金屬資源課件

1、第八單元金屬和金屬材料課題 1金屬材料目標(biāo)：1、進(jìn)一步學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系 2、識(shí)記常見金屬之最表格 3、知道合金的定義及其特點(diǎn)1金屬材料包括_和_。純金屬合金2 大 部 分 的 金 屬 除 具 有 _ 、 _ 、_、_等物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。3金屬之最（目標(biāo)2）。能導(dǎo)電能導(dǎo)熱有延展性(1)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是_；(2)硬度最高的金屬是_；(3)熔點(diǎn)最高的金屬是_；(4)熔點(diǎn)最低的金屬是_；汞(Hg)有光澤銀(Ag)鉻(Cr)鎢(W)(5)密度最大的金屬是_；(6)密度最小的金屬是_；(7)地殼中含量最多的金屬元素是_；(8)人體中含量最多的金屬元素是_；(9)使用最廣泛的金屬

2、是_；鐵(Fe)(10)常溫為液態(tài)的金屬元素是_。汞(Hg)鋨(Os)鋰(Li)鋁(Al)鈣(Ca)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系 （目標(biāo)1）【知識(shí)精講】1金屬材料包括純金屬和_兩類。合金2金屬的物理性質(zhì)。金屬電熱延展(1)金屬有共同的物理性質(zhì)：金屬都有_光澤、導(dǎo)_性、導(dǎo)_性、_性(能被拉伸或展開)。(2)一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈_色，金呈_色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，_卻是液體；各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大，_的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好，鋨的密度最大，鋰的密度最小，_的熔點(diǎn)最高，_的熔點(diǎn)最低，_的硬度最大。黃汞銀鎢汞鉻紫紅3金屬的性質(zhì)與用途的關(guān)系。(1)

3、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映物質(zhì)的性質(zhì)。(2)物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)用途時(shí)，還需考慮_、_ 、 _ 、 _ 等，以 及 廢 料 是 否_和是否容易造成污染等多種因素。價(jià)格資源是否美觀使用是否便利利于回收A有銀白色光澤C易傳熱B有延展性D易導(dǎo)電點(diǎn)撥：金屬都有金屬光澤，但不都是銀白色。答案：A3常見重要合金。2%4.3%0.03%2%(1)鐵合金：主要包括生鐵和_，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量_，鋼的含碳量為_，使得它們的機(jī)械性能差異很大。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。鋼(2)不銹鋼：(3)鋁合金(4)

4、銅合金：(5)鈦和鈦合金：考點(diǎn) 1物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系1(2012 年廣東湛江)湛江正在實(shí)施“保證中小學(xué)生校園體育活動(dòng)一小時(shí)”的工作方案。下列校園運(yùn)動(dòng)設(shè)施或器材中，屬)。B海綿墊D尼龍繩于金屬材料的是(A籃球C鋼質(zhì)鉛球答案：C)。3(2011 年江蘇蘇州)下列關(guān)于合金的說法正確的是(A合金不屬于金屬材料B合金的硬度一般比各成分金屬大C合金屬于金屬單質(zhì)D多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬答案：B課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第 1 課時(shí)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)目標(biāo)：1、進(jìn)一步學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系 2、識(shí)記常見金屬之最表格 3、知道合金的定義及其特點(diǎn)1實(shí)驗(yàn)表明大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的_

5、和_是不同的。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的_薄膜阻止其進(jìn)一步氧化，故鋁具有很好的_性能。劇烈程度氧化鋁抗腐蝕2 由一種 _ 與 一種_ 反應(yīng)，生成另一種_和另一種_的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。3很多金屬能與_或稀硫酸反應(yīng)。鎂、鋅、鐵等金屬能置換出稀酸中的_。難易單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物稀鹽酸氫4人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、錫”，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是_(填名稱 ) 。世界上常用黃金作金融儲(chǔ)備、貨幣等，其原因是_且地殼中含量極少。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅_(填“大”“小”或“相同”)。金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定大金、銀、銅【小試身手】1公元二世紀(jì)我國煉丹專家魏伯陽著有周

6、易參同契。該書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的)。B很活潑D易還原性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下(A很穩(wěn)定C易氧化答案：A常見的金屬與氧氣的反應(yīng)【知識(shí)精講】1金屬與氧氣反應(yīng)的條件及現(xiàn)象。(續(xù)表)2.大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。由此，可判斷金屬的活動(dòng)性大小。(1)常溫下能與氧氣反應(yīng)：Mg、Al 等(活潑)。(2)常溫下不與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱下可反應(yīng)：Fe、Cu 等(較活潑)。(3)高溫下也不與氧氣反應(yīng)：Au 等(不活潑)。典例 1 收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品，至今保存完好，該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是()。A鋁不易被氧化B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C鋁不易發(fā)生

7、化學(xué)反應(yīng)D鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)作用點(diǎn)撥：鋁在常溫下易與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁結(jié)構(gòu)致密，保護(hù)了內(nèi)層的鋁。答案：D（續(xù)表）FeSO4H2FeH2SO4=結(jié)論：(1)Mg、Zn、Fe 的金屬活動(dòng)性比銅_，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的_。強(qiáng)氫(2)多數(shù)金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度不同，可判斷金屬的活動(dòng)性大小?！局R(shí)精講】金屬與酸反應(yīng)生成 H2 的計(jì)算規(guī)律。1等質(zhì)量的金屬與足量的酸(稀硫酸或稀鹽酸)反應(yīng)時(shí)，m(H2)金屬元素的化合價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量(M)m(金屬)。金屬元素的化合價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量(M)的比值越大，產(chǎn)生 H2 的質(zhì)量越大。2等質(zhì)量、等質(zhì)量

8、分?jǐn)?shù)的同種酸(稀硫酸或稀鹽酸)與足量的不同金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生 H2 的質(zhì)量相等。點(diǎn)撥：生成氫氣越多，留在天平上燒杯的質(zhì)量就越小。從題意“金屬完全反應(yīng)”可知，鹽酸是過量的。在酸過量、金屬等質(zhì)量的基礎(chǔ)上，產(chǎn)生氫氣的多少取決于金屬的量價(jià)比。但因?yàn)殇\的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以最先開始時(shí)，鋅放出氫氣比鐵快，天平會(huì)先向右偏。答案：D第 2 課時(shí)金屬活動(dòng)性順序1金屬活動(dòng)性順序。減弱2金屬活動(dòng)性順序規(guī)律。(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越_。強(qiáng)(2) 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬_( 填“能”或“不能”，下同)置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬_把位于

9、后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。能強(qiáng)能【小試身手】1比較銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用的藥品是()。B稀硫酸D硝酸汞溶液A稀鹽酸C硫酸鋅溶液答案：D2若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則答案：CAMnH2SO4=MnSO4H2BMgMnSO4=MgSO4MnCFeMnSO4=FeSO4MnDMnCuSO4=MnSO4Cu置換反應(yīng)【知識(shí)精講】1定義。單質(zhì)化合物由一種_與一種_反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。2表達(dá)式。ABC=BAC。3判斷方法。反應(yīng)物和生成物的種類必須都是“一種單質(zhì)和一種化合物”。4初中化學(xué)中常見的置換反應(yīng)。典例 1 (2011 年廣東)下

10、列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()。ASO2B2H2OCC2CuOSO22H2O2CO22CuDAl(OH)33HCl=AlCl33H2O點(diǎn)撥：置換反應(yīng)通式為：ABC=BAC。答案：C金屬活動(dòng)性順序【知識(shí)精講】1常見金屬的活動(dòng)性順序。2應(yīng)用。(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來(K、Ca、Na 除外)。典例 2 有 A、B、C、D 四種金屬。已知 C、D 與稀硫酸反應(yīng)，置換出氫，而 A、B 不能。向 B 的化合物溶液中投入 A

11、單質(zhì)，有 B 析出；在 C、D 的化合物溶液中放入鋅粒時(shí)，前者能置換出 C，后者不能。則金屬 A、B、C、D 的活動(dòng)順序?yàn)?)。ACDBABBACDCDCABDDABC點(diǎn)撥：利用“氫前換氫”， C、D 與稀硫酸反應(yīng)，置換出氫，而 A、B 不能，說明 C、D 活動(dòng)性比 A、B 都強(qiáng)；據(jù)“前金換后金，越前越強(qiáng)”的思路可知，向 B 的化合物溶液中投入A 單質(zhì)，有 B 析出，則活動(dòng)性：AB；同理活動(dòng)性：DC。答案：C設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究和驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序【規(guī)律方法】初中階段，金屬活動(dòng)性的比較主要是針對(duì)兩種金屬或三種金屬。它們的活動(dòng)性比較在設(shè)計(jì)上有一定的規(guī)律和技巧。1兩種金屬活動(dòng)性的比較。(1)采用“一金一溶

12、液”方法(K、Ca、Na 除外)：即一種是金屬單質(zhì)，另一種金屬則采用其化合物的溶液。操作是將該金屬單質(zhì) A 放入到另一金屬 B 的化合物溶液中，如果能反應(yīng)，則活動(dòng)性：AB，如果不能反應(yīng)，則活動(dòng)性：AB，反之，則活動(dòng)性：A銅解析：熟悉金屬活動(dòng)性順序表，且理解其中含義：越前越強(qiáng)，氫前換氫，前金換后金。答案：A2(2011 年廣東揭陽)廢舊手機(jī)的某些部件中含有 Mg、Al、Cu、Ag 等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是()。AMg 和 AlCAl 和 CuBCu 和 AgDMg 和 Ag點(diǎn)撥：由金屬活動(dòng)性順序可知：MgAl(H)CuAg，

13、則與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)為 Mg、Al，不反應(yīng)的金屬為 Cu 和 Ag。答案：B3(2013 年四川遂寧)已調(diào)平的托盤天平(高靈敏度)兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵粉，同時(shí)在右邊的燒杯中放入等質(zhì)量的鋅粉，在反應(yīng)過程中天平指)。B先右后左D無法確定針的偏轉(zhuǎn)情況為(A先左后右C不偏轉(zhuǎn)答案：A考點(diǎn) 2活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的規(guī)律4(2013 年廣東) 一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反的是()。At1 時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大Bt1 時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大Ct2 時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同Dt2 時(shí)，鋅、鐵消耗的

14、鹽酸質(zhì)量相同解析：由圖可知，t1 時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大；t2 時(shí)，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，消耗的鹽酸質(zhì)量相同，而參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵一定不同。答案：C5(2011 年山東臨沂)相同質(zhì)量的 M、N 兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N 在生成物中的化合價(jià)均為2)，生成 H2 的質(zhì)量 m 和反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下圖所示。(1)金屬活動(dòng)順序是 M 比 N_(填“強(qiáng)”或“弱”)；相對(duì)原的相對(duì)原子質(zhì)量是 M 比 N 的_(填“大”或“小”)。(2)M 與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。答案：(1)強(qiáng)小 (2)36.5考點(diǎn) 3金屬活動(dòng)性順序的探

15、究和驗(yàn)證6(2011 年山東德州)某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：將 Zn、Cu 分別放入稀鹽酸中； 將 Ag 放入 Cu(NO3)2 溶液中；將 Cu 放入 AgNO3溶液中；將 Cu 放入 ZnSO4 溶液中；將 Zn 放入 AgNO3 溶的是()。ACBD點(diǎn)撥：綜合利用“氫前換氫”，“前金換后金，越前越強(qiáng)”的思路可知：能證明鋅比銅活潑；能證明銅比銀活潑；能證明鋅比銅活潑；能證明鋅比銀活潑。答案：D7(2013 年重慶)如下圖是一盞廢舊臺(tái)燈，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用它進(jìn)行觀察分析并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)小明發(fā)現(xiàn)臺(tái)燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的_等發(fā)生了

16、化學(xué)反應(yīng)。(2)小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學(xué)方程式為：_。(3) 鐵 、 鋁 、 銅 的 金 屬 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序 為_。為了驗(yàn)證三者的金屬活動(dòng)性順序，小志從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺(tái)燈提供的一種金屬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。答案：(1)氧氣和水蒸氣(2)4Al3O2=2Al2O3(3)AlFeCuFeCuSO4=FeSO4Cu課題 3金屬資源的利用和保護(hù)1地球上的金屬資源除少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式存在外，其余都以_形式存在?；衔?工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦

17、物叫做_。赤鐵礦的主要成分是_，鋁土礦的主要成分是_，輝銅礦的主要成分是_。Fe2O3Al2O3Cu2S3用赤鐵礦(主要成分 Fe2O3)作原料，煉鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。該反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)由_變?yōu)開。2Fe3CO230 礦石Fe2O33CO【小試身手】A回收一個(gè)鋁飲料罐比制造一個(gè)新飲料罐要貴B回收鋁飲料罐可以節(jié)約金屬資源C回收鋁飲料罐可以節(jié)約能源D回收鋁飲料罐可以減少對(duì)環(huán)境的污染答案：A2下列有關(guān)說法正確的是()。A鐵與水直接接觸必然會(huì)生銹B鐵與氧氣直接接觸必然會(huì)生銹C金屬表面涂有的保護(hù)層被部分破壞時(shí)并不會(huì)導(dǎo)致金屬被腐蝕D鐵的銹蝕發(fā)生的是化學(xué)變化答案：D鐵的冶煉【知識(shí)精講】1原

18、理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的_將鐵礦石里的_還原出來。CO鐵2主要原料：_、_、_和空氣。鐵礦石石灰石3工業(yè)煉鐵主要設(shè)備：_。高爐焦炭4冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2CO2；CO23COFe2O3CO2；2COO22Fe3CO2；CaCO3CaOCO2；CaOSiO2CaSiO3。石灰石的主要作用是將礦石中的_。二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣【活動(dòng)探究】實(shí)驗(yàn)室一氧化碳還原氧化鐵。1儀器：鐵架臺(tái)(2 個(gè))、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮塞(2 個(gè))、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮塞、導(dǎo)氣管。2藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w。3裝置圖。4步驟：(1)檢驗(yàn)裝置的_；(2)裝入藥品并固定；(3)向玻璃

19、管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；(4)給氧化鐵加熱；(5)停止_；(6)停止_。通入一氧化碳5現(xiàn) 象 ： (1) 玻 璃 管 內(nèi) 的 粉 末 由 _色 逐 漸 變 為_色。紅黑(2)試管內(nèi)石灰水變_，證明有_生成。CO26 化 學(xué) 方 程 式 ： _ ；Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O ； 除 去 尾 氣 反 應(yīng) ：_。3COFe2O32Fe3CO22CO2加熱氣密性渾濁2COO27注意事項(xiàng)?？諝庠俅伪谎趸?1)CO 早出晚歸：先用 CO 趕出試管內(nèi)的_防止爆炸；結(jié)束時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入 CO 至玻璃管冷卻，防止生成的鐵_。(2)酒精燈遲到早退：先通 CO，再用酒精燈加熱；實(shí)驗(yàn)完畢后，酒精燈

20、要先撤離再停止通氣。8尾部酒精燈的作用：_。點(diǎn)燃 CO 以防止其擴(kuò)散到空氣中使人中毒典例 1 (2012 年湖南株洲)早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)按要求填空：(1) 寫 出 CO 還 原 Fe2O3 的 化 學(xué) 方 程 式 ：_；(2)實(shí)驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是_；(3) 右 邊 導(dǎo) 氣 管 口 放 置 點(diǎn) 燃 的 酒 精 燈 的 目 的 是_；(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要先通入 CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)裝置中的空氣已排盡的方法是_。答案：(1)3COFe2

21、O32Fe3CO2(2)石灰水變渾濁(3)燃燒多余的 CO(或消除 CO 對(duì)空氣的污染)(4)在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲， 證明空氣已經(jīng)排盡有關(guān)工業(yè)煉鐵的計(jì)算1純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系。純度純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量100%1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算步驟。(1)將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。(2)將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(3)將計(jì)算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。典例 2 某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵。若要煉出 1120 t含鐵 95%的生鐵，需要含氧化鐵 80%的赤鐵礦石多少噸？點(diǎn)撥：計(jì)算時(shí)應(yīng)注意把反應(yīng)物和

22、生成物都換算成純物質(zhì)的量，再代入化學(xué)方程式計(jì)算。解：純鐵的質(zhì)量為 1120 t95%1064 t。設(shè)需要含氧化鐵 80%的赤鐵礦的質(zhì)量為 x，則Fe2O32Fe16080%x1121064 t16080%x1121064 t解得 x1900 t答：需要含氧化鐵 80%的赤鐵礦石 1900 t。金屬資源的保護(hù)保護(hù)金屬資源的主要途徑：(1)防止金屬_；銹蝕(2)回收利用_；(3)合理開采_；(4)尋找金屬替代品。廢舊金屬金屬礦物鐵生銹條件的探究【活動(dòng)探究】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 將三根光亮的鐵釘，分別放在三支試管中，如下圖，幾天之后觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B、C 兩支試管內(nèi)鐵釘不生銹，A 鐵釘生銹。實(shí)驗(yàn)結(jié)論空氣(O2

23、)水(1) 鐵銹蝕的條件：是與_ 和_ 同時(shí)接觸?？諝?O2)(2)防銹原理：將鐵與_或_隔絕。(3) 防 銹 方 法 ： _ 、 _ 、_、_等。涂油刷漆鍍耐磨、耐腐蝕金屬制造耐腐蝕合金水典例 3 如下圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶 U 形管的膠塞塞緊，U 形管內(nèi)水面處同一高度。數(shù)天后觀察到 U 形管內(nèi)的水面()。Aa 比 b 高Bb 比 a 高C一樣高DU 形管中的水從 b 管全部溢出點(diǎn)撥：鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣和水蒸氣，這樣使得試管內(nèi)的氣壓減小。答案：A考點(diǎn) 1工業(yè)煉鐵的原理和裝置1(2013 年四川巴中)化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了用一氧化碳?xì)怏w還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示，回答下列問題：(1)為了避免玻璃管 a 在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng)_。(2)a 管 中 Fe2O3 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ：_。(3)B 裝 置 除 了 吸 收 CO2 氣 體 外 ， 還 可_。寫出 B 裝置中 NaOH 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)若 a