山西省陽(yáng)泉市長(zhǎng)池鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、山西省陽(yáng)泉市長(zhǎng)池鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2.1 kJmol-1下列說(shuō)法正確的是AH1H2 B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2 的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞參考答案：D略2. 下列條件中可以促進(jìn)水的電

2、離的是（ ）A加入少量純堿 B加入少量燒堿C加入少量氯化鈉 D降低溫度參考答案：A略3. 反應(yīng)2SO2 + O22SO3 ，如果SO2的起始濃度為2molL1，2min后SO2的濃度為1.8 molL1，則用SO2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A0.1 molL1min1B0.2molL1min1C0.9molL1min1D1.0molL1min1參考答案：A試題分析：SO2的起始濃度為2mol/L，2min后SO2的濃度為1.8mol/L，則c=2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L，v=0.1 molL1min1，答案選A.考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率4. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A常溫下，若

3、醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，則C（Na+）=c（CH3COO）B某溫度下，pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）C若2a mol?L1HCN與a mol?L1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）c（CN），則混合溶液pH7D含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）參考答案：B考點(diǎn)：離子濃度大小的比較分析：A、醋酸與醋酸鈉的pH=7，則c（OH）=c（H+），再結(jié)合電荷守恒判斷c（CH3COO）、c（Na+）的相對(duì)大??；B、某溫度下，

4、pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液；C、若2a mol?L1HCN與a mol?L1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）c（CN），根據(jù)電荷守恒確定氫離子和氫氧根離子濃度的大小，判斷酸堿性；D、根據(jù)溶液中的電荷守恒來(lái)回答判斷解答：解：A、醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中c（OH）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得：c（CH3COO）=c（Na+），故A正確；B、某溫度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液，c（Na+）=c（Cl）c（H+）=c（OH），故B錯(cuò)誤；C、若2a mol?L1HCN與a mol?L1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液是HCN和

5、NaCN的混合液，溶液中c（Na+）c（CN），根據(jù)電荷守恒c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），所以c（OH）c（H+），則混合溶液pH7，故C正確；D、0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，注意電荷守恒確定混合溶液酸堿性，根據(jù)電荷守恒來(lái)分析解答為易錯(cuò)點(diǎn)5. 高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是()A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn2e2OH=Zn(OH)2B充電

6、時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol 電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：C6. 黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（）產(chǎn)物Cu2S在1200 高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 （）2Cu2O+Cu2S=6Cu +SO2 （）假定各步反應(yīng)都完全。則下列說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng)中CuFeS2僅作還原劑B. 取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%C. 由6molCuF

7、eS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25molD. 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol參考答案：DA. 反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)升高，CuFeS2既作還原劑，也作氧化劑，A錯(cuò)誤；B. 由于不能確定雜質(zhì)是否含有硫元素，所以不能計(jì)算CuFeS2的含量，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)方程式可知6molCuFeS2參加反應(yīng)，生成3molCu2S，其中2molCu2S轉(zhuǎn)化為2molCu2O，2molCu2O與1molCu2S反應(yīng)生成6molCu，所以消耗O2的物質(zhì)的量為12mol+3mol15mol，C錯(cuò)誤；D. 6molCuFeS2需要12m

8、ol氧氣得到3molCu2S，剩余3.75mol氧氣可以消耗Cu2S的物質(zhì)的量是，得到2.5molCu2O，此時(shí)剩余Cu2S的物質(zhì)的量是0.5mol，與1molCu2O反應(yīng)生成3mol銅，D正確，答案選D。7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，7.8 g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2與O2的混合物中含有的分子數(shù)為0.1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5 NAD常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA參考答案：B略8. 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是()稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)鋅與稀硫酸的反

9、應(yīng)生石灰變成熟石灰的反應(yīng)消石灰和氯化銨晶體混合反應(yīng)石灰石高溫煅燒灼熱的炭與CO2反應(yīng)甲烷與O2的燃燒反應(yīng)A.B. C. D.參考答案：B略9. 關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A冰中平均每個(gè)水分子可形成2個(gè)氫鍵 B分子間氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C分子間形成氫鍵可使物質(zhì)在水中的溶解度增大DHF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵參考答案：D略10. 下列物質(zhì)中核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰的物質(zhì)是 A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 異丁烷參考答案：A略11. T時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度

10、分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)0.3mol(Lmin) B容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g) 2Z(g) C保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：B略12. 已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) AX與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià) B第一電離能可能Y小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX參考答案：C略13. 如圖

11、表示不同溫度下水溶液中c（H+）與c（OH）的關(guān)系，下列判斷正確的是（）A兩條曲線(xiàn)上任意點(diǎn)均有c（H+）c（OH）=KwBT25Cb點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6，溶液呈酸性D只采用升溫的方式，可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)參考答案：A【考點(diǎn)】離子積常數(shù)；水的電離【分析】A兩條曲線(xiàn)表示兩種溫度下的離子積常數(shù)曲線(xiàn)，c（H+）c （OH）=Kw；B水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大；C要根據(jù)溶液中c（H+）、c （OH）的相對(duì)大小判斷溶液酸堿性；Da點(diǎn)溶液呈中性、d點(diǎn)溶液呈堿性，且d的離子積常數(shù)大于a【解答】解：A兩條曲線(xiàn)表示兩種溫度下的離子積常數(shù)曲線(xiàn)，所以?xún)蓷l曲線(xiàn)上任意點(diǎn)均有c（H+）c （OH）

12、=Kw，故A正確；B水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，T下離子積常數(shù)大于25，所以T25，故B錯(cuò)誤；Cc點(diǎn)c（H+）=c（OH），溶液呈中性；b點(diǎn)c（H+）c （OH），溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；Da點(diǎn)溶液呈中性、d點(diǎn)溶液呈堿性，且d的離子積常數(shù)大于a，所以應(yīng)該采用升高溫度且加入堿的方法使a點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選A14. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 ( )A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離了積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略15. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量

13、不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)平衡的是 ( )A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 C混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 DC的物質(zhì)的量參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純 確定實(shí)驗(yàn)式 確定分子式 確定結(jié)構(gòu)式。有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí) 驗(yàn) 步 驟解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論（1）稱(chēng)取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。試通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為 。（2）將此9.0gA在

14、足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式為 。（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán) 。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：（4）A中含有 種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。參考答案：（1）90 （2）C3H6O3 （3）COOH、OH （4）4 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （11分）常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，（1

15、）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是_、_、_。（2）溶液中共有 種不同的粒子。（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是_。（5） 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH多0.008mol參考答案：（1）(各2分)NH3H2ONH4OH；NH4H2ONH3H2OH； H2OHOH （2）七(1分) （3）Cl；Na(各1分) （4）NH4、NH3H2O (1分) （5）NH4；H(1分) 18. 現(xiàn)有CH4、CH2=CH2 、CH CH、 、 五種烴，（1）、當(dāng)它們的物質(zhì)的量完全相等時(shí)，完全燃燒耗O2最多的是，生成CO2最少的是，生成H2O最少的是；、當(dāng)它們的質(zhì)量相等時(shí)，完全燃燒耗O2最少的是，生成CO2最少的是，生成H2O最多的是。（2）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是 任何條件下都不能與溴水及酸性KMnO4溶