山西省陽泉市盂縣孫家莊鎮(zhèn)中學高三化學模擬試題含解析

1、山西省陽泉市盂縣孫家莊鎮(zhèn)中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是ANa2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B標準狀況下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略2. 向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl2 5.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原

2、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是A0.75mol/L B1.5mol/L C2mol/L D3mol/L參考答案：【知識點】物質(zhì)的還原性順序 B3 D2 C3【答案解析】D 解析：標準狀況下Cl2 的物質(zhì)的量是5.04L/(22.4L/mol)=0.225mol，由于Fe2+的還原性強于Br-，通入氯氣后，Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，設原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是xmol/L，則0.2252=0.1x1+(0.1x2-0.2252)，解得x=3故答案選D【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的還原性順序，以及電子守恒的應用，理解Fe2+的還原性強于Br-，通入氯氣后，先氧化Fe2+再氧化Br-。3

3、. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（ ） A. B. C. D.參考答案：D略4. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是( )A30min時降低溫度，40min時升高溫度B8min前A的平均反應速率為0.08mol/(Ls)C反應方程式中的x1，正反應為吸熱反應D20min40

4、min間該反應的平衡常數(shù)均為4參考答案：D5. 如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)，相關(guān)說法正確的是A上述反應的正反應為吸熱反應B催化劑、分別適合于250和450左右脫氮C曲線、最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高D相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響參考答案：B略6. 在濃度均為 3 mol/L 的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應后生成氣體質(zhì)量之比為 34 。則加入鐵粉的質(zhì)量是 A5.6 g B8.4

5、 g C11.2 g D1.8 g參考答案：C略7. 某烴與氫氣加成后得到2，2二甲基丁烷，該烴的名稱是（）A3，3二甲基1丁炔B2，2二甲基2丁烯C2，2二甲基1丁烯D3，3二甲基1丁烯參考答案：考點：有機化合物命名專題：有機化學基礎分析：根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2，2二甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，即得到烯烴解答：解：2，2二甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2，2二甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2，2二甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)，可知相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵只有一種情況，所以該烯烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，該烯

6、烴的名稱為3，3二甲基1丁烯，若含三鍵，則為3，3二甲基1丁炔故選AD點評：本題考查根據(jù)烷烴判斷相應的烯烴，難度較大，會根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成碳碳雙鍵，注意不能重寫、漏寫8. A、B、C、D、E五種元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則下列說法正確的是A.B元素在周期表中的位置為第二周期A族B.D的氧化物和E的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C.由A、B、C、D組成的兩種鹽的溶液反應可產(chǎn)生DB2氣體D.上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是E參考答案：CA、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周

7、期，且原子序數(shù)依次增大，則A是H元素；A、C同主族，可形成離子化合物CA，且C原子序數(shù)大于B原子序數(shù)，則C是Na元素；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則B是O元素，D是S元素，E是Cl元素。A.O元素在周期表中的位置為第二周期A族，錯誤；B.D的氧化物是SO2，其漂白原理屬于化合漂白，E的單質(zhì)為Cl2，其水溶液有漂白性是利用了次氯酸的強氧化性，二者漂白的原理不同，錯誤；C.由A、B、C、D組成的兩種鹽分別為NaHSO4、NaHSO3，二者的溶液反應可產(chǎn)生SO2氣體，正確；D.非金屬元素的非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的還原性越強，則還原性最強的是H2S，錯誤。答案選C。9. 水熱法制備Fe

8、3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+ S4O62-+2H2O 下列說法正確的是A硫元素被氧化，鐵元素被還原 BFe2、S2O32-都是還原劑Cx=2 D每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3 mol電子參考答案：B10. X、Y是周期表前二十號元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M 。 下列說法正確的是 ( )A若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體B若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體 C若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種 D若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵參考答案：D略

9、11. 下列溶液中氯離子的濃度與1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是 A1L 1molL-1的NaCl溶液 B1.5L 2molL-1 NH4Cl溶液 C1L 1molL-1的AlCl3溶液和1molL-1的FeCl2混合溶液 D2L 15molL-1的CaCl2溶液參考答案：D略12. 將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2 一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為

10、V3下列說法正確的是 AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2參考答案：A略13. 據(jù)報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關(guān)于和的說法，不正確的是A是兩種核素 B互為同位素C中子數(shù)分別為176和177 D電子數(shù)相差1參考答案：D略14. 一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應可得AtI。已知它與Zn、NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+ At NH2。下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是 （ ）AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又

11、是還原產(chǎn)物 BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑 DAt NH2是一種強氧化性物質(zhì)參考答案：B略15. 下列實驗能達到相應目的是（）A制備少量的氧氣B證明氧化性Cl2Br2I2C將海帶灼燒成灰D說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：D考點：化學實驗方案的評價.分析：A過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離；B生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱；C灼燒海帶，應在坩堝中；D濃硫酸具有脫水性和強氧化性，向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，碳和濃硫酸之間反應放出刺激性氣體SO2解答：解：A過氧化鈉

12、為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，則圖中裝置不能控制反應速率，故A錯誤； B生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱，應先將溴中的氯氣除去，故B錯誤；C灼燒海帶，應在坩堝中，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故C錯誤；D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，說明濃硫酸具有脫水性，有二氧化硫生成，說明有強氧化性，二氧化硫使品紅褪色，說明有漂白性，使酸性高錳酸鉀褪色，說明有還原性，故D正確故選D點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的制備以及物質(zhì)的性質(zhì)比較等知識，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大二、實驗題（本題包

13、括1個小題，共10分）16. （8分）下列框圖表示各有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的金屬單質(zhì)。請回答下列題：（1）B的化學式 ；H的電子式 。（2）電解A溶液的離子方程式為 。（3）D與E反應可制得一種重要的化工原料，其反應的現(xiàn)象是 。（4）F與G反應的化學方程式為 。參考答案：（1）FeC2O4 （1分） （1分）（2）2Cl- +

14、2H2O = H2 + Cl2 + 2OH-（2分）（3）蒼白色火焰，放出大量熱（2分）（4）FeO + CO = Fe + CO2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一種組成（離子不重復）?，F(xiàn)做如下實驗：A和E的溶液顯堿性，0.1molL1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。請回

15、答下列問題：（1）根據(jù)以上事實推斷AE的化學式：A ；B ；C ；D ；E 。（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。（3）寫出、的離子方程式： ； 。參考答案：（16分）（1）ANa2CO3 BAgNO3 CFe2(SO4)3 DAlCl3 EBa(OH)2（2）CO32H-2OHCO3OH（3）Fe2Fe3+3Fe2+ Al3+4OHAlO22H2O略18. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2 轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7% O2 11% N2 82%）； 0.10.511040099.299.699.

16、799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1) 已各SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？ （2）在大400500時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是_。（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？ （填“是”或“否”）；（4）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用 吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.9kJmol1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。 參考答案：答案：（1）壓強

17、一定時，溫度升高時，SO2轉(zhuǎn)化率下降,說明升溫有利逆反應的進行，所以正反應為放熱反應。（2）增大壓強對提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會增加成本。（3）否 否 （4）濃硫酸（5）8.0103t 9.83109kJ解析：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以看出，在相同壓強下（如在0.1MPa下）升高溫度（如由400升高到500）時SO2的轉(zhuǎn)化率降低（由99.2%降低為93.5%），即升高溫度時此化學平衡向逆反應方向移動，而升高溫度化學平衡應該向吸熱反應方向移動，所以此反應的正反應為放熱反應。（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以得知：在0.1MPa（即常壓1atm下）SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如在400時已達99.2%

18、，若增大壓強到10MPa（即100atm），壓強增大了100倍但是SO2的轉(zhuǎn)化率值增大為99.9%，只增大了0.7%變化不大。而壓強增大100倍，需要對設備的材料、動力、能源等都作相應的提高，既要增大成本投入。（3）使用催化劑只能改變化學反應的速率，改變反應到達平衡的時間，不能使化學平衡發(fā)生移動，即對SO2的轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響；而在一定條件下，化學反應放出的熱量與參加反應的反應物的量成正比，因SO2的轉(zhuǎn)化率不變，所以反應放出的熱量也不會增大。（4）在生產(chǎn)實際中是采用98.3%的濃硫酸作吸收劑來吸收SO3的。因為若用水進行吸收會形成酸霧，將影響SO3的吸收速率和效率。（5）1萬噸98%的硫酸含H2

19、SO4的質(zhì)量：9.8109g。設需要SO3的質(zhì)量為x，該反應產(chǎn)生的熱量為y。H2SO4 SO3 放出的熱量98g 80g 196.9kJ 9.8109g x y則，解得x=8.0103t y=9.83109kJ。高考考點：工業(yè)生產(chǎn)硫酸、化工生產(chǎn)條件的選擇、化學計算等。易錯提醒：因文字組織能力不好導致在回答第（1）、（2）題是敘述不清楚，回答不到要點上；忽略單位換算而將第（5）計算時出錯。備考提示：化工生產(chǎn)條件的選擇是理論聯(lián)系生產(chǎn)實際的一個重點應用，在處理問題選擇生產(chǎn)條件時既涉及到外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，又會考慮生產(chǎn)實際問題。在備考復習時應對合成氨、二氧化硫的催化氧化的生產(chǎn)條件的

20、選擇充分理解、熟練掌握，并學會舉一反三。19. 為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學小 組開展如下探究性學習：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同（1）KNa活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；（2）MgCu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。2KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬篎e元素只顯+2價；猜想二：Fe元素只顯