化學(xué)課件及題目22模擬試題七溫儒寶

1、模擬試題七（一）單項(xiàng)選擇題（30分）1. 若需精確測(cè)定某蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，最合適的測(cè)定方法為 （ ）A. 蒸氣壓下降 B.沸點(diǎn)升高 C.凝固點(diǎn)降低 D.滲透壓2.苯酚是一弱酸性物質(zhì)，它的解離常數(shù)Ka1.2810-10，1.010-3 mol/L苯酚鈉溶液的pH約為 （ ）A. 7.5 B. 9.6 C. 6.5 D. 10.53. 下列公式中，其錯(cuò)誤的是 （ ）A. B. C. D.4. 以下幾種酸的濃度均為0.1mol/L時(shí)，若用0.1mol/L的NaOH進(jìn)行滴定，不能直接滴定的酸是 （ ）A.乳酸(Ka=1.410-4) B.氫氰酸(Ka=6.210-10) C.乙酸(Ka=1.041

2、0-3) D.草酸(Ka=5.910-2)5. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在低溫下，可以自發(fā)進(jìn)行的條件是 （ ）A. B. C. D.6. 根據(jù)公式，可以看出氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)K （ ）A.與溫度無(wú)關(guān) B.與濃度無(wú)關(guān) C.與濃度有關(guān) D.與反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方式無(wú)關(guān)7. 電子排布為Ar3d64s0的粒子可能是 （ ） A. Co3+ B. Mn2+ C. Fe3+ D.Ni2+8. 已知水分子是“V”型，故水分子中的氧原子的價(jià)電子層進(jìn)行了 （ ） A. sp2雜化 B. sp3雜化 C. sp2d雜化 D.不等性sp3雜化9. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）A.配合物中配位體數(shù)不一定等于配位數(shù)B.配合物的空間

3、構(gòu)型可由雜化軌道類型確定C.大的配合物穩(wěn)定性一定比小的配合物的穩(wěn)定性高。D.配合物中中心原子與配體是以配位健結(jié)合的10. 下列說(shuō)法正確的是（ ） （ ）A.溶液的濃度越大，吸收系數(shù)越大B.吸收光譜曲線與物質(zhì)的特性無(wú)關(guān)C.吸收光譜曲線的基本形狀與溶液的濃度無(wú)關(guān)D.在其他影響因素一定時(shí)，吸光度與測(cè)定的波長(zhǎng)成正比11. 下列描述正確的是（ ）升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是分子運(yùn)動(dòng)速率加快。活化分子所具有的能量就是反應(yīng)的活化能。一般情況下反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越慢。有效碰撞發(fā)生的條件之一是反應(yīng)物分子具有較高的能量。12. 下列都是由極性鍵組成的非極性分子的是（ ）A. BF3, CO2,

4、CH4 B. I2 , CH4, CO2, C. H2O, CH3Cl, O2 D. H2S, HCl, C6H613. 下列液態(tài)物質(zhì)同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是（ ） AC6H6 BCCl4 CO2 DCH3 OH14. 在1L0.1 molL-1NH3H2O中，加入一些NH4Cl晶體，溶液的pH值和NH3H2O的堿常數(shù)如何改變（ ）A. pH值降低，NH3H2O的堿常數(shù)不變 B. pH值升高，NH3H2O的堿常數(shù)不變C. pH值降低，NH3H2O的堿常數(shù)變小 D. pH值降低，NH3H2O的堿常數(shù)變小15. 對(duì)電極電勢(shì)的下列敘述中，正確的是（ ） 同一電極作為正極時(shí)與作為負(fù)極時(shí)

5、的電極電勢(shì)是不相同的電對(duì)中還原型物質(zhì)的濃度減小時(shí)，電對(duì)的電極電勢(shì)減小電對(duì)中氧化型物質(zhì)的濃度增大時(shí)，電對(duì)的電極電勢(shì)增大D. 電極反應(yīng)式中各物質(zhì)前面系數(shù)增大一倍，則電對(duì)的電極電勢(shì)增大一倍16.下列描述錯(cuò)誤的是（ ）A. 飽和甘汞電極屬于參比電極。B. 標(biāo)準(zhǔn)電極電位表中值是以標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位人為規(guī)定為零的情況下測(cè)得的。C. 通常測(cè)定溶液的pH時(shí)，用玻璃電極作指示電極。D. 只要E 0，氧化還原反應(yīng)方向總是正向自發(fā)進(jìn)行。17. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 緩沖溶液的緩沖能力可用緩沖容量來(lái)表示，緩沖容量越大，緩沖能力越強(qiáng)。 B. 總濃度一定時(shí)，緩沖溶液的緩沖比越大，其緩沖容量就越大。C. 緩沖溶液的

6、緩沖范圍為pH = pKa1。D. 當(dāng)緩沖比一定時(shí)，緩沖溶液的總濃度越大，其緩沖容量也越大。18. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 在分光光度法中，為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，溶液的吸光度范圍應(yīng)調(diào)節(jié)在0.2-0.7。B. 吸收曲線的基本形狀不隨溶液濃度的變化而變化。C. 摩爾吸光系數(shù)隨溶液濃度的變化而變化。D. 朗伯-比耳定律只適用于單色光。19.下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 稀釋公式表明弱酸的濃度越稀，解離度越大，酸性也越強(qiáng)。B. 在Na2HPO4溶液中加入Na3PO4會(huì)產(chǎn)生同離子效應(yīng)。C. 當(dāng)HAc分別溶解在液氨.液態(tài)氟化氫.水溶劑中時(shí)，以在液態(tài)氟化氫中酸性最大。D. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得某食鹽水溶液中NaCl的

7、解離度是87%，因而溶液中尚有13%的NaCl分子未解離。20. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 在定量分析中，可采取校正的方法減少偶然誤差。B. 精密度用誤差表示，只有在消除系統(tǒng)誤差的情況下，精密度高，準(zhǔn)確度才高。CpH = 4.75，其有效數(shù)字為3位。D.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)不相符，導(dǎo)致的誤差為系統(tǒng)誤差。21. 在200g水中溶解1.0g非電解質(zhì)及0.488g NaCl(Mr=58.5)，該溶液的凝固點(diǎn)為-0.31。已知水的Kf =1.86 kmol-1，則該非電解質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A. 30 B. 60 C. 36 D. 56 22. 用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液濃度，三次測(cè)定結(jié)

8、果為0.1023、0.1024、0.1019（單位：molL-1），則其相對(duì)平均偏差為（ ）A .0.59% B.0.0002 C.0.2% D.0.02%23. 已知Ksp（AgCl）=1.7710-10, Ksp（AgBr）=5.3510-13, Ksp（Ag2CrO4）=3.610-11,某溶液中含有KCl、KBr和Na2CrO4的濃度均為0.01 molL-1 ，在向該溶液逐滴加入0.01 molL-1 AgNO3時(shí)，最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是（ ）A. AgBr和Ag2CrO4 B. AgBr和AgCl C. AgCl和Ag2CrO4 D. 一起沉淀24. 標(biāo)定NaOH的基準(zhǔn)試劑草酸

9、(H2C2O42H2O)，若其固體含有少量中性雜質(zhì)，則標(biāo)定出NaOH溶液的濃度會(huì)（ ）A. 偏高 B. 偏低 C. 無(wú)影響 D. 無(wú)法確定25. AgI在0.010 molL-1 KI溶液中的溶解度為（已知AgI的Ksp= 9.310-17）（ ）A. 9.310-15 molL-1 B. 9.310-15g(100mL)-1 C. 9.610-9 molL-1 D. 9.610-9 g(100mL)-1 26. 有一標(biāo)準(zhǔn)Zn2+離子溶液的濃度為12.0mgL-1，其吸光度為0.304，有一液體試樣，在同一條件下測(cè)得的吸光度為0.510，求試樣溶液中鋅的含量（mgL-1）（ ）A. 20.1

10、B. 7.18 C. 0.558 D. 0.099627. 已知： （ ）A.-155.2 kgmol-1 B.無(wú)法計(jì)算 C.155.2 kgmol-1 D.-132.2 kgmol-128.下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，穩(wěn)定單質(zhì)的fHm，CHm，fGm，Sm都為零。B. 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的rGm、 rSm影響都很小，但對(duì) rHm影響卻很大。C. 某一化學(xué)反應(yīng)若為放熱.熵增，則一定是自發(fā)過(guò)程。D. 因QP = H ，所以等壓過(guò)程才有焓變。29. 有一化學(xué)反應(yīng)，20時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)為1.2104 s-1，50時(shí)的速率常數(shù)為1.2103 s-1，則該反應(yīng)的活化能Ea為（kJmol-1）（

11、 ）A. 6.04104 B. 19.1 C. 60.4 D. 1.9110430. 等溫等壓反應(yīng)（1）AC；rHm,1 （2）BC；rHm,2 （3）BA；rHm,3 ， 則各反應(yīng)的關(guān)系為 （ ） A. rHm,1 =rHm,2 =rHm,3 B. rHm,3 =rHm,1+rHm,2C. rHm,1 =rHm,2 +rHm,3 D.rHm,2 =rHm,1 +rHm,3 (二)判斷題（10分）1. 溫度一定的情況下，將相同質(zhì)量的葡萄糖和蔗糖分別溶解在相同質(zhì)量的水中，則兩溶液的。 （ ）2. 兩種等滲溶液以任何比例混合后（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），滲透壓不變。 （ ）3. 當(dāng)向含有能與某種沉淀劑生成

12、沉淀的幾種離子的混合溶液中滴加該沉淀劑時(shí)，不論離子所帶的電荷多少，一定是溶度積小的先沉淀。 （ ）4. 用0.2 mol/L的KH2PO4與0.05mol/LNaOH以等體積混合，可以配制成緩沖溶液。（ ）5. 強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，pH突躍范圍與弱堿的解離常數(shù)無(wú)關(guān)。 （ ）6. 假如一反應(yīng)的和都是負(fù)值，則表示該反應(yīng)無(wú)論在什么溫度下都可以自發(fā)進(jìn)行。 （ ）7. 溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因是降低了該反應(yīng)的活化能，增大了活化分子分?jǐn)?shù)。（ ）8. 在氧化還原滴定中，因?yàn)楦咤i酸鉀是氧化劑，所以只能用它測(cè)定還原性物質(zhì)。 （ ）9. 由1個(gè)s軌道與3個(gè)p軌道雜化，形成4個(gè)sp3軌道。在NH3分子中，N原子

13、是以sp3雜化的，所以分子的空間構(gòu)型是四面體。 （ ）10. EDTA與元素周期表中的絕大多數(shù)金屬都可以形成1:1的配合物，故配位數(shù)為1。（ ）（三）填空題（20分）1. 的系統(tǒng)命名為 ，六氰合鐵()酸的化學(xué)式為 。2. 醫(yī)用生理鹽水的滲透濃度是 ，臨床上規(guī)定滲透濃度在 的溶液為等滲溶液。3. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，Ac、HCO3、H2O、H2PO42、NH4+中，是酸的有 ，是堿的有 ，是兩性物質(zhì)的有 。4. 已知，今需制備與正常人血漿pH相近的緩沖溶液，最合適的緩沖系是 。5. 電滲是 在外電場(chǎng)作用下，通過(guò)多孔隔膜移動(dòng);而電泳是 在外電場(chǎng)的作用下在介質(zhì)中運(yùn)動(dòng)。6. 計(jì)算一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熵變可以從

14、 減去 而得。7. 在測(cè)定溶液的吸光度時(shí)，為了消除與被測(cè)物質(zhì)吸收無(wú)關(guān)的因素的影響，必須采用參比溶液，常用的參比溶液有 ， ， 。8. 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是電極電勢(shì)值較大的電對(duì)中 的物質(zhì)，還原劑是電極電勢(shì)值較小的電對(duì)中 的物質(zhì)。 9. 多電子原子的核外電子排布必須遵循的基本規(guī)律是 ， ， 。名詞解釋（10分） 活化能 電極電位 概率密度 配位鍵 色散力（五）問(wèn)答題（15分）1. 難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性體現(xiàn)在哪幾方面？這些方面的計(jì)算公式是怎樣的？其共同特點(diǎn)是什么？（8分） 2. 改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法一般有哪幾種？原因是否相同？（7分）（六）計(jì)算題（15分）1. 在100ml 0.6

15、0 molL-1的NH3溶液中加入0.20 molL-1 HCl溶液100ml，求該溶液的pH值。（已知：NH3的pKb=4.75）(6分)2.已知乙醇的有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)（298.15K）如下表：(9分)物態(tài)熱力學(xué)數(shù)據(jù)CH3CH2OH ( l )CH3CH2OH ( g )-277.6160.7-234.8281.6試問(wèn)： （1）在298.15K 和101325KPa時(shí)CH3CH2OH ( l )能否自發(fā)地變成CH3CH2OH ( g )？（2）在373.15K和101325KPa時(shí)CH3CH2OH ( l )能否自發(fā)地變成CH3CH2OH ( g )？ （3）乙醇的近似沸點(diǎn)是多少？模擬試題七參

16、考答案(一)單項(xiàng)選擇題1.D 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.A 8.D 9.C 10.C 11.D 12.A 13.D 14.A 15.C 16.D 17.B 18.C 19.B 20.D21.B 22.C 23.A 24.A 25.A 26.A 27.A 28.C 29.C 30.D（二）判斷題H2PO424.H2PO4 HPO42緩沖系5.介質(zhì) 膠粒6.生成物的熵值之和；反應(yīng)物的熵值之和7. 溶劑參比、試劑參比、試樣參比8.得電子，失電子9.能力最低原理；泡利不相容原理；洪特規(guī)則1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.（三）填空題1.氯化二氯二氨二水合鈷（

17、）、H4Fe (CN)6 2. 308mmol/L, 280320 mmol/L3.CO3、H2O、H2PO42、NH4+； Ac、HCO3、H2O、H2PO42；HCO3、H2O、（四）名詞解釋（10分） 活化能活化分子具有的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差，稱為活化能。 電極電位金屬及其溶液的相界面的電位差差稱為電極電位。 概率密度微單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率。 配位鍵一個(gè)原子單獨(dú)提供電子對(duì)進(jìn)入另一個(gè)原子的空軌道形成的共價(jià)鍵稱為配位鍵。 色散力瞬時(shí)偶極間相互作用產(chǎn)生的引力叫色散力。（五）問(wèn)答題1. 溶液的蒸氣壓下降；溶液的沸點(diǎn)升高；凝固點(diǎn)降低和溶液的滲透壓（2分）。這些公式分別是、和（4分

18、）。有這些公式可知，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的、及在一定的條件下，均與溶液中微粒的質(zhì)量摩爾濃度成正比（2分）。2. 一般有三種。改變反應(yīng)物的濃度、改變反應(yīng)溫度、加入催化劑（3分）。改變反應(yīng)物的濃度是改變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)；改變反應(yīng)溫度是改變單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)（3分）；加入催化劑是改變反應(yīng)的歷程、改變反應(yīng)的活化能（4分）。（六）計(jì)算題 1、解：混合后溶液中 n（NH3）= 0.06-0.02=0.04mol， n（NH4Cl）= 0.02mol （2分） pKa = pKw - pKb = 14 4.75 = 9.25 （2分） pH = pKa + lg=9.55 （3分） 2.解 （1）對(duì)于過(guò)程 C2H5OH (l) C2H5OH(g)H298 = - 234.8 - (-277.6) = 42.8(KJ/mol)S298 = 281.6 160.7 = 120.9(J/（Kmol)G298 = H298 - TS