《“四大平衡”及平衡常數(shù)》專項(xiàng)練習(xí)

1、PAGE6“四大平衡”及平衡常數(shù)12022重慶卷節(jié)選氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：。某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol/L，平衡時(shí)苯的濃度為bmol/L,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。22022廣東卷節(jié)選在溶液中存在化學(xué)平衡：I2aqIaqIeqoal,3aq，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_。32022山東卷節(jié)選1利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2s2I2gTaI4gS2gH0反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。225 時(shí)，H2SO3HSOeqoal,3H的電離常數(shù)

2、Ka1102molL1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb_molL1。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中eqfcH2SO3,cHSOoal,3將_填“增大”“減小”或“不變”。4已知二元酸H2A在水中存在以下電離平衡：H2A=HHA，HAHA21NaHA溶液呈_性，理由是_。2某溫度下，向LNaHA溶液中加入LKOH溶液VmL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是_填字母。AcNacKcHAcA2B水的離子積Kwc2OHCV10DcKcNa3已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaAsCa2A2H0溫度升高時(shí)，Ks25 10 gLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余

3、，測(cè)得溶液中cCa2L，則溶液中cA25ol/L，則該溶液中溶質(zhì)的L水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中cLiL1，cCOeqoal2,3L1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入L1Na2CO3溶液，列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。5請(qǐng)畫出t1時(shí)刻后Li和COeqoal2,3濃度隨時(shí)間變化關(guān)系圖用虛線表示Li，實(shí)線表示COeqoal2,3。參考答案1【答案】eqf27b4,abmol3/L32【答案】KeqfcIoal,3,cI2cI3【答案】1eqfcTaI4cS2,c2I221012增大【解析】通過H2SO3HSOeqoal,3H，得到KaeqfcHSOoal,3cH,cH2SO3，HSOeqoal

4、,3水解方程式為HSOeqoal,3H2OH2SO3OH，則KbeqfcH2SO3cOH,cHSOoal,3eqfcH2SO3Kw,cH2SOoal,3cHeqfKw,Kaeqf1014,1021012；當(dāng)加入少量I2時(shí)，根據(jù)反應(yīng)H2SO3I2H2O=4HSOeqoal2,42I，溶液的酸性增強(qiáng)，但此時(shí)溫度不變，Kw不變，即eqfcH2SO3Kw,cH2SOoal,3cH不變，則eqfcH2SO3,cHSOoal,3增大。4【答案】1酸HA只電離不水解2BD3增大增大H與A2結(jié)合為HA，使平衡右移，cCa2增大41010mol/L【解析】1由于H2A的第一步電離完全，所以在NaHA溶液中，HA

5、不能發(fā)生水解，只能電離產(chǎn)生H2選項(xiàng)A，電荷不守恒；選項(xiàng)B，KwcHcOH，因cHcOH，故Kwc2OH；選項(xiàng)C，V10說明NaHA與KOH剛好完全反應(yīng)，生成的A2水解導(dǎo)致溶液呈堿性；選項(xiàng)D，由于A2水解導(dǎo)致溶液呈堿性，NaHA溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則NaHA需過量，故cNacK。3溫度升高，溶解平衡向右移動(dòng)，Ksol/L。5【答案】1HCOeqoal,3COeqoal2,3H，HCOeqoal,3H2OH2CO3OH21063用ol/L時(shí)，H和HCOeqoal,3的濃度分別是103mol/L、106mol/L，所以Ka1eqf103106,103106。3如果L1碳酸鈉的水解程度為10%，則溶液的pH12，所以可以通過pH試紙測(cè)量其pH即可，即用pH試紙或pH計(jì)測(cè)常溫下L1Na2CO3溶液的pH，若pH12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。4加入L1Na2CO3溶液后，溶液中cLiL1