分析化學(xué)概論 (2)課件

1、分析化學(xué)Analytical Chemistry歡迎你1 教學(xué)要求與安排1.學(xué)時(shí)：26學(xué)時(shí)課，(實(shí)驗(yàn)42學(xué)時(shí)，6次)。2.教材：定量化學(xué)分析簡明教程第二版，第二次印刷。3.成績評定：期末考占80%;作業(yè)10%，每周交一次，準(zhǔn)備2個(gè)本； 小結(jié)+小測驗(yàn)（2-3次）10%。4.學(xué)習(xí)方法：預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、做作業(yè)；課堂討論；答疑（周四下午)2 教學(xué)參考書見P379-380所列補(bǔ)充:1. 分析化學(xué)，RKellner等編，李克安 金欽漢等譯，北京大學(xué)出版社，2001，8 2. 分析化學(xué)（第四版），武漢大學(xué)等，高等教育出版社，2000，3 3. 21世紀(jì)的分析化學(xué)，汪爾康主編，科學(xué)出版社，1999 34.

2、分析化學(xué)前沿，高鴻主編，科學(xué)出版社， 19915. Chemical equilibrium and analysis，Ramette, Richard W.,Addison-Wesley Pub. Co., 19816. Quantitative chemical analysis （5th ed），Daniel C. Harris，New York : W.H. Freeman, c1999.參考書存放地點(diǎn)：圖書館E315室4 第一章 分析化學(xué)概論 5正如1991年IUPAC國際分析科學(xué)會(huì)議主席E.NIKI教授所說，21世紀(jì)是光明還是黑暗取決于人類在能源與資源科學(xué)、信息科學(xué)、生命科學(xué)與環(huán)境

3、科學(xué)四大領(lǐng)域的進(jìn)步，而取得這些領(lǐng)域進(jìn)步的關(guān)鍵問題的解決主要依賴于分析科學(xué)。7 醫(yī)學(xué)與分析化學(xué)1) 肉毒桿菌毒素：迄今最毒的致死毒素,據(jù)推算,成人致死量僅需一億分之七克(70ng),有7種不同免疫型體.2) 硒與白內(nèi)障:營養(yǎng)需要范圍為110-7 210-6;達(dá)到310-6 110-5將引起慢性中毒;超過110-5會(huì)引起急性中毒,以致突然死亡. 人視網(wǎng)膜含硒量7g正常。 動(dòng)物肝臟、海味、大蒜、蘑菇等含硒豐富。3) 碘鹽:黑龍江省集賢村,1000多人.約200個(gè)傻子,引用水、土壤嚴(yán)重缺碘所致。4)拿破侖死因：頭發(fā)分析(中子活化、熒光)，As、Pb含量特高，中毒而死。侍者所為。8Analytical

4、Chemistry Chemistry Biochemistry Inor.Chem. Organic Chem. Physical Chem. PhysicsAstrophysics Astronomy BiophysicsEngineering Civil Chemical ElectricalMechanical Medicine Clin. Chem.Medicinal Chem. Pharmacy Toxicology Materials Science Metallurgy Polymers Solid State Social Sciences ArcheologyAnthrop

5、ology ForensicsBiologyBotanyGeneticsMolecular Biology MicrobiologyZoologyGeologyGeophysicsGeochemistryPaleontologyPaleobiologyEnvironmentalSciencesEcologyMeteorologyOceanographyAgricultureAgronomyAnimal ScienceCrop ScienceFood ScienceHorticultureSoil Science分析化學(xué)與化學(xué)的其他分支及其他科學(xué)的關(guān)系引自美Douglas A. Skoog等著

6、Analytical Chemistry 2000,7th ed.10生命科學(xué)、醫(yī)學(xué)研究的是生命體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)(基因工程、克隆技術(shù)、生物芯片-) 。需要學(xué)習(xí)基本理論、方法、實(shí)驗(yàn)技能；培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)、科學(xué)態(tài)度；建立準(zhǔn)確的量的概念；訓(xùn)練科學(xué)研究素質(zhì)。11 1.2 定量分析過程取樣 處理 消除干擾 測定 計(jì)算均勻 溶解 掩蔽 常量組分有代表性 熔融 分離 (1%,化學(xué)法)符合實(shí)際 消解 微量組分妥善保存 灰化 (儀器分析法)12 按試樣量大小分方法 固體試樣質(zhì)量(mg) 液體試樣體積(mL)常量 100 10半微量 10100 110微量 10 1%)、微量組分(0.01-1%)、痕量組分(99

7、.9%; 3. 穩(wěn)定(Na2CO3、CaCO3、Na2C2O4等） 17實(shí)驗(yàn)室常用試劑分類級別 1級 2級 3級 生化試劑中文名 優(yōu)級純 分析純 化學(xué)純英文標(biāo)志 GR AR CP BR標(biāo)簽顏色 綠 紅 藍(lán) 咖啡色實(shí)驗(yàn)講義p7-15 標(biāo)準(zhǔn)試劑、高純試劑、專用試劑181.4.4 滴定分析中的體積測量常用容量分析儀器: 容量瓶(量入式)、 移液管(量出式)、 滴定管(量出式)校準(zhǔn)方法: 1.絕對校準(zhǔn) 2.相對校準(zhǔn): 移液管與容量瓶191.4.5 滴定分析計(jì)算分析化學(xué)中常用的量和單位物質(zhì)的量 n (mol、 mmol)摩爾質(zhì)量M(gmol-1)物質(zhì)的量濃度c(molL-1)質(zhì)量m(g、mg)， 體積V

8、(L、mL)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%),質(zhì)量濃度 (gmL-1 、mgmL-1)相對分子量Mr、相對原子量Ar必須指明基本單元20A. 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制1:稀釋后標(biāo)定(NaOH、HCl) n1=n2 c1V1= c2V22: 用基準(zhǔn)物質(zhì)直接配制(K2Cr2O7) 準(zhǔn)確稱量并配成準(zhǔn)確體積。21例1.1 配0.01000 molL-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn) 溶液250.0mL,求m=?解 m(K2Cr2O7)=nM=cVM =0.010000.2500294.2=0.7354(g)通常僅需要溶液濃度為0.01 molL-1左右, 做法是:準(zhǔn)確稱量0.74g(10%) K2Cr2O7基準(zhǔn)物質(zhì), 于容量瓶中定容,

9、再計(jì)算出其準(zhǔn)確濃度：22等物質(zhì)的量規(guī)則舉例 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4 的基本單元: NaOH 的基本單元: NaOH等物質(zhì)的量規(guī)則: MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2OMnO4-的基本單元: Fe2+的基本單元: Fe2+等物質(zhì)的量規(guī)則:24例1.4 以K2Cr2O7為基準(zhǔn)物質(zhì),采用析出I2的方法標(biāo)定0.020molL-1Na2S2O3溶液的濃度,需稱多少克K2Cr2O7?如何做才能使稱量誤差不大于0.1%?解: Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O I2+2S2O32-=2I-

10、+S4O62-+6eCr2O72- 2Cr3+ n( K2Cr2O7)=n(Na2S2O3)m(K2Cr2O7 )= n( K2Cr2O7) M( K2Cr2O7)=c(Na2S2O3) V(Na2S2O3) M(K2Cr2O7)=0.0200.025294.18/6=0.025(g)-2e2S2O32- S4O62-25計(jì)算方法二: 換算因數(shù)法27(例1.6) Ca2+C2O42- CaC2O4(s) H2C2O42MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2(g)+8H2On(Ca2+)=n(H2C2O4)= n(KMnO4)5H2C2O4 2KMnO41Ca2+ 1H2C2O428 A