初中科學(xué)化學(xué)難點(diǎn)之質(zhì)量分?jǐn)?shù)壓軸題

1、初中科學(xué)化學(xué)難之質(zhì)量分?jǐn)?shù)壓軸題1某學(xué)實(shí)室現(xiàn)瓶簽缺如所）溶了定溶的質(zhì)量 數(shù)，取 該液向中滴入質(zhì)量數(shù) 的 NaOH 溶應(yīng)程 生成淀質(zhì)與用 NaOH 溶液量關(guān)如所計(jì)此液溶 質(zhì)量分4利中反可測(cè)酸堿液溶的量數(shù)為測(cè)某氧鈉液溶 的質(zhì)分取氫化溶 25g向中入質(zhì)質(zhì)分為 的稀酸入硫 酸質(zhì)與 pH 的化況下所算（）所氫化溶中 質(zhì)質(zhì)分 _（）當(dāng)入硫質(zhì)為 20g 時(shí)所溶中質(zhì)質(zhì)分 _ .5向 和 HCl 的 100g 合液，滴入質(zhì) 質(zhì)量數(shù) 10% NaOH 溶加應(yīng) 溶質(zhì) 量與成淀量系圖 據(jù)圖回答（）整反過中溶中 離個(gè) 不變填子號(hào)（） 點(diǎn)液的質(zhì) （）M 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)分是少6實(shí)表氯鐵能過化分起化用興小為定驗(yàn)中瓶置 氧化溶中質(zhì)

2、質(zhì)分，行下驗(yàn)取 過氧氫液入杯，其加 13.6g 溶質(zhì)分為 25%的化溶， 靜置質(zhì)不改，時(shí)得關(guān)驗(yàn)據(jù)下：反應(yīng) 反應(yīng)后燒杯 中質(zhì)質(zhì) 120g請(qǐng)計(jì)）用氧氫液溶的量數(shù)（）反后液溶的量數(shù)7某學(xué)實(shí)室現(xiàn)瓶簽缺如 所）溶了定溶的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)他出定的溶，其逐加溶質(zhì)分為 的氫化溶應(yīng) 過程生沉的量所氫化溶液質(zhì)的系圖 2 所（氫氧鈉液 時(shí)氯化與氧鈉好全應(yīng)這沉的質(zhì)為 （）當(dāng)氧鈉至淀再生止反應(yīng)的液 量為 177.1g請(qǐng)算氯鎂溶的質(zhì)量數(shù).8某趣組測(cè)實(shí)室一久的氧氫液溶的量數(shù)實(shí)測(cè)相 數(shù)據(jù)下所：（）剩的合中氧錳質(zhì)為 _ ，反生氧的量 _ （計(jì)該氧氫液溶質(zhì)分溶質(zhì)分等過化質(zhì)與氧 化氫液量比152012 XX為定驗(yàn)中過化溶的質(zhì)量數(shù)小取 氧

3、氫 溶液入杯，后行圖示實(shí)計(jì)：（）反后生體質(zhì)為 （）此氧氫液溶質(zhì)分16硫酸與硫銅混溶 200g 入 40%的氧鈉液 好全應(yīng) 錄反過，到沉與加氫化溶的質(zhì)量系圖示問（）此酸溶質(zhì)分？（）生沉的量多？（）反后液質(zhì)質(zhì)分是少. 242011 宿）興小為定驗(yàn)中一久的氧氫液溶的量數(shù) 實(shí)驗(yàn)得關(guān)據(jù)下所： （）剩的合中氧錳質(zhì)為 _ ，反生氧的量 _ （）計(jì)該氧氫液溶質(zhì)分（）實(shí)表硫銅液該應(yīng)也起二化的用若5 無硫銅替 二氧錳行實(shí)， 計(jì)剩余溶中質(zhì)質(zhì)分（硫銅部于，算保到 0.1%）28在定量 AlCl 和 MgCl 混合液逐滴一溶質(zhì)分的 液 成沉質(zhì)與入 溶液量系圖示示固能過 溶反而解 反應(yīng)化方式NaOH+Al（ =NaAlO

4、 但 （OH） 固體不于 NaOH 溶液試計(jì)）成 MgOH 的質(zhì)？（）NaOH 溶液溶質(zhì)分？（）圖 x 值. 2 參考答案1解答：反恰完時(shí)用 NaOH 質(zhì)： 設(shè) 25g 硫鎂液溶的量 xMgSO42SO4+MgOH）120 x 硫酸溶中質(zhì)量數(shù)：答：硫鎂液溶質(zhì)分為 24%2.解答）解由系，入 20g 硫酸得液 ，酸氫化恰反 應(yīng)；設(shè)氫化溶的量數(shù) x硫鈉量 yH SO +2NaOH 98 80 4.9% x yx=3.2% y=1.42g所得液質(zhì)分= %=3.2%答）取氧鈉液溶的量數(shù) 3.2%（）當(dāng)入硫質(zhì)為 20g 時(shí)所溶中質(zhì) 的質(zhì)分是 3.解答CuCl 和 HCl 的合液，滴入 NaOH 溶液氯氫

5、與氧鈉 應(yīng)生氯鈉水然氯銅與氧鈉應(yīng)成氧銅淀氯鈉化方程為NaOH+HClNaCl+H；CuClCuOH+2NaCl，由化 方程可看，此個(gè)程，離不，符為Cl （2P 點(diǎn)表氯氫氫化恰完反時(shí)化還和氧鈉應(yīng) 溶液的質(zhì) NaCl CuCl ）生 9.8g 氫化沉需氧鈉液質(zhì) 為 x生氯鈉質(zhì)為 z2（）+2NaCl80 117 9.8g z z=11.7g. 氯化 氫化反時(shí)耗氫化溶的質(zhì)為 所 m =40g+80g=120g 設(shè)氯氫氫化反生氯鈉質(zhì)為 NaOH+HCl O40 y解得M 點(diǎn)液的質(zhì)化的量 11.7g+5.85g=17.55gM 點(diǎn)液溶質(zhì)分=答： 點(diǎn)液溶質(zhì)分為 100%=8.35%4.解答）解根質(zhì)守定，生

6、氣質(zhì)121.6g 設(shè)所過化溶中氧氫量 x，則 2O+O68 X 1.6g根據(jù)解得 X=3.4g所以用 過化溶中質(zhì)質(zhì)分為：100%=5%（）因氯鐵催劑應(yīng)溶質(zhì)不，以應(yīng)溶質(zhì)為25%=3.4g反后液量：68.0g+13.6g1.6g=80g所反后液溶質(zhì)的量數(shù)：100%=4.25%答）氧氫液溶的量數(shù) ）反后液中質(zhì)質(zhì)分 為 4.25%故答為）5.解答）根反的線可當(dāng)入 0g 氫氧鈉液恰完反；時(shí)應(yīng) 消耗氧鈉質(zhì)=80g設(shè)生沉的量 xMgClMg（）80 4g x=故答為；（）設(shè)好全應(yīng)消氯鎂質(zhì)為 y. 4 2MgClMg（ 4 2y 4g=氯化溶的質(zhì)量數(shù)答：化溶的質(zhì)量數(shù) 100%=4.75%6.解答）因催劑化反前

7、質(zhì)不，混物中氧錳質(zhì)為 1.0g； 根據(jù)量恒律反生氧的量=68g+1.0g67.4g=1.6g；（）設(shè) 過氧氫液含過化的量 268 32x 1.6g過氧氫液溶的量=答：氧氫液溶質(zhì)分為 7.解答）根質(zhì)守定，應(yīng)成氣質(zhì)126.0g； （）解設(shè) 25.0 過氧氫液含過化的量 x 268 32x 3.2g解之：，過氧氫質(zhì)分為100%=2 7.2%答：過化溶中質(zhì)質(zhì)分為 8.解答）由得到沉與加氫氧鈉液質(zhì)關(guān)圖可得混溶中 酸發(fā)反的氧鈉液量 ，設(shè)消硫的量 x，生成硫鈉質(zhì)為 H SO Na SO . 98 80 x 50g y= =x=24.5g，y=35.5g此硫的質(zhì)量數(shù)100%=12.25 ；（）由到沉與加氫化溶

8、的量系，查與合液硫 銅發(fā)反的氧鈉液量 100g，設(shè)生氫化沉質(zhì)為 ，生硫鈉質(zhì)為 +2NaOH（OH）22160 142 n= m=24.5gn=35.5g生成淀質(zhì)是 ；（）反后液質(zhì)質(zhì)分100%=25.8%答）硫的質(zhì)量數(shù) 12.25%）生沉的量為 24.5g） 應(yīng)后液質(zhì)質(zhì)分是 25.8%9.解答應(yīng)催劑氧錳反前質(zhì)不為 根質(zhì)守定， 反應(yīng)成氣質(zhì)=68.0g+1.0g67.4g=1.6g故答為1.0；1.6；（）設(shè) 68.0g 過化溶中有過化的量 x 268 x 1.6g= x=3.4g過氧氫液溶的量=（）硫銅液溶質(zhì)分100%答）算過化溶中質(zhì)量數(shù) 5.0%）剩的液溶的量 分?jǐn)?shù)為 10.解答）根關(guān)圖知 溶與定量 AlCl 和 MgCl 混溶反 應(yīng)生氫化、氧鋁淀量 ，而其氫化被全應(yīng)剩. 沉淀量 ，余淀氫化；生氫化的量 5.8g （200gNaOH 溶液一質(zhì)的 AlCl 和 MgCl 混溶反生沉氫化的 質(zhì)量=13.6g5.8g=7.8g設(shè)生 氫化沉消氫化的量 a 2=2NaCl+Mg（OH80 a 5.8g解之 設(shè)生 氫化沉消氫化的量 3NaOH+AlCl3=3