山西省陽泉市新村中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、山西省陽泉市新村中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論AAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B將某氣體通入溴水中溴水顏色褪去該氣體一定是乙烯C向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO3D向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2參考答案：C試題分析：A、Al和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，故錯(cuò)誤；B、SO2氣體也能使溴水褪

2、色，故錯(cuò)誤；C、因?yàn)镹aHCO3的溶解度小于Na2CO3的，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因此溶液變渾濁，故正確；D、NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，把Fe2氧化成Fe3，本身被還原成NO，NO遇空氣中O2轉(zhuǎn)變成NO2，故錯(cuò)誤。2. 利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍(lán)色的Fe3O4（也可表示為FeFe2O4）薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)。烤藍(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 3FeNaNO25NaOH3Na2FeO2H2ONH3 Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOH（未配平） Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH下列說

3、法中正確的是AFe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽 B反應(yīng)配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3 C反應(yīng)中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑D堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)參考答案：AD3. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A利用圖裝置可將H2和Cl2均勻混合B利用圖裝置可以制備能較長時(shí)間存在的Fe(OH)2沉淀C利用圖裝置加熱蒸干NaCl溶液制備NaCl晶體D利用圖裝置分離苯和甲苯參考答案：B試題分析：A盛氯氣的集氣瓶應(yīng)該在上方，故A錯(cuò)誤；B鐵作陽極，失去電子生成亞鐵離子，陰極氫離子放電生成氫氣，能夠防止氫氧化亞鐵被氧化，可以制備能較

4、長時(shí)間存在的Fe(OH)2沉淀，故B正確；C蒸發(fā)應(yīng)該選用蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤； D應(yīng)該選用直型冷凝管，故D錯(cuò)誤；故選B。4. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。 元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、22以下敘述正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2R BM和T能形成一種極有前途的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 C單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQ DR和T形成的化合物中含有離子鍵參考答案：B略5. 下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是A.常溫常壓下,氣體H2、O2、NO2、NOB.堿性溶液中：Na、S2、SO32、CO32 C.酸性溶液中

5、：K、CH3CHO、SO42、MnO4D.含有Fe3的溶液中： Fe2、SO42、Cu2、Fe參考答案：B6. A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A原子半徑大小順序?yàn)椋築CDAB四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物CB、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期DBA4、CA4+兩種微粒都具有正四面體結(jié)構(gòu)，B、C、D三種元素都有屬于分子晶體、原子晶體的同素異形體

6、參考答案：A略7. 下列實(shí)驗(yàn)方案不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ）A、取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 B、取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C、取a克混合物充分加熱，減重b克 D、取a克混合物與Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：A略8. 在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A使石蕊變紅的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32C在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3D由水電離出來

7、的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3參考答案：B略9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32 g銅B標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個(gè)氟化氫分子C0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2 NA D1 mol FeCl3跟水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA參考答案：A略10. 將11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x

8、的成分可能是A0.3mol NO2 和0.3mol NO B0.2mol NO2和0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D0.6mol NO參考答案：C略11. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（）A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含F(xiàn)e2+C溶液中一定含Cu2+D剩余固體中一定含銅參考答案：C【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變【分析】根據(jù)FeCl3、CuCl2的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體銅剩余，則一定無三價(jià)鐵離子存在，一定存在亞

9、鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價(jià)鐵離子和二價(jià)銅離子無剩余【解答】解：當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A正確；B、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正確；C、通過以

10、上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確；故選C12. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）A隨原予序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小B若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)一定相同D電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A元素的原子半徑與電子層數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)，電子層數(shù)越多其原子半徑越大，核電荷數(shù)越大其原子半徑越??；B具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子稱為核素；C兩種元素原子

11、的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)不一定相同；D電子層結(jié)構(gòu)相同的微?？赡苁欠肿?、原子或離子，其化學(xué)性質(zhì)不一定相似解答：解：A元素的原子半徑與電子層數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)，電子層數(shù)越多，電子之間的負(fù)電排斥將使原子的半徑增大，核電荷數(shù)越大，核對電子的引力也越大，將使原子的半徑縮小，故A錯(cuò)誤；B若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則一定沒有相同的質(zhì)子數(shù)，否則為同一種元素，質(zhì)子數(shù)不同，則為不同的元素，故B正確；C若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)不一定相同，如K和Cu的最外層電子數(shù)都是1，而K的最高正價(jià)是+1價(jià)，銅的最高正價(jià)是+2價(jià)，故C錯(cuò)誤；D電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，如K+和Cl的電子層結(jié)構(gòu)相同

12、，而其化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意兩種不同的核素，如果質(zhì)子數(shù)相同則中子數(shù)一定不同，如果質(zhì)子數(shù)不同，其中子數(shù)可能相同，為易錯(cuò)點(diǎn)13. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性下列說法正確的是（）A原子半徑：DECBAB熱穩(wěn)定性：EA4A2CC單質(zhì)D可用海水作原料獲得D化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期

13、律的關(guān)系【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，則A為H元素，B為N元素；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比N元素大，則D為Mg元素；B、C同周期，則C為第二周期元素，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，應(yīng)為MgO，則C為O元素；A、B、C、D的原子序數(shù)之和是1+7+8+12=28，是E的兩倍，則E的原子序數(shù)為14，E為Si元素，根據(jù)元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律知識解答該題【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，則A為H

14、元素，B為N元素；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比N元素大，則D為Mg元素；B、C同周期，則C為第二周期元素，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，應(yīng)為MgO，則C為O元素；A、B、C、D的原子序數(shù)之和是1+7+8+12=28，是E的兩倍，則E的原子序數(shù)為14，E為Si元素AA為H元素，原子序數(shù)最小，B、C為N、O元素，位于第二周期，D、E為Mg、Si元素，位于第三周期，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：DEBCA，故A錯(cuò)誤；B由于非金屬性：SiO，非金屬性越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：SiH4H2O，故B錯(cuò)誤；C從海水中提取

15、鎂，通常將熟石灰加入海水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制得金屬鎂，故C正確；D化合物MgO含有離子鍵，化合物SiO2中共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不一樣，故D錯(cuò)誤故選C14. 下列溶液中所含離子推斷正確的是（ ）A. 向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定有B. 向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定有C. 向溶液中滴加稀溶液，將濕潤的紅色石蒸試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，該溶液中一定無D. 向溶液中逐漸通入氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入氣體，白色膠狀沉淀不溶解，該溶液中不一定含有參考答案：D【詳解】A、NO3在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化

16、性，能將SO32、HSO3氧化成SO42，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，SO32、HSO3對SO42的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故A錯(cuò)誤；B、氯水具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，滴加KSCN溶液，對Fe3檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此先滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，如果變紅，說明溶液中有Fe3，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榈渭拥氖窍aOH溶液，且沒有加熱，此時(shí)的N元素以NH3H2O形式存在，因此該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論不正確，故C錯(cuò)誤；D、通入CO2氣體，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，該沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，繼續(xù)通入CO2，這兩種沉淀不會(huì)溶解，因此該溶液中可能含有AlO2，也可能含有SiO32

17、，故D正確；答案選D。15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Z原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的15倍，W原子最外層電子數(shù)比其內(nèi)層電子總數(shù)少3個(gè)。下列敘述正確的是 （ ） AX、Y、Z、W的原子半徑依次增大 B元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) C元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比X的高 D元素X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性比W的強(qiáng)參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物I甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫

18、酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)請回答下列問題：（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是，裝置的連接順序是：（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是：（3）為提高測定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：（填字母編號）a飽和NaHCO3溶液 b蒸餾水 c濃硫酸 dNaOH

19、溶液（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）參考答案：1. 取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO2. 將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收3.d4. 偏小考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量分析：I要檢驗(yàn)FeO，應(yīng)該先將FeO轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子而褪色，然后將亞鐵離子用酸性KM

20、nO4溶液檢驗(yàn)；（1）盛放鹽酸的儀器為分液漏斗；先分析實(shí)驗(yàn)方案，利用裝置B除去空氣中的二氧化碳，然后用空氣將裝置D產(chǎn)生的二氧化碳完全趕到裝置A中，為了避免空氣中水和二氧化碳干擾，裝置A需要連接吸收二氧化碳和水的裝置，據(jù)此對裝置進(jìn)行排序；（2）根據(jù)通入空氣還可以將碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳驅(qū)趕到裝置B中分析；（3）空氣中含有二氧化碳，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)測定，需要用氫氧化鈉溶液吸收；（4）由于反應(yīng)生成的二氧化碳中含有雜質(zhì)氯化氫和水，導(dǎo)致測定的裝置A的質(zhì)量差增大，測定碳酸鈣質(zhì)量偏大，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低解答：解：I要檢驗(yàn)FeO，應(yīng)該先將FeO轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵

21、離子而褪色，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸，所以不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，其檢驗(yàn)方法為：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO，故答案為：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO；（1）根據(jù)圖示可知，盛放鹽酸的裝置為分液漏斗；測定樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先根據(jù)碳酸鈣產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)樣品質(zhì)量計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，儀器連接順序?yàn)椋合葘⒖諝馔ㄈ胧⒂袣溲趸c溶液的裝置B，以便除去空氣中的二氧化碳，然后利用空氣將裝置D中產(chǎn)生的二氧化碳驅(qū)趕到裝置A，利用二氧

22、化碳與氫氧化鋇生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，由于空氣中的二氧化碳、水蒸氣影響測定結(jié)果，需要在裝置A后連接一個(gè)吸收二氧化碳、水蒸氣的裝置C，所以裝置連接順序?yàn)椋築DAC，故答案為：分液漏斗；B；D；A；C；（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外，還可以使反應(yīng)生成的二氧化碳盡可能徹底的趕入裝置A中，使反應(yīng)生成的二氧化碳能夠被氫氧化鋇溶液完全吸收，故答案為：將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（3）空氣中含有二氧化碳，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)測定，而裝置B中應(yīng)該盛放氫氧化鈉溶液，從而吸收空氣中的二氧化碳，避免

23、空氣中的二氧化碳影響測定結(jié)果，故d正確，故答案為：d；（4）由于裝置D生成的二氧化碳中混有氯化氫和水，導(dǎo)致裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差偏大，測定的二氧化碳的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量會(huì)偏大，樣品中氧化鐵的質(zhì)量偏小，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，故答案為：偏小點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)成分檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及亞鐵離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作、誤差分析等知識點(diǎn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定實(shí)驗(yàn)操作先后順序，知道各個(gè)儀器作用，注意：不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，為易錯(cuò)點(diǎn)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （本題共12分）A是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，以A為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成一種常見的醫(yī)用膠（結(jié)構(gòu)簡式為）已知兩個(gè)醛分子在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)；根據(jù)題意回答：1A的結(jié)構(gòu)簡式是_，D的官能團(tuán)名稱是 。2的反應(yīng)條件是 ，IJ的另一生成物是 。3屬于取代反應(yīng)的有（填反應(yīng)序號）_，的反應(yīng)類型是 。4寫出的化學(xué)方程式：_。5F有多種同分異構(gòu)體，其中能夠在NaOH溶液中