山西省陽泉市馬郡頭中學2023年高三化學測試題含解析

1、山西省陽泉市馬郡頭中學2023年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法錯誤的是 A除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3 B稀硫酸中加入Zn粉，隨著反應的進行，溶液中水的電離程度逐漸增大 C能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：HCO3、SO42、NO3、Na D等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中濃度前者大于后者參考答案：C2. 下列關于“不一定”的說法中，不正確的是 A含氧化合物不一定是氧化物 B加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中不一定含有碳酸鹽C某物

2、質(zhì)中滴加碘水后變藍，該物質(zhì)中不一定含淀粉 D將燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體不一定是二氧化碳參考答案：C略3. 下列實驗操作中，正確的是（ ） 用托盤天平稱取5.2 g NaCl 用50 mL 量筒量取5.2mL鹽酸 用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol?L1 H2SO4溶液 用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3 中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種A B C D參考答案：A略4. 亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力

3、，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是 A 在中毒過程中血紅蛋白被還原 B 中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應C 藥品美藍應具有還原性 D 解毒時高鐵血紅蛋白被還原 參考答案：A5. 下列說法正確的是A. 若以w1和w2分別表示濃度為amolL-1和bmolL-1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b，則w22w1（氨水的密度比純水的?。〣7.8gNa2O2與CO2完全反應，轉(zhuǎn)移0.2mol電子CCO2、SO3、NO2和水反應均能生成酸，都屬于酸性氧化物D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：A略6. 下列反應的離子方程式與向Ba

4、（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸反應的離子方程式相同是 A向pH=l的NaHSO4溶液中加入等體積pH=13的Ba（OH）2溶液 B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好完全沉淀 C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量 D向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀參考答案：A略7. 電解下列化學方程式或離子方程式書寫不正確的是( )冰晶石 A、電解氧化鋁：2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2電解 B、電解氯化銅溶液：CuCl2=Cu+Cl2電解 C、電解飽和食鹽水：2Na+2Cl-=2Na+Cl2電解 D、電解溴化鈉溶液：

5、2H2O+2Br-=2OH-+H2+Br2參考答案：C略8. 下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是編號化學反應離子方程式評價硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2SO=BaSO4正確氧化鋁與NaOH溶液反應2Al33O22OH=2AlOH2O錯誤，Al2O3不應寫成離子形式鐵和稀硝酸反應Fe2H=H2Fe2正確等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學式不符A只有 B C D參考答案：A略9. 多硫化鈉Na2Sx(x2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2

6、Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的量之比為1：16，則x值是A5 B4 C3 D2參考答案：A10. 已知反應：Cl2+2KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列說法正確的是（）A氧化性由強到弱的順序為KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應C中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質(zhì)的量為2molD反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：A考點：氧化還原反應.專題：氧化還原反應專題分析：A自發(fā)進行的氧

7、化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；B還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，還原劑在反應中發(fā)生氧化反應；C根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；D根據(jù)氧化劑和還原劑的系數(shù)確定，注意該反應中參加反應的鹽酸不都作還原劑解答：解：ACl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故A正確；

8、B中KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，該反應中KBr失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式知，中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質(zhì)的量=1mol（50）=5mol，故C錯誤；D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故D錯誤；故選A點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意中鹽酸具有酸性和還原性，為易錯點11. 關于阿伏加德羅常數(shù)（用NA表示）的下列敘述完全正確的是 A在標準狀況下，密閉容器中11.2 L NO與11.2 L O2 混合后氣體分子數(shù)為0.75NA B由3個碳原子形成的有機化合物，1mol該物質(zhì)最多含有的CC單鍵數(shù)為

9、2NA C標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA D由銅鋅硫酸原電池中，當Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA參考答案：D略12. 在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.Cl2Br2HBrB.Fe3O4 Fe FeCl3C.NaCl Na2CO3 NaOHD.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2參考答案：A試題分析：A、氯氣能氧化溴化鈉生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氫，A正確；B、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，B錯誤；C、氯化鈉和碳酸氫銨反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，C錯誤；D、氯化銅和硝酸鈉不反應，D錯誤，答案選A。13. 下列各溶液中能大量共

10、存的離子組是ApH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrB使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC碳酸氫鈉溶液中：K、SO、Cl、HD使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K參考答案：A略14. 2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是（）A. Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B. Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C. Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D. Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：答案：A解析：同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。

11、15. 下列敘述不正確的是A鐵表面鍍銅的裝置中，銅作陽極 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：D電解精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）25.（15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是_。查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針

12、對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實驗過程取器連接后，放人固體試劑之前，關閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明_ 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是_；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先_然后固定在管中固體部位下加熱。 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。( 3 ）實驗結(jié)果分析討論 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步

13、確認猜想_是正確的。 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：_（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_。 小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. I將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關系如圖1所示。請回答：(1)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_（填選項字母）。A容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變B容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變C

14、容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變D容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變(2)反應進行到10 min時，共吸收熱量1138 kJ，則該反應的熱化學方程式為_；(3)計算該反應的平衡常數(shù)K=_。(4)反應進行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO2）=09 molL。第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1_w2 （填“”、“=”或“”）；請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”）_。II(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水

15、中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：該電池的電解質(zhì)為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的_極（填“正”或“負”），該電極反應式為_。(2)用此電池電解含有01 mol/L CuSO4和01 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了002 mol e，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是_L。參考答案：I(1)B (2) N2O4（g） 2NO2（g） H=+569kJ/mol (3)09 (4) II(1)正 FePO4+e-+Li+=LiFePO4 (2)0168【詳解】.

16、（1）A.該反應反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等，容器內(nèi)的壓強隨反應的進行不斷變化，故容器總壓強不隨時間改變說明可逆反應處于平衡狀態(tài)；B.反應過程氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，故混合氣體的密度不隨時間變化而改變不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的；C.NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，混合氣體的顏色不隨時間變化而改變，各物質(zhì)的濃度保持不變，可說明反應達到化學平衡狀態(tài)；D.總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量在變，故反應混合氣平均分子量不再改變說明反應處于化學平衡狀態(tài)；答案為B；（2）由圖1可知，反應物為N2O4，生成物為NO2，反應進行到10min時，N2O4的物質(zhì)的量變化為0.2mol/L1L=0.2mo

17、l，共吸收熱量11.38kJ，反應1molN2O4共吸收熱量11.385=56.9kJ，則該反應熱化學方程式為：N2O4（g） 2NO2（g） H=+569kJ/mol；故答案為：N2O4（g）2NO2（g） H=+569kJ/mol；（3）該反應的平衡常數(shù)k= c2(NO2)/ c(N2O4) =0.360.4=0.9，故答案為：0.9；（4）恒容，充入一定量NO2相當于增大壓強，平衡逆向移動，新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)減小，故W1W2，故答案為：；30min時，c（NO2）=0.9mol/L，k=0.92 c(N2O4) =0.9，c（N2O4）=0.9mol/L，20min-30

18、min，N2O4的濃度增加了0.9-0.4=0.5mol/L，故NO2的濃度減少了1mol/L，則20min時，c（NO2）=1+0.9=1.9mol/L，可畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線，故答案為：；（1）放電時，該裝置是原電池，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?2價，得電子發(fā)生還原反應，所以該電極是正極，電極反應式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4，故答案為：正、FePO4+e-+Li+=LiFePO4；（2）電解含有0.01mol CuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol e-，陽極：2Cl- -2e- =Cl2， 4OH-4e

19、-=2H2O+O2，根據(jù)電子守恒計算陽極上生成的氣體的物質(zhì)的量為氯氣0.005mol，氧氣0.0025mol，所以陽極上生成的氣體在標準狀況下的體積=（0.005mol+0.0025mol）22.4L/mol=0.168L，故答案為：0168?！军c睛】在進行有關化學平衡圖象的作圖題的解答時，一是要明確圖象的起點、拐點、終點和變化趨勢，二是要與化學反應速率、化學平衡的變化規(guī)律保持一致，在本題中作圖時借助平衡常數(shù)來確定在30min時c(N2O4)，進而由方程式的計算確定20min時c（N2O4）和c（NO2）。18. （2001廣東、河南卷）21.今有化合物 （1）請寫出丙中含氧官能團的名稱：。（2）請判別上述哪些化合物互為同