發(fā)、 結晶、過濾、洗滌、Na2SO3和是無色透明晶體，易溶