2022年天津高考化學(xué)試題及答案【解析版】

1、2023一、單項選擇題【2023 天津】1化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，以下表達(dá)錯誤的選項是(A鐵外表鍍鋅可增加其抗腐蝕性 B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可削減白色污染 C大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D含重金屬離子的電鍍廢液不能任憑排放【答案】B【解析】A、鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑，鐵外表鍍鋅，鐵被保護(hù)，A 項正確B、；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料難降解，是產(chǎn)生白色污染的主要污染物，B 項錯誤；C、化石燃料燃等有害顆粒物，故大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素，C 項正確；D、含重金屬離子的電鍍廢液任憑排放會造成水體污染，D 項正確。【2023 天津】2試驗室制備以下氣體時，所用

2、方法正確的選項是() A制氧氣時，用Na2O2 或H2O2 作反響物可選擇一樣的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時，用飽和NaHCO3 溶液和濃硫酸凈化氣體C制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D制二氧化氮時，用水或NaOH 溶液吸取尾氣【答案】A【解析】ANa2O2 MnO2 H2O2 制取氧氣的發(fā)生裝置一樣，A 項正確；BNaHCO3 溶液顯堿性，能與氯氣反響，B 項錯誤；C、一樣條件下，乙烯的密度與空氣的密度相差不大，故不能用排空氣法收集乙烯，C 項錯誤；2D、NO2 3NO2H O=2HNONO，產(chǎn)生的NO 仍是有毒氣體，故不能用水23吸取含NO2 的尾氣，D 項錯誤。23【2023 天津】3

3、運用相關(guān)化學(xué)學(xué)問進(jìn)展推斷，以下結(jié)論錯誤的選項是(A某吸熱反響能自發(fā)進(jìn)展，因此該反響是熵增反響B(tài)NH4F 水溶液中含有HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底 D增大反響物濃度可加快反響速率，因此用濃硫酸與鐵反響能增大生成H2 的速率1【答案】D【解析】AHTS0 時，反響能自發(fā)進(jìn)展，吸熱反響的H0，吸熱反響能自發(fā)，說明S0，A 項正確；B、NH4F F水解生成HF，HF 能與玻璃中的SiO2 發(fā)生4HFSiO2=SiF42H2ONH4F 溶液不能存放在玻璃試劑瓶中，B 項正確；C、可燃冰需在低溫高壓下形成，所以可燃冰可

4、存在于海底，C 項正確；D、常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，D 項錯誤。對以以下圖兩種化合物的構(gòu)造或性質(zhì)描述正確的選項是( )不是同分異構(gòu)體 B分子中共平面的碳原子數(shù)一樣 C均能與溴水反響 D可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分【答案】C【解析】A、兩種有機(jī)物的分子式均為C10H14O，但構(gòu)造不同，故二者互為同分異構(gòu)體， A 項錯誤；B、第一種有機(jī)物分子中含有苯環(huán)，而其次種有機(jī)物分子中不含苯環(huán)，明顯前者分子中共面的碳原子比后者分子中共面碳原子多，B 項錯誤；C、第一種有機(jī)物分子中含有酚羥，C 項正確；D、兩種有機(jī)物分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境不盡一樣，故可用核磁共振氫譜區(qū)分，D 項錯誤。4【20

5、23天津】5以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項是(ApH1 的NaHSO4 溶液：c(H)c(SO2)c(OH)4含有AgCl 和AgI 固體的懸濁液：c(Ag)c(Cl)c(I)33CCO2 的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO2)33D含等物質(zhì)的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c(Na)2c(HC O)c(CO2)c(H2C2O4)【答案】A24242(N(2(S(ONaHSO44溶液中 c(Na)c(SO2)，所以 c(H)c(SO2)c(OH)，A 項正確；B、因 K (AgCl)44spKsp(AgI)AgCl AgI c(Cl)c(I)，B 項錯誤；

6、C、CO2 的水溶33液中存在電離平衡：H2CO3HHCO、HCO33HCO2，因第一步電離的程度3遠(yuǎn)大于其次步電離的程度，故溶液中c(HCO)遠(yuǎn)大于 2c(CO2)，C 項錯誤；D、依據(jù)物料守333恒得：2c(Na)3c(HC O)c(C O2)c(H C O )，故D 項錯誤。2424224【2023 天津】6：鋰離子電池的總反響為LixCLi1xCoO2CLiCoO2鋰硫電池的總反響2LiSLi2S 有關(guān)上述兩種電池說法正確的選項是() A鋰離子電池放電時， Li向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生復(fù)原反響C理論上兩種電池的比能量一樣 D以以下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電【答案】B

7、【解析】A、電池工作時，陽離子(Li)向正極遷移，A 項錯誤；B、鋰硫電池充電時， 鋰電極上發(fā)生Li得電子生成Li 的復(fù)原反響，B 項正確；C、兩種電池負(fù)極材料不同，故理論上兩種電池的比能量不一樣，C 項錯誤；D、依據(jù)電池總反響知，生成碳的反響是氧化反響極應(yīng)接電源負(fù)極，即鋰硫電池的鋰電極應(yīng)與鋰離子電池的碳電極相連，D 項錯誤。II卷【2023 天津】714 分元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請依據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)學(xué)問答復(fù)以下問題：按原子序數(shù)遞增的挨次(稀有氣體除外)，以下說法正確的選項是。a原子半徑和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增加3c氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增加d單質(zhì)的

8、熔點降低原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)一樣的元素名稱為，氧化性最弱的簡潔陽離子是?；衔颩gO化合物MgO類型離子化合物Al2O3離子化合物MgCl2離子化合物AlCl3共價化合物熔點/28002050714191工業(yè)制鎂時電解MgCl2 而不電解MgO的緣由是；制鋁時，電解Al2O3 而不電解AlCl3 的緣由是。晶體硅(1410 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si粗CSiCl SiCl 純2Si純)460 441100 寫出SiCl4 的電子式：；在上述由 SiCl4 制純硅的反響中，測得每生成1.12 kg 純硅需吸取a kJ 熱量寫出該反響的熱化學(xué)方程式： 。P2O5 是

9、非氧化性枯燥劑以下氣體不能用濃硫酸枯燥可用P2O5 枯燥的是。aNH3bHIcSO2dCO22KClO3 可用于試驗室制 O ，假設(shè)不加催化劑，400 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽， 另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為 11。寫出該反響的化學(xué)方程式：2?！敬鸢浮?4 分 (1)b(2)氬 Na(或鈉離子)MgO 的熔點高，熔融時消耗更多能源，增加生產(chǎn)本錢AlCl3 是共價化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電(4)(5)bSiCl (g2H (g)10=Si(s4HCl(g)H0.02akJmo14(6)4KClO 0=KC434【解析】(1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑漸漸減小，而離

10、子半徑不愿定減小，如 r(Na)r(Cl)，a 錯誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增加，b 正確；同周期主族元素從左至右，最高價氧化物對應(yīng)的水化4物堿性減弱，酸性增加，c 錯誤；單質(zhì)的熔點不愿定降低，如Na Mg、Al 等的熔點，d 錯誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個電子層，次外層電子數(shù)為8，故該元素原子最外層的電子數(shù)也為 8，該元素為氬；簡潔離子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的復(fù)原性越強，元素的金屬性越強，第三周期中金屬性最強的元素是N，因此N(3由題給數(shù)據(jù)表知，MgO 的熔點比MgCl2 的熔點高，MgO AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)時不電離，難導(dǎo)電，故冶煉鋁不

11、能用電解 AlCl3 的方法。(4)SiCl4 屬44SiCl 制純硅的化學(xué)方程式為SiCl (l2H (g)10 Si(s)4HCl(g)1.12 kg 40 molakJ 1 mol 0.025442kJ 熱量。(5)NH3 是堿性氣體，既不能用濃硫酸枯燥，也不能用P2O5 枯燥；HI 是具有復(fù)原性的酸性氣體，可用P2O5 枯燥，但不能用濃硫酸枯燥；SO 、CO 既能用濃硫酸枯燥，又能用P2O5 b。(6)KClO3(Cl 的化合價為5 價)受熱分解生成的無氧酸鹽是 KCl，另一含氧酸鹽中氯元素的化合價必需比5 價高，可能為6 價或7 24617KClO ，4據(jù)此可寫出該反響的化學(xué)方程式。

12、【2023天津】818 分從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫 非蘭烴，與A 相關(guān)反響如下：n/HH 的分子式為。5B 所含官能團(tuán)的名稱為。含兩COOC3 基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共 種不考慮手性異其中磁共振氫譜呈現(xiàn)2 個吸取峰的異構(gòu)體的構(gòu)造簡式為。BD，DE 的反響類型分別為、。G 為含六元環(huán)的化合物，寫出其構(gòu)造簡式：。F 在確定條件下發(fā)生聚合反響可得到一種高吸水性樹脂該樹脂名稱為。(7)寫出EF 的化學(xué)反響方程式：。(8)A 的構(gòu)造簡式為，A 與等物質(zhì)的量的 Br2 進(jìn)展加成反響的產(chǎn)物共有 種(不考慮立體異構(gòu))?！敬鸢浮?8 分(1)C10H20(2)羰基、羧基(3)4CH3OOCCCH

13、3COOCH3CH3(4)加成反響(或復(fù)原反響)取代反響 (5)(6)聚丙烯酸鈉(7)(8)2NaO25H32=CHCOONaNaBr2H2OAHA 分子中含有A 的分子式 C10H16 可知還應(yīng)含有兩個不飽和度，再依據(jù)題中信息以及C的構(gòu)造簡式B 的分子式可推出A 的構(gòu)造簡式為則B的構(gòu)造簡式為，BD加氫，屬于加成反響，則D 為乳酸，由EF的條件“氫氧化鈉的醇溶液加熱”，應(yīng)為鹵代烴的消去，逆推可知 DE 發(fā)生取代反響，溴原子取代了乳酸分子中的羥基，則 E 、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為和。(3) 兩個COOCH3基團(tuán)在端點，故可寫出其滿足條件的同分異構(gòu)體有：6、和共 四 種 ， 其 中具有較強的對稱性，只

14、有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子。(8)A 為共軛烯烴，與等物質(zhì)的量的Br2 發(fā)生加成反響，有兩種1、2 1、4 加成產(chǎn)物，共3 種?！?023天津】918 分Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備Na2S2O35H2O232 2Na SO (aqS(s)=Na S 232 2試驗步驟：15 g Na2SO3 80 mL 5 g 研細(xì)的硫粉，用3 mL 乙醇潤濕，參與上述溶液中。安裝試驗裝置(如以下圖，局部夾持裝置略去)60 min。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出 Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾、洗滌、枯燥，得到產(chǎn)品。答復(fù)以下問題：硫粉在反響前用乙醇潤濕的目的

15、是。(2)儀器a 的名稱是，其作用是。7產(chǎn)品中除了有未反響的Na2SO3 外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是。該試驗一般把握在堿性環(huán)境下進(jìn)展，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反響方程式表示其緣由：。.測定產(chǎn)品純度W g 產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL1 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。2S O2I =SO22I23246滴定至終點時，溶液顏色的變化：。滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O 相對分子質(zhì)量為M)。.Na2S2O3 的應(yīng)用4Na2S2O3 復(fù)原性較強，在溶液中易被Cl2 氧化成SO2，常用作脫

16、氯劑，該反響的離子方程式為。4【答案】18 分(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管 冷凝回流(3)Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2 溶液，假設(shè)有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4(4)S O22H=SSO H O(5)由無色變藍(lán)色23222323.620103M23224(6)18.1024W100%(7)S O24Cl5H O=2SO28Cl10H4242【解析】(1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤濕后易集中到溶液中。(2)裝置中儀器a (3)Na2SO3 易被空氣中的Na2SO Na SO Na SO 4242檢驗 SO2是否存在，需要防止SO2

17、的干擾，故不能用具有強氧化性的硝酸酸化，而應(yīng)用鹽43酸酸化，過濾除去不溶物，再向濾液中滴加氯化鋇溶液。(4)產(chǎn)品發(fā)黃，說明產(chǎn)品中含有硫8雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3 不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反響：2HS23H2O 所致。(5)滴定終點時，過量的單質(zhì)碘使無色的淀粉溶液變藍(lán)，可指示滴定終點。(6)起0.00 mL18.10 mL，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL0.003m18.10 m2NSO3522S 22n(Na2SO5O) n(220.100 0233.620103 molM g/molmolL118.101033.620103ML3.620103mol，則產(chǎn)品的純度Wg1

18、00%23242W100%。(7)S O2Cl23242SO2，Cl被復(fù)原為 Cl，首先依據(jù)化合價升降總數(shù)相等寫出SO24Cl 2SO28Cl，然后依據(jù)原子守恒和電荷守恒寫出S O24Cl232423245H2O=2SO28Cl10OH。4【2023 天津】10合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反響原理為 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：(1)H2S NH4HSNH4HS 溶液中。(2)步驟中制氫氣的原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H4

19、1.2kJmol1對于反響，確定可以提高平衡體系中 H2 的百分含量，又能加快反響速率的措施是 。a上升溫度 b增大水蒸氣濃度 c參與催化劑 d降低壓強利用反響，將CO 進(jìn)一步轉(zhuǎn)化可提高H2 的產(chǎn)量假設(shè)1 mol CO 和H2 的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O 反響，得到1.18 mol CO、CO2 和H2 的混合氣體，則CO 的轉(zhuǎn)化率為。圖(a)表示500 、60.0 MPa 條件下，原料氣投料比與平衡時NH3 體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。依據(jù)圖中a 點數(shù)據(jù)計算N2 的平衡體積分?jǐn)?shù)：。依據(jù)溫度對合成氨反響的影響，在圖(b)坐標(biāo)系中，畫出確定條件下的密閉容器內(nèi)，9從通入原料氣開頭，隨溫度不斷上升，NH3 物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(b)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法