山西省長(zhǎng)治市故縣中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、山西省長(zhǎng)治市故縣中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列廣告語(yǔ)對(duì)應(yīng)商品中含有的物質(zhì)有誤的是（）A“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”蛋白質(zhì)B“衡水老白干，喝出男人味”乙醇C“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”碳酸鈣D“要想皮膚好，早晚用大寶”丙三醇參考答案：A考點(diǎn)：生活中的有機(jī)化合物.專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A、味精的主要成分是谷氨酸鈉；B、酒的主要成分是乙醇；C、補(bǔ)品鈣中鈣主要成分是碳酸鈣；D、甘油丙三醇具有保濕功能解答：解：A、味精的主要成分是谷氨酸鈉，不是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、衡水

2、老白干說(shuō)的是酒，主要成分是乙醇，故B正確；C、鈣中鈣主要成分是碳酸鈣，故C正確；D、大寶保濕成分是甘油丙三醇，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的組成和構(gòu)成，與生活實(shí)際相聯(lián)系，注意知識(shí)的積累2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（ ）A常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA B1 mol羥基中的電子數(shù)為10 NA C常溫下，1mol SiC中含有SiC鍵的數(shù)目為4 NA D28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略3. 分餾又稱為分級(jí)蒸餾或精餾適用于互溶而且沸點(diǎn)相差很小的多組分混合液的分離控制好溫度，便可將各種物質(zhì)分離有關(guān)分餾操作

3、，下列說(shuō)法正確的是（）液體量不超過(guò)燒瓶容積，不少于溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近為防止暴沸，應(yīng)在燒瓶中加入沸石或碎瓷片冷凝管中冷卻水下進(jìn)上出，先加熱，再通水按各組分沸點(diǎn)控制分餾溫度，并收集在同一錐形瓶中停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通水冷卻冷凝管中蒸氣A B C D參考答案：D解：液體量不超過(guò)燒瓶容積，不少于，故錯(cuò)誤；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，正確；為防止暴沸，應(yīng)在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，正確；冷凝管中冷卻水下進(jìn)上出，應(yīng)先通水，再加熱，故錯(cuò)誤；按各組分沸點(diǎn)控制分餾溫度，并及時(shí)更換錐形瓶，不能收集在同一錐形瓶中，故錯(cuò)誤；停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通水冷卻冷凝管中蒸氣，故正確，故選D4. 如圖是

4、課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾參考答案：B略5. 根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（）序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2B第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2C第組反應(yīng)中生成1molCl2，

5、轉(zhuǎn)移電子10molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4Cl2Fe3+Br2參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)中原子守恒，電子守恒和電荷守恒分析配平化學(xué)方程式判斷選項(xiàng)；A、錳元素化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)升高生成氧氣；B、亞鐵離子還原性大于溴離子，產(chǎn)物說(shuō)明氯氣反應(yīng)過(guò)程中亞鐵離子全部氧化，溴離子沒(méi)有被氧化；C、依據(jù)反應(yīng)2MnO4+16H+10Cl=5Cl2+2Mn2+8H2O，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；D、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷解答：-解：A、錳元素化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)升高生成氧氣，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2S

6、O4+2MnSO4+8H2O+5O2，則第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物有H2O、O2，故A錯(cuò)誤；B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3 ，亞鐵離子還原性大于溴離子，產(chǎn)物說(shuō)明氯氣反應(yīng)過(guò)程中亞鐵離子全部氧化，溴離子沒(méi)有被氧化，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比等于1：2，故B正確；C、2MnO4+16H+10Cl=5Cl2+2Mn2+8H2O，生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol，故C錯(cuò)誤；D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4Cl2Br2Fe3+，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷方法是解本題關(guān)鍵

7、，注意B中離子還原性強(qiáng)弱順序，從而確定離子反應(yīng)先后順序，為易錯(cuò)點(diǎn)6. 關(guān)于反應(yīng) XeF4 + 2 CH3CHCH2 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列說(shuō)法正確的是( )AXeF4被氧化 BCH3CHCH2是還原劑 CCH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物 DXeF4既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略7. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是A可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變參考答案：A8.

8、下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是 A往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅 B飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體 C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色 D向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2，溶液褪色參考答案：C9. 下列做法正確的是（）A將濃硝酸保存在無(wú)色玻璃瓶中 B用鑷子取出白磷并置于水中切割C把氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)谷肜?D氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先加熱再通氫氣參考答案：答案：B10. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法中正確的是A鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高B碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥C一定條件下，用秸稈可以制得葡萄

9、糖和酒精D.石油的分餾是獲得芳香烴的主要來(lái)源參考答案：C略11. 某無(wú)色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2 中的一種或幾種組成，通過(guò)圖K5332中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過(guò)干燥管(內(nèi)盛放Na2O2)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是()。圖K5332A原氣體中一定有NO和O2B原氣體中一定有NH3、NO、CO2、COC原氣體中一定沒(méi)有COD原氣體中一定沒(méi)有HCl、Br2、O2參考答案：D略12. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維BH2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2

10、C銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料參考答案：D考點(diǎn)：硅和二氧化硅；過(guò)氧化氫；鋁的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A硅可作半導(dǎo)體材料，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料；BH2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)H2O2作還原劑，酸性高錳酸鉀作氧化劑；C根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)；D根據(jù)鋁的性質(zhì)與用途解答：解：A硅可作半導(dǎo)體材料，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料，即晶體二氧化硅可用作通訊材料光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；BH2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)H2O2作還原劑，不作氧化劑，而是酸性高錳酸鉀作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C銅能

11、與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；D鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成13. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A常溫下04 mol/L HB溶液和02 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）c（B-）c（H+）c（OH-）B常溫時(shí)，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）不相等CpH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混

12、合，滴入石蕊溶液呈紅色D0lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）參考答案：C略14. 實(shí)驗(yàn)室用酸堿中和滴定的方法測(cè)定某未知濃度的NaOH溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL）滴定前刻度V1滴定后刻度V2120.000.2121.72220.000.0221.74320.000.2221.73下列說(shuō)法中不正確的是A滴定曲線可用右圖中的曲線b來(lái)表示B該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1079mol/LC該滴定實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑D若量取NaOH溶液時(shí)開(kāi)始仰視，后來(lái)平視，則測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高參

13、考答案：B15. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl離子的溶液中，逐滴加入5 mol?L1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：( ) Ax y = 0.01 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 molL1C原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=51參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (13分)實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可使B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因

14、是_。(2)B中酸性KMnO4逐漸褪色，則B中反應(yīng)的離子方程式是_；C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)D裝置的作用是_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需從a導(dǎo)管通入大量空氣，其目的是_。(4)欲探究A裝置中反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：將反應(yīng)后試管中的溶液稀釋。取少許溶液，滴入35滴_溶液，若溶液呈紅色，則證明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+；取少許溶液，滴入35滴_溶液，若溶液褪色，則證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+。若實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后的溶液中只含有Fe3+，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。參考答案：（1）A裝置試管中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣從導(dǎo)管a進(jìn)入A裝置，a導(dǎo)管起平衡氣壓的作用（2）5SO22MnO42H2O

15、=5SO422Mn24H2H2S+SO2=3S+2H2O（3）驗(yàn)證SO2的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性使裝置中殘留的SO2氣體完全被E裝置吸收，以防止污染環(huán)境（4）KSCN 酸性KMnO42Fe6H2SO4（濃）Fe2(SO4)33SO26H2O【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn) 離子方程式解析： 若A裝置試管中的氣壓減小，則空氣會(huì)通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入裝置A，從而使A中的壓強(qiáng)不會(huì)減小而防止了倒吸。B中酸性KMnO4逐漸褪色是因?yàn)樯傻亩趸蜻€原了高錳酸鉀，即5SO22MnO42H2O=5SO422Mn24H, C中反應(yīng)是二氧化硫與H2S反應(yīng)生成S和水裝置D的作用是根據(jù)品紅溶液褪色證明二氧化硫有漂白性，然后加熱，紅色恢復(fù)，則

16、表明生成物不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需從a導(dǎo)管通入大量空氣，其目的是將裝置中殘留的二氧化硫全部出入裝置EFe3+的檢驗(yàn)用KSCN， “根據(jù)若溶液褪色，則證明含有Fe2+”知檢驗(yàn)Fe2+的試劑可以是高錳酸鉀溶液。若實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后的溶液中只含有Fe3+，則A中反應(yīng)應(yīng)該生成二氧化硫和硫酸鐵：2Fe6H2SO4Fe2(SO4)33SO26H2O【思路點(diǎn)撥】解答本題的反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)需根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象；解答則需根據(jù)Fe3+和Fe2+的性質(zhì)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成

17、分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（1）操作、指的是 。（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入K

18、OH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?。(填金屬陽(yáng)離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則陽(yáng)極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案： （1）過(guò)濾（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，F(xiàn)e2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）18. 下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1HNMR)譜圖。請(qǐng)判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR譜圖，并說(shuō)明理由。_ A B參考答案：A 該