廣東省云浮市羅定分界中學高一化學期末試卷含解析

1、廣東省云浮市羅定分界中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的絲和淚分別指A. 蛋白質，烴類B. 蛋白質，油脂C. 淀粉，油脂D. 纖維素，油脂參考答案：A【分析】氨基酸、蛋白質的結構和性質特點 纖維素的性質和用途?！驹斀狻吭娋渲械摹敖z”指的是蠶絲，其中含有的物質是蛋白質，詩句中的“淚”指的是熔化的石蠟，石蠟是分子中含碳原子數較多的烴的混合物。答案選A。2. Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如

2、下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，對此反應下列說法中正確的是 ANa2O2只作氧化劑 BNa2FeO4既是氧化產物又是還原產物CO2是還原產物 D2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移參考答案：B略3. 下列反應中，電子轉移的表示方法正確的是參考答案：C【分析】表示電子轉移時，雙線橋：方程式兩側，同種元素原子間的電子轉移情況，箭頭指向生成物，并標出得失和電子的數目；單線橋：在反應物一側，還原劑把電子給了氧化劑，箭頭指向氧化劑，不標得失，只寫電子的數目；據以上分析解答。【詳解】A.SiO2Si，硅元素化合價

3、由+4價降低到0價，得電子，CCO，碳元素化合價由0價升高到+2價，失電子，根據電子得失守恒，該方程式電子轉移表示方法為：，A錯誤；B.NaNaOH，鈉元素化合價由0價升高到+1價，失電子；H2OH2，氫元素化合價由+1價降低到0價，得電子，還原劑把電子轉移給氧化劑，根據電子得失守恒，該方程式電子轉移表示方法為：，B錯誤；C.KII2，碘元素化合價由-1價升高到0價，失電子；KMnO4MnSO4，錳元素化合價由+7價降低到+2價，得電子，根據電子得失守恒，該方程式電子轉移表示方法為：，C正確；D. CuCuSO4，銅元素化合價由0價升高到+2價，失電子；H2SO4SO2，硫元素化合價由+6價降

4、低到+4價，得電子，還原劑把電子轉移給氧化劑，該方程式電子轉移表示方法為：，D錯誤；綜上所述，本題選C。4. 與9.6 g SO2所含的氧原子數相等的NO2的質量為 （ ）A9.6 g B6.9 g C4.6 g D2.3 g參考答案：B略5. 某烴1mol完全燃燒生成4molCO2，且能與2mol氫氣加成，該烴是下列中的 A、CH2=CHCH2CH3 B、(CH3)2CHCH=CH2 參考答案：C略6. 下列不符合當今化學研究方向的是 A發(fā)現新物質 B合成新材料 C研究化學反應的微觀過程 D研究化學反應中原子守恒關系參考答案：D略7. 在通風櫥中進行下列實驗：步驟現象Fe表面產生大量無色氣泡

5、，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡下列說法不正確的是A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O22NO2B. II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C. 對比I、II中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D. 針對中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化參考答案：C試題分析：A、中由于稀硝酸有強的氧化性，與鐵發(fā)生氧化還原反應，硝酸得到電子被還原變?yōu)镹O，氣體為無色，當遇到空氣時，發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，氣體變?yōu)榧t棕色的NO2，A正確；B、在中濃硝酸有強的氧化性，在室溫

6、下遇鐵、鋁會使金屬表面氧化產生一層氧化物薄膜，對內層金屬起保護作用，從而防止金屬的進一步反應，即發(fā)生鈍化現象，因此不能進一步反應，這恰好說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，因此B正確；C、根據以上分析可知，C錯誤；D、中將金屬銅放入濃硝酸中，Fe、Cu及濃硝酸構成原電池，由于鐵在濃硝酸中發(fā)生發(fā)生鈍化，因此鐵為原電池的正極，銅為負極，失去電子被氧化變?yōu)镃u2+，在正極上溶液中的NO3-得到電子被還原為NO2氣體，因此會看到有紅棕色的氣體產生。針對中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可根據電流計的指針偏轉方向判斷Fe是否被氧化，D正確，答案選C。8. 下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是 A試管 B坩堝 C

7、蒸發(fā)皿 D燒杯 參考答案：D9. 如圖所示每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()AH2SBHClCPH3DSiH4參考答案：D略10. 配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是( )A. 定容時仰視刻度線和液面B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水C. 移液時，不慎將液體流到瓶外D. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌參考答案：C【分析】根據c=可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液

8、濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。【詳解】A、定容時仰視觀察刻度線和液面，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據c=可得，配制的溶液濃度偏低，故A不選；B、容量瓶中原有少量的蒸餾水，因為定容時還需要放入蒸餾水，所以不影響配制結果，故B不選；C、移液時，不慎將液體流到瓶外，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據c=可得，配制的溶液濃度偏低，故C選；D. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，導致所配溶液中KOH的物質的量增大，根據c=可得，配制的溶液濃度偏高，故D不選。故選C。11. 下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是族周期AAAAAAA2cd3abefA. e

9、的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B. a、b、e三種元素的原子半徑：ebaC. 六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強參考答案：D試題分析：由題意可得，a為Na，b為Mg，c為C，d為O，e為S，f為Cl，A項O的非金屬性強于S，故O的氫化物穩(wěn)定性強于S，故A項錯誤；B項a、b、e三種元素電子層數相同，但核電荷數abbe，故B項錯誤；C項c元素最外層電子數為4，既不容易的電子也不容易是電子，故c元素化學性質不活潑，故C項錯誤；D項c、e、f元素非金屬性fec，故最高價氧化物對應水化物酸性fec，故D項正確；本題選D。12. 標準狀況下，若vL氫氣

10、含有的氫分子數為N，則阿伏加德羅常數可表示為（）Amol1 Bmol1 Cmol1 Dmol1參考答案：A考點：物質的量的相關計算專題：計算題分析: 根據n=計算氫氣的物質的量，再根據N=nNA計算阿伏加德羅常數解答：標準狀況下，VL的物質的量為=mol，含有氫氣分子數目為N，則：molNA=N，解得，NA=mol1，故選A點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用13. 下列有關Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是（）A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B相同溫度下，0.1molL1鹽溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3C等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別

11、與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3NaHCO3D相同溫度下，0.1molL1鹽溶液分別與0.1molL1HCl反應的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3參考答案：D【考點】鈉的重要化合物【分析】ANaHCO3受熱易分解；Na2CO3受熱不分解；B相同條件下，pH值：Na2CO3NaHCO3C相同質量時，碳酸氫鈉的物質的量大，結合反應判斷；DNaHCO3與鹽酸反應一步完成，而Na2CO3與鹽酸反應兩步進行【解答】解：A碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3NaHCO3，故A正確；BNa2CO3水解程度比NaHCO3大，物質的量濃度相同時，碳酸鈉溶液堿性較大，故B正確；C設質量都

12、是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1mol、mol，根據Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，產生的CO2的物質的量分別為1mol、mol，即放出CO2的質量：Na2CO3NaHCO3，故C正確；D分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故D錯誤故選D【點評】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，選項D為解答的易錯點，注重基礎知識的積累14. 下列敘述錯誤的是（）A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因

13、相同B淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A考點：乙烯的化學性質；苯的性質；石油的裂化和裂解；乙醇的化學性質；油脂的性質、組成與結構；淀粉的性質和用途分析：（1）乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，溴單質在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃??；（2）淀粉、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解，水解的最終產物分別是葡萄糖、高級脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分餾獲得，主要成分為烷烴，性質穩(wěn)定，密度比金屬鈉小，可用來

14、保存金屬鈉；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羥基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定條件下都能發(fā)生取代反應，例如：乙酸和乙醇的酯化反應是取代反應，乙酸乙酯的水解反應也屬于取代反應，乙酸具有酸性，其酸性強于碳酸，故能與Na2CO3反應解答：解：A、烯烴使溴水褪色的原理是加成反應，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A錯誤；B、淀粉水解的最終產物是葡萄糖，蛋白質水解的產物是氨基酸，故B正確；C、煤油來自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正確；D、乙酸和乙醇的酯化反應是取代反應，乙酸乙酯的水解反應也屬于取代反應，乙酸能，故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正確；故選A點評：本題考查常見

15、有機物的性質，尤其要注意苯的物理性質，是一種良好的有機溶劑，可做萃取劑15. 鐳是周期表中第七周期第A族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是（ ）A在化合物中呈+2價 B鐳比鈣的金屬性強C氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+ 等離子，進行如下實驗：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱

16、，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。根據實驗現象回答：待測液中一定含有 離子；一定不含有 離子；還有_離子不能確定是否存在，要檢驗這些離子的實驗方法是 ，操作是_。參考答案：Ag+、Ba2+、NH4+ ；Fe3+ ；K+ ；焰色反應；用鉑絲沾取溶液在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH、HCO3、NO3、SO42為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴

17、入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現象。將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據上述實驗填空： 寫出B、C的化學式：B ； C。寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式 。 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為 。 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為 。 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是： （請結合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案： KNO3 （1分） ； KAl(SO4)2(帶結晶水也同樣給分)（2分）Al34OH=AlO22H2O（2分） Na2CO3 （2分） HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（或2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O）（2分） Al33H2O=Al(OH)3（膠體）3H （2分） Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。（2分）18. 請你設計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要