山西省長(zhǎng)治市王陶鄉(xiāng)中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、山西省長(zhǎng)治市王陶鄉(xiāng)中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)處理不可行的是（ ）.將 與NaOH的醇溶液共熱制備CH3CHCH2.向甲酸（H-COOH）和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱,檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛.向丙烯醛（CH2=CHCHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵.為驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象 A只有 B只有 C只有 D都不能參考答案：2

2、. 用下列方法制取氧氣，反應(yīng)速率最大的是 A冬天，5%H2O2溶液分解 B冬天，MnO2與5%H2O2溶液混合 C夏天，5%H2O2溶液分解 D夏天，MnO2與5%H2O2溶液混合參考答案：D略3. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同溫度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為020mol?L1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol?L1的反應(yīng)速率參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平

3、衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【專題】化學(xué)平衡專題；化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】A同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律；B、反應(yīng)速率與吸放熱無(wú)關(guān)；C、催化劑只能加改變應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；D、濃度越大，反應(yīng)速率越快【解答】解：A同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，應(yīng)改變一個(gè)變量，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)速率與吸放熱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、催化劑只能加改變應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D、濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以H2（g）+CO2（

4、g）CO（g）+H2O（g）中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為020mol?L1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol?L1的反應(yīng)速率，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題側(cè)重考查反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的影響因素，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累4. 鑒別CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3可采用的方法是【 】 A取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)，與足量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)定生成H2的體積。 B取少量的兩種物質(zhì)于小試管中，滴加酸性的高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色。 C在Cu/Ag存在下，分別與O2反應(yīng)后，產(chǎn)物再與銀氨溶液在水浴加熱下反應(yīng)。 D在濃H2SO4存在下，分別與醋酸共熱，檢驗(yàn)是否有油狀液體生成。參考答案：

5、C略5. 下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途中，與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是（）A氯化銨溶液可用于除鐵銹B明礬可用于凈水C熱的純堿溶液可用于去除油污 D飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)鹽析參考答案：D考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用.專題：鹽類的水解專題分析：在溶液的配制、保存、制備、溶解、鑒別等角度常常考慮鹽類的水解等因素，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目選項(xiàng)解答該題解答：解：A氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，可用于除銹，故A不選；BKAl（SO4）2?12 H2O可水解生成氫氧化鋁膠體，具有較強(qiáng)的吸附性，可用于凈水，故B不選；C純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，故C不選；D飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)鹽

6、析，是由于蛋白質(zhì)在鹽溶液中的溶解度減小，與水解無(wú)關(guān)，故D選故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解，側(cè)重于應(yīng)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累6. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（）A甲醇可以使蛋白質(zhì)變性，常用于食品保鮮B氧化鋁熔點(diǎn)高，常用子制造耐火材枓C氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑D常溫下，可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸稀硝酸參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】A甲醛有毒；B耐火材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)；C氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)不生成氧氣；D依據(jù)濃硝酸的具有強(qiáng)的氧化性解答【解答】解：A甲醛有毒，不能用于食品保鮮，故A錯(cuò)誤；B

7、氧化鋁熔點(diǎn)高，可用于耐火材料，故B正確；C過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，故C錯(cuò)誤；D濃硝酸的具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鋁、鐵鈍化，硝酸能夠與鐵、鋁反應(yīng)，不能發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；故選：B7. 下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（ ）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；檢查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗滌玻璃儀器； 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）； 取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中； 滴定操作A B C D參考答案：C略8. 在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后（ ） A、溶液的PH值增大；碳

8、酸鈉溶液的水解程度減小 B、Na+和CO32的濃度都減?。籆、陰極與陽(yáng)極析出的氣體物質(zhì)的量之比為1:2 D、溶液的濃度不變，有晶體析出參考答案：D略9. 人的體味中存在兩種名為AND和EST的荷爾蒙，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是AAND和EST都能使酸性 KMnO4溶液褪色BAND和EST兩者的相對(duì)分子質(zhì)量之差為14 CAND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種生成物 互為同系物DAND和EST與溴水完全反應(yīng)消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為23參考答案：B略10. 證明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步驟中正確的是 加入硝酸銀溶液 加入氫氧化鈉溶液加熱 加入蒸餾水 加入稀硝酸至溶液呈酸性 加入氫氧化

9、鈉醇溶液A B C D參考答案：BD11. 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形參考答案：D略12. 下列說(shuō)法正確的是A、用重結(jié)晶法除去NaCl晶體中混有的少量KNO3時(shí)，將樣品配成飽和溶液并放入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，當(dāng)只剩下少量溶液時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干B、同溫同壓下，相同體積的0.1 mol?L1一元酸A和1 mol?L1一元酸B分別與總表面積相同的一定質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)前者放出H2的速率大，可以證明A的酸性大于BC、準(zhǔn)確度體現(xiàn)了測(cè)定結(jié)果的再現(xiàn)性，用偏差表示，偏差越小，說(shuō)明測(cè)定的結(jié)果的

10、準(zhǔn)確度越高D、堿石灰（NaOH和CaO的混合物）是一種實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑，能用吸收水蒸氣和二氧化碳，吸收過(guò)程中起主要作用的物質(zhì)是CaO參考答案：B略13. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是 A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 C.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A略14. 當(dāng)有人出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)（頭痛、眩暈、惡心、耳鳴）時(shí)，醫(yī)生可采取在靜脈中注射下列哪種物質(zhì) A1.25%NH4Cl B0.9%NaHCO3 C75%酒精 D10%的青霉素參考答案：B略15. 配制一

11、定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需使用的一組儀器是A集氣瓶、水槽、藥匙、量筒、玻璃棒B托盤天平、大試管、玻璃棒、膠頭滴管C燒杯、容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管D燒瓶、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 1，2二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑，常溫上它是無(wú)色液體，密度2.18g/cm3，沸點(diǎn)131.4，熔點(diǎn)9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示設(shè)備制備1，2二溴乙烷。圖中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃H2SO4的混合液，試管d 中裝有液溴 （表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：寫出本題中制備1，2二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：_

12、 _，_ _安全瓶b可以防止倒吸，并可檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象_ 容器c中的NaOH溶液的作用是：_ 某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過(guò)許多，如果的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因。 _參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH3、OH、 異丙基： 、醛基、羧基、參考答案：每空2分a) 乙基、-CH(CH3)2、b) 羥基、-CHO、-COOH、略18. I已知在25時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所

13、示：電解質(zhì)醋酸碳酸亞硫酸電離常數(shù)K=1.7510?5K1=4.3010?7K2=5.6110?11K1=1.5410?2K2=1.0210?7（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1= 。（2）在相同條件下，試比較CH3COONa Na2CO3 Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱： （填序號(hào)）。（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3 NaHSO3 Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目： （填序號(hào)）。（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是 （填序號(hào)）。Ac(CH3COO?) Bc(H+) C醋酸電離平衡常數(shù) D醋酸的電離程度II某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金

14、屬離子，其濃度各約為0.01molL?1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgClAgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP1.810?108.310?175.610?86.310?507.110?91.210?153.410?28（5）你認(rèn)為往廢水中投入 （填字母序號(hào)），沉淀效果最好。ANaOH BNa2S CKI DCa(OH)2（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（溶液密度1gmL?1）。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.010?8 molL?1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c(Ag+)=。參考答案：（2） （3）（4）AD （5）B（6）910?9 molL?1 19. (共5分)奧委會(huì)醫(yī)學(xué)委員會(huì)明確的提出：類固醇是違