2021年安徽省銅陵市墩灣中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2021年安徽省銅陵市墩灣中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是 APCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長，鍵角都相等BPCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵CPCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等DPCl3是非極性分子參考答案：D2. 用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋正確的是中試劑中現(xiàn)象解 釋ABaCl2溶液生成白色沉淀SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀B滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液

2、溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D硫化氫溶液溶液變渾濁SO2具有還原性參考答案：C【名師點(diǎn)晴】準(zhǔn)確掌握二氧化硫的相關(guān)性質(zhì)是解題關(guān)鍵；加熱條件下，Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化；二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，但不能漂白酸堿指示劑，據(jù)此分析解答。3. 在50 時(shí)液氨中有2NH3(液) NHNH電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為11015molL1，下列對(duì)50 時(shí)液氨的電離平衡常數(shù)的表達(dá)中正確的是 A電離平衡常數(shù)是11015 B不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)c(NH)C降低溫度，其電離平衡常數(shù)數(shù)值增加D此液氨中放入NH4C

3、l，其電離平衡常數(shù)的數(shù)值增加參考答案：B略4. 一種烴的結(jié)構(gòu)式可以表示為: 命名該化合物時(shí), 主鏈上的碳原子數(shù)是( )A9 B11 C12 D13參考答案：C略5. 下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是 A在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小蘇打 D在水中加入氯化鋁固體參考答案：D6. 下列敘述正確的是A元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性；同理元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性。B將FeCl2溶液與稀HNO3混合離子反應(yīng)方程式：Fe24HNO=Fe3NO2H2O CHF、Al(OH)3、氨水都是弱電解質(zhì) D蛋白質(zhì)與硝酸的顏色反應(yīng)、酸堿指示

4、劑的變色反應(yīng)均屬化學(xué)變化參考答案：D7. 關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（ ）A有色玻璃是固溶膠 B霧、云、煙都是氣溶膠C用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離D膠粒大小在1nm100 nm之間參考答案：C略8. 能在溶液中大量共存的一組離子是( )ANH4+、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I- 、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-參考答案：C略9. 25和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴16mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小36mL，原混合烴中乙烷和丙烯的體積

5、分?jǐn)?shù)為A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%參考答案：D10. 在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是 （ ）A量筒 B溫度計(jì) C環(huán)形玻璃攪拌棒 D天平參考答案：D略11. 相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物 質(zhì) 的量 /mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化SO3SO2O2200吸收熱量akJ021放出熱 量 bkJ400吸收熱量ckJ下列敘述正確的是（ ）A. 達(dá)平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)：B. 熱量關(guān)系：a一定等于bC. 反應(yīng)的平衡常數(shù)：

6、D. 中的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：AA與相比，起始物質(zhì)的量是的2倍，相當(dāng)于平衡后增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，氧氣的體積分?jǐn)?shù)減小，即達(dá)平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)：，故A正確；B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，將二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫，物質(zhì)的量與相同，平衡時(shí)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則a+b=197，但無法判斷二者的大小關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，因溫度相同，則三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：=，故C錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，氣體的密度始終不變，中的密度不再改變時(shí)，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A。12. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO

7、3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2OC.將少量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O參考答案：D略13. 下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3 A B C D參考答案：D14. 下列關(guān)于鈉的說法正確的是A鈉是活潑的非金屬 B鈉與水反應(yīng)放出氧氣 C鈉與水反應(yīng)放出氫氣 D鈉不能保存在易燃品煤油中參考答案：C15

8、. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是 （ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 溴乙烷是一種重要的化工合成原料。實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：反應(yīng)：CH3CH2OH+HBr CH3 CH2Br+H2O 裝置：實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)如下表： 物 質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（）密度（gcm-3）水溶性CH3CH2OH4678.40.79互溶CH3CH2Br10938.41.42難溶CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶CH2CH228-1

9、03.70.38不溶濃硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶合成反應(yīng)：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物。分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。 回答下列問題：（1）加入試劑前一般在B中加少量碎瓷片，目的是_.（2）儀器B的名稱是_。（3）儀器C為直形冷凝管，冷水進(jìn)口是_（填“a”或“b”）。（4）儀器D置于盛有冰水混合物的燒杯中，目的是_。（5）溴乙烷粗產(chǎn)品可能混有多種雜質(zhì)，在分離提純階段，加水的目的是為了除_。（6）該實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率為 _。（保留兩位有效數(shù)值）參考答案：（1）防止反應(yīng)液暴

10、沸（2分）（2）蒸餾燒瓶（2分）（3）b（1分）（4）冷卻溴乙烷（2分）（5）溶解在溴乙烷中的乙醇（2分）（6）79%（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如圖所示，通電5 min后，第極增重2.16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL，求通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度。參考答案：（6分）解：在A池中發(fā)生的反應(yīng)為：陽極（極）：4OH- 4e=2H2O+O2陰極（極）：2Cu2+4e=2Cu若Cu2+完全放電后還有：4H+4e=2H2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2.16108=0.02（mol）由電極反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移4mol

11、電子，放出1molO2，所以極上析出O2的體積為：0.02422.4=0.112（L）0.224（L）說明A池收集到的氣體中還有H2。極上放出H2為：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。極上析出Cu和放出H2共獲得0.02mol電子。Cu2+的物質(zhì)的量為：（0.02-0.0052）/2=0.005（mol）Cu2+=0.005/0.2=0.025（mol/L）答：通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為0.025mol/L。略18. （12分）某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L混合氣體通入

12、足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，通過計(jì)算回答：（1）推出混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：依據(jù)題意知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_ _，則烷烴一定為 。（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比：（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：（1）26 、CH4（2）解：混合烴總質(zhì)量為M(混合烴)=56.0L22.4L/mol26g/mol=65 g 設(shè)烯烴的分子式為CnH2n,則有m(CnH2n)=35 g,m(CH4)=65g35g =30g;則有65(3016+3514n)=26，解得:n=4, 則烯烴為C4H8；n(CH4):n(C4H8)=3016:3556=3:1 （3）CH2=CHCH2CH3, CH3CH=CHCH3, CH2=C(CH3)2略19