廣東省佛山市八所中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省佛山市八所中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是( )混合物：水玻璃、水銀、水煤氣 電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏 酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H 同素異形體：C80、金剛石、石墨 干冰、液氯都是非電解質(zhì)A B C D參考答案：A略2. 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是A盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+

2、：Fe3+3SCN Fe(SCN)3D酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I+O2+2H2O2I2+4OH參考答案：D3. 二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是()。A利用金屬鈉或者金屬鉀 B利用質(zhì)譜法C利用紅外光譜法 D利用核磁共振氫譜參考答案：B略4. 某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是（） A若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：A、活潑金屬作負(fù)極；B、在原電

3、池中電子從活潑的金屬流向不活潑的金屬；C、若X為Fe，Y為C，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu；D、Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)解答：解：A、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，電子從Fe流向Cu，故B錯(cuò)誤；C、若X為Fe，Y為C，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu，故C正確；D、Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，注意活潑金屬作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，題目難度不大5. 某主族元素原子第六電子層上只有1個(gè)電子，其不可能具有的性質(zhì)( )A.該元素的單質(zhì)極易被氧化 B.該元素

4、單質(zhì)有極高的熔點(diǎn)C.該元素存在多種氧化物 D.該元素的碳酸鹽溶液具有明顯的堿性參考答案：B略6. 用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)：則下列說法正確的是AI圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B圖中：生成藍(lán)色的煙 C圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D.圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D解析： A二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，反應(yīng)停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯(cuò)誤；B氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D氯氣

5、與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，二者在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣，故D正確7. 化學(xué)常生活密切聯(lián)系，下列說法不正確的是A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B. 生產(chǎn)陶瓷的原料主要是黏土C. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用于制備木材防火劑D. 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化參考答案：A8. 在相同溫度時(shí)100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A中和時(shí)所需NaOH的量 B電離程度CH+的濃度DCH3

6、COOH的物質(zhì)的量參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題解答：解：A計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1?V1=0.1 L0.01 mol?L1=1103 mol，n（后）=c2?V2=0.01 L0.1 mol?L1=1103 mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；B醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；C酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C錯(cuò)誤；D電離度與溫度和濃度有關(guān)，當(dāng)溫度相同時(shí)，溶液的濃度越小，電離度越大，則c（CH3COOH）前者小于

7、后者，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)9. 下列離子方程式中正確的是 ABa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4+H2OB. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC. 將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O D. KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+ =2H2O+I2 參考答案：D略10. 2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工

8、業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為 （ ） 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 MoO3+2NH3H2O=（NH4）2MoO4+H2O （NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4C1 H2MoO4 MoO3+H2O 用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是 A反應(yīng)和都屬于置換反應(yīng) BMoO3屬于堿性氧化物 C在反應(yīng)中Mo和S均被氧化 D利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2:2:3參考答案：C略11. 將2.3g Na和2.7g Al 同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋為500mL。下列說法正確的是（ ）A.反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)

9、狀況下的體積為1.12LB.稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀器有：燒杯、膠頭滴管及500mL容量瓶C.所得溶液中和的個(gè)數(shù)之比一定為11D.整個(gè)反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4mol參考答案：D略12. 香石花由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是：A原子半徑：YZRT B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRTC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：XZ DXR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D略13.

10、下列物質(zhì)久置于空氣中，顏色會(huì)發(fā)生變化的是（ ）A.Na2SO3 B.苯酚 C.NaOH D.CaO參考答案：B14. (09鹽城第三次調(diào)研)工業(yè)上獲得有關(guān)物質(zhì)的方法或途徑正確的是A將氯氣通入澄清石灰水，獲得漂白粉B將煤進(jìn)行干餾，獲得焦炭、煤焦油等化工原料C將石油分餾，獲得乙烯、丙烯及1，3丁二烯D將二氧化硫通入過氧化氫溶液，獲得硫酸參考答案：B15. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=197kJ/mol。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2與1molO2；（乙）1molSO2與0.5molO2；（丙）2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系

11、一定正確的是ks5uA容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲= P丙2P乙 Bc(SO2)與c(O2)之比k： k甲=k丙k乙CSO3的質(zhì)量：m甲= m丙2m乙 D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙2Q乙參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 近年來(lái)，許多專家對(duì)石灰氮重新進(jìn)行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強(qiáng)酸。將G和

12、F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應(yīng)可表示如下G+F+H2O2HNO2（已配平）。請(qǐng)回答下列問題：（1）石灰氮的化學(xué)式為 。（2）寫出足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當(dāng)NaNO2-與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I 被氧化為I2時(shí)，含氮產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。要得到穩(wěn)定HNO-2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是 （填序號(hào)）。a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸（4）工業(yè)廢水中

13、的NO2 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫出上述反應(yīng)的離子方程式： 。若改用電解法將廢水中NO2 轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在 （填電極名稱）生成。（5）某研究小組學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3實(shí)驗(yàn)方案如下：20090227有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為 。（6）在（5）方案基礎(chǔ)上，要確定火柴頭中含KClO3，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為 。參考答案：（1）CaCN2（2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl（3）NO ， bde（4）2Al + NO2 + OH + H2O = 2AlO2 + NH3

14、 ； 陰極（5）ClO3 + 3NO2 + Ag+ = AgCl + 3NO3（6）進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則說明火柴頭中含有KClO3。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有機(jī)物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機(jī)物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)n(F)13,1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下(無(wú)機(jī)產(chǎn)物省略)：已知：ONa連在烴基上不會(huì)被氧化；同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)OH不穩(wěn)定。請(qǐng)回答：（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（2）下列

15、說法不正確的是_A化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)B化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)C一定條件下，化合物F與G反應(yīng)生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物D從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式： _。（4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：（1） （2）D （3）3NaOHCH3COONaNaClH2O （4） 解析：N堿性條件下水解、酸化生成的G、F物質(zhì)

16、的量之比為n(G)：n(F)=1：3，則N中含有酯基，F(xiàn)分子中含有2個(gè)C原子，1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 為=1.5mol，結(jié)合G的分子式可知G中含有3個(gè)羥基，則G為，F(xiàn)為CH3COOH，N為。化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明E中含有苯環(huán)與酚羥基，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A中含有苯環(huán)與酚羥基，A與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上取代反應(yīng)生成B，B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C與D，D酸化得到F(乙酸)，則D為CH3COONa，則C中含有7個(gè)C原子，C連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，說明C中含有-CH2OH結(jié)構(gòu)，E中含有羧基，且E環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)，則E為，C為，B為

17、，A為。（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為：；（2）AB為，可以發(fā)生水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，F(xiàn)為CH3COOH，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故A正確；BA為，甲基會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化，G為，醇羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；CF為CH3COOH，G為，二者2：1反應(yīng)生成C7H12O5，1：1反應(yīng)生成C5H10O4，故C正確；D從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過程中，沒有涉及消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選D；（3）B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式：3NaOHCH3COONaNaClH2O，故答案為：3NaOH CH3COONaNaClH2O；（4）符合下列條件的化合物A()的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：含有苯環(huán)，且苯環(huán)

18、上的一元取代物只有一種，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基與醛基，符合條件的同分異構(gòu)體有：、，故答案為：、。18. (9分)有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請(qǐng)回答下列問題(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)反應(yīng)的離子方程式為 (3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式 (4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1102mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(

19、NO3)2溶液的最小濃度為 。參考答案：（1）反應(yīng)的方程式：4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2）反應(yīng)的離子方程式：6I+ ClO3- + 6H = 3I2+Cl + 3H2O（3）2H2O22H2O + O2(也可用高錳酸鉀加熱分解)（4）D溶液與Pb(NO3)2 反應(yīng)生成沉淀為PbI2 ，PbI2Pb2+ + 2I- Ksp= c(Pb2+)c(I-)2 = c(Pb(NO3)2 ) 2 (10-22)2= 7.010-9 所以c(Pb(NO3)2 ) = 5.610-4 molL-1解析:首先得破框圖，G為紫黑色固體單質(zhì)，一般可預(yù)測(cè)為碘單質(zhì)，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。 19. 某些高分子催化劑可用于有機(jī)合成。下面是一種高分子催化劑（）合成路線的一部分（和都是的單體；反應(yīng)均在一定條件