山西省長(zhǎng)治市潞城黃池中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市潞城黃池中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. C.J.Pedersen教授由于發(fā)明了冠醚而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。大多數(shù)醚因形似“王冠”故稱冠醚。如下列關(guān)于冠醚的說(shuō)法正確的是()A冠醚屬于烴類 B(2)式與葡萄糖互為同分異構(gòu)體C冠醚能燃燒生成CO2和H2O D(1)式和(2)式互為同系物參考答案：C略2. 下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）A蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、天然橡膠、淀粉都是高分子化合物B乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D

2、米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)參考答案：D略3. 25時(shí)若體積為 Va、pHa的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pHb的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知 VaVb和 a0.5b，則下列符合 a值的是 （ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6參考答案：B略4. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A 若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B 該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D 生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：答案：C5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N

3、O和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0 NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為3 NA D電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：C略6. 化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)下列說(shuō)法正確的是（）A福爾馬林可作食品的保鮮劑B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用C“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料D制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是純凈物參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用【專題

4、】有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用【分析】AHCHO有毒；B聚碳酸酯為降解塑料，不污染環(huán)境；C碳纖維為碳的單質(zhì)；D聚乳酸中n不確定【解答】解：AHCHO有毒，則福爾馬林不能作食品的保鮮劑，故A錯(cuò)誤；B聚碳酸酯為降解塑料，不污染環(huán)境，則用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用，故B正確；C碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D聚乳酸中n不確定，為混合物，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、組成和用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大7. 用a、b兩個(gè)質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4

5、）=1：9。t1時(shí)刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL（忽略氣體的溶解）；t2時(shí)刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是 （ ）Aa電極與電源的負(fù)極相連 Bt2時(shí)，兩電極的質(zhì)量相差384 gC電解過(guò)程中，溶液的pH不斷增大 Dt2時(shí)，b的電極反應(yīng)是4OH-一4e-=2H2O+O2參考答案：B略8. 碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I26OH=5IIO3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2I=I，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是AIBr加入Na2S溶液中

6、產(chǎn)生黃色渾濁：IBrS2=IBrSBIBr加入KI溶液中：IBr2I=BrICIBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IOBrH2ODIBr加入AgNO3溶液中：3IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO6H參考答案：C略9. 環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是環(huán)境問(wèn)題造成環(huán)境問(wèn)題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫B溫室效應(yīng)二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化學(xué)煙霧二氧化氮參考答案：C略10. 為提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固體(I2)

7、KOH溶液加熱D氯化鎂溶液(氯化亞鐵)氫氧化鈉溶液過(guò)濾參考答案：B試題分析：A、將混有少量水蒸氣的氨氣通過(guò)足量濃硫酸時(shí)，濃硫酸不但吸收了混合氣體中的水還與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨而吸收了氨氣，不能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，故A錯(cuò)誤；B、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取劑和碘不反應(yīng)，故B正確；C、由于KOH與I2反應(yīng)生成的KI無(wú)法從KCl中除去，引入了新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、氯化鎂溶液中含有氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，可以與兩種物質(zhì)反應(yīng)，也除去了氯化鎂，能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，故D錯(cuò)誤；故選B。11. 下列離子方程式正確的是A少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H

8、2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C石灰水與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3 D硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O參考答案：D略12. 如下圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯中。在（1）中加入無(wú)水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶體，（2）中不加任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（1）中NO2紅棕色變深，（3）中NO2紅棕色變淺，下列敘述不正確的是( )A CaCl2溶于水時(shí)放出熱量 B燒瓶（1）中氣體的壓強(qiáng)增大C.NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量

9、 D燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)減小參考答案：略13. 下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A溫度相同，體積相同的O2和N2B質(zhì)量相等，密度不等的N2和COC體積相等，密度相等的CO和C2H4D壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】A溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，二者所處壓強(qiáng)不一定相等；B氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進(jìn)行解答；C體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進(jìn)行解答；D壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目

10、的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等【解答】解：A溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故A錯(cuò)誤；B氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故B正確；C體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1：3，故含有原子數(shù)目之比為1：3，故C錯(cuò)誤；D壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】考查阿伏伽德羅定律及推論、原

11、子數(shù)目的計(jì)算等，難度中等，注意根據(jù)pV=nRT理解14. 從石墨中分離出來(lái)的石墨烯是已知最薄、最堅(jiān)硬的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法正確的是（ ）A具有良好的導(dǎo)電性B屬于高分子化合物C與金剛石互為同位素D不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：AA項(xiàng)，石墨烯的電阻率小，所以導(dǎo)電性強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，石墨烯是由碳原子組成的單質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，與金剛石均為碳的單質(zhì)，互為同素形體，正確；D項(xiàng)，碳與氧氣反應(yīng)生成CO2，錯(cuò)誤。15. 常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2C

12、O3)B. 將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2 c(SO42)C. 濃度分別為0.1 molL-1和0.01 molL-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO)前者是后者的10倍D. NaA溶液的pH8，c(Na+)-c(A-) =9 .910-7 molL-1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶

13、液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是： 。（2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由： 。方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了。該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失。（1）為驗(yàn)證猜想，該組同學(xué)將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些

14、植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)。（2）為驗(yàn)證猜想，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色。請(qǐng)用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因： 。由此說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān)。（3）該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大： 。方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變

15、化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值t（如下表）。編號(hào)鹽酸NaOH溶液t/13.652.003.523.654.00 x37.308.0014（1）表中x = 。（2）某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù) （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。 參考答案：方案一：（1）在白瓷板（表面皿）或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較（2）排除因鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小方案二：（1

16、）趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣（空氣）（2）（3）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去方案三：（1）7 （2）U形管中左邊液面下降 （每空2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式 ，它位于周期表 區(qū)（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如

17、圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1mol C60分子中鍵的數(shù)目為 個(gè)（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等第一電離能：As Ga（填“”、“”或“=”）SeO2分子的空間構(gòu)型為 （4）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在太陽(yáng)能電池制造中得到廣泛應(yīng)用它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3 Cu NF3+3NH4F，該反應(yīng)中NH3的沸點(diǎn) （填“”、“”或“=”）HF的沸點(diǎn)，NH4F固體屬于 晶體往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成2+配離子已知NF3與NH3的空間

18、構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為 g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol1（用含a、的代數(shù)式表示）參考答案：（1）3d84s2；d；（2）sp2；90NA；（3）；V形；（4）；離子；F的電負(fù)性大于N，NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵；【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型【專題】元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】（1）28號(hào)元素鎳，核外有2

19、8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出其基態(tài)鎳原子的核外電子排布式，根據(jù)價(jià)電子排布式確定分區(qū)；（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式，利用均攤法計(jì)算每個(gè)碳原子含有幾個(gè)鍵，從而計(jì)算1mol C60分子中鍵的數(shù)目；（3）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族元素第一電離能大于第VIA元素；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型；（4）F的電負(fù)性大于N，形成的氫鍵強(qiáng)度FHNH，因此HF的沸點(diǎn)大于NH3的沸點(diǎn)；NH4F是由NH4+和F構(gòu)成的離子化合物，屬于離子晶體；N、F、H三種元素的電負(fù)性：FNH，所以NH3中共用電子對(duì)偏向N，而在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Cu原子數(shù)目，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量及阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，根據(jù)晶胞棱長(zhǎng)計(jì)算晶胞體積，再根據(jù)密度計(jì)算晶胞質(zhì)量，據(jù)此列方程計(jì)算【解答】解：（1）28號(hào)元素鎳，核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡(jiǎn)化形式為3d84s2，因此基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為3d84s2，位于周期表d區(qū)，故答案為：3d84s2；d；（2）每個(gè)碳原子含有的鍵個(gè)數(shù)且不含孤電子對(duì)，所以采用sp2 雜化，每個(gè)碳原子含有的鍵個(gè)數(shù)為，所以1mol C60分子中鍵的數(shù)目=60NA=90NA，故答案為：sp2；90NA；（3）As和Se屬于同一周期，