廣東省佛山市北外附校三水外國語學校高三化學測試題含解析

1、廣東省佛山市北外附校三水外國語學校高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中，不正確的是 A一次電池、二次電池和燃料電池是三種常見的化學電源 B分餾、裂化、裂解是利用化學變化來煉制加工石油的三種重要方法 C人造絲、人造棉、銅氨纖維的主要成分均為纖維素 D鋼化玻璃、有色玻璃、光學玻璃是適用于不同場合的特種玻璃參考答案：B略2. 棉、麻和真絲是很多紡織品的原料，它們都來自于生物體，其組成成分主要是A纖維素和脂肪 B纖維素和蛋白質(zhì)C淀粉和蛋白質(zhì) D淀粉和脂肪參考答案：B解析：本題考查生物制品的化學成分，

2、棉、麻是植物產(chǎn)品主要成分是纖維素，真絲是動物產(chǎn)品是蠶分泌的蛋白質(zhì)。3. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標/mol?L1）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標/mol）之間的關系如圖所示則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（） A1：1：4 B1：3：1 C3：3：8 D1：1：1參考答案：A考點：鐵的化學性質(zhì)；有關混合物反應的計算專題：圖示題；壓軸題分析：-某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生F

3、e+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+，再加鐵粉時亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+Fe2+Cu，以此來解答解答：-解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，1 4 1再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+，1 2 3 所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸鐵的物質(zhì)的量n（Fe3+）=2mol1mol=1mol，再加鐵粉時亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+Fe2+Cu，

4、1 1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4，故選A點評：本題考查鐵的化學性質(zhì)，明確圖象中每段發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意反應與圖象的對應關系來解答，題目有一定難度，特別是溶液中鐵離子濃度的判斷4. 下列說法正確的是 A常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）= 4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則該反應的H碳酸 C同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率 D等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小參考答案：AD略5.

5、 下列離子方程式書寫正確的是 AFeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClB已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+ H2O =2HClO+CO32CAlCl3溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2OAlO22H2O4NH4D等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合: Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3 + NH3?H2O + H2O參考答案：略6. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl離子的溶液中，逐滴加入5 mol?L1 NaOH溶

6、液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關系如圖所示。下列敘述不正確的是： Ax y = 0.01 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 molL1C原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=51參考答案：B略7. 向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是（ ）A通入氯氣后的溶液中一定不存在IB通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：BA還原性：IFe2+Br，向

7、含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，I一定全部被氧化，故A正確；B向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，故B錯誤；C向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的Br可能被氧化，故C正確；D如Br被氧化生成Br2，則加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色，故D正確故選B8. 若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是 A

8、若n2，則分子的立體結(jié)構為V形 B若n3，則分子結(jié)構為三角錐形 C若n4，則分子的立體結(jié)構為正四面體形 D以上說法都不正確參考答案：C9. Some properties elements belonging to the short periods are listed in the following table.Which of the following statements is true? Element No.Atonic radius(10-9m)0.741.521.601.100.990.751.860.82Highest/lowest valence-2+1+2+5-3+7

9、-1+5-3+1+3A號元素和號元素位于同一周期B號元素和號元素位于同一周期C號元素的原子序數(shù)大于號元素的原子序數(shù)D號元素最高價氧化物的水化物的酸性比其他7種元素的相應化合物都強參考答案：CD略10. 出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A. 錫青銅的熔點比純銅高 B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用 C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程參考答案：B略11. 氮化鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3， NaH + H2O

10、NaOH + H2。有關Na3N和NaH的敘述正確的是 ：A離子半徑：Na+N3-H+ B加熱熔化時，都只破壞離子鍵C與鹽酸反應都只生成一種鹽D與水反應都是氧化還原反應參考答案：B略12. 下列有關實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是A.圖1錐形瓶中滴入濃鹽酸后充滿黃綠色氣體，試管中出現(xiàn)淺黃色渾濁B.圖2放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)白色晶體C.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應實驗，火焰呈黃色不能說 明該溶液中含有鈉元素D.蒸餾時，將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處參考答案：B略13. 若aXm+與bYn-的核外電子排布相同，下列關系式正確的是（）A.b=a-n+m B.b=a-n-mC.離子

11、半徑Xm+Yn+ D.原子半徑XY參考答案：答案：B14. 催化加氫可生成3甲基己烷的是A BC D參考答案：C15. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ； H= -566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ；H= -226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.20410246參考

12、答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。甲同學認為兩者反應只有CuCO3一種沉淀生成；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀。I（1）寫出Na2CO3溶液水解的離子方程式_ _ （2）在探究沉淀物成份前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為 _（填操作名稱）洗滌干燥。II請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，利用以下裝置完成簡單的定性探究生成物的成分的實驗。 （1）各裝置連接順序為 （2）若甲同學的結(jié)論正確，實驗現(xiàn)象為 III

13、若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。 （1）E裝置中儀器的名稱是 （2）儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是 ，實驗結(jié)束時要繼續(xù)通入處理過的過量空氣，其作用是： （3）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，當反應完全后，裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為： 。參考答案：（共16分,每空2分）CO32H2OHCO3OH（第二步水解反應不寫也給分）；過濾ACBC中無水硫酸銅不變色, 裝置B中澄清石灰水變渾濁 干燥管檢查裝置的氣密性?？梢詫⒀b置中滯留的水蒸氣和CO2排出，使其分別被濃硫酸和堿石灰充分吸收。149n/9m略三、綜合題（本題包括3個

14、小題，共30分）17. （14分）某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：.有關資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物 質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實驗：(1)提出假設紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為_。(2)實驗驗證取電解CuCl2

15、溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_。實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A_B_。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；裝置_(填上圖中裝置編號)中_的現(xiàn)象說明提出假設中的白色物質(zhì)一定存在；寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式_ _。(4)問題討論電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：_ 和_；實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是_。參考答案：(1)CuCl（1分）(2)

16、將橡膠管套在導氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可) （2分）ECFD（2分）(3)否（1分）F中物質(zhì)不變藍色（1分）D（1分）出現(xiàn)白色沉淀（1分）2CuClH22Cu2HCl（1分）(4)Cu2Cle=CuCl（1分）Cu2e=Cu（1分） 氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會干擾Cu2O是否存在的判斷（2分）18. 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應的產(chǎn)物

17、未列出)。請回答下列問題（1）D的化學式為_；F分子中鍵的數(shù)目是_。（2）A與B生成D的反應化學方程式為_。（3）B和C反應的化學方程式為_。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_。參考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）19. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） 。（3）由以上