2022-2023學(xué)年魯科版選擇性必修二 1.3.1 原子半徑及其變化規(guī)律 學(xué)案

1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第3節(jié)元素性質(zhì)及其變化規(guī)律第1課時 原子半徑及其變化規(guī)律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解原子半徑的周期性變化，能用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋主族元素原子半徑周期性變化的原因。2.了解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及與原子核外電子排布的關(guān)系?！局攸c難點】重點：同周期、同主族元素原子半徑的變化規(guī)律、原子半徑大小比較。難點：同周期、同主族元素原子半徑的變化規(guī)律、原子半徑大小比較?！菊n前復(fù)習(xí)】1.元素周期律是指： 。2.元素周期律的實質(zhì)是 。 3.元素周期律的內(nèi)容 ?！緦W(xué)習(xí)過程】一、原子半徑及其變化規(guī)律【觀察思考】觀察教材P21“元素的原子半徑及相應(yīng)的比例模型”，總結(jié)歸納元素的原子半徑隨著元

2、素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律。1.主族元素同周期自左至右原子半徑 ，原因是 。同主族自上至下原子半徑 ，原因是 。2.過渡元素同一周期自左至右原子半徑 ，但變化幅度 。原因是同一周期過渡元素增加的電子都分布在 軌道上， 與 大致相當(dāng)。【交流研討】(1)影響原子半徑大小的因素是什么？(2)同一周期原子半徑自左至右逐漸減小，同一周期(如第3周期)離子半徑是否逐漸減??？(3)同一主族原子半徑自上而下逐漸增大，同一主族離子半徑是否逐漸增大？【遷移應(yīng)用】已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是_，離子半徑由大到小的順序是_，原子序數(shù)

3、由大到小的順序是_?！練w納總結(jié)】微粒半徑大小的比較方法(1)影響微粒半徑的因素主要是 和 。 同周期中，核電荷數(shù)越大，半徑 ；同主族中，電子層數(shù)越多，半徑 。(2) 陽離子半徑 對應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑 對應(yīng)的原子半徑，r(Na) r(Na)，r(S) r(S2)。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑 ，如r(S2) r(Cl) r(K) r(Ca2)。(4)不同價態(tài)的同種元素的離子，核外電子多的半徑 ，如r(Fe2) r(Fe3)，r(Cu) r(Cu2)?！鹃喿x自學(xué)】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，歸納總結(jié)元素周期表中元素原子得失電子能力呈現(xiàn)的遞變規(guī)律是什么？如何利用原子半徑和價電子數(shù)

4、進行解釋？同周期自左至右元素原子得失電子能力如何變化？同主族自上至下元素原子得失電子能力如何變化？【歸納總結(jié)】(1)除稀有氣體元素外，同周期從左到右，元素原子失去電子的能力越來 ，獲得電子的能力越來 。原因：同周期元素原子的 相同，從左到右原子半徑逐漸 ，原子核對外層電子的吸引作用逐漸 。(2)同主族自上而下，金屬元素原子失去電子的能力越來 ，非金屬元素原子獲得電子的能力越來 。原因：同主族元素原子的 相同，但自上而下原子半徑逐漸 ，原子核對外層電子的吸引作用逐漸 。(3)位于元素周期表中金屬與非金屬元素分界線周圍元素的原子獲得或失去電子的能力 ?！舅伎肌勘容^元素失電子能力(金屬性)和得電子能

5、力(非金屬性)強弱的方法有哪些？(1)比較元素失電子能力(金屬性)強弱的方法有： ； 。(2)比較元素得電子能力(非金屬性)強弱的方法有： ； ； ?！練w納總結(jié)】元素性質(zhì)遞變規(guī)律項目同周期(從左右)同主族(從上下)原子核外電子排布原子半徑元素主要化合價原子得、失電子能力元素金屬性、非金屬性【遷移應(yīng)用】運用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的是 。堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低砹(At)是A族，其氫化物的穩(wěn)定性小于HCl根據(jù)同周期元素的失電子能力變化趨勢，推出Al的金屬性比Mg大第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化

6、鈉溶液反應(yīng)若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XY【課堂小結(jié)】【檢測反饋】1.下列各組微粒的半徑比較中，正確的是()FFClO2Mg2Al3NaNaRbPSClA B C D2.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。有關(guān)原子半徑大小的順序正確的是()A BC D3.A、B2、C、D2 4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。現(xiàn)有以下排列順序：B2ACD2 CD2AB2B2AD2C D2CAB2 4種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是()A BC D4.元素原子得失電子

7、的能力與元素在元素周期表中的位置存在著一定的聯(lián)系。在元素周期表中，最容易失電子的元素的位置在()A右下角 B左上角C右上角 D左下角5.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()ANa、Mg、Al的失電子能力逐漸增大BO、 F、 N的非金屬性逐漸增大CS2、Cl、K的半徑逐漸增大D熱穩(wěn)定性：HFH2ONH36.下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是()A原子含有未成對電子最多的第2周期元素B位于周期表第3周期A族的元素C原子最外電子層排布式為2s22p6的元素D原子最外電子層排布式為3s23p5的元素7.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是()ALiKRb BIBrClCONaS DAlS

8、iP8.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()ANa、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價依次升高CN、O、F元素原子失電子能力依次增大DNa、K、Rb元素原子失電子能力逐漸增強9.運用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是()堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低砹(At)是A族，其氫化物的穩(wěn)定性小于HCl根據(jù)同周期元素的失電子能力變化趨勢，推出Al的金屬性比Mg大第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XYA BC D10.下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是()ALi、Be、B原子半徑依次減小BPH3、H2S、HCl還原性依次減弱CN、O、F的氫化物穩(wěn)定性依次減弱DNaOH、KOH、RbOH的堿性依次增強11.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測