山西省長治市西仵中學高三化學期末試卷含解析

1、山西省長治市西仵中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為A B C D 參考答案：C略2. 下列說法正確的是A將NaH溶于水，得到的水溶液能導電說明NaH是離子化合物BFe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學性質(zhì)不相同C乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應生成氫氣DMnO2具有較強氧化性，可作為H2 O2分解反應的氧化劑參考答案：C

2、試題分析：A、NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不是NaH本身發(fā)生電離，故A錯誤； B、Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的成分都是氫氧化鐵，化學性質(zhì)相同，故B錯誤；C、乙醇分子中的羥基能與Na反應生成氫氣，故C正確；D、二氧化錳作為H2O2分解反應的催化劑，故D錯誤。3. 如圖所示，隔板I固定不動，活塞可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+2B（g）xC（g）H=192kJ?mol1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變下列說法正確的是（）A若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：（M）（N）B若x3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系

3、為：（M）（N）C若x3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）c（N）Dx不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等參考答案：D【考點】化學平衡建立的過程【分析】根據(jù)M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效；B若x3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動；C若x3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動；D恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器

4、中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應物的濃度相同【解答】解：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：（M）=（N），故A錯誤；B若x3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：（M）（N），故B錯誤；C若x3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動

5、，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）c（N），故C錯誤；D恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故D正確；故選D4. 國務院辦公廳于2008年1月初下發(fā)了關(guān)于限制生產(chǎn)銷售使用塑料購物袋的通知。通知指出，鑒于購物袋已成為“白色污染”的主要來源，今后各地人民政府、部委等應禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋，并將從2008年6月1日起實行塑料購物袋有償使用制度。下列有關(guān)說法正確的是（）A“白色污染”是指過量使用一些白色塑料引起的污染B聚乙烯塑料可用于包裝食品，不

6、會造成“白色污染”C要治理“白色污染”，就應該逐漸停止使用一切塑料制品D實行有償使用塑料購物袋制度，可以增強人們的環(huán)保、節(jié)約意識參考答案：答案：D5. 用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A、實驗使用的主要儀器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D、分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D略6. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為 C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列說法正確的是（） AC3N3(OH)3與H

7、NCO為同一物質(zhì) BHNCO是一種很強的氧化劑 C1 molNO2在反應中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D反應中NO2是還原劑參考答案：答案：C7. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A金屬氧化物一定是堿性氧化物B非金屬氧化物一定是酸性氧化物C酸性氧化物均可以跟堿反應D不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應參考答案：C考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系 專題：物質(zhì)的分類專題分析：氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，以此解答此題解答：解：A、金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化

8、物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯誤；B、非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C、酸性氧化物是與堿反應生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟堿反應，故C正確；D、不成鹽氧化物既不能與酸反應也不能與堿反應，故D錯誤故選C點評：本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A3.6 g重氧水（H218O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NA B4.48 L N2所含分子數(shù)為0.2 NA C12g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為2NA D1 mol氧氣與足量鈉點燃反應，轉(zhuǎn)移4NA個電子參

9、考答案：C9. 下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是 A金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋B大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往高處去C不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅D少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：B略10. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2 加入Al粉能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br使石蕊變紅的溶液中：Fe3+， NO3、Na+、SO42 酸性溶液中

10、：Fe2+、Al3+、NO3、IA B C D 參考答案：C11. 下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是 ANa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應B等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多參考答案：D略12. 下列判斷中一定正確的是A若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M RB若X、Y是同主族氣態(tài)

11、氫化物，且相對分子質(zhì)量：XY，則沸點：XYC若M、N是同主族非金屬元素，且電子層數(shù)：MN，則非金屬性：MND若X、Y屬于同周期元素, 且原子序數(shù)：XY，則最高正價：XY參考答案：略13. （2005全國卷）6.分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是 A.12 B.14 C.16 D.18參考答案：C根據(jù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)為281216。14. 下列說法中，正確的是 A、熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)B、H 0 kJmol-1表示放熱反應，H 0 kJmol-1表示吸熱反應C、1 mol H2SO4

12、與1 molBa(OH)2反應生成H2O時放出的熱叫做中和熱D、1 mol H2與0.5 molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：A略15. 下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ） A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體 C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計如下實驗流程： 實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中

13、的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅反應完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶 甲小組測得，反應前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L請回答下列問題：（1）檢查A裝置氣密性的操作是 （2）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為 乙小組濃氨水、氫氧化鈉用

14、化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用： （3）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為 （4）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果該藥品的名稱是 參考答案：（1）連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaSO4；氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH向逆反應方向

15、移動，加快氨氣逸出；（3）5V1：7（m1m2）；（4）堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量分析：（1）給A裝置連接一導管，將導管插入水中，形成密閉體系，加熱試管，根據(jù)現(xiàn)象判斷；（2）氫氧化鈣和硫酸銨反應生成氨氣、硫酸鈣和水；利用氫氧化鈉固體溶解放熱促進氨水溶液中平衡向放氨氣的方向進行；（3）根據(jù)氧化銅中氧元素的質(zhì)量等于生成的水中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氮氣的體積計算出氮氣的物質(zhì)的量，從而求出氮原子的個數(shù)；（4）利用堿石灰吸收水稱量質(zhì)量計算氫元素解答：解：（1）給A裝置連接一導管，將導管插入水中，形成密閉體系，加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，由于試管內(nèi)壓強減小，導管

16、內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；故答案為：連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）甲組氫氧化鈣與硫酸銨反應生成硫酸鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaSO4，乙組中，氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2NH3?H2NH4+OH向逆方向移動，加快氨氣逸出，故答案為：（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaSO4；氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH向逆反應方向移動，加快氨氣逸出；（3）反應前氧化銅

17、的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1m2，生成的水中氧元素的質(zhì)量等于氧化銅氧元素的質(zhì)量，則生成的水中氧原子的個數(shù)為；水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍，因此氫原子個數(shù)為，生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L，則氮氣中氮原子的個數(shù)為；因此氮氫原子個數(shù)比為：=5V1：7（m1m2）；故答案為：5V1：7（m1m2）；（4）因此在洗氣瓶D前的位置應增加了一個裝有堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）的實驗儀器吸收水，減小誤差，故答案為：堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）點評：本題是一道綜合性很強的實驗探究題，要求學生具有分析和解決問題的能力，主要是物質(zhì)探究物質(zhì)組成和方法的應

18、用，掌握基礎和基本操作是關(guān)鍵，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號）。 (2)完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學式及計量數(shù)）： _ (3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。 (5)由Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為_。 (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如下圖所

19、示（已知：）。 寫出陰極的電極反應式為_。 電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_ 。參考答案：（1）d （2分，大寫字母不得分） （2）2OH- （2分，計量數(shù)寫錯、化學式寫錯均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化學式寫錯、不配平均不得分，寫化學方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不寫反應條件不扣分，化學式寫錯、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化學式寫錯、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)18. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;(2)X的電子式_;(3)B中所含化學鍵的類型是_;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式_.(4)C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式_