山西省長治市襄垣縣下良中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、山西省長治市襄垣縣下良中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式中，正確的是 A將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH= BaCO3+H2O B少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O C少量AlCl3溶液滴人過量氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH+4+2H2O D氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+參考答案：A略2. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2F

2、e+ 6H+=2Fe3+3H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+ Cu2+= Cu +2Na+CNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32一+ 2H+= H2O+ CO2D向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 +AlO2一+2H2O參考答案：D試題分析：A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+ 2H+=Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B、鈉在硫酸銅溶液中先和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，

3、HCO3一+ H+= H2O+ CO2，故C錯(cuò)誤；D、明礬中加入過量氫氧化鋇溶液，硫酸根離子完全沉淀，鋁離子生成偏鋁酸鹽，Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+2H2O+AlO2-，故D正確；故選D。3. 對(duì)于反應(yīng):鈉與氧氣; 純堿與鹽酸; 石灰水與小蘇打溶液; Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液;改變反應(yīng)物的用量或條件,不能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的有 A、 B、C、 D、參考答案：B4. 茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是( )A將茶葉灼燒灰化，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C過濾得到濾液，選用、和D檢驗(yàn)濾液中

4、的Fe3，選用、和參考答案：B5. 下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.分離水和CCl4并回收CCl4B.定容C.比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性 D.制取氫氧化亞鐵參考答案：D知識(shí)點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)解析:水和CCl4互不相溶，應(yīng)該采取分液方法分離，A錯(cuò)誤；應(yīng)該用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把碳酸鈉放在外面的試管，C錯(cuò)誤。選D。思路點(diǎn)撥:從分離方法、儀器的選擇、方案的設(shè)計(jì)等角度著手。6. 某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） H ，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積， t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是 AZ和W在該條件下

5、一定不為氣態(tài)Bt1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc（X），則t1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等D若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案：C略7. 下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的表示正確的是（）A氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOC溴化銨的電子式：D質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131I參考答案：D【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；核素【分析】A氟離子的核電荷數(shù)為9，不是10；B次氯酸的中心原子為O原子，不存在HCl鍵；C溴離子為陰離子，電子

6、式中需要標(biāo)出最外層電子；D質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)【解答】解：A氟離子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B次氯酸分子中含有1個(gè)HO鍵和1個(gè)OCl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：HOCl，故B錯(cuò)誤；C溴化銨為離子化合物，陽離子為原子團(tuán)，電子式中需要標(biāo)出N、H原子的最外層電子數(shù)，溴化銨的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，其表示方法為：53131I，故D正確；故選D8. 科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項(xiàng)是（ ） A探究SO2和Na2O2

7、反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O2 C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOD探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致參考答案：B略9. 下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（ ）、腐蝕品 -易燃液體遇濕易燃物品 氧化劑參考答案：B略10. 用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失.Na2SiO3

8、溶液C通入CO2，溶液變渾濁再加入品紅溶液，紅色褪去.Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失再加入足量NaOH溶液，又變渾濁.Ca(OH)2溶液參考答案：B略11. 一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A. 反應(yīng)中MnO2是還原劑B. 電池工作時(shí)，海水起導(dǎo)電作用，其中NaCl濃度保持不變C. Ag為負(fù)極，電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成1 mol Na2Mn5Ol0轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：C點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是中負(fù)極判斷和電極反應(yīng)式的

9、書寫。注意書寫時(shí)應(yīng)根據(jù)電極材料、放電微粒的性質(zhì)和電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。12. 下列敘述與事實(shí)相符的是 （ ） A氯氣有毒，但不是禁止化學(xué)武器公約所禁止使用的 BSO2有漂白作用，可用于食品增白 C新制氯水、溴水、氫氟酸等用棕色玻璃瓶盛裝 D“空氣質(zhì)量報(bào)告”中有SO2、NO2指數(shù)參考答案：D略13. 下列離子方程式正確的是 A.向NH4HSO3溶液中，加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱 NH4+OH-NH3+H2O B.向FeBr2溶液中通入過量氯氣 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體 2ClO- + SO2 + H2O

10、 = 2HClO + SO32- D.實(shí)驗(yàn)室制氯氣 MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 +2 H2O參考答案：D略14. 下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42參考答案：B略15. 下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（ ）A.酸性：HClCH4NH3C.氫化鈣的電子式為：H：Ca：HD

11、.等物質(zhì)的量的D2O與H2O所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）生產(chǎn)著色鋁片的工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）第步中NaOH溶液的作用是 （1分）（2）第步HNO3的作用是對(duì)鋁片進(jìn)行拋光，寫出其反應(yīng)的的離子方程式 （2分）（3）在第步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽極，在硫酸介質(zhì)中控制電壓電流，使陽極放出O2與Al反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化膜。寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：陰極： （2分）陽極： （2分）（4）氧化膜質(zhì)量的檢驗(yàn)：取出鋁片干燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液（3gK2CrO475mL水25mL濃鹽酸），判斷氧化膜質(zhì)量

12、的依據(jù)是 （2分）A鋁片表面有無光滑 B比較顏色變化 C比較質(zhì)量大小 D比較反應(yīng)速率大?。?）將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進(jìn)行封閉處理約2030min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式是 （2分）參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）A是相對(duì)分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為 。（2）鑒別A和C兩種有機(jī)物試劑為 。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）寫出BC的化學(xué)方程式： 。（5）寫出D和G生成H的化學(xué)方

13、程式： 。（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有 種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式：_。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）18. 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號(hào)元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題（1）D的化學(xué)式為_；F分子中鍵的數(shù)目是_。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（3）B

14、和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_。參考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）19. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離