廣東省東莞市南城中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省東莞市南城中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. (08廣東佛山調(diào)研)下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是（ ） A腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B向牛油和氫氧化鈉溶液共煮后的溶液中加入食鹽后有固體析出C水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染D氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)白色沉淀參考答案：答案：D2. 反應(yīng)aM（g）bN（g）cP（g）dQ（g）達到平衡時。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中：表示物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A同溫

2、同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加。參考答案：B略3. 有下述有機反應(yīng)類型消去反應(yīng)，水解反應(yīng)，加聚反應(yīng)，加成反應(yīng)，還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl ，以丙醛為原料制取1,2-丙二醇，所需進行的反應(yīng)類型依次是（ ）A B C D 參考答案：BB略4. 元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)以下關(guān)于A、B元素的比較中，不正確的是（）A原子半徑：ABB原子序數(shù)：ABC原子最外層電子數(shù)：BA

3、D元素所在的周期數(shù)：AB參考答案：A考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 分析：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大解答：解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期AA元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大原子半徑AB，故A錯誤；BA元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的

4、下一周期，原子序數(shù)A較大，即原子序數(shù)AB，故B正確；CA元素易形成陽離子，則A原子的最外層電子數(shù)小于4，B元素易形成陰離子，則B原子的最外層電子數(shù)大于4，所以原子最外層電子數(shù)：BA，故C正確；DA元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，則元素所在的周期數(shù)：AB，故D正確；故選：A點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的位置關(guān)系5. 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 （ ）選項離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）WZC. W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同D. W與Z

5、形成的化合物可與X的氫化物的水溶液反應(yīng)參考答案：A【分析】W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則W核外有8個電子，為O；Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于0，且原子序數(shù)大于O的，則為Si；X、Y的族序數(shù)之和等于8，且X、Y的原子序數(shù)大于O的，小于Si的，則X、Y的族序數(shù)只能為1、7，X為F、Y為Na?！驹斀狻緼. W、X分別為O、F，若O的單質(zhì)為臭氧，則其沸點大于F2單質(zhì)的沸點，A錯誤；B. W、X、Z分別為O、F、Si，非金屬的非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：FOSi，B正確；C. W、X、Y分別為O、F、Na，其簡單離子的電子層具有相同的結(jié)構(gòu)，C正確；D. W與

6、Z形成的化合物為SiO2，可與X的氫化物為HF的水溶液反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水，D正確；答案為A?！军c睛】二氧化硅為酸性氧化物，可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水。7. 在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略8. 下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（ ）A無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B含有大量NO的溶液中：NH4+、I、SO、H+ C加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42 -、NO3、M

7、g2+ D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、SO42、AlO-2、K+ 參考答案：D略9. 某無色溶液含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO2-3；SO2-4離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 下列結(jié)論正確的是 A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是 C不能確定的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略10. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是A原子半徑ABCBA的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)

8、定性CA的最高價氧化物與B的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)DB的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高參考答案：A略11. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是A二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硝酸CK2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色參考答案：B12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A100ml 1mol/L NH3的水溶液中含NH4+ 數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有CCl鍵的數(shù)目為1.5NAC12g MgSO4和NaHSO4的混合物中所含陽離子數(shù)為0.3N

9、AD10g重水（D216O）中含有的中子數(shù)為5NA參考答案：答案：D13. 下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl+2H2O=2OH+H2+Cl2C向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2OD用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32參考答案：CD略14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲，25 時，0.05 molL-1

10、甲溶液中，c(H+)/c(OH-)=1.0l0l2；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2。下列說法正確的是A簡單離子半徑：YZWBZ分別與X、Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類型均相同CX分別與Y、W形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性：WYD由以上四種元素形成的化合物一定能促進水的電離參考答案：C試題分析：0.05 molL-1甲溶液中c(H+)/c(OH-)=1.0l0l2可知此溶液為強酸溶液且為一元酸， 可知X為H、Y為O，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2，可知Z為Na，同時可知W為Cl；A簡單離子結(jié)構(gòu)相同時核電荷數(shù)大，離子半徑小，則Na+O2-，故A錯誤；BNa分別與H形成的NaH中只存

11、在離子鍵，而Na與O形成的Na2O2中除離子鍵，還有非極性共價鍵，故B錯誤；C非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氧的非金屬性比氯強，則H分別與O、Cl形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性HClH2O，故C正確；D由以上四種元素形成的化合物NaClO因水解能促進水的電離，但NaClO4不水解，故D錯誤；答案為C。【名師點晴】本題考查的是學(xué)生對元素周期表與元素周期律的熟練理解程度，能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對學(xué)生基礎(chǔ)要求比較高，建議復(fù)習(xí)時要重視雙基的學(xué)習(xí)與檢測，提高自己分析問題解決問題的能力，本題解答的關(guān)鍵點是(1)結(jié)合甲溶液中氫離子和氫氧根離子濃度之間的關(guān)系準(zhǔn)確判斷甲為強酸溶液；(2)同周

12、期元素原子半徑隨核電荷數(shù)遞增而減小，同族元素的原子半徑隨周期數(shù)增大半徑增大，而離子結(jié)構(gòu)相同的核電荷數(shù)越大離子判斷越上，結(jié)合這二點可準(zhǔn)確確定元素，再結(jié)合元素周期表的位、構(gòu)、性解題，就容易多了。15. 將pH=2的H2SO4 a L與pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，則a、b的比值為 A20:1 B1:20 C10:1 D1:10參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，探究活動：探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，

13、其原因是 。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用 （選填序號）。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性溶液乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體233g。由于此推知氣體Y中的體積分?jǐn)?shù)為 。探究二分析上述實驗中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是 。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q氣體的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。（5

14、）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號）。 a A之前 bA-B間 cB-C間 dC-D間（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 。（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml ），除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由 。參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化， 沒加熱碳也不反應(yīng) （2） d 66.7%（3）檢驗是否除盡（4）（5）c （6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán) （7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量 可用分析天平稱量D或E的差量略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)已合成了有ZnZn共價鍵的化合物，由Zn2O制Z

15、n2Cl2可選用的試劑是 。a、鹽酸 b、 氯氣 c、KClO3參考答案：a 略18. 某鏈狀有機物A 4.4g，完全燃燒后只生成4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水。相同條件下A蒸氣的密度為H2的44倍。A與稀H2SO4共熱可生成兩種有機物甲和乙，甲可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙經(jīng)催化氧化后生成丙，丙不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。B是A的同分異構(gòu)體，且B的水溶液顯酸性。請按要求填空：A的分子式 乙的結(jié)構(gòu)簡式 B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 參考答案：1）C4H8O2 （2） （3）CH3CH2CH2COOH 略19. 已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為無色氣體。W是由兩種短周期元素組成，且兩元素的原子個數(shù)比為43。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I四種物質(zhì)中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時的體積比是12。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反