2021年安徽省阜陽(yáng)市界首潁華中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021年安徽省阜陽(yáng)市界首潁華中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)環(huán)境、健康及能源的敘述中，不正確的是 A氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物，所以他們的含量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目B嚴(yán)格講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收C開(kāi)發(fā)利用新能源，合理利用工業(yè)生產(chǎn)的廢熱，是緩解能源危機(jī)的重要途徑D用二氧化硫、亞硝酸鈉、蘇丹紅等化學(xué)藥品“美化”后的食物“味美、色艷”，但添加劑超標(biāo)，對(duì)人體危害極大參考答案：A略2. 宣傳科

2、學(xué)知識(shí)，介紹高新科技，揭露偽科學(xué)，是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列各項(xiàng)中不科學(xué)的是： A高溫高壓下將石墨制成金剛石 B向牛奶中摻入三聚氰胺提高蛋白質(zhì)含量 C將空氣中游離的氮變成氮的化合物 D用碘化銀人工降雨參考答案：B3. 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) Ha kJmol1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t /70080083010001200K1.72.6下列說(shuō)法中正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a0B當(dāng)v正(H2)v正(H2O)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D當(dāng)平衡濃度

3、符合 c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)時(shí)的溫度為830參考答案：AD略4. （2007山東卷）15.定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(molL-1)為： 提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2OA.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400參考答案：D本

4、題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。由題給條件可推出關(guān)系式：KHC2O4H2C2O42H2O3NaOHKMnO4；設(shè)KMnO4的物質(zhì)的量濃度為x， 3NaOH KMnO4 3 30.100 0 molL1 xx=30.100 0 molL1=0.080 00 molL1，B選項(xiàng)正確。5. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL的2種溶液混合而成：CH3COONa與Na2CO3；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與HCl。 c(CH3C00一)排序正確的是A BC D參考答案：A6. 已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K

5、2SO4、H2O 和未知物X。下列說(shuō)法中不正確的是A該未知物X為Na2SO4 B該反應(yīng)的氧化劑是KIO3C該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是KIO3I2D由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3I2參考答案：C由題意可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KIO3+ 5Na2SO3+H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，從化學(xué)方程式可以看出，未知物X為Na2SO4，A正確；該反應(yīng)中反應(yīng)物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合價(jià)為0，KIO3中碘的的化合價(jià)降低，被還原，自身做氧化劑，B正確、C錯(cuò)誤； Na2SO3在反應(yīng)中作還原劑，I2為還原產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，D、正

6、確。7. 下圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（） A.鋅和鹽酸生成氫氣B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫參考答案：A 略8. 亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖7。下列有關(guān)敘述正確的是A亮菌甲素分子式為C12H11O5 B亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2mol NaOHD每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子參考答案：B略9. 以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號(hào)內(nèi)

7、填入適當(dāng)?shù)脑噭?，方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，方框內(nèi)是有關(guān)物質(zhì)的名稱。下列說(shuō)法正確的是（ ） Aa為NaOH溶液，為蒸餾 B、 均為蒸餾，為分液C為分液，C中含有醋酸鈉 Db可以是硫酸，也可以是鹽酸參考答案：B略10. 下列 HYPERLINK / 化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 AHClO的電子式為 B硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C飽和醇的通式CnH2n+2O D表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型參考答案：A略11. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 （ ） A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B

8、、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D、2Fe3+2I-=2Fe2+I2參考答案：A略12. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物充分加熱，減重b克D取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略13. 下列相關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是（ ） A分散系中分散質(zhì)粒子的大小是：Fe(OH)3 懸濁液Fe(OH)3 膠體FeCl

9、3 溶液 B飽和氯水中含有大量Cl、NO3、Na、SO32等離子 C已知K sp(AgCl) K sp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)I（aq）=AgI(s)Cl（aq）能夠發(fā)生 D分子數(shù)為NA 的C2H4 氣體體積約為 22.4 L，其質(zhì)量為 28 g（N A阿伏加德羅常數(shù)） 參考答案：CA錯(cuò)，分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH)3 懸濁液Fe(OH)3 膠體FeCl3 溶液；飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO32氧化成SO42，B中不能大量共存；沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是相對(duì)難溶解的轉(zhuǎn)化為更難溶解的，由K sp(AgCl) K sp(AgI)可知，AgI更難溶于水，C正確；計(jì)算氣體體積時(shí)要有壓強(qiáng)

10、和溫度兩個(gè)條件，否則不能確定其體積，D錯(cuò)誤。14. 鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFebNOcH=dFe2fFe3gNOhNO2kH2O下列有關(guān)推斷中，不正確的是 A2d3f3 gh B反應(yīng)中每消耗5.6 g Fe，轉(zhuǎn)移0.2 mol0.3 mol eCHNO3的氧化性大于Fe3D當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而增大參考答案：D15. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為9，A與C同主族，B原子最內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，下列有關(guān)敘述正確的是()。AA與C可形成離子化合物BA的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性C原子半徑：ABCDB的氧

11、化物可能含有共價(jià)鍵參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （2）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥。 裝置E中堿石灰的作用是 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)b打開(kāi)K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過(guò)量空氣c打開(kāi)

12、K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣正確的順序是（填選項(xiàng)序號(hào)，下同） 。若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程，但同時(shí)在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量SO2等污染物。（1）將SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為_(kāi)，后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為_(kāi)。（2）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要

13、用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下： 寫出反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi) _； 反應(yīng)V在25C、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是 。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下能使SO2分解，減小工業(yè)廢氣對(duì)環(huán)境的影響，它由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：若2molZnFe2Ox與SO2反應(yīng)可生成 0.75molS，x= ,寫出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式 （4）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（Ca

14、SO4.2H2O），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏 t。參考答案：（1）SO2 + 2Fe3+ + 2H2OSO42- + 2Fe2+ + 4H+（2分）3Fe2+ + NO3- + 4H+3Fe3+ + NO+ 2H2O（2分）（2）NH4HCO3 + CaSO4 + NH3CaCO3+ (NH4)2SO4 （2分） 1:4（1分）K2SO4在乙二醇溶液中的溶解度小（1分）（3）3.25（2分） 4ZnFe2O4 + 3H24ZnFe2O3.25 + 3H2O

15、（2分）（4）2CaSO4 + 2SO2 + O2 + 4H2O2（CaSO4.2H2O）+2CO2 （2分） 38.7（2分）18. 接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。 (1)某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，問(wèn)用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)?(2)如果將一定體積的尾氣通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7 g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。(3)工廠在尾氣處理制石膏的過(guò)程

16、中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量，且=x，試寫出x在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。xn(NaHSO3)參考答案：（1）153.6Kg（2）該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3 NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X1/201/2X1=2-X1=本題較好地體現(xiàn)了考試說(shuō)明的要求，側(cè)重考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力，設(shè)計(jì)頗具特色。本題的

17、三大特色是：計(jì)算與推斷相結(jié)合；數(shù)學(xué)和化學(xué)的綜合應(yīng)用；化學(xué)知識(shí)與環(huán)保相互聯(lián)系。因此，反映出了高考化學(xué)計(jì)算命題的發(fā)展趨勢(shì)和特點(diǎn)。解題過(guò)程如下：(1)由硫原子守恒可得關(guān)系式SO2 CaSO42H2O22.4 L 172 g11041030.2% L m(CaSO42H2O)103解之得 m(CaSO42H2O)=153.6 kg(2)要運(yùn)用極端假設(shè)法進(jìn)行推斷，溶液中可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 假設(shè)按反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物為Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6 g設(shè)按反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物為NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8 g由于20.8

18、16.712.6，所以溶質(zhì)成分為Na2SO3和NaHSO3的混合物。設(shè)混合物中NaHSO3的物質(zhì)的量為x,Na2SO3的物質(zhì)的量為y解之得x=0.1 mol, y=0.05 mol(3)可借用數(shù)軸進(jìn)行分析討論：根據(jù)反應(yīng)(1)和(2)可確定和兩個(gè)界點(diǎn)。反應(yīng) (1) (1)和(2) (2)產(chǎn)物 的取值 討論結(jié)果為X=X1/201/2X1=2-X1=略19. （13分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 molL1、0.001 molL1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 molL1）的用量均為2mL。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/ gKMnO4酸性溶液的濃度/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?980.50.01（）實(shí)驗(yàn)和探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）（2）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)和分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振