河南省周口市中英文學(xué)校2018屆高三化學(xué)上學(xué)期開(kāi)學(xué)摸底考試試題(含解析)

1、河南省周口市中英文學(xué)校2018屆高三化學(xué)上學(xué)期開(kāi)學(xué)摸底考試一試題（含解析）1.2015年8月12日天津港瑞海公司危險(xiǎn)化學(xué)品庫(kù)房發(fā)生特大火災(zāi)爆炸事故，事故警示我們，化學(xué)藥品的安全存放是特別重要的。以下相關(guān)化學(xué)藥品的存放說(shuō)法不正確的是（）液溴易揮發(fā)，應(yīng)用少量的水液封并放在冷暗處保存硝酸見(jiàn)光易分解、易揮發(fā)，應(yīng)用棕色廣口試劑瓶密封保存金屬鈉遇到氧氣和水均馬上反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中也許液體白臘里碳酸鈉誠(chéng)然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存【答案】B【解析】試題解析：A、液溴易揮發(fā)，應(yīng)用少量的水液封并放在冷暗處保存以減少其揮發(fā)，正確；B、硝酸為液體，見(jiàn)光易分解、易揮發(fā)，應(yīng)用棕色細(xì)口試劑瓶密

2、封保存，錯(cuò)誤；C、金屬鈉遇到氧氣和水均馬上反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油也許液體白臘中以間隔空氣，正確；D、碳酸鈉誠(chéng)然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存，正確。考點(diǎn)：觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，常有藥品的保存。2.3molCl2和3molNO對(duì)照較，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等C.體積相等D.質(zhì)量相等【答案】AB【解析】試題解析：A項(xiàng)，物質(zhì)的量相同的任何氣體中含有的分子數(shù)量相等，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Cl2為雙原子分子，CO2為三原子分子，故原子數(shù)量不相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，未指明兩種氣體可否處于相同的狀態(tài)，故體積不用然相等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但摩

3、爾質(zhì)量不相同，故質(zhì)量不等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A?？键c(diǎn)：摩爾質(zhì)量平和體摩爾體積3.生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）晶體硅擁有半導(dǎo)體的性質(zhì)，因此能夠制作光導(dǎo)纖維氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是由于其擁有氧化性，與銅發(fā)生置換反應(yīng)明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的辦理，兩者的作用原理相同水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染-1-【答案】D【解析】A.二氧化硅能夠制作光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是由于其擁有氧化性，與銅發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，不是置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的辦理，兩者的作用原理不相

4、同，前者凈水，后者消毒，C錯(cuò)誤；D.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染，利用的是膠體的電泳現(xiàn)象，D正確，答案選D。4.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必定十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境問(wèn)題,下列操作方法不正確的選項(xiàng)是（）制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，馬上松開(kāi)試管上的橡皮塞在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙烯氣體時(shí)，先檢查乙烯氣體的純度實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將全部的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，省得污染實(shí)驗(yàn)室給試管中的液體加熱時(shí)不停搬動(dòng)試管或加入碎瓷片，省得暴沸傷人【答案】C【解析】【詳解】A制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，馬上松開(kāi)試管上的橡皮塞，防范水進(jìn)入試管發(fā)生試管炸裂，

5、A正確；B點(diǎn)燃乙炔氣體時(shí)，必定先檢驗(yàn)乙炔氣體的純度，防范發(fā)生爆炸，B正確；C實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將全部的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，會(huì)污染下水道中的水造成污染，應(yīng)該回收集中辦理，C錯(cuò)誤；D給試管中的液體加熱時(shí)不停搬動(dòng)試管或加入碎瓷片，能夠防范暴沸，D正確；答案選C。5.以下數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)由大到小序次排列的是()0.5mol氨氣4g氦氣4時(shí)9mL水0.2mol磷酸鈉A.B.C.D.【答案】A【解析】試題解析：0.5mol氨氣含有2mol原子；4g氦氣的物質(zhì)的量是4g4g/mol1mol，所含原子是1mol；4時(shí)9mL水的質(zhì)量是9g，物質(zhì)的量9g18g/mol0.5mol，則所含原-2-子是1.5m

6、ol；0.2mol磷酸鈉中隨后原子是1.6mol，因此所含原子個(gè)數(shù)由大到小序次排列的是，答案選A?？键c(diǎn)：觀察物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L水中含有分子的數(shù)量為0.5NAB.100mL0.2molL1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3數(shù)為0.02NAC.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAD.在密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后可獲取NH分子數(shù)為NA3【答案】C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)情況下水是液態(tài)，不能夠利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水中含有分子的數(shù)量，A錯(cuò)誤；鐵離子水解，因此100mL0

7、.2molL1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3數(shù)量小于0.02NA，B錯(cuò)誤；C.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N，C正A確；D.合成氨反應(yīng)是可逆的，在密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后獲取的NH3分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)量的計(jì)算為依賴，觀察物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)。順利解答該類題目的要點(diǎn)是：一方面要仔細(xì)審題，注意要點(diǎn)字詞，熟悉常有的“騙局”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)變成物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。7.以下指定微粒的數(shù)量相等的是（）等物質(zhì)的量的CaCl2和CaO

8、2含有的離子數(shù)等溫等壓下，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體含有的原子數(shù)同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)物質(zhì)的量相同的鐵和鋁分別與足量氯氣完好反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】D【解析】A1molCaCl2中含有1mol鈣離子、2mol氯離子，總合含有3mol離子，而1molCaO2中含有1mol鈣離子和1mol過(guò)氧根離子，總合含有2mol離子，因此等物質(zhì)的量的CaCl2和CaO2含有的離子數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；B質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量相等，由于其分子中含有的原子數(shù)不相等，則含有的原子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；C同溫、同壓、同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相等，由于兩者含有

9、的質(zhì)子數(shù)不相等，則含有的質(zhì)子數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；D物質(zhì)的量-3-相同的鐵和鋁分別與足量氯氣完好反應(yīng)，由于產(chǎn)物中金屬元素化合價(jià)都是+3價(jià)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必然相等，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題觀察了物質(zhì)的量的計(jì)算，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意CaO2中的陰離子為過(guò)氧根離子為解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意聯(lián)系過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)，注意已有知識(shí)的遷移。8.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D.煮沸自來(lái)水可除去其中的3CaCO【答案】C【解析】A稀鹽酸不能夠與

10、二氧化錳反應(yīng)，用濃鹽酸、加熱除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2，A錯(cuò)誤；B玻璃中含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉為無(wú)機(jī)礦物膠，使瓶塞與瓶口粘連在一起，B錯(cuò)誤；CAg與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO與水，能夠除去試管內(nèi)壁的銀鏡，C正確；D自來(lái)水煮沸，Ca(HCO3)2能夠轉(zhuǎn)變成CaCO3，使硬水獲取消融，D錯(cuò)誤；答案選C。化學(xué)反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)“一種物質(zhì)過(guò)分，另一種物質(zhì)仍不能夠完好反應(yīng)”的特別情況。以下反應(yīng)中屬于這種情況的是（）過(guò)分稀硫酸與塊狀石灰石；過(guò)分的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；過(guò)分稀硝酸與銀反應(yīng)；過(guò)分銅與濃硫酸；濃鹽酸與過(guò)分的MnO2過(guò)分的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；A.B.C.

11、D.【答案】C【解析】稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成硫酸鈣、水以及二氧化碳，硫酸鈣微溶于水，反應(yīng)片刻后將不再進(jìn)行，硫酸過(guò)分，石灰石不能夠完好反應(yīng)，正確；合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能夠進(jìn)行終究，正確；Ag與稀硝酸能反應(yīng)，硝酸過(guò)分時(shí)，Ag能完好反應(yīng)，錯(cuò)誤；隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，銅無(wú)法與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)論銅怎么過(guò)分，都不能夠完好耗資完硫酸，正確；濃鹽酸中H+和Cl-的濃度大，還原性強(qiáng)，在加熱條件下能被MnO2氧化，生成Cl2，隨反+-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當(dāng)達(dá)到必然程度時(shí)，MnO就不能夠夠氧化應(yīng)進(jìn)行，H和Cl2-4-Cl-了，因此二氧化錳和稀鹽酸不會(huì)反應(yīng)，正確；鋅無(wú)論與濃硫酸還是稀硫酸都能反

12、應(yīng)，一種物質(zhì)過(guò)分時(shí)，另一種能完好反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：解答時(shí)注意主要從兩個(gè)角度考慮，一是可逆反應(yīng)，二是物質(zhì)的性質(zhì)與濃度相關(guān)，比方某些酸在濃度較大時(shí)擁有較強(qiáng)的氧化性或還原性，當(dāng)濃溶液時(shí)能夠發(fā)生反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的耗資，變成稀溶液經(jīng)常就不具備連續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)。10.依照實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘁韵聦?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的選項(xiàng)是（）A.實(shí)驗(yàn)室制氧氣B.配制稀硫酸C.在鐵制品上鍍銅D.檢查裝置氣密性【答案】D【解析】A生成的氧氣可從長(zhǎng)頸漏斗逸出，不能夠收集氣體，可將長(zhǎng)頸漏斗改為分液漏斗，A錯(cuò)誤；B不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；C在鐵制品上鍍銅，在鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，圖中裝置Cu不

13、是陽(yáng)極，則不能夠鍍銅，C錯(cuò)誤；D關(guān)閉止水夾，加水至形成一段水柱時(shí)，在一段時(shí)間內(nèi)液面不變化，可說(shuō)明氣密性優(yōu)異，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的議論，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備、溶液配制、混雜物分離提純、電解等，掌握反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技術(shù)為解答的要點(diǎn)，重視解析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ挠^察，注意實(shí)驗(yàn)的議論性解析。難點(diǎn)是裝置氣密性檢驗(yàn)，難在以下兩點(diǎn)：一是方法，二是文字表述。其表達(dá)形式是：裝置形成關(guān)閉系統(tǒng)操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現(xiàn)象得出結(jié)論；微熱法檢查的要點(diǎn)詞是關(guān)閉、微熱、氣泡、水柱；液差(封)法的要點(diǎn)詞是關(guān)閉、液差。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.0.1mo

14、lL1NaCl溶液中含有的Na離子數(shù)量為0.1NAB.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)量為0.1NAC.5NH4NO2HNO+4N+9HO反應(yīng)中，生成28gN時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為3.75NA33222D.常溫下，2.24LCl2完好與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量必然為0.1NA【答案】C-5-【解析】A.0.1molL1NaCl溶液的體積不能夠確定，不能夠計(jì)算其中含有的Na離子數(shù)量，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉控制水的電離，室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的13NA，OH離子數(shù)量為10B錯(cuò)誤；C.5NHNO2HNO+4N+9HO反應(yīng)中銨根完好被氧化，每生

15、成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol43322電子，生成28gN2即1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為3.75NA，C錯(cuò)誤；D.常溫下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，因此2.24LCl2完好與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量小于0.1N，D錯(cuò)A誤，答案選C。12.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）AA.標(biāo)準(zhǔn)情況下，32gSO的體積約為11.2LB.2.0gH218O與D2O的混雜物中所含中子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)情況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.50ml12mol/L鹽酸與足量MnO共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA2【答案】B【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)情況下三氧化硫

16、不是氣態(tài)，不能夠利用氣體摩爾體積計(jì)算1832gSO的體積，A錯(cuò)誤；B.H2O18與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均是20，中子數(shù)均是10個(gè)，則2.0gH2O與D2O的混雜物中所含中子數(shù)為NA，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)情況下，5.6LCO2是0.25mol，與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，C錯(cuò)誤；D.50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變成稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯(cuò)誤，答案選B。在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”、“時(shí)機(jī)號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集相關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或從前存在過(guò)水。以下表達(dá)正確的

17、選項(xiàng)是()A.鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混雜物B.檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過(guò)濾向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C.分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3：2：3明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混雜物【答案】C【解析】鋁熱劑是指Fe2O3、V2O5等氧化物與鋁粉的混雜物，故A錯(cuò)誤；氧化鐵難溶于水，檢驗(yàn)從火星上-6-帶回來(lái)紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎加酸溶解過(guò)濾向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，故B錯(cuò)誤；分別還原amolFe2O3所需3amolH2、2amolA1、3amolCO,因此H2、A1、CO的物質(zhì)的量之比為3

18、:2:3，故C正確；明礬有固定組成屬于純凈物，故D錯(cuò)誤。14.以下混雜物的分別或提純操作中不正確的選項(xiàng)是（）除去N2中的少量O2，可經(jīng)過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl離子，可用滲析的方法除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法重結(jié)晶、滴定操作都可用于提純物質(zhì)【答案】D【解析】試題解析：AO2與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)變成固體CuO，而N2不能夠發(fā)生反應(yīng)，因此除去N2中的少量O2，可經(jīng)過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體，A正確；B由于膠體的膠粒直徑大，不能夠經(jīng)過(guò)半透膜，而Cl-直徑小，能夠經(jīng)過(guò)半透膜，因此除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl離子，可用滲析的方法，B正確；C乙醇是分子

19、晶體的物質(zhì)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，而NaCl是離子化合物，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，利用兩者沸點(diǎn)的差異，用蒸餾的方法除去乙醇中的少量NaCl，C正確；D重結(jié)晶可用于提純物質(zhì)，而滴定操作是測(cè)定物質(zhì)含量的實(shí)驗(yàn)，不能夠用于提純物質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：觀察混雜物的分別或提純操作正誤判斷的知識(shí)。15.標(biāo)準(zhǔn)情況下6.72LCH43.011023個(gè)HCl分子13.6gH2S0.2molNH3，以下對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的選項(xiàng)是體積密度質(zhì)量氫原子個(gè)數(shù)【答案】D【解析】試題解析：n(CH4)=0.3mol；n(HCl)=0.5mol；n(H2S)=13.6g34g/mol=0.4mol；n(NH3)=0.2m

20、ol。A在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體的體積就越大。體積：。正確。B.在相同的外界條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，氣體的密度就越大。相對(duì)分子質(zhì)量：CH4：16；HCl：36.5；H2S：34；NH3：17.因此密度：。-7-正確。C各種氣體的質(zhì)量分別是：0.3mol16g/mol=4.8g;:0.5mol36.5g/mol=18.25；：0.4mol34g/mol=13.6g；：0.2mol17g/mol=3.4g。質(zhì)量：。正確。D各種氣體中H原子的物質(zhì)的量分別是：1.2mol;：0.5mol；：0.8mol；：0.6mol。因此各種氣體的氫原子數(shù)關(guān)系是：。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：觀察關(guān)于

21、氣體的各種性質(zhì)的比較的知識(shí)。某消毒液的主要成分為NaClO，還含有必然量的NaOH，以下用來(lái)講解事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A.該消毒液可用NaOH溶液吸取Cl2制備：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H+Cl+ClO=Cl2+H2OC.該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CHCOOH+ClO=HClO+CHCOO33D.該消毒液的pH約為+H2O12：ClOHClO+OH【答案】D【解析】A、Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，因此該消毒液可用NaOH溶液吸取氯氣

22、制備，A正確；B、依照HCl和HClO中Cl的化合價(jià)解析，該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）不能混用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒Cl2：2H+Cl+ClO=Cl2+H2O，B正確；C、已知酸性：醋酸HClO，依照強(qiáng)酸制弱酸原理，該消毒液加白醋發(fā)生反應(yīng)CHCOOH+ClO=HClO+CHCOO，生成了HClO，33可增強(qiáng)漂白作用，C正確；D、依照題給信息可知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=1211，主若是由于該消毒液中含有必然量的NaOH所致，D錯(cuò)誤；答案選D。17.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.2L溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)為

23、1.2NAB.500mL溶液中NO3濃度為0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2濃度為0.2mol/LD.500mL溶液中NO3物質(zhì)的量為0.2mol【答案】B【解析】A、溶液中Ba（NO）的物質(zhì)的量n=cV=0.2mol/L2L=0.4mol，而1molBa（NO）2中含1mol323鋇離子和2mol硝酸根即含3mol離子，則0.4molBa（NO）中含1.2mol離子即1.2NA個(gè)，A32正確；B、0.2mol?L-1Ba（NO3）2-濃度為0.4mol/L，與所取溶液的體積沒(méi)關(guān)，B錯(cuò)誤；溶液NO3C、0.2mol?L-12+，與所取溶液的體積沒(méi)關(guān)，C正確；D、500mLBa（NO）溶

24、液Ba濃度為0.2mol/L32-8-溶液中含有Ba（NO）的物質(zhì)的量n=cV=0.2mol/L0.5L=0.1mol，而1molBa（NO）中含2mol3232-NO3，故0.1molBa（NO3）2中含0.2mol硝酸根，D正確，答案選B。18.在200mL氯化鎂和氯化鋁的混雜液中，2+0.2mol/L-的物質(zhì)的量濃Mg的物質(zhì)的量濃度為，Cl2+4mol/LNaOH溶液的體度為1.3mol/L。要使Mg全部轉(zhuǎn)變成積淀分別出來(lái)，最少需要加入積為A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL【答案】C【解析】試題解析：溶液中存在2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)=0.2L1.

25、3mol/L=0.26mol，因n(Mg2+)=0.2mol/L0.2L=0.04mol，可知n(Al3+)=（0.26mol-0.04mol2）=0.06mol，欲2+全部積淀分別出來(lái)，可發(fā)生2+-3+-3+應(yīng)使MgMg+2OH=Mg(OH)2，Al+4OH=AlO2+2H2O，Al恰好轉(zhuǎn)變成AlO2-，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混雜液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n(NaOH)=n(NaCl)+(NaAlO2)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，屬于至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積=0.08L=80mL，應(yīng)選C?？键c(diǎn)：觀察

26、化學(xué)計(jì)算在必然溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dgcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmolL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg，該溫度下NaOH的溶解度為S。（1）用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)。（2）用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)。（3）用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)。（4）用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_(kāi)。（5）用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)?！敬鸢浮?1).g(2).molL1(3).25dwmolL1(4).%(5).molL【解析】（1）溶解度為S，該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S/(100+S)，解

27、得：S=100/(1-)；（2）氫氧化鈉的物質(zhì)的量是m/40mol，則氫氧化鈉的濃度cm/40mol0.001VL25m/VmolL1；（3）-9-依照可知?dú)溲趸c的濃度c=1000d/4025dmol/L；（4）依照可知質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40c/1000d100%4c/d%；（5）依照可知c1000d/40S/(100+S)=25Sd/(100+S)mol/L?；卮鹨韵聠?wèn)題（填序號(hào)）：1）以下儀器中：漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃燒匙。常用于物質(zhì)分其他是_，其中依照物質(zhì)沸點(diǎn)不相同來(lái)分別物質(zhì)的儀器是_。（用序號(hào)填寫(xiě)）2）今欲用NaOH固體配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液。

28、依照題意填空：A配制該溶液應(yīng)采用_mL容量瓶。B用托盤(pán)天平稱取_g固體NaOH。C將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用_攪拌至完好溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。D用少量蒸餾水沖洗燒杯2-3次，并將每次沖洗的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。E向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，改用_滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。若是加水時(shí)液面高出刻度線，將使配得的溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。F配制好的溶液_（填“能”或“不能夠”）長(zhǎng)遠(yuǎn)存放在容量瓶中?！敬鸢浮?1).(2).

29、(3).500(4).4.0(5).玻璃棒(6).膠頭滴管(7).偏低(8).不能夠【解析】（1）過(guò)濾需要漏斗，蒸餾需要蒸餾燒瓶，分液需要分液漏斗，因此常用于物質(zhì)分其他是，其中依照物質(zhì)沸點(diǎn)不相同來(lái)分別物質(zhì)的是蒸餾，需要的儀器是。（2）A沒(méi)有480mL容量瓶，因此配制該溶液應(yīng)采用500mL容量瓶。B用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量是0.2mol/L0.5L40g/mol4.0g。C將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完好溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。D用少量蒸餾水沖洗燒杯23次，并將每次沖洗的溶液都注入容量瓶，輕輕晃

30、動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。E向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約12厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。若是加水時(shí)液面高出刻度-10-線，將使配得的溶液濃度偏低。F配制好的溶液不能夠長(zhǎng)遠(yuǎn)存放在容量瓶中。食鹽是人類生活中不能缺少的物質(zhì)，海水中含有大量食鹽。某地出產(chǎn)的粗鹽中，所含雜質(zhì)是CaCl2，經(jīng)過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)可制得純凈的NaCl。請(qǐng)回答：1）加入的A是_，檢驗(yàn)A已過(guò)分的方法是_。2）加入的B是_，加入稍過(guò)分B的目的是_。（3）為檢驗(yàn)積淀可否洗凈，最幸好最后幾滴洗出液中加入_溶液?！敬鸢浮?1).Na2CO3(2).在上層清液中連續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再有積

31、淀，則加Na2CO3溶液已過(guò)分(3).鹽酸(4).除盡溶液中過(guò)分的Na2CO3(5).酸化的AgNO3【解析】（1）除雜時(shí)不能夠引入雜質(zhì)，鈣離子需要利用碳酸鈉除去，則加入的A是Na2CO3，檢驗(yàn)A已過(guò)量的方法是在上層清液中連續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再有積淀，則加Na2CO3溶液已過(guò)分；（2）過(guò)濾后濾液中含有過(guò)分的碳酸鈉，則加入的B是鹽酸，目的是除盡溶液中過(guò)分的Na2CO3；積淀表面還有氯離子，則檢驗(yàn)積淀可否洗凈，能夠經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)氯離子實(shí)現(xiàn)，因此最幸好最后幾滴洗出液中加入酸化的AgNO3溶液。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水辦理劑。某學(xué)習(xí)小組用以下列圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備

32、KClO溶液，并經(jīng)過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)以下：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在05、強(qiáng)堿性溶液中比較牢固；在Fe3和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_。（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在05下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中能夠采用的措施是_。（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；該操作不能夠?qū)ClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是_。-11-（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將必然量的K2FeO4粗產(chǎn)1品溶于冷的3molLKOH溶液中，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中