人教版化學(xué)選修三共價鍵課件

1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價鍵第二章第一節(jié) 共價鍵1、化學(xué)鍵的定義。相鄰的原子之間的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。2、化學(xué)鍵的種類。離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。判斷依據(jù)：活潑的金屬元素和活潑非金屬元素，或者帶正、負(fù)電荷的原子團(tuán)之間形成離子鍵；非金屬元素之間形成共價鍵。兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值1.7,它們之間通常形成離子鍵;反之,形成的共價鍵。1、化學(xué)鍵的定義。相鄰的原子之間的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。共價鍵極性鍵：非極性鍵：共用電子對偏移的共價鍵。共用電子對不偏移的共價鍵。3、化合物的分類。離子化合物：共價化合物：含有離子鍵的化

2、合物。所含的化學(xué)鍵全部是共價鍵的化合物。4、電子式用“”或者“X”來表示原子或分子最外層電子的方法。共價鍵極性鍵：非極性鍵：共用電子對偏移的共價鍵。共用電子對不HHHH氫原子形成氫分子的電子云描述鍵s-s鍵（1）鍵的形成:一、共價鍵1、共價鍵的類型及形成“頭碰頭”式HHHH氫原子形成氫分子的電子云描述鍵s-s鍵（1）鍵1S1S互相靠攏電子云重疊HH共價鍵鍵的特征：鍵的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。（可以旋轉(zhuǎn)）重疊程度大，更穩(wěn)定1S1S互相靠攏電子云重疊HH共價鍵鍵的特征：重疊程度大形成氯化氫分子的電子云描述1S3PHCl共價鍵3P

3、3PClCl共價鍵形成氯氣分子的電子云描述鍵的種類：根據(jù)形成鍵的軌道不同可分為SS鍵、SP鍵、PP鍵等。人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)形成氯化氫分子的電子云描述1S3PHCl共價鍵3P3PClp-p鍵的形成“肩并肩”式(2) 鍵的形成: 人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)p-p鍵的形成“肩并肩”式(2) 鍵的形成: 人教版化學(xué) 互相靠攏電子云重疊鍵的電子云PP鍵的種類：根據(jù)形成鍵的軌道不同可分為PP 鍵、Pd 鍵、dd 鍵等等。鍵的特征

4、：(1)電子云為鏡像，即是每個鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩個原子核構(gòu)成的平面的兩側(cè)。不可旋轉(zhuǎn)(2)不穩(wěn)定,容易斷裂。重疊程度小，不穩(wěn)定人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT) 互相靠攏電子云重疊鍵的電子云PP鍵的種類：鍵的特征： 項(xiàng) 目 鍵型 鍵 鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價單鍵是鍵，共價雙鍵中一個是 鍵，另一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵，另兩個為鍵。人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)人教版化學(xué)選修三

5、2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT) 項(xiàng) 目 鍵 鍵成鍵方向2、形成共價鍵應(yīng)遵循的原則：(1)電子配對原理(2)最大重疊原理兩原子各自提供1個 的電子彼此配對。自旋方向相反 兩個原子軌道重疊部分越 ，形成的共價鍵越 ，分子越 。大牢固穩(wěn)定人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)2、形成共價鍵應(yīng)遵循的原則：(1)電子配對原理(2)最大重疊思考：為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個 ，便可和幾個 配對成鍵，這就共價鍵的“飽和性”。 H 原子、Cl原子都只有 ，因而只能

6、形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。未成對電子自旋相反的電子一個未成對電子人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)思考：為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ （2）具有方向性3、共價鍵特征：（1）具有飽和性形成的共價鍵數(shù) 未成對電子數(shù)除S軌道呈球形對稱，可沿任意方向重疊外p,d,f軌道在空間均有不同的伸展方向它們的相互重疊需要一定的取向，才能滿足最大重疊原理，才能形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張

7、PPT)（2）具有方向性3、共價鍵特征：（1）具有飽和性形成的共價鍵思考與交流乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個鍵和幾個鍵組成？乙烷分子中由7個鍵組成；乙烯分子中由5個鍵和1個鍵組成；乙炔分子中由3個鍵和2個鍵組成。人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)思考與交流乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個鍵和幾個二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長和鍵角鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。破壞1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)人教版化學(xué)選修三2.1共

8、價鍵課件(1)(共29張PPT)二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長和鍵角鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化(1)鍵能是共價鍵強(qiáng)度的一種標(biāo)度，鍵能的大小與鍵的強(qiáng)度有什么關(guān)系?(2)鍵能與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有什么聯(lián)系?怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)?規(guī)律: 鍵能越大,化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)(1)鍵能是共價鍵強(qiáng)度的一種標(biāo)度，鍵能的大小與鍵的強(qiáng)度有什么某些共價鍵鍵能(kJ/mol)鍵長/pm (1pm=10-12m)鍵鍵能鍵長鍵鍵能鍵長H-H43674C

9、C812120F-F157141CH413.4109Cl-Cl242.7198OH462.896Br-Br193.7228NH390.8101I-I152.7267NN946110C-C347.7154Si-Si235C=C615133Si-O162表2-2人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)某些共價鍵鍵能(kJ/mol)鍵長/pm (1pm=10-12、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長是衡量共價穩(wěn)定性的另一個參數(shù)。鍵鍵長/Pm鍵鍵長/PmHH74C=C120FF141CH109ClCl198OH96規(guī)律:

10、鍵長越短,一般鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。2、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長是衡量共價穩(wěn)3、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。 鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。鍵角決定分子的空間構(gòu)型。3、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。 鍵角一定，表一些分子的空間構(gòu)型和鍵角：鍵角分子式空間構(gòu)型10928正四面體形CH4120平面正三角形BF3C2H4平面形C6H6平面正六邊形AB4型AB3型一些分子的空間構(gòu)型和鍵角：鍵角分子式空間構(gòu)型10928正一些分子的空間構(gòu)型和鍵角：鍵角分子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型正四面體形 60

11、P4PPPP105V形H2OOHH107三角錐形NHHHNH3牢記！一些分子的空間構(gòu)型和鍵角：鍵角分子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型正四面體形一些分子的空間構(gòu)型和鍵角：鍵角分子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型直線形180CO2OCOC2H2CHCH直線形CS2一些分子的空間構(gòu)型和鍵角：鍵角分子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型直線形18等電子體：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子。等電子體原理：原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。三、等電子原理(物理性質(zhì))等電子體：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子。等電子體原理：例舉一些常見的等電子體：SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3N3H6

12、N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CNAlO2-例舉一些常見的等電子體：SO2O3NO2-SO3NO3-Si練習(xí) 原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和 。（2）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有 、 。 N2OCO2N2COSO2O3練習(xí) 原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱小 結(jié)(1)共價鍵的形成條件(2)共價鍵的本質(zhì)(3)共價鍵的特征成鍵原子要有未成對電子，且自旋方向相反，可通過共用

13、電子對達(dá)各自穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊 。 當(dāng)成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊 ，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低。 飽和性；方向性。人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)小 結(jié)(1)共價鍵的形成條件(2)共價鍵的本質(zhì)(3)(4)共價鍵的類型鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。 類型：ss鍵 、sp鍵、pp鍵等。特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。 特點(diǎn)：頭碰頭、電子云為軸對稱，鍵強(qiáng)度大，不易斷裂。人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)(4)共價鍵的類型鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作(6)判斷共價鍵類型規(guī)律共價單鍵是鍵；共價雙鍵中有一個是鍵，另一個是鍵；共價三鍵中有一個是鍵，另兩個是鍵。(5) 價鍵軌道由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵 。人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)人教版化學(xué)選修三2.1共價鍵課件(1)(共29張PPT)(6)判斷共價鍵類型規(guī)律共價單鍵是鍵；(5) 價鍵軌道由練習(xí)1.關(guān)于乙醇分子的