初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 化學(xué)方程式九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)精講精練

1、課題3利用化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)精講精練知識(shí)梳理核心知識(shí)歸納1.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量之比即為各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)與分子個(gè)數(shù)(或原子個(gè)數(shù))的乘積之比。2.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟一般為:設(shè)未知量;寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量;列出比例式,求解;簡(jiǎn)明地寫出答案。知識(shí)點(diǎn)一、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)知識(shí)在線1、化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)和反應(yīng)后生成什么物質(zhì)，而且還從量的角度表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就是相關(guān)知識(shí)的延續(xù)。其計(jì)算依據(jù)就是根據(jù)化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的原

2、理：在物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)體系中是按固定的質(zhì)量比例關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)的。這個(gè)質(zhì)量比例關(guān)系即是化學(xué)方程式所表示的物質(zhì)間的質(zhì)量比（即物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比）。在實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系又有一個(gè)實(shí)際質(zhì)量比。兩種方式所表示的質(zhì)量比具有相等的關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就是利用這個(gè)等式來(lái)求出未知的某物質(zhì)的質(zhì)量等求知量。知識(shí)拓展根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的審題是非常關(guān)鍵的。尤其是要正確地找出三項(xiàng)內(nèi)容：一是反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；二是已知量和未知量；三是反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及格式要求知識(shí)在線1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：根據(jù)題意設(shè)出未知量。根據(jù)題意寫出正確的化學(xué)方

3、程式；將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（即利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得來(lái)的），下行是題目中相關(guān)純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量）。根據(jù)標(biāo)出的物質(zhì)的量列出比例式，并求解未知量。寫出簡(jiǎn)明的答案。2、解題格式必須規(guī)范。（1）設(shè)未知量x時(shí)，要說(shuō)清未知量是哪種物質(zhì)的質(zhì)量。未知量x的后面不要帶單位；（2）書(shū)寫化學(xué)方程式要規(guī)范、正確、完整。（3）標(biāo)出質(zhì)量關(guān)系時(shí)，切記將它們都寫在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方。（4）列比例式時(shí)，要保證是對(duì)應(yīng)比相等。計(jì)算過(guò)程中有單位的要帶單位運(yùn)算。（5）答案要簡(jiǎn)明。拓展延伸1、在化學(xué)方程式中只能計(jì)算出

4、物質(zhì)的質(zhì)量。如需要計(jì)算物質(zhì)的其它量，還需要進(jìn)行單位轉(zhuǎn)換。2、設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位。已知量和未知量單位不一致的，先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算。3、化學(xué)方程式一定要注意配平，標(biāo)明反應(yīng)條件、氣體、沉淀符號(hào)，注意化學(xué)方程式的完整性。4、相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。5、計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí),一般保留一位小數(shù)。知識(shí)點(diǎn)三、有關(guān)混合物質(zhì)量的計(jì)算知識(shí)在線1、在化學(xué)反應(yīng)中，有很多時(shí)候用的是含某種物質(zhì)的混合物。在計(jì)算時(shí)，要先將混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量，

5、再根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。2、不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算。純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）拓展延伸化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量。1、已知量是不純的反應(yīng)物或生成物：應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再代和化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算方法：純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）2、未知量是不純的反應(yīng)物或生成物：應(yīng)先求出純凈的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，再將純凈物質(zhì)的質(zhì)量換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量再代。計(jì)算方法：不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量 純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)點(diǎn)精練一、選擇題1、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng) g X與Y完全反應(yīng)后，生成 g R，且反

6、應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為119，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( ) A239 B169 C329 D469 2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般分為五個(gè)步驟:寫出正確的化學(xué)方程式;寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;設(shè)未知量;列比例式,求解;簡(jiǎn)明地寫出答案。正確的解題步驟是A.B.C.D.3、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是（ ）A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比4、a克木炭在b克氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量（）A大于（a+

7、b）克B小于（a+b）克C等于（a+b）克D小于或等于（a+b）克5、3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（ ）克A10 B6 C5 D126、在A+2B=3C+2D的反應(yīng)中，32gA和適量的B恰好完全反應(yīng)生成36gC和100gD，若A的化學(xué)式量為16，則B的化學(xué)式量是（）A26 B36 C52 D1047、碳酸鈣在高溫下煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2,則下列敘述正確的是( ) g碳酸鈣完全分解生成 g氧化鈣和 g二氧化碳 g碳酸鈣完全分解生成 g氧化鈣和 g二氧化碳 g碳酸鈣完全分解生成14 g氧化鈣和12 g二氧化碳 g碳酸鈣完全分解生成12 g氧化鈣和14 g二

8、氧化碳二、填空題8、在常溫下完全電解90mL的水，正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積比為 ，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 克（設(shè)常溫下水的密度為1g/cm3）。9、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)需要測(cè)定氫化鈣(CaH2)樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2,假設(shè)雜質(zhì)與水不發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算:(1)反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為;(2)樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10、宇航員在太空艙中，往往可利用自己呼出的二氧化碳與過(guò)氧化鈉粉末作用來(lái)獲得所需的氧氣，并合理處理呼出的二氧化碳(反應(yīng)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)。假如某宇航員在某次太空飛行中預(yù)計(jì)消耗氧氣480 kg，請(qǐng)計(jì)算該宇航員在太空艙中至少應(yīng)準(zhǔn)備的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)11、某金屬A的氯化物溶液200g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%向其中加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾干燥得沉淀的質(zhì)量為該金屬的相對(duì)原子質(zhì)最為_(kāi)，氯化物的化學(xué)式為_(kāi) 12.已知A、B兩種物質(zhì)反應(yīng)生成C：A+BC用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應(yīng)都可以得到6gC現(xiàn)取A、B固體混合物共9g，充分反應(yīng)后得到此混合物中A和B的質(zhì)量分別是_ 13、用13g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量是 。（鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2S