山西省陽泉市平定縣鎖簧第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、山西省陽泉市平定縣鎖簧第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )A. 3 mol NO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子B. 常溫常壓下，18 g H2O含有3NA個原子C. 1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA個HCOD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇含有0.1NA個CH3CH2OH分子參考答案：BA. NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2H2O=2HNO3NO，由反應(yīng)方程式可知，3molN

2、O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，個數(shù)為2NA，故A錯誤；B. 18 g H2O的物質(zhì)的量為18g18g/mol=1mol，每個水分子中含有3個原子，所以18 g H2O含有3mol原子，個數(shù)為3NA，故B正確；C. HCO3在水溶液中既可以電離也可以水解，所以1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中HCO3的個數(shù)小于0.1 NA個，故C錯誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，所以無法計算2.24 L乙醇中含有的CH3CH2OH分子個數(shù)，故D錯誤；答案選B。2. 在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是 A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

3、 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高 D.H2S的熔沸點小于H2O的熔、沸點 參考答案：CD3. 下列說法正確的是A分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的A族和A族元素間可能形成共價鍵C水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180DHO鍵鍵能為463KJmol，即18gH2O分解成H2和O2時，吸收能量為2463KJ參考答案：B略4. 各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是參考答案：D5. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是 A稱量

4、 B溶解 C轉(zhuǎn)移 D定容參考答案：B試題分析：A、稱量時應(yīng)左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼，錯誤；B、溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，正確；C、移液時應(yīng)用玻璃棒引流，錯誤；D、定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶，錯誤，答案選B?？键c：考查溶液配制的步驟的判斷6. 將0.2mol?L1 HCN溶液和0.1mol?L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）Ac（HCN）c（CN）Bc（Na+）（CN）Cc（HCN）c（CN）=c（OH）Dc（HCN）+c（CN）=0.1mol?L1參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算【分析】將0.2 mol?L1 HCN溶液和0.1 mo

5、l?L1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol?L1，c（NaCN）=0.05 mol?L1，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題【解答】解：將0.2 mol?L1 HCN溶液和0.1 mol?L1的NaOH溶液等體積混合后，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，ANaCN水解程度大于HCN的電離程度，則c（HCN）c（CN），故A錯誤；B由上述分析知c（CN）0.05 mol?L1，而c（Na+）=0.05 mol?L1，故B錯誤；C根據(jù)物料守恒可知c（HCN）+c（CN）=2c

6、（Na+），又據(jù)電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN）+c（OH），則2c（H+）+c（HCN）+c（CN）=2c（CN）+2c（OH），則有c（HCN）c（CN）=2c（OH）2c（H+），故C錯誤；D根據(jù)C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN）=0.1 mol?L1，故D正確故選D7. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是選項物質(zhì)使用的試劑主要操作A乙醇（水）金屬鈉蒸餾B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液C苯（苯酚）濃溴水過濾D乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣參考答案：B8. 下列分子中所有原子一定在同一平面上的是參考答案：B略9. 下面關(guān)于晶

7、體的敘述中，錯誤的是（ ）A氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個ClB氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離最近且相等的Na共有6個C干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子參考答案：B略10. 航天飛機用高氯酸銨（NH4ClO4）與鋁粉的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，方程式為：2NH4ClO4（s）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）H=Q kJ/mol下列不正確的是（）A上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C反應(yīng)從能量變化上看，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?/p>

8、能D在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑的作用參考答案：D考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A一種物質(zhì)分解生成2種或多種物質(zhì)的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；B反應(yīng)中生成大量高溫氣體；C依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要是熱能，同時推進航天器升空產(chǎn)生了動能分析；DNH4ClO4既是氧化劑又是還原劑解答：解：A2NH4ClO4（s）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）反應(yīng)中只有一種反應(yīng)物，有多種生成物屬于分解反應(yīng)，故A正確；B該反應(yīng)放出大量熱，同時生成大量氣體，則反應(yīng)中生成大量高溫氣體推動航天飛機飛行，故B正確；C化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，推進航天器升空說明燃燒產(chǎn)生高速氣體，

9、則化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能，故C正確；D存在化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)物只有一種，所以NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤故選D點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)前后的能量變化的判斷和能量形式轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查11. 下列各化合物的命名不正確的是 A、2甲基4己烯 B、2，2二甲基戊烷 C、2，3二甲基戊烷 D、2甲基4己基庚烷參考答案：A12. 下列溶液一定呈中性的是（ ）A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH）的溶液C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液參考答案：B略13. 在一密閉容器中，反應(yīng)aA

10、(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60，則 ( )A.平衡向正反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.ab參考答案：AC略14. 用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)。該試劑可以是下列中的A銀氨溶液 B溴水 C碳酸鈉溶液 D新制氫氧化銅懸濁液參考答案：D略15. 25和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴16mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小36mL，原混合烴中乙烷和丙烯的體積分?jǐn)?shù)為A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 7

11、5%參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (6分)溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物。 實驗操作：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)試管上方長導(dǎo)管的作用是_ _。(2)觀察到_ _現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜法是_ _ 、 _ _ (4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需

12、要檢驗的產(chǎn)物是_ _，檢驗的方法是 (需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。參考答案：（6分）（1）冷凝回流（2）混合液不再分層（3）紅外光譜法、核磁共振氫譜法 (4) 乙烯 通入溴的四氯化碳溶液，褪色 或者先通過水，再通入酸性高錳酸鉀溶液，褪色 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 1808年英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說，1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子的概念，二十世紀(jì)奧地利和德國物理學(xué)家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”，1869年俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，十九世紀(jì)荷蘭物理學(xué)家范德華首先研究了分子間作用力。從此化學(xué)從“實驗經(jīng)驗型”上升到對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論探究。這對科學(xué)的發(fā)展有何重要意義?參考答案：略18. 試比較下列金屬熔點的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al （2）Li、Na、K、Rb、Cs 參考答案：（1）NaMgAl；（2）LiNaKRbCs金屬熔化所要克服的作用力就是金屬鍵，而金屬鍵就是金屬離子與自由電子之間的強烈的作用。金屬離子的電荷越高金屬鍵越強，熔點就越高。因此，Na、Mg、Al的熔點依次增大。對于電荷相同的金屬離子，其半徑越大，與自由電子的作用力越小，熔點越低。因此，Li