山西省長(zhǎng)治市富村中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市富村中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗氧氣量最多的是（ ） AC2H6 BC2H5OH CCH3COOH DCH4參考答案：A略2. 已知可逆反應(yīng) N2+3H2 2NH3，設(shè)正反應(yīng)速率為V1，逆反應(yīng)速率為V2，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為A同時(shí)增大 B同時(shí)減小 CV1增大，V2減小 DV1減小，V2增大參考答案：A3. 只用一種試劑就可以鑒別苯、碘化鉀溶液、硝酸銀溶液、己烯、四氯化碳，這種試劑是 ANaOH溶液 BKMn04溶液

2、 C溴水 DNa2C03參考答案：C4. 根據(jù)中學(xué)對(duì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷下列敘述正確的是: A雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)B實(shí)驗(yàn)測(cè)定NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C實(shí)驗(yàn)測(cè)定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D蔗糖（純凈物）在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)參考答案：D略5. 下列有關(guān)分子、原子和離子的說(shuō)法正確的是 A保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氧原子 B原子的最外層電子數(shù)決定元素的種類(lèi)C氯化鈉是由離子構(gòu)成的化合物 D分子間有一定間隔，原子間沒(méi)有間隔參考答案：C略6. 可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2

3、在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 參考答案：A7. 在無(wú)色透明溶液中能大量存在的是（ ）A. K+、Na+、MnO4-、Cl-B. K+、Na+、Cl-、SO42-C. H+、Fe3+、NO3-、Cl-D. K+、Na+、OH-、HCO3-參考答案：B

4、【分析】離子大量共存指的是離子相互間不發(fā)生反應(yīng)。題干中要求溶液無(wú)色，注意不能有有色離子，如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-等。【詳解】A.MnO4-有顏色，故A不選；B.四種離子間不發(fā)生反應(yīng)，故B選；C.Fe3+有顏色，故C不選；D.OH-和HCO3-能反應(yīng)：OH-+HCO3-=H2O+CO32-，故D不選。故選B?！军c(diǎn)睛】題干要求溶液無(wú)色，所以要注意有顏色的離子的存在。但要注意，溶液透明和無(wú)色并不矛盾，溶液有顏色也可以是透明的。8. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH=CHCOOH推測(cè)其具有的性質(zhì)可能有()加成反應(yīng)取代反應(yīng)酯化反應(yīng)中和反應(yīng) 氧

5、化反應(yīng)A只有 B只有 C只有 D參考答案：D略9. 石棉是一類(lèi)建筑材料，主要成分為硅酸鹽，化學(xué)式是CaMg3Si4O12。(1)這種石棉的化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式為_(kāi)。（2）該石棉與酸或堿反應(yīng)時(shí)可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則該石棉與足量的稀硝酸反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣主要是_。參考答案：(1)這種石棉的化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式為。CaO3MgO4SiO2（2）SiO210. 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH2RO4n3Cl5H2O，則RO4n中R的化合價(jià)是A.3B.4C.5D.6參考答案：D本題考查了化合價(jià)的相關(guān)知識(shí)及電荷守恒。根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=

6、2，所以為，該離子中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價(jià)為-2-(-2)4=+6，故該題選D。11. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟溴水反應(yīng)褪色的是A.乙醛 B.乙烯 C.乙醇 D.汽油參考答案：C略12. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用稀HNO3溶解FeS固體：FeS2H=Fe2H2SB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O參考答案：C略13. 關(guān)于乙酸的下列說(shuō)法

7、不正確的是() A乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體 B乙酸分子中含有四個(gè)氫原子，所以乙酸是四元酸 C無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰醋酸，它是純凈物 D乙酸易溶于水和乙醇參考答案：B略14. 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）A. K2O2B. NaOHC. MgCl2D. H2O2參考答案：A【詳解】K2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵； NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵； MgCl2只含離子鍵； H2O2中H-O是極性共價(jià)鍵、O-O是非極性共價(jià)鍵；故選A。【點(diǎn)睛】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵。同種非金屬元素的原子間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素的原子間形成極性

8、共價(jià)鍵。15. 在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ()A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)2 mol HO鍵斷裂參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體

9、體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽(yáng)離子是_。(2)實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1 _ _ _ _ (4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說(shuō)明理由

10、)_。參考答案：(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)SiO32-+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H2OH4SiO4） (3) ？ 0.25 0.4 0 (4)存在，其最小濃度為0.8mol/L解析：（1）由實(shí)驗(yàn)I：向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，則溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能與CO32-大量共存，所以該實(shí)驗(yàn)可確定一定不存在的陽(yáng)離子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。（2）由已知及上述分析，實(shí)驗(yàn)I得到的白色沉淀應(yīng)該是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的離子方程式為：SiO32-+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H

11、2OH4SiO4）。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LCO2的物質(zhì)的量為0.025mol，根據(jù)C原子守恒，則原溶液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為：0.025mol0.1L=0.25mol?L-1；實(shí)驗(yàn)II所得固體是SiO2，質(zhì)量為2.4g，根據(jù)Si原子守恒，則原溶液中SiO32-的物質(zhì)的量濃度為：2.4g60g?mol-10.1L=0.4mol?L-1；由實(shí)驗(yàn)III可得，溶液中一定不存在SO42-；已確定存在的陰離子為：0.25mol?L-1CO32-、0.4mol?L-1SiO32-，已知的陽(yáng)離子為：0.5mol?L-1Na+，根據(jù)電荷守恒，一定存在K+，不確定是否存在NO3-。（4）由上述分析知，一

12、定存在K+，若不存在NO3-時(shí)K+濃度最小，由電荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol?L-1=20.25mol?L-1+20.4mol?L-1，解得c(K+)=0.8 mol?L-1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式；鑒別方法可以不用填滿(mǎn)，若序號(hào)不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 參考答案：（1）焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，

13、滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應(yīng)的是SiO2?；瘜W(xué)方程式：Na2CO32HCl2 NaClH2OCO2（2）焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4。酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3。CaCO32HClCaCl2H2OCO218. （12分）I下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線。II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： （3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示） （4）請(qǐng)將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序： 參考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第