2022-2023學年福建省泉州市南安侖蒼中學高二化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年福建省泉州市南安侖蒼中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 三氯生是一種抗菌劑，其結構如下圖所示，遇含氯自來水能生成有毒的三氯甲烷。下列說法不正確的是 A. 三氯生的分子式是C12H6Cl3O2 B. 三氯甲烷與甲烷均無同分異構體 C. 1 mol三氯生最多能與6 mol H2反應 D. 1 mol三氯生最多能與7 mol NaOH反應參考答案：A2. 經(jīng)測定，一瓶氣體中只含有C.H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是.一種化合物.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物.兩種化合物.兩種

2、單質(zhì)參考答案：D3. 將乙醛和乙酸分離的正確方法是（ ） A加熱分餾 B加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入濃硫酸蒸出乙酸C加入碳酸鈉后，通過萃取的方法分離 D利用銀鏡反應進行分離參考答案：B略4. （10分）下列分子結構圖中的表示氫原子，表示短周期的相鄰的三種元素原子。小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。 （1）以上分子中，中心原子采用sp2雜化的是 （填化學式）；（2）在的分子中有 個鍵。在與溴的四氯化碳溶液反應中，斷裂的是分子中的鍵（填“”或“”），形成的是鍵（填“”或“”）。（3）4種分子中，屬于極性分子的是（填序號，下同）。鍵角由大到小的順序是，能結合質(zhì)子（即H）形成

3、穩(wěn)定離子的是，形成鍵（按電子對提供方式分類）。（4）已知液態(tài)和相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則的電離方程式為： ；參考答案：略5. 下列能正確表示水解的離子方程式是（ ）ACH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ BBr- + H2O HBr + OH-CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-DNH4+ + H2O NH3H2O + H+參考答案：D6. 下列有關水的電離的說法正確的是 A將水加熱，KW增大，pH不變 B向水中加入少量NaHSO4固體，恢復到原溫度，水的電離程度增大 C向水中加入少量NH4Cl固體，恢復到原溫度，水的電離程度減

4、小 D向水中加少量NaOH固體，恢復到原溫度，水的電離被抑制，OH-增大參考答案：D7. 下列反應的化學方程式正確的是A實驗室制乙烯：B溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2OC向稀苯酚溶液中滴加少量濃溴水：2 + 3Br2 2 D合成聚乙烯塑料：參考答案：A8. 下列氣體中無色、無味、無毒的是()A. Cl2 B. SO2 C. N2 D. NO參考答案：CA、Cl2 是黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，故A錯誤；B、SO2 為無色有刺激性氣味的有毒氣體，故B錯誤；C、N2 為無色無味無毒的氣體，所以C正確；D、NO是無色無味有毒的氣體，故D錯誤。本

5、題正確答案為C。9. 在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 molL1，下列敘述中不正確的是 （ ） Ax的值為2 BA的轉化率為40% CB的平衡濃度為0.8 molL1 DD的體積分數(shù)為20%參考答案：B略10. 乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下列關于乙烯的說法不正確的是A與苯互為同分異構體 B分子中存在碳碳雙鍵C能使溴的四氯化碳溶液褪色 D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A乙烯：C2H4；苯：C6H6 11. 相同

6、質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成H2O最多的是（ ） A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、乙炔參考答案：A略12. 下列不屬于有機物的是A.尿素CO(NH2)2 B.醋酸（CH3COOH）C.乙炔（C2H2） D.碳化硅（SiC） 參考答案：D略13. 右圖中兩電極上發(fā)生的電極反應如下：a極：2H+2e-=H2。b極：Fe-2e-=Fe2+ ，下列說法不正確的是A該裝置可能是電解池BX溶液的pH增大Ca和b可能是同種電極材料D該裝置一定是將化學能轉化為電能參考答案：D略14. 就我們學過關于藥物的知識，下面的藥物及其作用的關系不正確的是 A阿司匹林解熱鎮(zhèn)痛藥 B青霉素消炎藥 C麻黃素興奮劑 DNa

7、OH抗酸藥參考答案：D略15. 乙烯分子中碳原子的雜化類型為( )A. sp雜化 B. sp2雜化 C. sp3雜化 D. 都不是參考答案：BC的2s軌道和兩個2p軌道（可選擇2px、2py）雜化成三個軌道，sp2雜化 ，故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某探究小組用硝酸與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用硝酸濃度為1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗硝酸的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗

8、編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格實驗目的298粗顆粒2.00()實驗和探究硝酸濃度對該反應速率的影響；()實驗和_探究溫度對該反應速率的影響；()實驗和_探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響(2)實驗中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖：依據(jù)反應方程式CaCO3HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O，計算實驗在7090 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。(3)請畫出實驗、和中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結果示意圖。參考答案：(1)實驗編號T/K大理石規(guī)格實驗目的298粗顆粒2.00()和()和298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00(2)

9、反應時間7090 s范圍內(nèi)，m(CO2)0.95 g0.84 g0.11 g，n(CO2)0.11 g44 gmol10.002 5 mol，HNO3的減少量：n(HNO3)0.002 5 mol20.005 0 molHNO3的平均反應速率：(HNO3)1.0102 molL1s1。(3)解析：(1)依據(jù)題給實驗目的，可推知反應條件的差異，注意該類探究實驗過程應只改變一個條件。(3)作圖要點：因為實驗、中HNO3不足，大理石足量，故實驗、反應完全時縱坐標對應的數(shù)值相同，實驗的圖像類似，但反應條件改變，升高溫度、增大大理石表面積均可加快反應速率，所以反應時間縮短。實驗中硝酸濃度是的一半，所以生

10、成CO2的量應減半，并且反應速率慢。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 寫出下列物質(zhì)的電子式。H2、N2、HCl、H2O參考答案：略18. 為什么H2O分子的鍵角既不是90也不是10928而是104.5？參考答案：因為H2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90；O原子在成鍵的同時進行了sp3雜化,用其中2個含未成對電子的雜化軌道與2個H原子的1s軌道成鍵，2個含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的排斥的結果使鍵角不是10928，而是104.5。19. 黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應： RCN RCOOH（1）上述路線中A轉化為B的反應為取代反應，寫出該反應的化學方程式_。（2）F分子中有3種含氧官能團，名稱分別為醚鍵、_和_。（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為_。（4）寫出2種