次氯酸漂白粉的性質(zhì)

1、次氯酸漂白粉的性質(zhì)第1頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四一.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 復(fù)習(xí)與深化第2頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四 氯分子中兩個(gè)氯原子核間距離的一半，視為氯原子的半徑 想一想： 為什么要這樣測(cè)定氯原子的半徑？氯原子不能單獨(dú)存在第3頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四Cl222易斷裂易得電子分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)活潑 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)ClCl -第4頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四實(shí)驗(yàn)室制氯氣驗(yàn)滿(mǎn)方法 觀察法（黃綠色） 濕潤(rùn)淀粉KI試紙（或品紅試紙） 濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙 蘸濃氨水的玻璃棒，

2、 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2、反應(yīng)中鹽酸的作用是什么？（還原劑與酸）討論與思考第5頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四 20克 36.5%的濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱反應(yīng)，能生成多少克氯氣？解： 設(shè)能生成氯氣的質(zhì)量為 x MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl214671 (20)(36.5%)gx(20)(36.5%)(71) 146x = 3.6g 答：能生成氯氣3.6 克此答案對(duì)嗎？為什么？ 不對(duì)！隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)就仃止了，故生成的氯氣必少于3.6克。第6頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期

3、四、足量MnO2和含4 mol HCl的濃鹽酸加熱制得Cl2物質(zhì)的量 1mol（填小于或等于或大于） （小于）、該反應(yīng)必須加熱到900C左右，為什么溫度不能再高？ 鹽酸是揮發(fā)性酸，溫度再高Cl2中HCl含量高、若實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有濃鹽酸，可用什么代替？NaCl固體和濃H2SO4 亦可用NaCl和NaHSO4固體代替 第7頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四、如果實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有MnO2,可用哪些物質(zhì)代替： KMnO4+HCl(濃) KClO3+HCl(濃) - K2Cr2O7+HCl(濃) PbO2+HCl(濃) Ca(ClO)2+HCl(濃) 、實(shí)驗(yàn)室制Cl2的發(fā)生裝置還可用來(lái)制取哪些

4、氣體？HCl、SO2、CO、NO 等第8頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四、如何除去Cl2中少量HCl、水蒸氣? 可先通入飽和食鹽水（亦可用水）除去HCl， 再通過(guò)濃H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水.、 歷史上曾用地康法制Cl2 4 HCl(氣)+O2 Cl2+2H2O 試根據(jù)以上反應(yīng)比較KMnO4、MnO2、O2三種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱 催化劑 （氧化性KMnO4MnO2O2）思考：除去二氧化碳中混有的 HCl 的方法是_ 除去SO2中混有的 HCl 的方法是_ 除去二氧化碳中混有的 SO2 的方法是 _第9頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四

5、 、已知 KMnO4與濃 HCl 在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生 Cl2。若用圖示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線(xiàn)框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（不考慮單元裝置）A只有處B只有處C只有和處 D、處第10頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四二、次氯酸的性質(zhì)第11頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四1、工業(yè)上為什么用Cl2來(lái)制取漂白粉？ 形成比次氯酸更穩(wěn)定的比次氯酸鹽，便于運(yùn)輸、保存 2、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白 原理是什么？為什么不直接用次氯酸作漂白劑？怎樣保存漂白粉？ 84消毒液主要成分是次氯酸鈉，漂粉精主要

6、成分是次氯酸鈣和氯化鈣，為什么不用次氯酸？ CaCl2和Ca(ClO)2 , Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = Ca（CO3 ）+ 2HClO 此式說(shuō)明HClO的酸性比H2CO3弱次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定漂白粉密封，保存于干燥處按照這種原理次氯酸鹽都有漂白性復(fù)習(xí):第12頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四 3、將氯水分別加入到下列物質(zhì)中，有何現(xiàn)象，并寫(xiě)出 有關(guān)方程式。A、紫色石蕊試液B、FeCl2溶液C、Na2CO3溶液D、AgNO3溶液E、Mg粉F、光照現(xiàn)象：先變紅（H+的作用）后褪色（HClO 的氧化作用）現(xiàn)象：由淺綠變黃2Fe2+Cl

7、2=2Fe3+2Cl-現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡2H+CO32-=CO2+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀Ag+Cl-=AgCl現(xiàn)象：Mg溶解，有氣泡生成，黃綠色變淺或消失Mg+Cl2=MgCl2Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：有氣泡,顏色變淺 2HClO=2HCl+O2光照第13頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O可逆反應(yīng)：在相等條件下該反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。 次氯酸光照分解2HClO O2 + 2HCl 光照HCl+HClO第14頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四 次氯酸 1、 次氯酸是一元弱酸，屬于電解

8、質(zhì)，酸性弱于碳酸。 2、次氯酸不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣。當(dāng)氯水受到日光照射時(shí)，次氯酸的分解速率加快。 3、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此可用來(lái)殺菌消毒和漂白有色物質(zhì)，具有漂白性2HClO=2HCl+O2 光 照或 第15頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四怎樣證明氯水分解放出的氣體是氧氣？ 氯水中什么物質(zhì)可以分解放出氧氣？為什么？2 HClO 2 HCl + O2光照 氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后，顏色有何變化？組成上有何變化？氯水顏色變淺鹽酸成份增多第16頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四新制氯水：H+ 、 Cl 、 ClO 、 HClO、Cl2 、 H2O，OH-

9、,有強(qiáng)氧化性。 久置氯水：鹽酸溶液，無(wú)強(qiáng)氧化性。 2HClO = 2HCl + O2光照第17頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O氯氣分別與水、氫氧化鈉、熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：000111111三個(gè)反應(yīng)的相似處： 氯元素的化合價(jià)，有一半由零價(jià)降為1價(jià)，有一半由零價(jià)升為1價(jià)。第18頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四具有漂白作用的物質(zhì) 1、把色質(zhì)氧化，生成物穩(wěn)定 Cl

10、2 、氯水、漂白粉 （真正作用的都是次氯酸）、O3、H2O2 、Na2O2 2、與色質(zhì)化合，生成物不太穩(wěn)定 SO23、吸附作用：活性炭等第19頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四 練 習(xí)1 若一瓶氯水在陽(yáng)光下放置很久，那么此時(shí)氯水的成分是什么？與新制氯水有何區(qū)別？由于氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，而次氯酸見(jiàn)光易分解，Cl2 HClO HCl 這個(gè)過(guò)程不斷進(jìn)行，使氯水中的氯氣，以及次氯酸最終全轉(zhuǎn)化為HCl，所以在陽(yáng)光下久置后的氯水的主要成分應(yīng)是HCl。第20頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四1. 把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （A）溶液變紅色 （B）

11、溶液變藍(lán)色（C）溶液不變色 （D）溶液先變紅后褪色（E）溶液先褪色后變紅 解析：Cl2通入石蕊試液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊試液變紅（速度較快），而次氯酸有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)氧化成無(wú)色（速度較慢），故選（D）（D）第21頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四2. 用自來(lái)水養(yǎng)魚(yú)之前，應(yīng)先將盛有自來(lái)水的魚(yú)缸放在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間，主要目的是（ ） （A）除去水中的HClO （B）紫外線(xiàn)殺菌消毒（C）增加水中含氧量 （D）提高水溫 解析：自來(lái)水用氯氣消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸對(duì)生物不利，光照可使次氯酸分解，選（A）。（D）A第22頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5

12、月20日，6點(diǎn)59分，星期四 次氯酸鈣能與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，證明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。 3. 次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的細(xì)菌，能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色。它是強(qiáng)酸還是弱酸？怎樣證明？思路：強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)能生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3 + 2 HClO第23頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四 4. 已知電解食鹽水可制得氯氣： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2電解 工業(yè)上如何用石灰石、食鹽和水為原料制取漂白粉。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。石灰石CaCO3生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2

13、食 鹽 NaCl氯 氣 Cl2漂白粉 水電解思路：第24頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四三、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)第25頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O 白色沉淀 無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象第26頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)59分，星期四檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？思考：原因： AgNO3溶液除可以與Cl-形成AgCl白色沉淀外，還可以與CO32-形成AgCO3白色沉淀，但AgCl不與稀硝