山東省臨清三中2012-2013學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次學(xué)段調(diào)研測(cè)試新人教版

1、.高二年級(jí)第二次學(xué)段調(diào)研化學(xué)試題(100分鐘100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108Zn:65一選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意，每題2分，共20分）1、從以下現(xiàn)象能夠判斷某酸是強(qiáng)酸的是()A加熱該酸至沸騰也不分解B該酸可跟石灰石反應(yīng)，放出CO2C該酸能夠把Al(OH)3積淀溶解D該酸濃度為0.1mol/L時(shí)的pH為12以下關(guān)于原電池的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）A.原電池中，正極就是陽極，負(fù)極就是陰極B.形成原電池時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極搬動(dòng)D.電子從

2、負(fù)極流向正極3以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A電能是二次能源B.水力是二次能源C天然氣是二次能源D.水煤氣是一次能源4、關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完好電離，不存在電離平衡同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不相同時(shí)，導(dǎo)電能力不相同強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力必然很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力必然很弱強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電5.以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B高升溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C所有鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解D醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解6強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：+2H(aq)+OH(aq)=HO(l)H=57.3

3、kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；濃硫酸；專業(yè).稀硝酸，恰好完好反應(yīng)時(shí)熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的選項(xiàng)是()AH1H2H3BH1H3H2CH1H2H3DH2H3H17、在100ml以下溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.0.5mol/L的HClB.0.5mol/L的CH3COOHC.蒸餾水D.0.5mol/L的氨水0時(shí)，某溶液中由水電離出的）=11013mol/L，該溶液中必然不能夠大量共存的8、25Cc（OH離子組是（）A.NH+3+2B.CO23+4、Fe、SO、Cl3、PO、K、Na44+2、C

4、l2+C.Na、SO4、NO3D.HPO4、Na、HSO3、K9、有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A.兩溶液物質(zhì)的量濃度相同B.用同濃度的鹽酸中和時(shí)，耗資鹽酸的體積相同C.兩溶液中OH離子濃度相同D.加入等體積的水稀釋后，pH仍相等10、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混淆后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是：+B+44C、c(Cl+D、c(Cl+)c(NH4)c(H)c(OH)c(NH4)c(OH)c(H)二、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意，每題3分，共30分）11已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不

5、變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖。以下表達(dá)正確的()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B降低溫度，正反應(yīng)速率增大Ca+bc+dD增大壓強(qiáng)，B轉(zhuǎn)變率增大12在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，以下說法中正確的選項(xiàng)是()鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生電流方向是從鋅片流向銅片專業(yè).溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少電解液的PH保持不變13、取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入003g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多醋酸與鋅反應(yīng)速率小鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣相同多鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率

6、相同大14一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（）ABCD正極ZnCuZnFe負(fù)極CuZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl215有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向AB；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E組成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的序次為（）A、ABEDB、ABDEC、DEABD、DABE16、關(guān)于鋅銅稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子經(jīng)過時(shí)，理論上的電極變化()鋅片溶解了325g鋅片增重325g銅片上析出

7、了1gH2銅片上析出1molH2A.B.CD.17.已知4NH+5O=4NO+6HO,若反應(yīng)速度分別用VNH3、VO2、VNO、VH2Omol/(Lmin)。322則正確的關(guān)系是（）A.54VNH3=VO2B.65VO2=VH2O專業(yè).C.32VNH3=VH2OD.54VO2=VNO18.將標(biāo)準(zhǔn)情況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，以下說法正確的選項(xiàng)是()2)2)Ac(HCO3)略大于c(CO3Bc(HCO3)等于c(CO3+2)之和2)Cc(Na)等于c(CO3)與c(HCO3Dc(HCO3)略小于c(CO319物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜組

8、成型的生物原電池，以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是（）A.正極的電極反應(yīng)可能是O2+4e+2H2O4OHB.負(fù)極的電極反應(yīng)可能是O2+4e+2H2O4OHC.負(fù)極的反應(yīng)主若是C6H12O6（葡萄糖）被還原生成CO2或HCO3D.正極的反應(yīng)主若是C6H12O6（葡萄糖）被氧化生成CO2或HCO320.物質(zhì)的量濃度相同的以下各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的序次()NaHSONaHCONaCONaSO432324ABCD三填空題（共六個(gè)小題，50分）21（10分）研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的辦理擁有重要意義。（1）NO可用水吸取，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。利用反應(yīng)6NO8NH223催化劑加熱7

9、N212H2O也可辦理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，耗資的NO2在標(biāo)準(zhǔn)情況下是L。（2）已知：2SO（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6kJmol-122NO（g）H=-113.0kJmol-12NO（g）+O（g）則反應(yīng)223H=kJmol-1。NO（g）+SO（g）SO（g）+NO（g）的必然條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a系統(tǒng)壓強(qiáng)保持不變b混淆氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每耗資1molSO3的同時(shí)生成1molNO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO與SO體積比為1:6，則平衡常數(shù)K。2222.（5

10、分）（1）在粗制422+2+CuSO5HO晶體中常含有雜質(zhì)Fe。在提純時(shí)為了除去Fe，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，以下物質(zhì)可采用的是_。A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HNO3專業(yè).爾后再加入合適物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3，能夠達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可采用以下中的_。A.NaOHB.NH3H2OC.CuOD.Cu(OH)22）甲同學(xué)思疑調(diào)整至溶液pH=4可否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為能夠經(jīng)過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料獲取以下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.010-38,C

11、u(OH)2的溶度積Ksp=3.010-20，平時(shí)認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5-1時(shí)就認(rèn)為積淀完好，設(shè)溶液中CuSO的濃度為-1，則Cu(OH)2molL3.0molL4開始積淀時(shí)溶液的pH為_，F(xiàn)e3+完好積淀時(shí)溶液的pH為_，經(jīng)過計(jì)算確定上述方案_（填“可行”或“不能行”）。（共11分）比較以下溶液的pH(填“”、“”、“=”)(1)0.1mol/LNa2CO溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液；3(2)25、1mol/LFeCl3溶液_80、1mol/LFeCl3溶液；(3)0.1mol/L(NH)CO溶液_0.1mol/LNaCO溶液。42323（4）AgNO的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH73（填“”、“=”、“(3)(4)酸7+控制Ag+H2OAgOH+H(5)酸性Al3+3H2OAl(OH)3+氧化鋁+3H氫氧化鈉24.(8分）(1)2H2(g)O2(g)2HO(l)；H