河南省周口市中英文學校2018屆高三化學上學期開學摸底考試試題(含解析)

1、河南省周口市中英文學校2018屆高三化學上學期開學摸底考試一試題（含解析）1.2015年8月12日天津港瑞海公司危險化學品庫房發(fā)生特大火災爆炸事故，事故警示我們，化學藥品的安全存放是特別重要的。以下相關化學藥品的存放說法不正確的是（）液溴易揮發(fā)，應用少量的水液封并放在冷暗處保存硝酸見光易分解、易揮發(fā)，應用棕色廣口試劑瓶密封保存金屬鈉遇到氧氣和水均馬上反應，應保存在煤油中也許液體白臘里碳酸鈉誠然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應用帶橡膠塞的試劑瓶保存【答案】B【解析】試題解析：A、液溴易揮發(fā)，應用少量的水液封并放在冷暗處保存以減少其揮發(fā)，正確；B、硝酸為液體，見光易分解、易揮發(fā)，應用棕色細口試劑瓶密

2、封保存，錯誤；C、金屬鈉遇到氧氣和水均馬上反應，應保存在煤油也許液體白臘中以間隔空氣，正確；D、碳酸鈉誠然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應用帶橡膠塞的試劑瓶保存，正確?？键c：觀察化學實驗基礎知識，常有藥品的保存。2.3molCl2和3molNO對照較，以下表達中正確的選項是()A.分子數相等B.原子數相等C.體積相等D.質量相等【答案】AB【解析】試題解析：A項，物質的量相同的任何氣體中含有的分子數量相等，故A項正確；B項，Cl2為雙原子分子，CO2為三原子分子，故原子數量不相等，故B項錯誤；C項，未指明兩種氣體可否處于相同的狀態(tài)，故體積不用然相等，故C項錯誤；D項，兩種氣體的物質的量相同，但摩

3、爾質量不相同，故質量不等，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A?？键c：摩爾質量平和體摩爾體積3.生活中的一些問題常涉及到化學知識，以下表達正確的選項是（）晶體硅擁有半導體的性質，因此能夠制作光導纖維氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是由于其擁有氧化性，與銅發(fā)生置換反應明礬和漂白粉常用于自來水的辦理，兩者的作用原理相同水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染-1-【答案】D【解析】A.二氧化硅能夠制作光導纖維，A錯誤；B.氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是由于其擁有氧化性，與銅發(fā)生反應生成亞鐵離子和銅離子，不是置換反應，B錯誤；C.明礬和漂白粉常用于自來水的辦理，兩者的作用原理不相

4、同，前者凈水，后者消毒，C錯誤；D.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染，利用的是膠體的電泳現象，D正確，答案選D。4.化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗設計和操作中必定十分重視安全問題和環(huán)境問題,下列操作方法不正確的選項是（）制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象，馬上松開試管上的橡皮塞在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙烯氣體時，先檢查乙烯氣體的純度實驗結束后將全部的廢液倒入下水道排出實驗室，省得污染實驗室給試管中的液體加熱時不停搬動試管或加入碎瓷片，省得暴沸傷人【答案】C【解析】【詳解】A制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象，馬上松開試管上的橡皮塞，防范水進入試管發(fā)生試管炸裂，

5、A正確；B點燃乙炔氣體時，必定先檢驗乙炔氣體的純度，防范發(fā)生爆炸，B正確；C實驗結束后將全部的廢液倒入下水道排出實驗室，會污染下水道中的水造成污染，應該回收集中辦理，C錯誤；D給試管中的液體加熱時不停搬動試管或加入碎瓷片，能夠防范暴沸，D正確；答案選C。5.以下數量的各物質所含原子個數由大到小序次排列的是()0.5mol氨氣4g氦氣4時9mL水0.2mol磷酸鈉A.B.C.D.【答案】A【解析】試題解析：0.5mol氨氣含有2mol原子；4g氦氣的物質的量是4g4g/mol1mol，所含原子是1mol；4時9mL水的質量是9g，物質的量9g18g/mol0.5mol，則所含原-2-子是1.5m

6、ol；0.2mol磷酸鈉中隨后原子是1.6mol，因此所含原子個數由大到小序次排列的是，答案選A?？键c：觀察物質的量的相關計算6.NA表示阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是()A.標準情況下，11.2L水中含有分子的數量為0.5NAB.100mL0.2molL1的FeCl3溶液中，含Fe3數為0.02NAC.1molCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為1NAD.在密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應后可獲取NH分子數為NA3【答案】C【解析】A.標準情況下水是液態(tài)，不能夠利用氣體摩爾體積計算11.2L水中含有分子的數量，A錯誤；鐵離子水解，因此100mL0

7、.2molL1的FeCl3溶液中含Fe3數量小于0.02NA，B錯誤；C.1molCl2與足量的NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉移的電子數為N，C正A確；D.合成氨反應是可逆的，在密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應后獲取的NH3分子數小于NA，D錯誤，答案選C。點睛：該類題的特點是以微粒數量的計算為依賴，觀察物質的結構、元素化合物、氧化還原反應、電解質溶液等知識。順利解答該類題目的要點是：一方面要仔細審題，注意要點字詞，熟悉常有的“騙局”；另一方面是要把各種量轉變成物質的量，以此為中心進行計算。7.以下指定微粒的數量相等的是（）等物質的量的CaCl2和CaO

8、2含有的離子數等溫等壓下，質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體含有的原子數同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數物質的量相同的鐵和鋁分別與足量氯氣完好反應時轉移的電子數【答案】D【解析】A1molCaCl2中含有1mol鈣離子、2mol氯離子，總合含有3mol離子，而1molCaO2中含有1mol鈣離子和1mol過氧根離子，總合含有2mol離子，因此等物質的量的CaCl2和CaO2含有的離子數不相等，A錯誤；B質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體的物質的量相等，由于其分子中含有的原子數不相等，則含有的原子數不相等，B錯誤；C同溫、同壓、同體積的CO和NO的物質的量相等，由于兩者含有

9、的質子數不相等，則含有的質子數不相同，C錯誤；D物質的量-3-相同的鐵和鋁分別與足量氯氣完好反應，由于產物中金屬元素化合價都是+3價，則反應過程中轉移的電子數必然相等，D正確；答案選D。點睛：本題觀察了物質的量的計算，明確物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量、阿伏加德羅常數之間的關系即可解答，A為易錯點，注意CaO2中的陰離子為過氧根離子為解答的易錯點和難點，注意聯系過氧化鈉的結構，注意已有知識的遷移。8.以下表達正確的選項是（）A.稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡D.煮沸自來水可除去其中的3CaCO【答案】C【解析】A稀鹽酸不能夠與

10、二氧化錳反應，用濃鹽酸、加熱除去燒瓶內殘留的MnO2，A錯誤；B玻璃中含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉為無機礦物膠，使瓶塞與瓶口粘連在一起，B錯誤；CAg與稀硝酸反應生成硝酸銀、NO與水，能夠除去試管內壁的銀鏡，C正確；D自來水煮沸，Ca(HCO3)2能夠轉變成CaCO3，使硬水獲取消融，D錯誤；答案選C?；瘜W反應中會出現“一種物質過分，另一種物質仍不能夠完好反應”的特別情況。以下反應中屬于這種情況的是（）過分稀硫酸與塊狀石灰石；過分的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；過分稀硝酸與銀反應；過分銅與濃硫酸；濃鹽酸與過分的MnO2過分的鋅與18mol/L的硫酸反應；A.B.C.

11、D.【答案】C【解析】稀硫酸與塊狀石灰石反應生成硫酸鈣、水以及二氧化碳，硫酸鈣微溶于水，反應片刻后將不再進行，硫酸過分，石灰石不能夠完好反應，正確；合成氨反應是可逆反應，不能夠進行終究，正確；Ag與稀硝酸能反應，硝酸過分時，Ag能完好反應，錯誤；隨反應進行濃硫酸變成稀硫酸，銅無法與稀硫酸反應，無論銅怎么過分，都不能夠完好耗資完硫酸，正確；濃鹽酸中H+和Cl-的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被MnO2氧化，生成Cl2，隨反+-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到必然程度時，MnO就不能夠夠氧化應進行，H和Cl2-4-Cl-了，因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應，正確；鋅無論與濃硫酸還是稀硫酸都能反

12、應，一種物質過分時，另一種能完好反應，錯誤；答案選C。點睛：解答時注意主要從兩個角度考慮，一是可逆反應，二是物質的性質與濃度相關，比方某些酸在濃度較大時擁有較強的氧化性或還原性，當濃溶液時能夠發(fā)生反應，但隨著反應的耗資，變成稀溶液經常就不具備連續(xù)反應的性質。10.依照實驗目的判斷以下實驗操作或裝置正確的選項是（）A.實驗室制氧氣B.配制稀硫酸C.在鐵制品上鍍銅D.檢查裝置氣密性【答案】D【解析】A生成的氧氣可從長頸漏斗逸出，不能夠收集氣體，可將長頸漏斗改為分液漏斗，A錯誤；B不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移，B錯誤；C在鐵制品上鍍銅，在鐵制品應與電源負極相連，圖中裝置Cu不

13、是陽極，則不能夠鍍銅，C錯誤；D關閉止水夾，加水至形成一段水柱時，在一段時間內液面不變化，可說明氣密性優(yōu)異，D正確；答案選D。點睛：本題觀察化學實驗方案的議論，為高頻考點，涉及氣體的制備、溶液配制、混雜物分離提純、電解等，掌握反應原理、實驗技術為解答的要點，重視解析與實驗能力的觀察，注意實驗的議論性解析。難點是裝置氣密性檢驗，難在以下兩點：一是方法，二是文字表述。其表達形式是：裝置形成關閉系統操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現象得出結論；微熱法檢查的要點詞是關閉、微熱、氣泡、水柱；液差(封)法的要點詞是關閉、液差。11.設NA為阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是（）A.0.1mo

14、lL1NaCl溶液中含有的Na離子數量為0.1NAB.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數量為0.1NAC.5NH4NO2HNO+4N+9HO反應中，生成28gN時，轉移的電子數量為3.75NA33222D.常溫下，2.24LCl2完好與NaOH溶液反應，轉移的電子數量必然為0.1NA【答案】C-5-【解析】A.0.1molL1NaCl溶液的體積不能夠確定，不能夠計算其中含有的Na離子數量，A錯誤；B.氫氧化鈉控制水的電離，室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的13NA，OH離子數量為10B錯誤；C.5NHNO2HNO+4N+9HO反應中銨根完好被氧化，每生

15、成4mol氮氣轉移15mol43322電子，生成28gN2即1mol氮氣時，轉移的電子數量為3.75NA，C錯誤；D.常溫下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，因此2.24LCl2完好與NaOH溶液反應，轉移的電子數量小于0.1N，D錯A誤，答案選C。12.設N為阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是（）AA.標準情況下，32gSO的體積約為11.2LB.2.0gH218O與D2O的混雜物中所含中子數為NAC.標準情況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NAD.50ml12mol/L鹽酸與足量MnO共熱，轉移的電子數為0.3NA2【答案】B【解析】A.標準情況下三氧化硫

16、不是氣態(tài)，不能夠利用氣體摩爾體積計算1832gSO的體積，A錯誤；B.H2O18與D2O的相對分子質量均是20，中子數均是10個，則2.0gH2O與D2O的混雜物中所含中子數為NA，B正確；C.標準情況下，5.6LCO2是0.25mol，與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.25NA，C錯誤；D.50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，由于隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變成稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，轉移的電子數小于0.3NA，D錯誤，答案選B。在火星上工作的美國“勇氣號”、“時機號”探測車的一個重要任務就是收集相關Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或從前存在過水。以下表達正確的

17、選項是()A.鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混雜物B.檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN溶液C.分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物質的量之比為3：2：3明礬屬硫酸鹽，含結晶水，是混雜物【答案】C【解析】鋁熱劑是指Fe2O3、V2O5等氧化物與鋁粉的混雜物，故A錯誤；氧化鐵難溶于水，檢驗從火星上-6-帶回來紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎加酸溶解過濾向濾液中滴加KSCN溶液，故B錯誤；分別還原amolFe2O3所需3amolH2、2amolA1、3amolCO,因此H2、A1、CO的物質的量之比為3

18、:2:3，故C正確；明礬有固定組成屬于純凈物，故D錯誤。14.以下混雜物的分別或提純操作中不正確的選項是（）除去N2中的少量O2，可經過灼熱的Cu網后，收集氣體除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl離子，可用滲析的方法除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法重結晶、滴定操作都可用于提純物質【答案】D【解析】試題解析：AO2與Cu在加熱時發(fā)生反應變成固體CuO，而N2不能夠發(fā)生反應，因此除去N2中的少量O2，可經過灼熱的Cu網后，收集氣體，A正確；B由于膠體的膠粒直徑大，不能夠經過半透膜，而Cl-直徑小，能夠經過半透膜，因此除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl離子，可用滲析的方法，B正確；C乙醇是分子

19、晶體的物質，熔點、沸點較低，而NaCl是離子化合物，熔點、沸點高，利用兩者沸點的差異，用蒸餾的方法除去乙醇中的少量NaCl，C正確；D重結晶可用于提純物質，而滴定操作是測定物質含量的實驗，不能夠用于提純物質，D錯誤，答案選D?？键c：觀察混雜物的分別或提純操作正誤判斷的知識。15.標準情況下6.72LCH43.011023個HCl分子13.6gH2S0.2molNH3，以下對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的選項是體積密度質量氫原子個數【答案】D【解析】試題解析：n(CH4)=0.3mol；n(HCl)=0.5mol；n(H2S)=13.6g34g/mol=0.4mol；n(NH3)=0.2m

20、ol。A在相同的溫度和壓強下，氣體的物質的量越大，氣體的體積就越大。體積：。正確。B.在相同的外界條件下，氣體的相對分子質量越大，氣體的密度就越大。相對分子質量：CH4：16；HCl：36.5；H2S：34；NH3：17.因此密度：。-7-正確。C各種氣體的質量分別是：0.3mol16g/mol=4.8g;:0.5mol36.5g/mol=18.25；：0.4mol34g/mol=13.6g；：0.2mol17g/mol=3.4g。質量：。正確。D各種氣體中H原子的物質的量分別是：1.2mol;：0.5mol；：0.8mol；：0.6mol。因此各種氣體的氫原子數關系是：。錯誤?？键c：觀察關于

21、氣體的各種性質的比較的知識。某消毒液的主要成分為NaClO，還含有必然量的NaOH，以下用來講解事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A.該消毒液可用NaOH溶液吸取Cl2制備：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H+Cl+ClO=Cl2+H2OC.該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CHCOOH+ClO=HClO+CHCOO33D.該消毒液的pH約為+H2O12：ClOHClO+OH【答案】D【解析】A、Cl2和NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水，因此該消毒液可用NaOH溶液吸取氯氣

22、制備，A正確；B、依照HCl和HClO中Cl的化合價解析，該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）不能混用，否則會產生有毒Cl2：2H+Cl+ClO=Cl2+H2O，B正確；C、已知酸性：醋酸HClO，依照強酸制弱酸原理，該消毒液加白醋發(fā)生反應CHCOOH+ClO=HClO+CHCOO，生成了HClO，33可增強漂白作用，C正確；D、依照題給信息可知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=1211，主若是由于該消毒液中含有必然量的NaOH所致，D錯誤；答案選D。17.設NA表示阿伏加德羅常數的值，以下關于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的表達不正確的選項是A.2L溶液中陰陽離子總數為

23、1.2NAB.500mL溶液中NO3濃度為0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2濃度為0.2mol/LD.500mL溶液中NO3物質的量為0.2mol【答案】B【解析】A、溶液中Ba（NO）的物質的量n=cV=0.2mol/L2L=0.4mol，而1molBa（NO）2中含1mol323鋇離子和2mol硝酸根即含3mol離子，則0.4molBa（NO）中含1.2mol離子即1.2NA個，A32正確；B、0.2mol?L-1Ba（NO3）2-濃度為0.4mol/L，與所取溶液的體積沒關，B錯誤；溶液NO3C、0.2mol?L-12+，與所取溶液的體積沒關，C正確；D、500mLBa（NO）溶

24、液Ba濃度為0.2mol/L32-8-溶液中含有Ba（NO）的物質的量n=cV=0.2mol/L0.5L=0.1mol，而1molBa（NO）中含2mol3232-NO3，故0.1molBa（NO3）2中含0.2mol硝酸根，D正確，答案選B。18.在200mL氯化鎂和氯化鋁的混雜液中，2+0.2mol/L-的物質的量濃Mg的物質的量濃度為，Cl2+4mol/LNaOH溶液的體度為1.3mol/L。要使Mg全部轉變成積淀分別出來，最少需要加入積為A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL【答案】C【解析】試題解析：溶液中存在2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)=0.2L1.

25、3mol/L=0.26mol，因n(Mg2+)=0.2mol/L0.2L=0.04mol，可知n(Al3+)=（0.26mol-0.04mol2）=0.06mol，欲2+全部積淀分別出來，可發(fā)生2+-3+-3+應使MgMg+2OH=Mg(OH)2，Al+4OH=AlO2+2H2O，Al恰好轉變成AlO2-，反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混雜液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n(NaOH)=n(NaCl)+(NaAlO2)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，屬于至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積=0.08L=80mL，應選C?？键c：觀察

26、化學計算在必然溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dgcm3，質量分數為w，物質的量濃度為cmolL1，溶液中含氫氧化鈉的質量為mg，該溫度下NaOH的溶解度為S。（1）用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。（2）用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_。（3）用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_。（4）用c、d表示溶液中溶質的質量分數(w)為_。（5）用S、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_?！敬鸢浮?1).g(2).molL1(3).25dwmolL1(4).%(5).molL【解析】（1）溶解度為S，該飽和溶液的質量分數=S/(100+S)，解

27、得：S=100/(1-)；（2）氫氧化鈉的物質的量是m/40mol，則氫氧化鈉的濃度cm/40mol0.001VL25m/VmolL1；（3）-9-依照可知氫氧化鈉的濃度c=1000d/4025dmol/L；（4）依照可知質量分數=40c/1000d100%4c/d%；（5）依照可知c1000d/40S/(100+S)=25Sd/(100+S)mol/L?；卮鹨韵聠栴}（填序號）：1）以下儀器中：漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃燒匙。常用于物質分其他是_，其中依照物質沸點不相同來分別物質的儀器是_。（用序號填寫）2）今欲用NaOH固體配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液。

28、依照題意填空：A配制該溶液應采用_mL容量瓶。B用托盤天平稱取_g固體NaOH。C將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用_攪拌至完好溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。D用少量蒸餾水沖洗燒杯2-3次，并將每次沖洗的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。E向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用_滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。若是加水時液面高出刻度線，將使配得的溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。F配制好的溶液_（填“能”或“不能夠”）長遠存放在容量瓶中?！敬鸢浮?1).(2).

29、(3).500(4).4.0(5).玻璃棒(6).膠頭滴管(7).偏低(8).不能夠【解析】（1）過濾需要漏斗，蒸餾需要蒸餾燒瓶，分液需要分液漏斗，因此常用于物質分其他是，其中依照物質沸點不相同來分別物質的是蒸餾，需要的儀器是。（2）A沒有480mL容量瓶，因此配制該溶液應采用500mL容量瓶。B用托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質量是0.2mol/L0.5L40g/mol4.0g。C將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完好溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。D用少量蒸餾水沖洗燒杯23次，并將每次沖洗的溶液都注入容量瓶，輕輕晃

30、動容量瓶，使溶液混和均勻。E向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約12厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。若是加水時液面高出刻度-10-線，將使配得的溶液濃度偏低。F配制好的溶液不能夠長遠存放在容量瓶中。食鹽是人類生活中不能缺少的物質，海水中含有大量食鹽。某地出產的粗鹽中，所含雜質是CaCl2，經過下面的實驗可制得純凈的NaCl。請回答：1）加入的A是_，檢驗A已過分的方法是_。2）加入的B是_，加入稍過分B的目的是_。（3）為檢驗積淀可否洗凈，最幸好最后幾滴洗出液中加入_溶液。【答案】(1).Na2CO3(2).在上層清液中連續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再有積

31、淀，則加Na2CO3溶液已過分(3).鹽酸(4).除盡溶液中過分的Na2CO3(5).酸化的AgNO3【解析】（1）除雜時不能夠引入雜質，鈣離子需要利用碳酸鈉除去，則加入的A是Na2CO3，檢驗A已過量的方法是在上層清液中連續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再有積淀，則加Na2CO3溶液已過分；（2）過濾后濾液中含有過分的碳酸鈉，則加入的B是鹽酸，目的是除盡溶液中過分的Na2CO3；積淀表面還有氯離子，則檢驗積淀可否洗凈，能夠經過檢驗氯離子實現，因此最幸好最后幾滴洗出液中加入酸化的AgNO3溶液。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水辦理劑。某學習小組用以下列圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備

32、KClO溶液，并經過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO4。查閱資料知K2FeO4的部分性質以下：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在05、強堿性溶液中比較牢固；在Fe3和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2。請回答以下問題：1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_。（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在05下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中能夠采用的措施是_。（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式_；該操作不能夠將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是_。-11-（4）制得的粗產品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質。一種提純方案為：將必然量的K2FeO4粗產1品溶于冷的3molLKOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中